題的核心是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě).“四步法”是突破電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)這一難點(diǎn)的關(guān)鍵方法.1 電化學(xué)中的電極反應(yīng)考查背景基于《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版2020年修訂)》的分析發(fā)現(xiàn),有關(guān)電化學(xué)內(nèi)容的化學(xué)核心素養(yǎng)落點(diǎn)為:1)理解原電池和電解池的原理、裝置、應(yīng)用.2)理解金屬的電化學(xué)腐蝕原理及金屬腐蝕的危害和防治.3)能夠熟練書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)方程式.在新高考背景下通過(guò)分析近年全國(guó)各地高考化學(xué)試題,發(fā)現(xiàn)電化學(xué)知識(shí)一般以綜合型考題出現(xiàn),其中以電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)為解

數(shù)學(xué)式和反應(yīng)式1)文章中重要的或后文要重新提及的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行起排，并用阿拉伯?dāng)?shù)字連續(xù)編序號(hào)。序號(hào)加圓括號(hào)，右頂格排。2)數(shù)學(xué)式需斷開(kāi)，用2行或多行來(lái)表示時(shí)，最好在緊靠其中符號(hào) = ，+ ，-，± ，?，× ，· ，/等后斷開(kāi)，而在下一行開(kāi)頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。3)反應(yīng)式需斷開(kāi)，用2行或多行來(lái)表示時(shí)，最好在緊靠其中符號(hào) → ，= ，，+ 后斷開(kāi)，而在下一行開(kāi)頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。式中的反應(yīng)條件應(yīng)用比正文小1號(hào)的字符標(biāo)注于反應(yīng)關(guān)系符號(hào)的上下方。4)化學(xué)實(shí)

示意圖和電池總反應(yīng)式等題干信息考查電化學(xué)基本知識(shí)，筆者總結(jié)了近幾年的高考試題的規(guī)律，鋰電池一般從以下幾個(gè)角度進(jìn)行選項(xiàng)設(shè)置：①結(jié)合圖示裝置判斷電池的電極，②分析電子流向或離子移動(dòng)方向，③結(jié)合總反應(yīng)式或題干信息書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，④電化學(xué)計(jì)算，判斷反應(yīng)一段時(shí)間后，某電極的質(zhì)量變化或溶液pH變化，⑤結(jié)合圖示裝置分析電解質(zhì)的選擇等。這類電池材料相對(duì)比較復(fù)雜，在電極反應(yīng)式或總反應(yīng)式中經(jīng)常出現(xiàn)LinOm-x、LixC6和Li1-xMOn(M代表一種或幾種金屬元素，m、n、

型燃料電池的總反應(yīng)式、正極反應(yīng)式、負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)模式，提升燃料電池試題的解題技巧。[關(guān)鍵詞]高中化學(xué);燃料電池;反應(yīng)式高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)，是高考總復(fù)習(xí)中一個(gè)關(guān)鍵性的環(huán)節(jié)。在復(fù)習(xí)相關(guān)化學(xué)知識(shí)時(shí)，教師需要引導(dǎo)學(xué)生深入思考化學(xué)反應(yīng)原理的實(shí)質(zhì)，總結(jié)出相關(guān)規(guī)律和解題技巧，以達(dá)到高效復(fù)習(xí)的目的。燃料電池是現(xiàn)代社會(huì)中具有廣闊發(fā)展前景的新能源，因其能量轉(zhuǎn)換效率高、潔凈無(wú)污染而頗受人們關(guān)注，成為高考試題考查的熱點(diǎn)。在實(shí)際教學(xué)中，對(duì)于燃料電池的工作原理特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，

工作原理和電極反應(yīng)式,有時(shí)也將原電池和電解池結(jié)合在一起,綜合考查電池正負(fù)極、陰陽(yáng)極的判斷,電子或離子的移動(dòng)方向,電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和化學(xué)計(jì)算等知識(shí),是高考試卷中的重要題型.解答試題的關(guān)鍵是判斷電池種類.1 根據(jù)電化學(xué)裝置判斷例1如圖1是一個(gè)化學(xué)過(guò)程的示意圖.已知甲池的總反應(yīng)式為2CH3OH＋3 O2＋4 KOH＝2 K2CO3＋6 H2O,請(qǐng)回答:圖1(1)甲池是________池,通入O2的電極作為_(kāi)_______極,電極反應(yīng)式為_(kāi)_______.(2)乙

移動(dòng)方向、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)、電極產(chǎn)物的判斷、電極酸堿性的判斷等.雖然每年的高考化學(xué)試題對(duì)此知識(shí)點(diǎn)的命題形式、問(wèn)題的設(shè)置方式、能力要求等都在不斷創(chuàng)新，但考查的內(nèi)容基本不變，只要遵循一定的解題策略就可高效率地解答試題.一、電池屬性的判斷在解答電化學(xué)試題時(shí)首先要準(zhǔn)確判斷所給電池是電解池還是原電池，這是解答此類試題的基礎(chǔ)和前提，可為解答試題提供正確的方向，需要學(xué)生在平時(shí)的學(xué)習(xí)中掌握電解池和原電池的聯(lián)系與區(qū)別.最直觀的判斷方式是看所給電池是否有外加電源，有外加直流電

中，學(xué)生在電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)部分的得分率相當(dāng)?shù)?因此，在日常教學(xué)與復(fù)習(xí)過(guò)程中，高中化學(xué)教師應(yīng)對(duì)學(xué)生進(jìn)行書(shū)寫(xiě)技巧的指導(dǎo)，促使學(xué)生能夠提高電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的水平.本文將從“原電池”以及“燃料電池”談一談電極方程式書(shū)寫(xiě)的技巧.1 原電池電極方程式的書(shū)寫(xiě)在原電池部分知識(shí)的學(xué)習(xí)中，教師需要根據(jù)高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，幫助學(xué)生掌握原電池工作的原理，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)自主解題.教材中是以Zn、Cu組成的原電池為例引入原電池的講解，電極反應(yīng)為負(fù)極：Zn－2e－＝Zn2＋.正極：2H＋

察到原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，又尤以燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)考察居多，許多資料上講述的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方式是：先寫(xiě)出原電池的總反應(yīng)，再寫(xiě)出正負(fù)極中電極反應(yīng)式較簡(jiǎn)單一極的反應(yīng)式，然后用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的一極的電極反應(yīng)式，就得出另一極的電極反應(yīng)式。筆者認(rèn)為這種方法應(yīng)用于燃料電池時(shí)，步驟繁瑣，且易出錯(cuò)，因要完成整個(gè)過(guò)程，需要書(shū)寫(xiě)兩次化學(xué)方程式，且將兩個(gè)化學(xué)方程式相減一次。要想結(jié)果正確，則這兩次化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)都必須正確，且化學(xué)方程式相減也必須正確，如果中間有任一環(huán)

典型電池的電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行了歸納與總結(jié)．1 原電池中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)對(duì)于燃料電池要先根據(jù)電解質(zhì)溶液的酸堿性和燃料燃燒總反應(yīng)(不需要條件)寫(xiě)出電池總反應(yīng)式;然后寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式;最后用電池總反應(yīng)式減去正極電極反應(yīng)式得負(fù)極電極反應(yīng)式或者根據(jù)電池總反應(yīng)式直接寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式．對(duì)于陌生電池要先根據(jù)已有信息確定正負(fù)極,寫(xiě)出相對(duì)容易的電極反應(yīng)式,然后逐步突破即可得出答案．2 電解池中電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)對(duì)于燃料電池可先根據(jù)已知寫(xiě)出電池總反應(yīng),然后寫(xiě)出相對(duì)簡(jiǎn)單的正極電極

極。（二）電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：①已知總反應(yīng)方程式：哪個(gè)極好寫(xiě)就先寫(xiě)哪個(gè)極，再用總的減去已經(jīng)寫(xiě)好的電極，即可得到另一個(gè)電極，值得注意的是正負(fù)極得失電子數(shù)一定要相等。②如果沒(méi)有總反應(yīng)方程式：那么先分析題目，判斷元素化合價(jià)的升降，寫(xiě)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物，再根據(jù)電荷守恒和原子個(gè)數(shù)守恒寫(xiě)出電極反應(yīng)式。具體例子如下：例1：Al-AgO 電池廣泛應(yīng)用于魚(yú)雷電池，其原理如右圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ).A．A g/AgO為電池正極，放電時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)B．Al 電極反應(yīng)為A

O為反應(yīng)條件的反應(yīng)式2 以O(shè)sO4,NaHSO3為反應(yīng)條件此類反應(yīng)條件在環(huán)狀鋨酸酯水解的一步反應(yīng)條件中注明了NaHSO3[1，7-9]，如圖2中的(2)式表示。還包括在第二步水解反應(yīng)條件中除了亞硫酸氫鈉外還指明了水分子[10-15]。圖2 以O(shè)sO4,NaHSO3為反應(yīng)條件的反應(yīng)式以及在四氧化鋨氧化反應(yīng)一步標(biāo)明使用吡啶[1，18-22]。3 以O(shè)sO4,Na2SO3為反應(yīng)條件采用Na2SO3作還原劑[21-22]，如圖3中(3)式所示。其中，文獻(xiàn)[22]還

果題目直接給總反應(yīng)式，那么要分析化合價(jià)的升降，先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再結(jié)合電極判斷正負(fù)極或陰陽(yáng)極，若題目只給出反應(yīng)物和生成物，那么要結(jié)合電解質(zhì)溶液，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫(xiě)出電極反應(yīng)式，然后分析得失電子判斷正負(fù)極或陰陽(yáng)極。第三，總結(jié)離子移向：在原電池中記住正正負(fù)負(fù)，也就是陽(yáng)離子移向正極，陰離子移向負(fù)極；在電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，陰離子移向陽(yáng)極。第四、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：若題目給出總反應(yīng)式，從分析化合價(jià)入手，判斷氧化劑、還原產(chǎn)物，還原劑、氧化產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式，若

的必考點(diǎn)，電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)的核心，更是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。因此采用行之有效的方法突破電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)這一難點(diǎn)在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中顯得尤為重要。本文通過(guò)對(duì)電池類型進(jìn)行分類，總結(jié)不同類型電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，建立其書(shū)寫(xiě)模式，為教學(xué)實(shí)踐提供參考，對(duì)學(xué)生正確、快速解題具有指導(dǎo)意義。一、新情景下化學(xué)電源電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)1.二次電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)試題往往會(huì)給出電池總反應(yīng)方程式，在此情況下其電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的第一步是標(biāo)出電池總反應(yīng)方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，確定氧化劑和還原產(chǎn)

用，能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一直是高中化學(xué)教學(xué)難點(diǎn)和高考難點(diǎn)，本文就“三步法”的方法、技巧舉例分析，對(duì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)難點(diǎn)加以突破，闡述如下.一、“三步法”的含義由總反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，可分為三個(gè)步驟，稱“三步法”：1.畫(huà)雙線橋，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目；2.根據(jù)雙線橋，在反應(yīng)物下方標(biāo)出相應(yīng)的電極名稱(正負(fù)極或陰陽(yáng)極)；3.根據(jù)電極名稱和雙線橋，由對(duì)應(yīng)反應(yīng)物、生成物和電子得失數(shù)目，寫(xiě)出電極反應(yīng)式.需要注意的是，電池中介質(zhì)(指酸堿性

別是對(duì)電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)的考查，更是考查的重點(diǎn)內(nèi)容.下面，我結(jié)合高中化學(xué)教學(xué)實(shí)踐，對(duì)新型電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法進(jìn)行一些探索.一、掌握新型電池正負(fù)極的判斷方法要正確書(shū)寫(xiě)新型電池電極的反應(yīng)式，必須首先掌握電池正負(fù)兩極的判斷方法.可根據(jù)以下八種方法進(jìn)行判斷.1.根據(jù)電池的電極材料判斷.如果電池是采用兩種金屬材料，則要分兩種情況：如果僅有一種金屬可以和電解質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，那么無(wú)論該金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱與否，它都一定要作負(fù)極；如果這兩種金屬都能與電解質(zhì)發(fā)生氧化還原

新情景電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)要求較高，難度較大。本文就四步法書(shū)寫(xiě)新情景電池電極反應(yīng)式的過(guò)程進(jìn)行綜述，以期對(duì)讀者有所幫助。一、以CH3OH燃料電池的負(fù)極為例解讀四步法第二步，標(biāo)變價(jià)算n值：n=[4-(-2)]×1=6。第四步，用H2O等小分子配平原子。二、高考真題解讀( )B．電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02 mol電子，負(fù)極材料減重0.14 gC．石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D．電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中Li2S2的量越多【答案】D【例2】(2017·

要：原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)歷來(lái)是高考中的熱點(diǎn)話題，對(duì)于學(xué)生來(lái)說(shuō)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一直是一大難點(diǎn)，如何較輕松的解決這一難點(diǎn)，關(guān)鍵是掌握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法。關(guān)鍵詞：原電池電極反應(yīng)式；書(shū)寫(xiě)方法原電池的構(gòu)成條件之一就是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原電池原理可知，原電池的電極反應(yīng)就是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)分別在兩極進(jìn)行，負(fù)極失電子、化合價(jià)升高、發(fā)生氧化反應(yīng)；正極得電子、化合價(jià)降低、發(fā)生還原反應(yīng)。據(jù)此判斷正、負(fù)極，再結(jié)合反應(yīng)環(huán)境，便可得到兩極反應(yīng)。就原電池的電極反應(yīng)式書(shū)

書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式是高考的重要考點(diǎn).書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式是對(duì)原電池原理的進(jìn)一步理解，能促進(jìn)學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握.一、原電池的原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）.這只是針對(duì)由活潑性不同的金屬作電極而言.原電池的廣義原理應(yīng)為：還原性較強(qiáng)的物質(zhì)（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從還原性較強(qiáng)的物質(zhì)通過(guò)外電路流向氧化性較弱的物質(zhì)（正極）.所以，可以利用原電池原理將其他的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種不同的電池（如燃料電池等）.二、

莫洪球電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》中重要的知識(shí)點(diǎn)，也是重要的考點(diǎn)，更是一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)。很多教學(xué)參考書(shū)和教輔資料中基本上都是用先寫(xiě)出總的化學(xué)方程式，再寫(xiě)出兩極中較為簡(jiǎn)單的一極，然后由總的減去簡(jiǎn)單的一極，這樣就得到了另外一極。在教學(xué)中我開(kāi)始也是這樣教學(xué)生的，但總感覺(jué)這樣教學(xué)生掌握情況不好，總的方程式不一定能寫(xiě)，簡(jiǎn)單的一極可能也寫(xiě)不出來(lái)，并且花的時(shí)間比較長(zhǎng)，只要一處出錯(cuò)可能會(huì)導(dǎo)致滿盤(pán)皆輸。我在教學(xué)中不斷地反思和改進(jìn)，最后找到寫(xiě)電極反應(yīng)式的“妙”法，用此

重點(diǎn)之一，電極反應(yīng)式的快速、準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)是解題的切入口.在教學(xué)中如何注重知識(shí)的積淀與傳承，從簡(jiǎn)單入手、洞察教材內(nèi)涵，培養(yǎng)書(shū)寫(xiě)技巧.一、注重傳承、對(duì)接統(tǒng)一中的對(duì)立技能從簡(jiǎn)單學(xué)起、技巧從熟練中感悟.從最常見(jiàn)、最基礎(chǔ)也是最重要的電池切入，借助實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，尋找電極反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)間的“對(duì)接”.原電池裝置示意圖負(fù)極(Zn)現(xiàn)象鋅片不斷溶解反應(yīng)式Zn-2e-Zn2+正極(C/Cu)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有紅色物質(zhì)附著反應(yīng)式2H++2e-H2↑Cu2++2e-Cu電池總反應(yīng)方程式的

說(shuō)，入侵是一種反應(yīng)式，甚至是一組復(fù)雜的反應(yīng)式。2017年6月于密歇根湖岸邊召開(kāi)的ASCO會(huì)議上，一個(gè)事實(shí)讓我動(dòng)容，只著眼于種子的研究正在為越來(lái)越多結(jié)合土壤篩選的研究騰出空間，甚至超過(guò)了圍繞免疫療法的熱情。接受這種生態(tài)模式可能需要付出一定的代價(jià)，但隨著時(shí)間的推移，我們可能獲得對(duì)癌癥的真正理解。在腫瘤學(xué)領(lǐng)域，“整體論”已經(jīng)成為一種包羅萬(wàn)象的未經(jīng)檢驗(yàn)的偏方而引起人們的關(guān)注，正如雄心勃勃的癌癥研究者研究土壤和種子一樣，我們看到了一種新途徑的開(kāi)端。它將我們帶向“整體

分析一下偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計(jì)?！娟P(guān)鍵詞】偏光板；反應(yīng)式；供應(yīng)鏈；設(shè)計(jì)一 、導(dǎo)言為了維護(hù)其技術(shù)領(lǐng)先優(yōu)勢(shì)，偏光板生產(chǎn)分為前、后段的跨國(guó)生產(chǎn)方式，這就造成了生產(chǎn)節(jié)點(diǎn)多、加工耗時(shí)長(zhǎng)、物流成本高、無(wú)法響應(yīng)客戶突發(fā)需求等特點(diǎn)。使得傳統(tǒng)的供應(yīng)鏈管理方法，無(wú)法滿足偏光板制造業(yè)的需求，使偏光板制造業(yè)，甚至是整個(gè)供應(yīng)鏈，面臨巨大的挑戰(zhàn)。為了更好滿足偏光板相關(guān)行業(yè)發(fā)展，必須穩(wěn)定起供應(yīng)鏈，故此，下文將會(huì)結(jié)合本作者工作經(jīng)驗(yàn)，針對(duì)偏光板反應(yīng)式供應(yīng)鏈體系研究與優(yōu)化設(shè)計(jì)進(jìn)

重點(diǎn)內(nèi)容，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是難點(diǎn)不易掌握。為防止考試失分，要注意以下幾點(diǎn)：找出電池內(nèi)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，關(guān)注電解質(zhì)溶液是否參與反應(yīng)。標(biāo)電子的得失，用好元素守恒、電荷守恒和電子守恒。原電池電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的總原則是：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負(fù)極本身失電子）正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般溶液中陽(yáng)離子在正極上得電子，但也可O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）兩極電極反應(yīng)方程式中的電子得失數(shù)目（一般）保持相等總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）=正極反應(yīng)式

學(xué)平衡；判斷；反應(yīng)式引言在高中化學(xué)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，平衡原理指的是在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相同，同時(shí)它們都是可逆的反應(yīng)。雖然對(duì)于平衡原理的描述十分簡(jiǎn)單，但是在理解的過(guò)程中以及運(yùn)用的過(guò)程中就會(huì)出現(xiàn)較多的疑惑。在這個(gè)過(guò)程中，學(xué)生為了能夠理解化學(xué)平衡原理的含義，不僅要提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，同時(shí)還要全面掌握化學(xué)相關(guān)的知識(shí)點(diǎn)，同時(shí)提高解題的技巧以及對(duì)知識(shí)點(diǎn)靈活應(yīng)用的能力。1.直接判斷法在高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)的過(guò)程中，對(duì)于化學(xué)平衡原理定義就是在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)

下燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧。電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)總則：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)（一般是負(fù)極本身失電子）正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)（一般是溶液中陽(yáng)離子在正極上得電子，但也可能是O2在正極上得電子（吸氧腐蝕），或正極本身得電子）總反應(yīng)式（電池反應(yīng)）=正極反應(yīng)式+負(fù)極反應(yīng)式如果知道電池總反應(yīng)式：氧化劑+還原劑+（某介質(zhì)）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物+（另一介質(zhì)），根據(jù)總反應(yīng)找出氧化劑和氧化產(chǎn)物、還原劑和還原產(chǎn)物，電極反應(yīng)的總模式是：負(fù)極：還原劑-ne—=氧化產(chǎn)物正極：氧

幾種電池的電極反應(yīng)式為例，介紹書(shū)寫(xiě)步驟，以期學(xué)生掌握書(shū)寫(xiě)程序。一、書(shū)寫(xiě)步驟不論是原電池的自發(fā)反應(yīng)，還是電解池的非自發(fā)反應(yīng)，它們都是氧化還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式還是離子反應(yīng)，按照下列步驟（簡(jiǎn)稱：尋找物質(zhì)，三步配平，確定電極），可以把電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)做到程序化。1.尋找氧化劑和其對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑和其對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物（類似雙線橋分析）。由此可見(jiàn)，書(shū)寫(xiě)此類電極反應(yīng)式，要注意如下幾點(diǎn)：①在“配電子”步驟中，電子是“得”還是“失”，既可以根據(jù)元素化合價(jià)的升降進(jìn)行確定

●?原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)策略安徽省安慶市潛山縣野寨中學(xué) (246300)李鵬飛●電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和判斷一直是歷年全國(guó)各地的高考熱點(diǎn)之一，而仍有不少學(xué)生在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，出現(xiàn)各種各樣的錯(cuò)誤，雖然在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)，可以用總反應(yīng)式減去一個(gè)電極反應(yīng)式，得到另一個(gè)電極反應(yīng)式，但這種間接書(shū)寫(xiě)法的使用也是需要以寫(xiě)出第一個(gè)電極反應(yīng)式作為前提的，并且需要寫(xiě)出電池總反應(yīng)，此方法并不是很簡(jiǎn)便.現(xiàn)將電極反應(yīng)式的直接書(shū)寫(xiě)法介紹如下.一、直接書(shū)寫(xiě)法——“三步法”1.步驟第一步：

瓊●?淺談電極反應(yīng)式中的書(shū)寫(xiě)方法湖北省襄陽(yáng)市第九中學(xué)(441000)王 瓊●電化學(xué)知識(shí)是歷年高考化學(xué)試題中的必考知識(shí)點(diǎn)，在倡導(dǎo)“綠色環(huán)?！薄ⅰ肮?jié)能高效、科學(xué)和諧發(fā)展”的社會(huì)情景下，能源問(wèn)題日益受到重視，作為能量轉(zhuǎn)化的主要理論之一——電化學(xué)(原電池和電解池)，無(wú)疑就成為高考命題的熱點(diǎn)．,而其中電極反應(yīng)方程式的知識(shí)已成為近幾年能力測(cè)評(píng)的重要內(nèi)容之一，那么,如何準(zhǔn)確書(shū)寫(xiě)電化學(xué)的電極反應(yīng)式呢?根據(jù)這些年的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)淺談幾點(diǎn)認(rèn)識(shí).一、共存原則例1 銀制器皿日久表面會(huì)逐

怕，特別是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，很多學(xué)生都搞暈了，如何較輕松的解決書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式這一問(wèn)題，關(guān)鍵還是要掌握書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)技巧。教師要讓學(xué)生熟悉掌握原電池的原理，即較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負(fù)極）流向較不活潑的金屬（正極）。這只是針對(duì)由活潑性不同的金屬作電極而言，廣義的原電池原理應(yīng)為：還原性較強(qiáng)的物質(zhì)（負(fù)極）發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從還原性較強(qiáng)的物質(zhì)通過(guò)外電路流向氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)（正極）。所以，可以利用原電池原理將其它的氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)成各種不

寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式是原電池教學(xué)的重要內(nèi)容，又是化學(xué)試題命題的一個(gè)熱點(diǎn)，也是學(xué)生感到疑惑、難度較大的知識(shí)點(diǎn)。分析和書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是對(duì)原電池原理認(rèn)識(shí)的進(jìn)一步深化和發(fā)展，能夠促進(jìn)學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握。一、判斷原電池電極（正極、負(fù)極）的依據(jù)1.多數(shù)情況下不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體材料做正極，活潑金屬做負(fù)極；2.電子流入的極為正極，電子流出的極為負(fù)極；3.電流方向由正極流向負(fù)極；4.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極；5.從電極上發(fā)生的現(xiàn)象可以確定，電極增重

可充電電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)及應(yīng)用，不僅是電化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，更是高考的熱點(diǎn)題型之一.下面筆者就如何正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式進(jìn)行了較為詳盡的歸納，旨在“拋磚引玉”.一、解可充電電池試題必備知識(shí)1.對(duì)可充電電池充電和放電兩過(guò)程認(rèn)識(shí)：放電是原電池反應(yīng)，充電是電解池反應(yīng).要能根據(jù)題給總反應(yīng)式，寫(xiě)出原電池總反應(yīng)式和電解池總反應(yīng)式.2.對(duì)可充電電池電極極性和材料的判斷：判斷電池放電時(shí)電極極性和材料，可先標(biāo)出放電（原電池）總反應(yīng)式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，失去電子的一極為負(fù)極

寫(xiě)原電池的電極反應(yīng)式是原電池教學(xué)的重要內(nèi)容，又是化學(xué)試題命題的一個(gè)熱點(diǎn)，也是學(xué)生感到疑惑、難度較大的知識(shí)點(diǎn)。分析和書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式是對(duì)原電池原理認(rèn)識(shí)的進(jìn)一步深化和發(fā)展，能夠促進(jìn)學(xué)生對(duì)原電池原理的掌握。一、判斷原電池電極（正極、負(fù)極）的依據(jù)1.多數(shù)情況下不活潑金屬或非金屬導(dǎo)體材料做正極，活潑金屬做負(fù)極；2.電子流入的極為正極，電子流出的極為負(fù)極；3.電流方向由正極流向負(fù)極；4.發(fā)生還原反應(yīng)的為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)的為負(fù)極；5.從電極上發(fā)生的現(xiàn)象可以確定，電極增重

不同環(huán)境中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)讓很多學(xué)生傷透腦筋。為了幫助學(xué)生準(zhǔn)確把握常見(jiàn)燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法，筆者結(jié)合個(gè)人的教學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)談?wù)勥@方面的問(wèn)題。一、常見(jiàn)燃料電池的種類燃料電池種類繁多，除了氫氧燃料電池，還有熔融碳酸鹽燃料電池、固體氧化物燃料電池、金屬空氣電池等。隨著研究的深入還會(huì)有新的燃料電池出現(xiàn)。二、燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)1.總反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一般可根據(jù)燃料的燃燒反應(yīng)寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)式，如氫氧燃料電池的總反應(yīng)式為2H2+O22H2O。但要注意電解質(zhì)環(huán)境

論文中的公式和反應(yīng)式1.文中重要的或后文要重新提及的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行起排，并用阿拉伯?dāng)?shù)字編序號(hào)。2.數(shù)學(xué)式需斷開(kāi)換行時(shí)，在緊靠其中符號(hào)＝，＋，－，±，?，×，·，/等后斷開(kāi)，而在下一行開(kāi)頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。3.反應(yīng)式需斷開(kāi)換行時(shí)，在緊靠其中符號(hào)→，＝，?，＋后斷開(kāi)，而在下一行開(kāi)頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。摘編于《中國(guó)高等學(xué)校自然科學(xué)學(xué)報(bào)編排規(guī)范》（修訂版）

容往往都跟電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)。很多學(xué)生在書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式時(shí)常常感到無(wú)從下手，考試中造成較大的失分。究其原因，多數(shù)是對(duì)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)原則和規(guī)律不太了解、掌握不透徹。下面筆者結(jié)合實(shí)例分析電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)時(shí)應(yīng)遵循的一般性原則和規(guī)律，不當(dāng)之處，敬請(qǐng)指教。一、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的總原則（一）原電池電極反應(yīng)式原電池的負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電子輸出，電流流入；原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電子流入，電流輸出。（二）電解池電極反應(yīng)式接外加直流電源正極的為電解池的陽(yáng)極，

反應(yīng)的兩個(gè)電極反應(yīng)式，則它們相加就是電池總反應(yīng)式。反之，如果已知電池反應(yīng)的總反應(yīng)式，可先寫(xiě)出較易書(shū)寫(xiě)的電極反應(yīng)式，然后在電子守恒的基礎(chǔ)上，用總反應(yīng)式減去較易寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，即得到較難寫(xiě)出的電極反應(yīng)式，這就是所謂的“加減法”。分析近年的高考試題，如能靈活運(yùn)用“加減法”，一些較難的試題就可以迎刃而解，達(dá)到事半功倍的效果。應(yīng)用“加減法”可以使學(xué)生在做同類題時(shí)，達(dá)到快速解題并鞏固知識(shí)的目的；同時(shí)使學(xué)生懂得任何事物都是有規(guī)律可循的，逐漸學(xué)會(huì)如何去發(fā)現(xiàn)規(guī)律、運(yùn)用規(guī)律

。燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的難點(diǎn)，尤其是電池負(fù)極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)難度較大，也是高考化學(xué)的常考考點(diǎn)之一，在書(shū)寫(xiě)時(shí)學(xué)生往往容易出錯(cuò)。目前對(duì)于燃料電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一般采用“相減法”，即先寫(xiě)出燃料電池的總反應(yīng)方程式和正極反應(yīng)式，再在電子守恒的基礎(chǔ)上用燃料電池的總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式即得到負(fù)極反應(yīng)式。但這種寫(xiě)法必須建立在兩個(gè)知識(shí)儲(chǔ)備的基礎(chǔ)之上：首先必須知道燃料電池的總反應(yīng)式，而題目中一般不會(huì)直接給出；其次需要明確正極電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)會(huì)因電池電解質(zhì)的不同

建朝原電池電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)不僅是電化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，更是高考考查的重點(diǎn)和熱點(diǎn)之一，現(xiàn)就如何正確書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式小結(jié)如下：一、原電池工作原理原電池反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，區(qū)別于一般的氧化還原反應(yīng)的是：電子轉(zhuǎn)移不是通過(guò)氧化劑和還原劑之間的有效碰撞完成的，而是還原劑在負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子通過(guò)外電路輸送到正極上，氧化劑在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，從而完成還原劑和氧化劑之間電子的轉(zhuǎn)移.兩極之間溶液中離子的定向移動(dòng)和外部導(dǎo)線中電子的定向移動(dòng)構(gòu)成了閉合回路形成

，高考化學(xué)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)與判斷頻頻出現(xiàn)。它要求學(xué)生在深刻理解氧化還原原理的基礎(chǔ)上，熟練掌握原電池原理、電解池原理，培養(yǎng)了學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中利用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題的能力。特別是守恒法學(xué)科思想的內(nèi)涵在此也有了很好地體現(xiàn)?！白呷健睍?shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式法能夠很好地突破高考電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)這一瓶頸。所謂“走三步”是指在電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的過(guò)程中，利用簡(jiǎn)單的三步就能順利完成電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)。第一步，找氧化還原反應(yīng)中的對(duì)應(yīng)關(guān)系：氧化劑——還原產(chǎn)物；還原劑——氧化產(chǎn)物。第二步，分析電

中關(guān)于數(shù)學(xué)式和反應(yīng)式的使用規(guī)則1.文章中重要的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行排,并用阿拉伯?dāng)?shù)字連續(xù)編序號(hào)（式碼）。序號(hào)加圓括號(hào),右頂格排出。公式應(yīng)比正文小1號(hào)字排。2.數(shù)學(xué)式轉(zhuǎn)行,應(yīng)在“=”、“≈”、“＜”、“＞”等關(guān)系符號(hào),或在“+”、“-”、“×”、“÷”等運(yùn)算符號(hào)之后轉(zhuǎn)行,居中排列的公式上下式盡可能在“=”處對(duì)齊。3.反應(yīng)式在反應(yīng)方向符號(hào)“→”、“=”等之后轉(zhuǎn)行。式中的反應(yīng)條件應(yīng)該用比正文小一號(hào)的字符標(biāo)注于反應(yīng)方向符號(hào)的上下方。4.為節(jié)省版面,在不引起誤解的

重要的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行排，并用阿拉伯?dāng)?shù)字連續(xù)編序號(hào)（式碼）。序號(hào)加圓括號(hào)，右頂格排出。公式應(yīng)比正文小1號(hào)字排。2．?dāng)?shù)學(xué)式轉(zhuǎn)行，應(yīng)在“＝”、“≈”、“＜”、“＞”等關(guān)系符號(hào)，或在“＋”、“－”、“×”、“÷”等運(yùn)算符號(hào)之后轉(zhuǎn)行，居中排列的公式上下式盡可能在“＝”處對(duì)齊。3．反應(yīng)式在反應(yīng)方向符號(hào)“→”、“＝”等之后轉(zhuǎn)行。式中的反應(yīng)條件應(yīng)該用比正文小一號(hào)的字符標(biāo)注于反應(yīng)方向符號(hào)的上下方。4．為節(jié)省版面，在不引起誤解的前提下，上下疊排分式應(yīng)盡量改成橫排分式或

論文中的公式和反應(yīng)式1.文中重要的或后文要重新提及的數(shù)學(xué)式、反應(yīng)式等可另行起排，并用阿拉伯?dāng)?shù)字編序號(hào)。2.數(shù)學(xué)式需斷開(kāi)換行時(shí)，在緊靠其中符號(hào)=，+ ，-，±，?，×，·，/等后斷開(kāi)，而在下一行開(kāi)頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。3.反應(yīng)式需斷開(kāi)換行時(shí)，在緊靠其中符號(hào)→，=，?，+后斷開(kāi)，而在下一行開(kāi)頭不應(yīng)重復(fù)這一符號(hào)。摘編于《中國(guó)高等學(xué)校自然科學(xué)學(xué)報(bào)編排規(guī)范》(修訂版)