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        反應(yīng)式

        • “四步法”書寫電極反應(yīng)式
          題的核心是電極反應(yīng)式的書寫.“四步法”是突破電極反應(yīng)式書寫這一難點(diǎn)的關(guān)鍵方法.1 電化學(xué)中的電極反應(yīng)考查背景基于《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》的分析發(fā)現(xiàn),有關(guān)電化學(xué)內(nèi)容的化學(xué)核心素養(yǎng)落點(diǎn)為:1)理解原電池和電解池的原理、裝置、應(yīng)用.2)理解金屬的電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕的危害和防治.3)能夠熟練書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式.在新高考背景下通過分析近年全國各地高考化學(xué)試題,發(fā)現(xiàn)電化學(xué)知識(shí)一般以綜合型考題出現(xiàn),其中以電極反應(yīng)式的書寫為解

          高中數(shù)理化 2023年4期2023-03-18

        • 中國高等學(xué)校自然科學(xué)學(xué)報(bào)編排規(guī)范(學(xué)報(bào)的主體部分)
          數(shù)學(xué)式和反應(yīng)式1)文章中重要的或后文要重新提及的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行起排,并用阿拉伯?dāng)?shù)字連續(xù)編序號(hào)。序號(hào)加圓括號(hào),右頂格排。2)數(shù)學(xué)式需斷開,用2行或多行來表示時(shí),最好在緊靠其中符號(hào) = ,+ ,-,± ,?,× ,· ,/等后斷開,而在下一行開頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。3)反應(yīng)式需斷開,用2行或多行來表示時(shí),最好在緊靠其中符號(hào) → ,= ,,+ 后斷開,而在下一行開頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。式中的反應(yīng)條件應(yīng)用比正文小1號(hào)的字符標(biāo)注于反應(yīng)關(guān)系符號(hào)的上下方。4)化學(xué)實(shí)

          齊魯工業(yè)大學(xué)學(xué)報(bào) 2021年5期2021-12-31

        • 探究常見鋰“x”電池的分析方法與解答策略
          示意圖和電池總反應(yīng)式等題干信息考查電化學(xué)基本知識(shí),筆者總結(jié)了近幾年的高考試題的規(guī)律,鋰電池一般從以下幾個(gè)角度進(jìn)行選項(xiàng)設(shè)置:①結(jié)合圖示裝置判斷電池的電極,②分析電子流向或離子移動(dòng)方向,③結(jié)合總反應(yīng)式或題干信息書寫電極反應(yīng)式,④電化學(xué)計(jì)算,判斷反應(yīng)一段時(shí)間后,某電極的質(zhì)量變化或溶液pH變化,⑤結(jié)合圖示裝置分析電解質(zhì)的選擇等。這類電池材料相對(duì)比較復(fù)雜,在電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式中經(jīng)常出現(xiàn)LinOm-x、LixC6和Li1-xMOn(M代表一種或幾種金屬元素,m、n、

          教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2021年1期2021-04-08

        • 挖掘化學(xué)反應(yīng)原理 提升學(xué)生解題技巧
          型燃料電池的總反應(yīng)式、正極反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式的書寫模式,提升燃料電池試題的解題技巧。[關(guān)鍵詞]高中化學(xué);燃料電池;反應(yīng)式高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí),是高考總復(fù)習(xí)中一個(gè)關(guān)鍵性的環(huán)節(jié)。在復(fù)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)時(shí),教師需要引導(dǎo)學(xué)生深入思考化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)質(zhì),總結(jié)出相關(guān)規(guī)律和解題技巧,以達(dá)到高效復(fù)習(xí)的目的。燃料電池是現(xiàn)代社會(huì)中具有廣闊發(fā)展前景的新能源,因其能量轉(zhuǎn)換效率高、潔凈無污染而頗受人們關(guān)注,成為高考試題考查的熱點(diǎn)。在實(shí)際教學(xué)中,對(duì)于燃料電池的工作原理特別是電極反應(yīng)式的書寫,

          中小學(xué)教學(xué)研究 2020年5期2020-12-21

        • 例析電池串聯(lián)裝置中電池類型的判斷
          工作原理和電極反應(yīng)式,有時(shí)也將原電池和電解池結(jié)合在一起,綜合考查電池正負(fù)極、陰陽極的判斷,電子或離子的移動(dòng)方向,電極反應(yīng)式的書寫和化學(xué)計(jì)算等知識(shí),是高考試卷中的重要題型.解答試題的關(guān)鍵是判斷電池種類.1 根據(jù)電化學(xué)裝置判斷例1如圖1是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH+3 O2+4 KOH=2 K2CO3+6 H2O,請(qǐng)回答:圖1(1)甲池是________池,通入O2的電極作為________極,電極反應(yīng)式為________.(2)乙

          高中數(shù)理化 2020年18期2020-12-09

        • 探析高考化學(xué)試卷中電化學(xué)知識(shí)的解題策略
          移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書寫、電極產(chǎn)物的判斷、電極酸堿性的判斷等.雖然每年的高考化學(xué)試題對(duì)此知識(shí)點(diǎn)的命題形式、問題的設(shè)置方式、能力要求等都在不斷創(chuàng)新,但考查的內(nèi)容基本不變,只要遵循一定的解題策略就可高效率地解答試題.一、電池屬性的判斷在解答電化學(xué)試題時(shí)首先要準(zhǔn)確判斷所給電池是電解池還是原電池,這是解答此類試題的基礎(chǔ)和前提,可為解答試題提供正確的方向,需要學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中掌握電解池和原電池的聯(lián)系與區(qū)別.最直觀的判斷方式是看所給電池是否有外加電源,有外加直流電

          中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué) 2020年11期2020-11-28

        • 談電極反應(yīng)式的書寫技巧
          中,學(xué)生在電極反應(yīng)式書寫部分的得分率相當(dāng)?shù)?因此,在日常教學(xué)與復(fù)習(xí)過程中,高中化學(xué)教師應(yīng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行書寫技巧的指導(dǎo),促使學(xué)生能夠提高電極反應(yīng)式書寫的水平.本文將從“原電池”以及“燃料電池”談一談電極方程式書寫的技巧.1 原電池電極方程式的書寫在原電池部分知識(shí)的學(xué)習(xí)中,教師需要根據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,幫助學(xué)生掌握原電池工作的原理,引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自主解題.教材中是以Zn、Cu組成的原電池為例引入原電池的講解,電極反應(yīng)為負(fù)極:Zn-2e-=Zn2+.正極:2H+

          高中數(shù)理化 2020年12期2020-08-17

        • 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫技巧
          察到原電池電極反應(yīng)式的書寫,又尤以燃料電池電極反應(yīng)式的書寫考察居多,許多資料上講述的電極反應(yīng)式的書寫方式是:先寫出原電池的總反應(yīng),再寫出正負(fù)極中電極反應(yīng)式較簡單一極的反應(yīng)式,然后用總反應(yīng)式減去已寫出的一極的電極反應(yīng)式,就得出另一極的電極反應(yīng)式。筆者認(rèn)為這種方法應(yīng)用于燃料電池時(shí),步驟繁瑣,且易出錯(cuò),因要完成整個(gè)過程,需要書寫兩次化學(xué)方程式,且將兩個(gè)化學(xué)方程式相減一次。要想結(jié)果正確,則這兩次化學(xué)方程式書寫都必須正確,且化學(xué)方程式相減也必須正確,如果中間有任一環(huán)

          中學(xué)課程輔導(dǎo)·教師通訊 2020年4期2020-06-19

        • 電極反應(yīng)方程式的書寫技巧與方法
          典型電池的電極反應(yīng)式的書寫進(jìn)行了歸納與總結(jié).1 原電池中電極反應(yīng)式書寫對(duì)于燃料電池要先根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性和燃料燃燒總反應(yīng)(不需要條件)寫出電池總反應(yīng)式;然后寫出正極電極反應(yīng)式;最后用電池總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式或者根據(jù)電池總反應(yīng)式直接寫出負(fù)極電極反應(yīng)式.對(duì)于陌生電池要先根據(jù)已有信息確定正負(fù)極,寫出相對(duì)容易的電極反應(yīng)式,然后逐步突破即可得出答案.2 電解池中電極反應(yīng)式書寫對(duì)于燃料電池可先根據(jù)已知寫出電池總反應(yīng),然后寫出相對(duì)簡單的正極電極

          高中數(shù)理化 2020年2期2020-06-13

        • 輕松應(yīng)對(duì)電化學(xué)知識(shí)的小秘訣
          極。(二)電極反應(yīng)式的書寫:①已知總反應(yīng)方程式:哪個(gè)極好寫就先寫哪個(gè)極,再用總的減去已經(jīng)寫好的電極,即可得到另一個(gè)電極,值得注意的是正負(fù)極得失電子數(shù)一定要相等。②如果沒有總反應(yīng)方程式:那么先分析題目,判斷元素化合價(jià)的升降,寫出反應(yīng)物和生產(chǎn)物,再根據(jù)電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒寫出電極反應(yīng)式。具體例子如下:例1:Al-AgO 電池廣泛應(yīng)用于魚雷電池,其原理如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( ).A.A g/AgO為電池正極,放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B.Al 電極反應(yīng)為A

          魅力中國 2019年41期2019-10-21

        • 烯烴與四氧化鋨反應(yīng)條件表述的常見類型
          O為反應(yīng)條件的反應(yīng)式2 以O(shè)sO4,NaHSO3為反應(yīng)條件此類反應(yīng)條件在環(huán)狀鋨酸酯水解的一步反應(yīng)條件中注明了NaHSO3[1,7-9],如圖2中的(2)式表示。還包括在第二步水解反應(yīng)條件中除了亞硫酸氫鈉外還指明了水分子[10-15]。圖2 以O(shè)sO4,NaHSO3為反應(yīng)條件的反應(yīng)式以及在四氧化鋨氧化反應(yīng)一步標(biāo)明使用吡啶[1,18-22]。3 以O(shè)sO4,Na2SO3為反應(yīng)條件采用Na2SO3作還原劑[21-22],如圖3中(3)式所示。其中,文獻(xiàn)[22]還

          山東化工 2019年18期2019-10-15

        • 淺議高三化學(xué)高效的復(fù)習(xí)模式
          果題目直接給總反應(yīng)式,那么要分析化合價(jià)的升降,先寫出電極反應(yīng)式,再結(jié)合電極判斷正負(fù)極或陰陽極,若題目只給出反應(yīng)物和生成物,那么要結(jié)合電解質(zhì)溶液,根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出電極反應(yīng)式,然后分析得失電子判斷正負(fù)極或陰陽極。第三,總結(jié)離子移向:在原電池中記住正正負(fù)負(fù),也就是陽離子移向正極,陰離子移向負(fù)極;在電解池中,陽離子移向陰極,陰離子移向陽極。第四、電極反應(yīng)式的書寫:若題目給出總反應(yīng)式,從分析化合價(jià)入手,判斷氧化劑、還原產(chǎn)物,還原劑、氧化產(chǎn)物,寫出電極反應(yīng)式,若

          讀與寫·下旬刊 2019年8期2019-08-19

        • 例析高考化學(xué)新情景下電極反應(yīng)式的書寫
          的必考點(diǎn),電極反應(yīng)式書寫是電化學(xué)的核心,更是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。因此采用行之有效的方法突破電極反應(yīng)式書寫這一難點(diǎn)在實(shí)際教學(xué)過程中顯得尤為重要。本文通過對(duì)電池類型進(jìn)行分類,總結(jié)不同類型電池電極反應(yīng)式的書寫,建立其書寫模式,為教學(xué)實(shí)踐提供參考,對(duì)學(xué)生正確、快速解題具有指導(dǎo)意義。一、新情景下化學(xué)電源電極反應(yīng)式書寫1.二次電池電極反應(yīng)式書寫試題往往會(huì)給出電池總反應(yīng)方程式,在此情況下其電極反應(yīng)式書寫的第一步是標(biāo)出電池總反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,確定氧化劑和還原產(chǎn)

          中學(xué)化學(xué) 2019年1期2019-06-29

        • 用“三步法”書寫電極反應(yīng)式的方法與技巧
          用,能書寫電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.電極反應(yīng)式的書寫一直是高中化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)和高考難點(diǎn),本文就“三步法”的方法、技巧舉例分析,對(duì)電極反應(yīng)式的書寫難點(diǎn)加以突破,闡述如下.一、“三步法”的含義由總反應(yīng)方程式書寫電極反應(yīng)式,可分為三個(gè)步驟,稱“三步法”:1.畫雙線橋,標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目;2.根據(jù)雙線橋,在反應(yīng)物下方標(biāo)出相應(yīng)的電極名稱(正負(fù)極或陰陽極);3.根據(jù)電極名稱和雙線橋,由對(duì)應(yīng)反應(yīng)物、生成物和電子得失數(shù)目,寫出電極反應(yīng)式.需要注意的是,電池中介質(zhì)(指酸堿性

          數(shù)理化解題研究 2019年4期2019-02-26

        • 新型電池電極反應(yīng)式書寫技巧
          別是對(duì)電池電極反應(yīng)式的書寫的考查,更是考查的重點(diǎn)內(nèi)容.下面,我結(jié)合高中化學(xué)教學(xué)實(shí)踐,對(duì)新型電池電極反應(yīng)式的書寫方法進(jìn)行一些探索.一、掌握新型電池正負(fù)極的判斷方法要正確書寫新型電池電極的反應(yīng)式,必須首先掌握電池正負(fù)兩極的判斷方法.可根據(jù)以下八種方法進(jìn)行判斷.1.根據(jù)電池的電極材料判斷.如果電池是采用兩種金屬材料,則要分兩種情況:如果僅有一種金屬可以和電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),那么無論該金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與否,它都一定要作負(fù)極;如果這兩種金屬都能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原

          中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué) 2018年11期2018-12-18

        • 四步敲定高考新情景電池電極反應(yīng)式的書寫
          新情景電池電極反應(yīng)式的書寫要求較高,難度較大。本文就四步法書寫新情景電池電極反應(yīng)式的過程進(jìn)行綜述,以期對(duì)讀者有所幫助。一、以CH3OH燃料電池的負(fù)極為例解讀四步法第二步,標(biāo)變價(jià)算n值:n=[4-(-2)]×1=6。第四步,用H2O等小分子配平原子。二、高考真題解讀( )B.電池工作時(shí),外電路中流過0.02 mol電子,負(fù)極材料減重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長,電池中Li2S2的量越多【答案】D【例2】(2017·

          教學(xué)考試(高考化學(xué)) 2018年4期2018-07-20

        • 原電池電極反應(yīng)式的書寫方法
          要:原電池電極反應(yīng)式的書寫歷來是高考中的熱點(diǎn)話題,對(duì)于學(xué)生來說,電極反應(yīng)式的書寫一直是一大難點(diǎn),如何較輕松的解決這一難點(diǎn),關(guān)鍵是掌握電極反應(yīng)式的書寫方法。關(guān)鍵詞:原電池電極反應(yīng)式;書寫方法原電池的構(gòu)成條件之一就是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng),根據(jù)原電池原理可知,原電池的電極反應(yīng)就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行,負(fù)極失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng);正極得電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此判斷正、負(fù)極,再結(jié)合反應(yīng)環(huán)境,便可得到兩極反應(yīng)。就原電池的電極反應(yīng)式

          科技風(fēng) 2018年30期2018-07-09

        • 書寫原電池原理與電極反應(yīng)方程式的策略
          書寫原電池電極反應(yīng)式是高考的重要考點(diǎn).書寫原電池電極反應(yīng)式是對(duì)原電池原理的進(jìn)一步理解,能促進(jìn)學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握.一、原電池的原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)流向較不活潑的金屬(正極).這只是針對(duì)由活潑性不同的金屬作電極而言.原電池的廣義原理應(yīng)為:還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(負(fù)極)發(fā)生氧化反應(yīng),電子從還原性較強(qiáng)的物質(zhì)通過外電路流向氧化性較弱的物質(zhì)(正極).所以,可以利用原電池原理將其他的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種不同的電池(如燃料電池等).二、

          中學(xué)生數(shù)理化·教與學(xué) 2018年5期2018-06-23

        • 電極反應(yīng)式的“妙”寫
          莫洪球電極反應(yīng)式的書寫是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中重要的知識(shí)點(diǎn),也是重要的考點(diǎn),更是一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。很多教學(xué)參考書和教輔資料中基本上都是用先寫出總的化學(xué)方程式,再寫出兩極中較為簡單的一極,然后由總的減去簡單的一極,這樣就得到了另外一極。在教學(xué)中我開始也是這樣教學(xué)生的,但總感覺這樣教學(xué)生掌握情況不好,總的方程式不一定能寫,簡單的一極可能也寫不出來,并且花的時(shí)間比較長,只要一處出錯(cuò)可能會(huì)導(dǎo)致滿盤皆輸。我在教學(xué)中不斷地反思和改進(jìn),最后找到寫電極反應(yīng)式的“妙”法,用此

          中學(xué)課程輔導(dǎo)·教學(xué)研究 2018年3期2018-06-15

        • 培養(yǎng)學(xué)生的電極反應(yīng)式書寫技巧
          重點(diǎn)之一,電極反應(yīng)式的快速、準(zhǔn)確書寫是解題的切入口.在教學(xué)中如何注重知識(shí)的積淀與傳承,從簡單入手、洞察教材內(nèi)涵,培養(yǎng)書寫技巧.一、注重傳承、對(duì)接統(tǒng)一中的對(duì)立技能從簡單學(xué)起、技巧從熟練中感悟.從最常見、最基礎(chǔ)也是最重要的電池切入,借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,尋找電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的“對(duì)接”.原電池裝置示意圖負(fù)極(Zn)現(xiàn)象鋅片不斷溶解反應(yīng)式Zn-2e-Zn2+正極(C/Cu)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有紅色物質(zhì)附著反應(yīng)式2H++2e-H2↑Cu2++2e-Cu電池總反應(yīng)方程式的

          數(shù)理化解題研究 2018年12期2018-06-06

        • 癌細(xì)胞入侵“反應(yīng)式
          說,入侵是一種反應(yīng)式,甚至是一組復(fù)雜的反應(yīng)式。2017年6月于密歇根湖岸邊召開的ASCO會(huì)議上,一個(gè)事實(shí)讓我動(dòng)容,只著眼于種子的研究正在為越來越多結(jié)合土壤篩選的研究騰出空間,甚至超過了圍繞免疫療法的熱情。接受這種生態(tài)模式可能需要付出一定的代價(jià),但隨著時(shí)間的推移,我們可能獲得對(duì)癌癥的真正理解。在腫瘤學(xué)領(lǐng)域,“整體論”已經(jīng)成為一種包羅萬象的未經(jīng)檢驗(yàn)的偏方而引起人們的關(guān)注,正如雄心勃勃的癌癥研究者研究土壤和種子一樣,我們看到了一種新途徑的開端。它將我們帶向“整體

          世界科學(xué) 2018年1期2018-01-24

        • 偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計(jì)
          分析一下偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計(jì)?!娟P(guān)鍵詞】偏光板;反應(yīng)式;供應(yīng)鏈;設(shè)計(jì)一 、導(dǎo)言為了維護(hù)其技術(shù)領(lǐng)先優(yōu)勢,偏光板生產(chǎn)分為前、后段的跨國生產(chǎn)方式,這就造成了生產(chǎn)節(jié)點(diǎn)多、加工耗時(shí)長、物流成本高、無法響應(yīng)客戶突發(fā)需求等特點(diǎn)。使得傳統(tǒng)的供應(yīng)鏈管理方法,無法滿足偏光板制造業(yè)的需求,使偏光板制造業(yè),甚至是整個(gè)供應(yīng)鏈,面臨巨大的挑戰(zhàn)。為了更好滿足偏光板相關(guān)行業(yè)發(fā)展,必須穩(wěn)定起供應(yīng)鏈,故此,下文將會(huì)結(jié)合本作者工作經(jīng)驗(yàn),針對(duì)偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計(jì)進(jìn)

          大陸橋視野·下 2017年12期2017-11-29

        • 原電池電極反應(yīng)方程式的書寫技巧
          重點(diǎn)內(nèi)容,電極反應(yīng)式的書寫是難點(diǎn)不易掌握。為防止考試失分,要注意以下幾點(diǎn):找出電池內(nèi)自發(fā)的氧化還原反應(yīng),關(guān)注電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。標(biāo)電子的得失,用好元素守恒、電荷守恒和電子守恒。原電池電極反應(yīng)式書寫的總原則是:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(一般是負(fù)極本身失電子)正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng)(一般溶液中陽離子在正極上得電子,但也可O2在正極上得電子(吸氧腐蝕),或正極本身得電子)兩極電極反應(yīng)方程式中的電子得失數(shù)目(一般)保持相等總反應(yīng)式(電池反應(yīng))=正極反應(yīng)式

          新課程·中學(xué) 2017年6期2017-08-24

        • 高中化學(xué)平衡原理的巧用研究
          學(xué)平衡;判斷;反應(yīng)式引言在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過程中,平衡原理指的是在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過程中,正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相同,同時(shí)它們都是可逆的反應(yīng)。雖然對(duì)于平衡原理的描述十分簡單,但是在理解的過程中以及運(yùn)用的過程中就會(huì)出現(xiàn)較多的疑惑。在這個(gè)過程中,學(xué)生為了能夠理解化學(xué)平衡原理的含義,不僅要提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時(shí)還要全面掌握化學(xué)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn),同時(shí)提高解題的技巧以及對(duì)知識(shí)點(diǎn)靈活應(yīng)用的能力。1.直接判斷法在高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)的過程中,對(duì)于化學(xué)平衡原理定義就是在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

          文理導(dǎo)航 2017年23期2017-08-17

        • 燃料電池電極反應(yīng)式的書寫技巧
          下燃料電池電極反應(yīng)式的書寫技巧。電極反應(yīng)式書寫總則:負(fù)極:失電子,發(fā)生氧化反應(yīng)(一般是負(fù)極本身失電子)正極:得電子,發(fā)生還原反應(yīng)(一般是溶液中陽離子在正極上得電子,但也可能是O2在正極上得電子(吸氧腐蝕),或正極本身得電子)總反應(yīng)式(電池反應(yīng))=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式如果知道電池總反應(yīng)式:氧化劑+還原劑+(某介質(zhì))=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+(另一介質(zhì)),根據(jù)總反應(yīng)找出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物,電極反應(yīng)的總模式是:負(fù)極:還原劑-ne—=氧化產(chǎn)物正極:氧

          神州·上旬刊 2017年2期2017-07-28

        • 程序化書寫電極反應(yīng)方程式
          幾種電池的電極反應(yīng)式為例,介紹書寫步驟,以期學(xué)生掌握書寫程序。一、書寫步驟不論是原電池的自發(fā)反應(yīng),還是電解池的非自發(fā)反應(yīng),它們都是氧化還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式還是離子反應(yīng),按照下列步驟(簡稱:尋找物質(zhì),三步配平,確定電極),可以把電極反應(yīng)式的書寫做到程序化。1.尋找氧化劑和其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑和其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物(類似雙線橋分析)。由此可見,書寫此類電極反應(yīng)式,要注意如下幾點(diǎn):①在“配電子”步驟中,電子是“得”還是“失”,既可以根據(jù)元素化合價(jià)的升降進(jìn)行確定

          中學(xué)化學(xué) 2017年4期2017-07-07

        • 原電池電極反應(yīng)式的書寫策略
          ●?原電池電極反應(yīng)式的書寫策略安徽省安慶市潛山縣野寨中學(xué) (246300)李鵬飛●電極反應(yīng)式的書寫和判斷一直是歷年全國各地的高考熱點(diǎn)之一,而仍有不少學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式時(shí),出現(xiàn)各種各樣的錯(cuò)誤,雖然在書寫電極反應(yīng)式時(shí),可以用總反應(yīng)式減去一個(gè)電極反應(yīng)式,得到另一個(gè)電極反應(yīng)式,但這種間接書寫法的使用也是需要以寫出第一個(gè)電極反應(yīng)式作為前提的,并且需要寫出電池總反應(yīng),此方法并不是很簡便.現(xiàn)將電極反應(yīng)式的直接書寫法介紹如下.一、直接書寫法——“三步法”1.步驟第一步:

          數(shù)理化解題研究 2017年13期2017-06-05

        • 淺談電極反應(yīng)式中的書寫方法
          瓊●?淺談電極反應(yīng)式中的書寫方法湖北省襄陽市第九中學(xué)(441000)王 瓊●電化學(xué)知識(shí)是歷年高考化學(xué)試題中的必考知識(shí)點(diǎn),在倡導(dǎo)“綠色環(huán)?!?、“節(jié)能高效、科學(xué)和諧發(fā)展”的社會(huì)情景下,能源問題日益受到重視,作為能量轉(zhuǎn)化的主要理論之一——電化學(xué)(原電池和電解池),無疑就成為高考命題的熱點(diǎn).,而其中電極反應(yīng)方程式的知識(shí)已成為近幾年能力測評(píng)的重要內(nèi)容之一,那么,如何準(zhǔn)確書寫電化學(xué)的電極反應(yīng)式呢?根據(jù)這些年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)淺談幾點(diǎn)認(rèn)識(shí).一、共存原則例1 銀制器皿日久表面會(huì)逐

          數(shù)理化解題研究 2017年13期2017-06-05

        • 淺談原電池電極反應(yīng)式的書寫
          怕,特別是電極反應(yīng)式的書寫,很多學(xué)生都搞暈了,如何較輕松的解決書寫電極反應(yīng)式這一問題,關(guān)鍵還是要掌握書寫電極反應(yīng)式的書寫技巧。教師要讓學(xué)生熟悉掌握原電池的原理,即較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負(fù)極)流向較不活潑的金屬(正極)。這只是針對(duì)由活潑性不同的金屬作電極而言,廣義的原電池原理應(yīng)為:還原性較強(qiáng)的物質(zhì)(負(fù)極)發(fā)生氧化反應(yīng),電子從還原性較強(qiáng)的物質(zhì)通過外電路流向氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)(正極)。所以,可以利用原電池原理將其它的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種不

          速讀·中旬 2016年12期2017-05-09

        • 原電池電極反應(yīng)的書寫技巧
          寫原電池的電極反應(yīng)式是原電池教學(xué)的重要內(nèi)容,又是化學(xué)試題命題的一個(gè)熱點(diǎn),也是學(xué)生感到疑惑、難度較大的知識(shí)點(diǎn)。分析和書寫電極反應(yīng)式是對(duì)原電池原理認(rèn)識(shí)的進(jìn)一步深化和發(fā)展,能夠促進(jìn)學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握。一、判斷原電池電極(正極、負(fù)極)的依據(jù)1.多數(shù)情況下不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體材料做正極,活潑金屬做負(fù)極;2.電子流入的極為正極,電子流出的極為負(fù)極;3.電流方向由正極流向負(fù)極;4.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極;5.從電極上發(fā)生的現(xiàn)象可以確定,電極增重

          新課程(中學(xué)) 2016年6期2016-08-15

        • 可充電電池電極反應(yīng)式的書寫及應(yīng)用
          可充電電池電極反應(yīng)式的書寫及應(yīng)用,不僅是電化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),更是高考的熱點(diǎn)題型之一.下面筆者就如何正確書寫電極反應(yīng)式進(jìn)行了較為詳盡的歸納,旨在“拋磚引玉”.一、解可充電電池試題必備知識(shí)1.對(duì)可充電電池充電和放電兩過程認(rèn)識(shí):放電是原電池反應(yīng),充電是電解池反應(yīng).要能根據(jù)題給總反應(yīng)式,寫出原電池總反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式.2.對(duì)可充電電池電極極性和材料的判斷:判斷電池放電時(shí)電極極性和材料,可先標(biāo)出放電(原電池)總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,失去電子的一極為負(fù)極

          理科考試研究·高中 2016年6期2016-05-14

        • 原電池電極反應(yīng)的書寫技巧
          寫原電池的電極反應(yīng)式是原電池教學(xué)的重要內(nèi)容,又是化學(xué)試題命題的一個(gè)熱點(diǎn),也是學(xué)生感到疑惑、難度較大的知識(shí)點(diǎn)。分析和書寫電極反應(yīng)式是對(duì)原電池原理認(rèn)識(shí)的進(jìn)一步深化和發(fā)展,能夠促進(jìn)學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握。一、判斷原電池電極(正極、負(fù)極)的依據(jù)1.多數(shù)情況下不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體材料做正極,活潑金屬做負(fù)極;2.電子流入的極為正極,電子流出的極為負(fù)極;3.電流方向由正極流向負(fù)極;4.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極,發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極;5.從電極上發(fā)生的現(xiàn)象可以確定,電極增重

          新課程·中學(xué) 2016年6期2016-05-14

        • 學(xué)習(xí)園地多種燃料電池電極反應(yīng)式的書寫
          不同環(huán)境中電極反應(yīng)式的書寫讓很多學(xué)生傷透腦筋。為了幫助學(xué)生準(zhǔn)確把握常見燃料電池電極反應(yīng)式的書寫方法,筆者結(jié)合個(gè)人的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)談?wù)勥@方面的問題。一、常見燃料電池的種類燃料電池種類繁多,除了氫氧燃料電池,還有熔融碳酸鹽燃料電池、固體氧化物燃料電池、金屬空氣電池等。隨著研究的深入還會(huì)有新的燃料電池出現(xiàn)。二、燃料電池電極反應(yīng)式的書寫1.總反應(yīng)式的書寫一般可根據(jù)燃料的燃燒反應(yīng)寫出燃料電池的總反應(yīng)式,如氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O。但要注意電解質(zhì)環(huán)境

          中學(xué)化學(xué) 2015年1期2015-07-13

        • 關(guān)于論文中的公式和反應(yīng)式
          論文中的公式和反應(yīng)式1.文中重要的或后文要重新提及的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行起排,并用阿拉伯?dāng)?shù)字編序號(hào)。2.數(shù)學(xué)式需斷開換行時(shí),在緊靠其中符號(hào)=,+,-,±,?,×,·,/等后斷開,而在下一行開頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。3.反應(yīng)式需斷開換行時(shí),在緊靠其中符號(hào)→,=,?,+后斷開,而在下一行開頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。摘編于《中國高等學(xué)校自然科學(xué)學(xué)報(bào)編排規(guī)范》(修訂版)

          電力系統(tǒng)及其自動(dòng)化學(xué)報(bào) 2015年5期2015-03-27

        • 例析電極反應(yīng)式的書寫原則
          容往往都跟電極反應(yīng)式的書寫有關(guān)。很多學(xué)生在書寫電極反應(yīng)式時(shí)常常感到無從下手,考試中造成較大的失分。究其原因,多數(shù)是對(duì)電極反應(yīng)式的書寫原則和規(guī)律不太了解、掌握不透徹。下面筆者結(jié)合實(shí)例分析電極反應(yīng)式書寫時(shí)應(yīng)遵循的一般性原則和規(guī)律,不當(dāng)之處,敬請(qǐng)指教。一、書寫電極反應(yīng)式的總原則(一)原電池電極反應(yīng)式原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),電子輸出,電流流入;原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng),電子流入,電流輸出。(二)電解池電極反應(yīng)式接外加直流電源正極的為電解池的陽極,

          中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年10期2014-11-20

        • 巧用“加減法”解電化學(xué)高考試題
          反應(yīng)的兩個(gè)電極反應(yīng)式,則它們相加就是電池總反應(yīng)式。反之,如果已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式,可先寫出較易書寫的電極反應(yīng)式,然后在電子守恒的基礎(chǔ)上,用總反應(yīng)式減去較易寫出的電極反應(yīng)式,即得到較難寫出的電極反應(yīng)式,這就是所謂的“加減法”。分析近年的高考試題,如能靈活運(yùn)用“加減法”,一些較難的試題就可以迎刃而解,達(dá)到事半功倍的效果。應(yīng)用“加減法”可以使學(xué)生在做同類題時(shí),達(dá)到快速解題并鞏固知識(shí)的目的;同時(shí)使學(xué)生懂得任何事物都是有規(guī)律可循的,逐漸學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)規(guī)律、運(yùn)用規(guī)律

          中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年8期2014-09-22

        • 淺析一種書寫燃料電池電極反應(yīng)式的新方法
          。燃料電池電極反應(yīng)式的書寫是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn),尤其是電池負(fù)極反應(yīng)式的書寫難度較大,也是高考化學(xué)的??伎键c(diǎn)之一,在書寫時(shí)學(xué)生往往容易出錯(cuò)。目前對(duì)于燃料電池電極反應(yīng)式的書寫一般采用“相減法”,即先寫出燃料電池的總反應(yīng)方程式和正極反應(yīng)式,再在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式。但這種寫法必須建立在兩個(gè)知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)之上:首先必須知道燃料電池的總反應(yīng)式,而題目中一般不會(huì)直接給出;其次需要明確正極電極反應(yīng)式的書寫會(huì)因電池電解質(zhì)的不同

          中學(xué)教學(xué)參考·理科版 2014年4期2014-08-21

        • 原電池電極反應(yīng)式書寫技巧規(guī)則
          建朝原電池電極反應(yīng)式的書寫不僅是電化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),更是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一,現(xiàn)就如何正確書寫電極反應(yīng)式小結(jié)如下:一、原電池工作原理原電池反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是:電子轉(zhuǎn)移不是通過氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的,而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),電子通過外電路輸送到正極上,氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移.兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路形成

          理科考試研究·高中 2014年5期2014-05-28

        • “走三步”突破高考電極反應(yīng)式
          ,高考化學(xué)電極反應(yīng)式的書寫與判斷頻頻出現(xiàn)。它要求學(xué)生在深刻理解氧化還原原理的基礎(chǔ)上,熟練掌握原電池原理、電解池原理,培養(yǎng)了學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中利用所學(xué)知識(shí)解決問題的能力。特別是守恒法學(xué)科思想的內(nèi)涵在此也有了很好地體現(xiàn)?!白呷健睍鴮戨姌O反應(yīng)式法能夠很好地突破高考電極反應(yīng)式書寫這一瓶頸。所謂“走三步”是指在電極反應(yīng)式書寫的過程中,利用簡單的三步就能順利完成電極反應(yīng)式的書寫。第一步,找氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系:氧化劑——還原產(chǎn)物;還原劑——氧化產(chǎn)物。第二步,分析電

          中學(xué)化學(xué) 2014年1期2014-04-23

        • 論文中關(guān)于數(shù)學(xué)式和反應(yīng)式的使用規(guī)則
          中關(guān)于數(shù)學(xué)式和反應(yīng)式的使用規(guī)則1.文章中重要的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行排,并用阿拉伯?dāng)?shù)字連續(xù)編序號(hào)(式碼)。序號(hào)加圓括號(hào),右頂格排出。公式應(yīng)比正文小1號(hào)字排。2.數(shù)學(xué)式轉(zhuǎn)行,應(yīng)在“=”、“≈”、“<”、“>”等關(guān)系符號(hào),或在“+”、“-”、“×”、“÷”等運(yùn)算符號(hào)之后轉(zhuǎn)行,居中排列的公式上下式盡可能在“=”處對(duì)齊。3.反應(yīng)式在反應(yīng)方向符號(hào)“→”、“=”等之后轉(zhuǎn)行。式中的反應(yīng)條件應(yīng)該用比正文小一號(hào)的字符標(biāo)注于反應(yīng)方向符號(hào)的上下方。4.為節(jié)省版面,在不引起誤解的

          中國防癆雜志 2013年11期2013-01-21

        • 論文中關(guān)于數(shù)學(xué)式和反應(yīng)式的使用規(guī)則
          重要的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行排,并用阿拉伯?dāng)?shù)字連續(xù)編序號(hào)(式碼)。序號(hào)加圓括號(hào),右頂格排出。公式應(yīng)比正文小1號(hào)字排。2.?dāng)?shù)學(xué)式轉(zhuǎn)行,應(yīng)在“=”、“≈”、“<”、“>”等關(guān)系符號(hào),或在“+”、“-”、“×”、“÷”等運(yùn)算符號(hào)之后轉(zhuǎn)行,居中排列的公式上下式盡可能在“=”處對(duì)齊。3.反應(yīng)式在反應(yīng)方向符號(hào)“→”、“=”等之后轉(zhuǎn)行。式中的反應(yīng)條件應(yīng)該用比正文小一號(hào)的字符標(biāo)注于反應(yīng)方向符號(hào)的上下方。4.為節(jié)省版面,在不引起誤解的前提下,上下疊排分式應(yīng)盡量改成橫排分式或

          中國防癆雜志 2012年8期2012-08-15

        • 關(guān)于論文中的公式和反應(yīng)式
          論文中的公式和反應(yīng)式1.文中重要的或后文要重新提及的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行起排,并用阿拉伯?dāng)?shù)字編序號(hào)。2.數(shù)學(xué)式需斷開換行時(shí),在緊靠其中符號(hào)=,+ ,-,±,?,×,·,/等后斷開,而在下一行開頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。3.反應(yīng)式需斷開換行時(shí),在緊靠其中符號(hào)→,=,?,+后斷開,而在下一行開頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。摘編于《中國高等學(xué)校自然科學(xué)學(xué)報(bào)編排規(guī)范》(修訂版)

          電力系統(tǒng)及其自動(dòng)化學(xué)報(bào) 2011年1期2011-04-03

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