林冬珍

摘要：筆者結(jié)合自身的教學(xué)實踐，從概念原理教學(xué)、把握教學(xué)的重點、教學(xué)方法、實驗、練習(xí)這五個方面提出人教版選修4整合教學(xué)的建議。

關(guān)鍵詞：選修4；整合；化學(xué)教學(xué)

中圖分類號：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A 文章編號：1992-7711（2017）06-0026

新課改人教版高中化學(xué)的教材由必修和選修教材組成。選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》各章的許多知識點在必修1、2教材中均出現(xiàn)過。許多教師認(rèn)為選修教材是必修的重復(fù)，編排很不合理，甚至有些教師在教學(xué)中仍然按舊教材的思想去教學(xué)，必修課堂隨意拓展加深，導(dǎo)致學(xué)生感到化學(xué)難學(xué)而對化學(xué)學(xué)習(xí)失去興趣。筆者認(rèn)為新教材編排更合理，尊重學(xué)生的認(rèn)知過程，知識由淺至深；注重學(xué)生探究學(xué)習(xí)，知識生成自然，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。但教學(xué)中若教師不對教材進行整合（以選定教材為基礎(chǔ)，結(jié)合學(xué)生具體情況充分利用教學(xué)資源，創(chuàng)造性地合理使用教材，以達(dá)最佳教學(xué)效果），教學(xué)易變?yōu)橹貜?fù)教學(xué)，學(xué)生興趣不高，課堂效率低。結(jié)合筆者的教學(xué)實踐，教學(xué)中注意進行以下幾個方面的整合，可提高選修4教學(xué)的課堂效率。

一、概念原理教學(xué)的整合

概念和原理是人們從感知事物的共同本質(zhì)特點抽象總結(jié)出來的理性認(rèn)識，能指導(dǎo)實踐?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》有許多概念、原理，能正確認(rèn)識這些概念和原理，對學(xué)生認(rèn)識化學(xué)、分析問題和解決問題有很大幫助。但這本教材，由于編排的需要，許多有關(guān)聯(lián)的概念原理分開了，這就易使學(xué)生認(rèn)為它們屬于不同的概念原理。如《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》，教學(xué)過程中發(fā)現(xiàn)，許多學(xué)生認(rèn)為固體只有難溶電解質(zhì)才有溶解平衡，而易溶物如NaCl，它的飽和溶液則沒有，無法解析為什么可用排飽和食鹽水收集Cl2。其實，教材在第二章P25-26已對溶解平衡作介紹，只要是飽和溶液，均存在溶解平衡。只不過難溶電解質(zhì)的溶解平衡對象是難溶電解質(zhì)而已。因此，教師在教學(xué)時需要將這兩個內(nèi)容進行整合，使學(xué)生對溶解平衡認(rèn)識更全面。又如《弱電解質(zhì)的電離》中“弱電解質(zhì)”的概念教學(xué)，涉及到必修1電解質(zhì)的教學(xué)，而電解質(zhì)又與導(dǎo)電性、化合物有關(guān)，在教學(xué)時，教師可類似如下圖整合這些概念，練習(xí)予以鞏固，使教材順利銜接，也可讓學(xué)生學(xué)習(xí)后自我整合。

類似有關(guān)聯(lián)的概念原理在必修和選修教材中還有很多，如電冶金、放電和充電等，這需要我們教師在教學(xué)中適當(dāng)整合，使學(xué)生正確認(rèn)識概念和原理。

二、把握教學(xué)的重點

《化學(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容大部分在必修教材已出現(xiàn)，但這些內(nèi)容闡述的深廣度并不同。如《影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素》在必修2重點探究外因?qū)λ俾实挠绊懡Y(jié)果，而選修4在探究的基礎(chǔ)上，重點分析這些外因引起速率變化的本質(zhì)。又如，關(guān)于原電池這一知識，必修2重點探究原電池的工作原理和形成條件，而選修4重點探究雙液電池即有鹽橋的原電池。類似還有“化學(xué)反應(yīng)中的能量變化”、“化學(xué)平衡”等知識，教學(xué)中，必須將必修教材與選修教材進行對比，找出2種教材的側(cè)重點，防止上必修教材時就隨意拓深，上選修4時又重復(fù)教學(xué)。

三、教學(xué)方法的整合

《化學(xué)反應(yīng)原理》主要是從本質(zhì)上認(rèn)識化學(xué)，概念、知識點多而抽象，學(xué)生每學(xué)到這一冊書就頭暈，特別是第三章《水溶液中的離子平衡》。古人云：“授人予魚，未若授人予漁！”選擇合適的教學(xué)方法，引導(dǎo)學(xué)生如何學(xué)顯得非常重要。因此，教學(xué)中，教師要整合教學(xué)方法，靈活運用。如第三章的四大平衡：電離平衡、水的電離平衡、水解平衡、難溶電解質(zhì)的溶解平衡，學(xué)生學(xué)習(xí)時覺得抽象，教師可采用實驗演示法使學(xué)生感受到抽象的平衡的存在；采用動畫模擬演示微觀的本質(zhì)，使學(xué)生更深刻地理解平衡的建立和本質(zhì)特點；當(dāng)學(xué)習(xí)完這四大平衡時可采用實例對比的方法對平衡的對象、特點、影響外因、平衡常數(shù)等進行比較，加深對這四大平衡的認(rèn)識和聯(lián)系；練習(xí)法加以鞏固等。又如對抽象的概念理論的學(xué)習(xí)，可用類比法，如化學(xué)反應(yīng)速率的有效碰撞理論中的活化能和合適的取向這兩個要素，可類比投籃；化學(xué)平衡的動態(tài)平衡類似水池進出水的動態(tài)平衡、生活中的收支平衡等。

四、實驗的整合

化學(xué)實驗是學(xué)生獲取知識并進行科學(xué)探究、創(chuàng)新的重要手段，是提高學(xué)習(xí)能力的重要途徑，也是化學(xué)的魅力所在。《化學(xué)反應(yīng)原理》有較多的實驗，有些實驗教材間有關(guān)聯(lián)或章節(jié)間有關(guān)聯(lián)，若教師能將這些實驗進行整合，學(xué)生易將知識聯(lián)系起來，與已有知識整合，重組為新知識塊，符合考綱的能力要求。如課本實驗3-1證明HCl、CH3COOH為強弱電解質(zhì)的實驗，可整合為：1. 請設(shè)計實驗證明：等濃度的鹽酸、CH3COOH溶液，它們的c（H+）是否一樣。2. 相同條件下，將少量的等量Na2CO3粉末分別投入等濃度、等體積的足量鹽酸和醋酸中，觀察現(xiàn)象并討論出現(xiàn)此現(xiàn)象的原因。通過問題1并實驗證明，學(xué)生不但會想到課本的結(jié)論：測pH值法，還會想到與同種大小相當(dāng)?shù)妮^活潑的金屬反應(yīng)快慢比較或?qū)щ娦詫嶒炞C明，這便與必修教材導(dǎo)電性及選修4反應(yīng)速率聯(lián)系起來，且通過討論學(xué)生投入度高，實驗興趣濃。實驗2中，學(xué)生通過操作，觀察分析現(xiàn)象：開始?xì)馇虼笮〔灰粯?，?dāng)完全反應(yīng)后，氣球的體積幾乎一樣，更能感受到電離平衡的存在。通過實驗使抽象的電離平衡具體化并可得出電離平衡類似第二章的化學(xué)平衡受外因的影響而發(fā)生移動。又如實驗4-1鋅銅原電池實驗，可進行如下整合：（1）再次演示鋅銅片置于稀硫酸組成原電池，引導(dǎo)學(xué)生觀察電流計指針的變化，鋅片表面的變化。思考利用原電池制造化學(xué)電源應(yīng)解決何問題。（2）演示4-1實驗即有鹽橋的原電池。這樣學(xué)生對鹽橋的認(rèn)識較全面，除了起到形成閉合電路導(dǎo)電作用外還可提高化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的效率。這比教材直接演示有鹽橋的原電池實驗要有價值，畢竟學(xué)生思考并真正通過實驗驗證。通過整合實驗，學(xué)生將學(xué)過的知識有效聯(lián)系，通過整合實驗的探究也提升了學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。

五、練習(xí)的整合

練習(xí)是鞏固知識、提升學(xué)生應(yīng)用能力的重要途徑?！痘瘜W(xué)反應(yīng)原理》的內(nèi)容是高考的熱點和重點，教材簡潔明了，但要真正深刻理解并能運用知識解決問題，不進行一定量的練習(xí)訓(xùn)練是難以達(dá)到的?，F(xiàn)在大部分學(xué)生的學(xué)習(xí)資料都很多，有練習(xí)冊、活頁練習(xí)、測試卷，一節(jié)書的練習(xí)量很多，但許多是重復(fù)的。教學(xué)時，教師能將手中的練習(xí)，結(jié)合教綱和考綱對有關(guān)聯(lián)的知識練習(xí)進行歸類整合，以題串知訓(xùn)練、講評，效果事半功倍。如《弱電解質(zhì)的電離》可將知識點進行如下練習(xí)整合。

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如右圖所示曲線，請回答下列問題。

（1）“O”點為什么不導(dǎo)電？ ?！癮”點導(dǎo)電的原因 （用化學(xué)用語表示）。

（2）a、b、c三點的c（H+）由小到大的順序為 。

（3）a、b、c三點中，醋酸的電離程度最大的一點是 。

（4）在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列各項中始終保持增大趨勢是 。

A. H+個數(shù) B. c（H+）

C. CH3COOH D. c（H+）/c（CH3COOH）

（5）若使c點溶液中的c（CH3COO-）提高，在下列措施中，可選擇 。

A. 加固體CH3COONa B. 加水

C. 加KOH固體 D. 加熱

E. 加很稀的NaOH溶液 F. 加Zn粒

（6）已知250C時一些酸的電離常數(shù)，Ki（CH3COOH）=1.75×10-5、Ki1（H2CO3）=1.75×10-7、Ki2（H2CO3）=1.75×10-11、Ki1（H2C2O4）= 5.4×10-2、Ki2（H2C2O4）=5.4×10-5，若將1mol/L醋酸溶液逐滴分別加入滴有酚酞的Na2CO3溶液和Na2C2O4溶液中，有何現(xiàn)象？

。發(fā)生的離子方程式為 。

練習(xí)將導(dǎo)電性、弱電解質(zhì)的電離、電離程度、平衡的移動、電離平衡常數(shù)、強酸制弱酸整節(jié)書的相關(guān)知識整合起來，加深對知識的理解。學(xué)生通過整合練習(xí)進一步鞏固所學(xué)知識，增強知識融會貫通的能力。也讓學(xué)生懂得一題多變，從各個角度考查，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)變能力。

沒有一種教材是完美的，只要我們教師善于整合、合理利用，相信教材的功能和價值定會充分釋放。

（作者單位：廣西橫縣中學(xué) 530300）