李永江

摘 要：NA的提出，使人從微觀的角度看物質(zhì)的微粒組成及化學(xué)變化，結(jié)合化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)給阿伏伽德羅常數(shù)考查提供廣闊的素材，使得以NA為載體的問題可以考查學(xué)科素養(yǎng)掌握程度，題目難度不大，但知識(shí)點(diǎn)散，學(xué)生記憶吃力容易遺忘，用思維導(dǎo)圖總結(jié)歸納NA知識(shí)點(diǎn)，便于理解，建立學(xué)科素養(yǎng)。

關(guān)鍵詞：知識(shí)點(diǎn)散;思維導(dǎo)圖;陷阱;學(xué)科特點(diǎn)

一、 分析高考試題，把握高考試題陷阱的設(shè)置方式

【例1】 [2020新課標(biāo)Ⅲ]NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（? ）

A. 22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)庵泻?NA個(gè)中子

B. 1mol重水比1mol水多NA個(gè)質(zhì)子

C. 12g石墨烯和12g金剛石均含有NA個(gè)碳原子

D. 1L1mol·L-1NaCl溶液含有28NA個(gè)電子

分析：該題物質(zhì)中微粒主要解決摩爾質(zhì)量和分子式，間接考查化學(xué)用語中化學(xué)式、分子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、電子式計(jì)算物質(zhì)中的微粒和化學(xué)鍵的數(shù)目。核素部分考查同位素質(zhì)量數(shù)的區(qū)分，常見的同素異形體主要構(gòu)成元素。

【例2】 [2017新課標(biāo)2卷]阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是（? ）

A. 1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中，NH+4的數(shù)量為0.1NA

B. 2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

分析：鹽類的水解后微粒數(shù)目的變化，會(huì)水解離子數(shù)目減少，總離子可能會(huì)增加或減少。轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算考查氧化還原反應(yīng)，分析問題把反應(yīng)前后化合價(jià)的升降數(shù)目確定就可計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。注意3個(gè)反應(yīng)鐵與濃硝酸、稀硝酸，銅與濃硫酸反應(yīng)，二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)。混合物分析以極值法為主，極值成單一微粒來計(jì)算再求平均值。

【例3】 [2019新課標(biāo)Ⅲ]設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是（? ）

A. 每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NA

B. c（H+）=c（H2PO-4）+2c（HPO2-4）+3c（PO3-4）+c（OH-）

C. 加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小

D. 加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)

分析：該題不按套路出題只有A選項(xiàng)與NA有關(guān)其他選項(xiàng)無關(guān)，題型在變。但考查的知識(shí)沒變以鹽類水解為主，只要進(jìn)入溶液必須考慮微粒會(huì)不會(huì)水解及影響水解平衡的影響因素，微粒和水的電離及影響因素和溶液三大守恒關(guān)系，離子，原子，電子必須考慮水也有。

二、 復(fù)習(xí)建議

（一）深刻理解化學(xué)這門學(xué)科的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)科素養(yǎng)

化學(xué)是一門從原子、分子探究研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)科。NA的題型恰好給微觀粒子提供廣闊的情景來考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、變化。以NA為點(diǎn)，化學(xué)學(xué)科特點(diǎn)為線，串聯(lián)所有高中主干知識(shí)，理解在相對(duì)情況下的變與不變，變中有少變，多變;變中再次發(fā)生反應(yīng)，不變的默認(rèn)學(xué)生知道，提高學(xué)生的思辨能力，建立學(xué)科素養(yǎng)，相應(yīng)問題就可以解決。

（二）整合散性，形成系統(tǒng)，主抓主干知識(shí)

NA的題知識(shí)點(diǎn)貫穿高中所有課本，把零散的知識(shí)以思維導(dǎo)圖構(gòu)建起來，使學(xué)生知識(shí)結(jié)構(gòu)化，把握NA考查的大方向。

（三）先挖陷阱，再計(jì)算，加強(qiáng)訓(xùn)練

NA的題，學(xué)生最主要問題表現(xiàn)為題干給的信息和學(xué)生審題分析出來的信息不對(duì)稱，在講解相應(yīng)問題表現(xiàn)出來的特點(diǎn)“一點(diǎn)就會(huì)一做就錯(cuò)”。最明顯造成這個(gè)原因題干中的陷阱沒有挖掘出來?？偨Y(jié)歸納相應(yīng)的陷阱并加強(qiáng)訓(xùn)練突破該難點(diǎn)如下：（1）氣體摩爾體積使用條件：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下;②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下物質(zhì)呈氣體，熟記易混淆的物質(zhì)狀態(tài)標(biāo)況下的H2O、HF、SO3、Br2;有機(jī)物CH3Cl呈氣態(tài)CH2Cl2、CHCl3、CCl4、C6H6呈液體且;1～4個(gè)碳原子的烴，烴的含氧衍生物只有HCHO呈氣態(tài)。（2）物質(zhì)組成微粒：①稀有氣體單原子分子;②—18OH、13CH4、3He、HD、D216O、T2O等微粒質(zhì)子中子電子數(shù)主要解決摩爾質(zhì)量;③Na2O2、NaHCO3等陰陽離子原子團(tuán)不拆，NaHSO4在溶液中拆成離子，KH2PO2屬于正鹽，結(jié)晶水化合物2CaSO4·H2O前面系數(shù)2只是前面物質(zhì)的計(jì)量系數(shù)。（3）微粒中化學(xué)鍵：①簡(jiǎn)單有機(jī)物中化學(xué)鍵如CH3CH3，CH3CH2OH，C2H4等共價(jià)鍵（極性鍵、飛極性鍵）;②無SiO2分子但有4mol硅氧單鍵，石墨有1.5mol共價(jià)鍵;金剛石有2mol共價(jià)鍵;丙三醇、葡萄糖中的羥基數(shù)目;As4S4中現(xiàn)確定物質(zhì)砷硫鍵數(shù)目;P4有6mol共價(jià)鍵，聚乙烯、C6H6無碳碳雙鍵。（4）化學(xué)反應(yīng)：①反應(yīng)不完全有Cu與濃H2SO4;MnO2與濃HCl;有機(jī)反應(yīng);常溫下Fe與濃HNO3或濃H2SO4;②反應(yīng)可逆有弱電解質(zhì)電離的H+或OH-離子變少;鹽溶液會(huì)水解的離子會(huì)變少，但總離子數(shù)可能會(huì)變多也會(huì)變少;對(duì)于這個(gè)陷阱抓住可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和質(zhì)量守恒，但要注意哪些微粒如1molI2與 1molH2 反應(yīng)生成的HI總分子數(shù)不變，n（HI）少于 2mol。（5）氧化還原反應(yīng)：①電解粗銅精煉銅陽極電極反應(yīng)和陰陽兩極質(zhì)量的變化與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系，Cu與濃硝酸反應(yīng)生用n（Cu）算轉(zhuǎn)移電子數(shù)可以算用成氣體（可能有NO和NO2）算不可以，變價(jià)金屬與氧化性酸反應(yīng)金屬的量決定反應(yīng)后金屬元素化合價(jià)如Fe與稀HNO3，變價(jià)金屬與非氧化性酸反應(yīng)生成低價(jià)金屬離子如Fe與稀H2SO4;FeI2與少量Cl2，F(xiàn)eBr2與少量Cl2要考慮反應(yīng)的先后順序，NaH與水金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)，Na與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol，可逆的氧化還原轉(zhuǎn)移電子數(shù)會(huì)少如Cl2與水，同一元素既升又降要通過化學(xué)反應(yīng)方程式來確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)，一般的氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的計(jì)算只要確定反應(yīng)前后化合價(jià)升或降的數(shù)目。（6）溶液中：①體積要先確定;②以pH值→C（H+/OH-）不需要考慮水中的H+或OH-和幾元酸及酸堿強(qiáng)弱，C（酸堿）→C（H+/OH-）要考慮水中的H+或OH-和幾元酸及酸堿強(qiáng)弱;③會(huì)水解的鹽溶液水電離產(chǎn)生H+或OH-，弱離子會(huì)消耗水電離產(chǎn)生的H+或OH-。（7）總體看只要進(jìn)入溶液必須考慮水中有H+和OH-、電子、H和O原子及電解質(zhì)溶液的三大守恒關(guān)系，影響水解平衡的因素，影響水的電離因素。