題的核心是電極反應(yīng)式的書寫.“四步法”是突破電極反應(yīng)式書寫這一難點的關(guān)鍵方法.1 電化學中的電極反應(yīng)考查背景基于《普通高中化學課程標準(2017年版2020年修訂)》的分析發(fā)現(xiàn),有關(guān)電化學內(nèi)容的化學核心素養(yǎng)落點為:1)理解原電池和電解池的原理、裝置、應(yīng)用.2)理解金屬的電化學腐蝕原理及金屬腐蝕的危害和防治.3)能夠熟練書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式.在新高考背景下通過分析近年全國各地高考化學試題,發(fā)現(xiàn)電化學知識一般以綜合型考題出現(xiàn),其中以電極反應(yīng)式的書寫為解

數(shù)學式和反應(yīng)式1)文章中重要的或后文要重新提及的數(shù)學式、反應(yīng)式等可另行起排，并用阿拉伯數(shù)字連續(xù)編序號。序號加圓括號，右頂格排。2)數(shù)學式需斷開，用2行或多行來表示時，最好在緊靠其中符號 = ，+ ，-，± ，?，× ，· ，/等后斷開，而在下一行開頭不應(yīng)重復這一符號。3)反應(yīng)式需斷開，用2行或多行來表示時，最好在緊靠其中符號 → ，= ，，+ 后斷開，而在下一行開頭不應(yīng)重復這一符號。式中的反應(yīng)條件應(yīng)用比正文小1號的字符標注于反應(yīng)關(guān)系符號的上下方。4)化學實

示意圖和電池總反應(yīng)式等題干信息考查電化學基本知識，筆者總結(jié)了近幾年的高考試題的規(guī)律，鋰電池一般從以下幾個角度進行選項設(shè)置：①結(jié)合圖示裝置判斷電池的電極，②分析電子流向或離子移動方向，③結(jié)合總反應(yīng)式或題干信息書寫電極反應(yīng)式，④電化學計算，判斷反應(yīng)一段時間后，某電極的質(zhì)量變化或溶液pH變化，⑤結(jié)合圖示裝置分析電解質(zhì)的選擇等。這類電池材料相對比較復雜，在電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式中經(jīng)常出現(xiàn)LinOm-x、LixC6和Li1-xMOn(M代表一種或幾種金屬元素，m、n、

型燃料電池的總反應(yīng)式、正極反應(yīng)式、負極反應(yīng)式的書寫模式，提升燃料電池試題的解題技巧。[關(guān)鍵詞]高中化學;燃料電池;反應(yīng)式高三化學二輪復習，是高考總復習中一個關(guān)鍵性的環(huán)節(jié)。在復習相關(guān)化學知識時，教師需要引導學生深入思考化學反應(yīng)原理的實質(zhì)，總結(jié)出相關(guān)規(guī)律和解題技巧，以達到高效復習的目的。燃料電池是現(xiàn)代社會中具有廣闊發(fā)展前景的新能源，因其能量轉(zhuǎn)換效率高、潔凈無污染而頗受人們關(guān)注，成為高考試題考查的熱點。在實際教學中，對于燃料電池的工作原理特別是電極反應(yīng)式的書寫，

工作原理和電極反應(yīng)式,有時也將原電池和電解池結(jié)合在一起,綜合考查電池正負極、陰陽極的判斷,電子或離子的移動方向,電極反應(yīng)式的書寫和化學計算等知識,是高考試卷中的重要題型.解答試題的關(guān)鍵是判斷電池種類.1 根據(jù)電化學裝置判斷例1如圖1是一個化學過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3 O2＋4 KOH＝2 K2CO3＋6 H2O,請回答:圖1(1)甲池是________池,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為________.(2)乙

移動方向、電極反應(yīng)式的書寫、電極產(chǎn)物的判斷、電極酸堿性的判斷等.雖然每年的高考化學試題對此知識點的命題形式、問題的設(shè)置方式、能力要求等都在不斷創(chuàng)新，但考查的內(nèi)容基本不變，只要遵循一定的解題策略就可高效率地解答試題.一、電池屬性的判斷在解答電化學試題時首先要準確判斷所給電池是電解池還是原電池，這是解答此類試題的基礎(chǔ)和前提，可為解答試題提供正確的方向，需要學生在平時的學習中掌握電解池和原電池的聯(lián)系與區(qū)別.最直觀的判斷方式是看所給電池是否有外加電源，有外加直流電

中，學生在電極反應(yīng)式書寫部分的得分率相當?shù)?因此，在日常教學與復習過程中，高中化學教師應(yīng)對學生進行書寫技巧的指導，促使學生能夠提高電極反應(yīng)式書寫的水平.本文將從“原電池”以及“燃料電池”談一談電極方程式書寫的技巧.1 原電池電極方程式的書寫在原電池部分知識的學習中，教師需要根據(jù)高中化學課程標準的要求，幫助學生掌握原電池工作的原理，引導學生學會自主解題.教材中是以Zn、Cu組成的原電池為例引入原電池的講解，電極反應(yīng)為負極：Zn－2e－＝Zn2＋.正極：2H＋

察到原電池電極反應(yīng)式的書寫，又尤以燃料電池電極反應(yīng)式的書寫考察居多，許多資料上講述的電極反應(yīng)式的書寫方式是：先寫出原電池的總反應(yīng)，再寫出正負極中電極反應(yīng)式較簡單一極的反應(yīng)式，然后用總反應(yīng)式減去已寫出的一極的電極反應(yīng)式，就得出另一極的電極反應(yīng)式。筆者認為這種方法應(yīng)用于燃料電池時，步驟繁瑣，且易出錯，因要完成整個過程，需要書寫兩次化學方程式，且將兩個化學方程式相減一次。要想結(jié)果正確，則這兩次化學方程式書寫都必須正確，且化學方程式相減也必須正確，如果中間有任一環(huán)

典型電池的電極反應(yīng)式的書寫進行了歸納與總結(jié)．1 原電池中電極反應(yīng)式書寫對于燃料電池要先根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性和燃料燃燒總反應(yīng)(不需要條件)寫出電池總反應(yīng)式;然后寫出正極電極反應(yīng)式;最后用電池總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負極電極反應(yīng)式或者根據(jù)電池總反應(yīng)式直接寫出負極電極反應(yīng)式．對于陌生電池要先根據(jù)已有信息確定正負極,寫出相對容易的電極反應(yīng)式,然后逐步突破即可得出答案．2 電解池中電極反應(yīng)式書寫對于燃料電池可先根據(jù)已知寫出電池總反應(yīng),然后寫出相對簡單的正極電極

極。（二）電極反應(yīng)式的書寫：①已知總反應(yīng)方程式：哪個極好寫就先寫哪個極，再用總的減去已經(jīng)寫好的電極，即可得到另一個電極，值得注意的是正負極得失電子數(shù)一定要相等。②如果沒有總反應(yīng)方程式：那么先分析題目，判斷元素化合價的升降，寫出反應(yīng)物和生產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒和原子個數(shù)守恒寫出電極反應(yīng)式。具體例子如下：例1：Al-AgO 電池廣泛應(yīng)用于魚雷電池，其原理如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ).A．A g/AgO為電池正極，放電時發(fā)生氧化反應(yīng)B．Al 電極反應(yīng)為A

O為反應(yīng)條件的反應(yīng)式2 以O(shè)sO4,NaHSO3為反應(yīng)條件此類反應(yīng)條件在環(huán)狀鋨酸酯水解的一步反應(yīng)條件中注明了NaHSO3[1，7-9]，如圖2中的(2)式表示。還包括在第二步水解反應(yīng)條件中除了亞硫酸氫鈉外還指明了水分子[10-15]。圖2 以O(shè)sO4,NaHSO3為反應(yīng)條件的反應(yīng)式以及在四氧化鋨氧化反應(yīng)一步標明使用吡啶[1，18-22]。3 以O(shè)sO4,Na2SO3為反應(yīng)條件采用Na2SO3作還原劑[21-22]，如圖3中(3)式所示。其中，文獻[22]還

果題目直接給總反應(yīng)式，那么要分析化合價的升降，先寫出電極反應(yīng)式，再結(jié)合電極判斷正負極或陰陽極，若題目只給出反應(yīng)物和生成物，那么要結(jié)合電解質(zhì)溶液，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出電極反應(yīng)式，然后分析得失電子判斷正負極或陰陽極。第三，總結(jié)離子移向：在原電池中記住正正負負，也就是陽離子移向正極，陰離子移向負極；在電解池中，陽離子移向陰極，陰離子移向陽極。第四、電極反應(yīng)式的書寫：若題目給出總反應(yīng)式，從分析化合價入手，判斷氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，寫出電極反應(yīng)式，若

的必考點，電極反應(yīng)式書寫是電化學的核心，更是教學的重點和難點。因此采用行之有效的方法突破電極反應(yīng)式書寫這一難點在實際教學過程中顯得尤為重要。本文通過對電池類型進行分類，總結(jié)不同類型電池電極反應(yīng)式的書寫，建立其書寫模式，為教學實踐提供參考，對學生正確、快速解題具有指導意義。一、新情景下化學電源電極反應(yīng)式書寫1.二次電池電極反應(yīng)式書寫試題往往會給出電池總反應(yīng)方程式，在此情況下其電極反應(yīng)式書寫的第一步是標出電池總反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，確定氧化劑和還原產(chǎn)

用，能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.電極反應(yīng)式的書寫一直是高中化學教學難點和高考難點，本文就“三步法”的方法、技巧舉例分析，對電極反應(yīng)式的書寫難點加以突破，闡述如下.一、“三步法”的含義由總反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式，可分為三個步驟，稱“三步法”：1.畫雙線橋，標出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；2.根據(jù)雙線橋，在反應(yīng)物下方標出相應(yīng)的電極名稱(正負極或陰陽極)；3.根據(jù)電極名稱和雙線橋，由對應(yīng)反應(yīng)物、生成物和電子得失數(shù)目，寫出電極反應(yīng)式.需要注意的是，電池中介質(zhì)(指酸堿性

別是對電池電極反應(yīng)式的書寫的考查，更是考查的重點內(nèi)容.下面，我結(jié)合高中化學教學實踐，對新型電池電極反應(yīng)式的書寫方法進行一些探索.一、掌握新型電池正負極的判斷方法要正確書寫新型電池電極的反應(yīng)式，必須首先掌握電池正負兩極的判斷方法.可根據(jù)以下八種方法進行判斷.1.根據(jù)電池的電極材料判斷.如果電池是采用兩種金屬材料，則要分兩種情況：如果僅有一種金屬可以和電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么無論該金屬活動性強弱與否，它都一定要作負極；如果這兩種金屬都能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原

新情景電池電極反應(yīng)式的書寫要求較高，難度較大。本文就四步法書寫新情景電池電極反應(yīng)式的過程進行綜述，以期對讀者有所幫助。一、以CH3OH燃料電池的負極為例解讀四步法第二步，標變價算n值：n=[4-(-2)]×1=6。第四步，用H2O等小分子配平原子。二、高考真題解讀( )B．電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性D．電池充電時間越長，電池中Li2S2的量越多【答案】D【例2】(2017·

要：原電池電極反應(yīng)式的書寫歷來是高考中的熱點話題，對于學生來說，電極反應(yīng)式的書寫一直是一大難點，如何較輕松的解決這一難點，關(guān)鍵是掌握電極反應(yīng)式的書寫方法。關(guān)鍵詞：原電池電極反應(yīng)式；書寫方法原電池的構(gòu)成條件之一就是自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理可知，原電池的電極反應(yīng)就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分別在兩極進行，負極失電子、化合價升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子、化合價降低、發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此判斷正、負極，再結(jié)合反應(yīng)環(huán)境，便可得到兩極反應(yīng)。就原電池的電極反應(yīng)式書

書寫原電池電極反應(yīng)式是高考的重要考點.書寫原電池電極反應(yīng)式是對原電池原理的進一步理解，能促進學生對原電池原理的掌握.一、原電池的原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）.這只是針對由活潑性不同的金屬作電極而言.原電池的廣義原理應(yīng)為：還原性較強的物質(zhì)（負極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從還原性較強的物質(zhì)通過外電路流向氧化性較弱的物質(zhì)（正極）.所以，可以利用原電池原理將其他的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成各種不同的電池（如燃料電池等）.二、

莫洪球電極反應(yīng)式的書寫是選修四《化學反應(yīng)原理》中重要的知識點，也是重要的考點，更是一個教學難點。很多教學參考書和教輔資料中基本上都是用先寫出總的化學方程式，再寫出兩極中較為簡單的一極，然后由總的減去簡單的一極，這樣就得到了另外一極。在教學中我開始也是這樣教學生的，但總感覺這樣教學生掌握情況不好，總的方程式不一定能寫，簡單的一極可能也寫不出來，并且花的時間比較長，只要一處出錯可能會導致滿盤皆輸。我在教學中不斷地反思和改進，最后找到寫電極反應(yīng)式的“妙”法，用此

重點之一，電極反應(yīng)式的快速、準確書寫是解題的切入口.在教學中如何注重知識的積淀與傳承，從簡單入手、洞察教材內(nèi)涵，培養(yǎng)書寫技巧.一、注重傳承、對接統(tǒng)一中的對立技能從簡單學起、技巧從熟練中感悟.從最常見、最基礎(chǔ)也是最重要的電池切入，借助實驗現(xiàn)象，尋找電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的“對接”.原電池裝置示意圖負極(Zn)現(xiàn)象鋅片不斷溶解反應(yīng)式Zn-2e-Zn2+正極(C/Cu)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有紅色物質(zhì)附著反應(yīng)式2H++2e-H2↑Cu2++2e-Cu電池總反應(yīng)方程式的

說，入侵是一種反應(yīng)式，甚至是一組復雜的反應(yīng)式。2017年6月于密歇根湖岸邊召開的ASCO會議上，一個事實讓我動容，只著眼于種子的研究正在為越來越多結(jié)合土壤篩選的研究騰出空間，甚至超過了圍繞免疫療法的熱情。接受這種生態(tài)模式可能需要付出一定的代價，但隨著時間的推移，我們可能獲得對癌癥的真正理解。在腫瘤學領(lǐng)域，“整體論”已經(jīng)成為一種包羅萬象的未經(jīng)檢驗的偏方而引起人們的關(guān)注，正如雄心勃勃的癌癥研究者研究土壤和種子一樣，我們看到了一種新途徑的開端。它將我們帶向“整體

分析一下偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計?！娟P(guān)鍵詞】偏光板；反應(yīng)式；供應(yīng)鏈；設(shè)計一 、導言為了維護其技術(shù)領(lǐng)先優(yōu)勢，偏光板生產(chǎn)分為前、后段的跨國生產(chǎn)方式，這就造成了生產(chǎn)節(jié)點多、加工耗時長、物流成本高、無法響應(yīng)客戶突發(fā)需求等特點。使得傳統(tǒng)的供應(yīng)鏈管理方法，無法滿足偏光板制造業(yè)的需求，使偏光板制造業(yè)，甚至是整個供應(yīng)鏈，面臨巨大的挑戰(zhàn)。為了更好滿足偏光板相關(guān)行業(yè)發(fā)展，必須穩(wěn)定起供應(yīng)鏈，故此，下文將會結(jié)合本作者工作經(jīng)驗，針對偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計進

重點內(nèi)容，電極反應(yīng)式的書寫是難點不易掌握。為防止考試失分，要注意以下幾點：找出電池內(nèi)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。標電子的得失，用好元素守恒、電荷守恒和電子守恒。原電池電極反應(yīng)式書寫的總原則是：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負極本身失電子）正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般溶液中陽離子在正極上得電子，但也可O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）兩極電極反應(yīng)方程式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）=正極反應(yīng)式

學平衡；判斷；反應(yīng)式引言在高中化學學習的過程中，平衡原理指的是在進行化學反應(yīng)的過程中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相同，同時它們都是可逆的反應(yīng)。雖然對于平衡原理的描述十分簡單，但是在理解的過程中以及運用的過程中就會出現(xiàn)較多的疑惑。在這個過程中，學生為了能夠理解化學平衡原理的含義，不僅要提高學習化學的興趣，同時還要全面掌握化學相關(guān)的知識點，同時提高解題的技巧以及對知識點靈活應(yīng)用的能力。1.直接判斷法在高中化學知識點學習的過程中，對于化學平衡原理定義就是在進行化學反應(yīng)

下燃料電池電極反應(yīng)式的書寫技巧。電極反應(yīng)式書寫總則：負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負極本身失電子）正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）=正極反應(yīng)式+負極反應(yīng)式如果知道電池總反應(yīng)式：氧化劑+還原劑+（某介質(zhì)）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+（另一介質(zhì)），根據(jù)總反應(yīng)找出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物，電極反應(yīng)的總模式是：負極：還原劑-ne—=氧化產(chǎn)物正極：氧

幾種電池的電極反應(yīng)式為例，介紹書寫步驟，以期學生掌握書寫程序。一、書寫步驟不論是原電池的自發(fā)反應(yīng)，還是電解池的非自發(fā)反應(yīng)，它們都是氧化還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式還是離子反應(yīng)，按照下列步驟（簡稱：尋找物質(zhì)，三步配平，確定電極），可以把電極反應(yīng)式的書寫做到程序化。1.尋找氧化劑和其對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑和其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物（類似雙線橋分析）。由此可見，書寫此類電極反應(yīng)式，要注意如下幾點：①在“配電子”步驟中，電子是“得”還是“失”，既可以根據(jù)元素化合價的升降進行確定

●?原電池電極反應(yīng)式的書寫策略安徽省安慶市潛山縣野寨中學 (246300)李鵬飛●電極反應(yīng)式的書寫和判斷一直是歷年全國各地的高考熱點之一，而仍有不少學生在書寫電極反應(yīng)式時，出現(xiàn)各種各樣的錯誤，雖然在書寫電極反應(yīng)式時，可以用總反應(yīng)式減去一個電極反應(yīng)式，得到另一個電極反應(yīng)式，但這種間接書寫法的使用也是需要以寫出第一個電極反應(yīng)式作為前提的，并且需要寫出電池總反應(yīng)，此方法并不是很簡便.現(xiàn)將電極反應(yīng)式的直接書寫法介紹如下.一、直接書寫法——“三步法”1.步驟第一步：

瓊●?淺談電極反應(yīng)式中的書寫方法湖北省襄陽市第九中學(441000)王 瓊●電化學知識是歷年高考化學試題中的必考知識點，在倡導“綠色環(huán)?！薄ⅰ肮?jié)能高效、科學和諧發(fā)展”的社會情景下，能源問題日益受到重視，作為能量轉(zhuǎn)化的主要理論之一——電化學(原電池和電解池)，無疑就成為高考命題的熱點．,而其中電極反應(yīng)方程式的知識已成為近幾年能力測評的重要內(nèi)容之一，那么,如何準確書寫電化學的電極反應(yīng)式呢?根據(jù)這些年的教學經(jīng)驗淺談幾點認識.一、共存原則例1 銀制器皿日久表面會逐

怕，特別是電極反應(yīng)式的書寫，很多學生都搞暈了，如何較輕松的解決書寫電極反應(yīng)式這一問題，關(guān)鍵還是要掌握書寫電極反應(yīng)式的書寫技巧。教師要讓學生熟悉掌握原電池的原理，即較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）流向較不活潑的金屬（正極）。這只是針對由活潑性不同的金屬作電極而言，廣義的原電池原理應(yīng)為：還原性較強的物質(zhì)（負極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從還原性較強的物質(zhì)通過外電路流向氧化性較強的物質(zhì)（正極）。所以，可以利用原電池原理將其它的氧化還原反應(yīng)設(shè)計成各種不

寫原電池的電極反應(yīng)式是原電池教學的重要內(nèi)容，又是化學試題命題的一個熱點，也是學生感到疑惑、難度較大的知識點。分析和書寫電極反應(yīng)式是對原電池原理認識的進一步深化和發(fā)展，能夠促進學生對原電池原理的掌握。一、判斷原電池電極（正極、負極）的依據(jù)1.多數(shù)情況下不活潑金屬或非金屬導體材料做正極，活潑金屬做負極；2.電子流入的極為正極，電子流出的極為負極；3.電流方向由正極流向負極；4.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極；5.從電極上發(fā)生的現(xiàn)象可以確定，電極增重

可充電電池電極反應(yīng)式的書寫及應(yīng)用，不僅是電化學教學的重點和難點，更是高考的熱點題型之一.下面筆者就如何正確書寫電極反應(yīng)式進行了較為詳盡的歸納，旨在“拋磚引玉”.一、解可充電電池試題必備知識1.對可充電電池充電和放電兩過程認識：放電是原電池反應(yīng)，充電是電解池反應(yīng).要能根據(jù)題給總反應(yīng)式，寫出原電池總反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式.2.對可充電電池電極極性和材料的判斷：判斷電池放電時電極極性和材料，可先標出放電（原電池）總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的一極為負極

寫原電池的電極反應(yīng)式是原電池教學的重要內(nèi)容，又是化學試題命題的一個熱點，也是學生感到疑惑、難度較大的知識點。分析和書寫電極反應(yīng)式是對原電池原理認識的進一步深化和發(fā)展，能夠促進學生對原電池原理的掌握。一、判斷原電池電極（正極、負極）的依據(jù)1.多數(shù)情況下不活潑金屬或非金屬導體材料做正極，活潑金屬做負極；2.電子流入的極為正極，電子流出的極為負極；3.電流方向由正極流向負極；4.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負極；5.從電極上發(fā)生的現(xiàn)象可以確定，電極增重

不同環(huán)境中電極反應(yīng)式的書寫讓很多學生傷透腦筋。為了幫助學生準確把握常見燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法，筆者結(jié)合個人的教學實踐經(jīng)驗談?wù)勥@方面的問題。一、常見燃料電池的種類燃料電池種類繁多，除了氫氧燃料電池，還有熔融碳酸鹽燃料電池、固體氧化物燃料電池、金屬空氣電池等。隨著研究的深入還會有新的燃料電池出現(xiàn)。二、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫1.總反應(yīng)式的書寫一般可根據(jù)燃料的燃燒反應(yīng)寫出燃料電池的總反應(yīng)式，如氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O。但要注意電解質(zhì)環(huán)境

論文中的公式和反應(yīng)式1.文中重要的或后文要重新提及的數(shù)學式、反應(yīng)式等可另行起排，并用阿拉伯數(shù)字編序號。2.數(shù)學式需斷開換行時，在緊靠其中符號＝，＋，－，±，?，×，·，/等后斷開，而在下一行開頭不應(yīng)重復這一符號。3.反應(yīng)式需斷開換行時，在緊靠其中符號→，＝，?，＋后斷開，而在下一行開頭不應(yīng)重復這一符號。摘編于《中國高等學校自然科學學報編排規(guī)范》（修訂版）

容往往都跟電極反應(yīng)式的書寫有關(guān)。很多學生在書寫電極反應(yīng)式時常常感到無從下手，考試中造成較大的失分。究其原因，多數(shù)是對電極反應(yīng)式的書寫原則和規(guī)律不太了解、掌握不透徹。下面筆者結(jié)合實例分析電極反應(yīng)式書寫時應(yīng)遵循的一般性原則和規(guī)律，不當之處，敬請指教。一、書寫電極反應(yīng)式的總原則（一）原電池電極反應(yīng)式原電池的負極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子輸出，電流流入；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子流入，電流輸出。（二）電解池電極反應(yīng)式接外加直流電源正極的為電解池的陽極，

反應(yīng)的兩個電極反應(yīng)式，則它們相加就是電池總反應(yīng)式。反之，如果已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，用總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫出的電極反應(yīng)式，這就是所謂的“加減法”。分析近年的高考試題，如能靈活運用“加減法”，一些較難的試題就可以迎刃而解，達到事半功倍的效果。應(yīng)用“加減法”可以使學生在做同類題時，達到快速解題并鞏固知識的目的；同時使學生懂得任何事物都是有規(guī)律可循的，逐漸學會如何去發(fā)現(xiàn)規(guī)律、運用規(guī)律

。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫是中學化學教學的難點，尤其是電池負極反應(yīng)式的書寫難度較大，也是高考化學的?？伎键c之一，在書寫時學生往往容易出錯。目前對于燃料電池電極反應(yīng)式的書寫一般采用“相減法”，即先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式和正極反應(yīng)式，再在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負極反應(yīng)式。但這種寫法必須建立在兩個知識儲備的基礎(chǔ)之上：首先必須知道燃料電池的總反應(yīng)式，而題目中一般不會直接給出；其次需要明確正極電極反應(yīng)式的書寫會因電池電解質(zhì)的不同

建朝原電池電極反應(yīng)式的書寫不僅是電化學教學的重點和難點，更是高考考查的重點和熱點之一，現(xiàn)就如何正確書寫電極反應(yīng)式小結(jié)如下：一、原電池工作原理原電池反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是：電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移.兩極之間溶液中離子的定向移動和外部導線中電子的定向移動構(gòu)成了閉合回路形成

，高考化學電極反應(yīng)式的書寫與判斷頻頻出現(xiàn)。它要求學生在深刻理解氧化還原原理的基礎(chǔ)上，熟練掌握原電池原理、電解池原理，培養(yǎng)了學生在化學學習中利用所學知識解決問題的能力。特別是守恒法學科思想的內(nèi)涵在此也有了很好地體現(xiàn)?！白呷健睍鴮戨姌O反應(yīng)式法能夠很好地突破高考電極反應(yīng)式書寫這一瓶頸。所謂“走三步”是指在電極反應(yīng)式書寫的過程中，利用簡單的三步就能順利完成電極反應(yīng)式的書寫。第一步，找氧化還原反應(yīng)中的對應(yīng)關(guān)系：氧化劑——還原產(chǎn)物；還原劑——氧化產(chǎn)物。第二步，分析電

中關(guān)于數(shù)學式和反應(yīng)式的使用規(guī)則1.文章中重要的數(shù)學式、反應(yīng)式等可另行排,并用阿拉伯數(shù)字連續(xù)編序號（式碼）。序號加圓括號,右頂格排出。公式應(yīng)比正文小1號字排。2.數(shù)學式轉(zhuǎn)行,應(yīng)在“=”、“≈”、“＜”、“＞”等關(guān)系符號,或在“+”、“-”、“×”、“÷”等運算符號之后轉(zhuǎn)行,居中排列的公式上下式盡可能在“=”處對齊。3.反應(yīng)式在反應(yīng)方向符號“→”、“=”等之后轉(zhuǎn)行。式中的反應(yīng)條件應(yīng)該用比正文小一號的字符標注于反應(yīng)方向符號的上下方。4.為節(jié)省版面,在不引起誤解的

重要的數(shù)學式、反應(yīng)式等可另行排，并用阿拉伯數(shù)字連續(xù)編序號（式碼）。序號加圓括號，右頂格排出。公式應(yīng)比正文小1號字排。2．數(shù)學式轉(zhuǎn)行，應(yīng)在“＝”、“≈”、“＜”、“＞”等關(guān)系符號，或在“＋”、“－”、“×”、“÷”等運算符號之后轉(zhuǎn)行，居中排列的公式上下式盡可能在“＝”處對齊。3．反應(yīng)式在反應(yīng)方向符號“→”、“＝”等之后轉(zhuǎn)行。式中的反應(yīng)條件應(yīng)該用比正文小一號的字符標注于反應(yīng)方向符號的上下方。4．為節(jié)省版面，在不引起誤解的前提下，上下疊排分式應(yīng)盡量改成橫排分式或

論文中的公式和反應(yīng)式1.文中重要的或后文要重新提及的數(shù)學式、反應(yīng)式等可另行起排，并用阿拉伯數(shù)字編序號。2.數(shù)學式需斷開換行時，在緊靠其中符號=，+ ，-，±，?，×，·，/等后斷開，而在下一行開頭不應(yīng)重復這一符號。3.反應(yīng)式需斷開換行時，在緊靠其中符號→，=，?，+后斷開，而在下一行開頭不應(yīng)重復這一符號。摘編于《中國高等學校自然科學學報編排規(guī)范》(修訂版)