還原性
- 電化學中電極反應式的書寫技巧
負極（陽極）：還原性微粒一ne-→氧化性產(chǎn)物;正極（陰極）：氧化性微粒+ne -→還原性產(chǎn)物。第二步：標變價，計算n值：n=（高價一低價）×變價原子數(shù)。第三步：數(shù)箭頭兩邊差的電荷數(shù)：根據(jù)電池情境用H+、OH -、O2-、CO2- 等離子配平電荷。第四步：用H2O、CO2等小分子配平原子。即找到反應生成物，標出得失電子數(shù);計算電荷差多少，氫或氫氧根來補：酸性堿性分清楚，最后尋水來幫助。下面進行分類討論。
中學化學 2022年5期2022-06-17
- 淺析氧化還原反應中的強與弱
論物質(zhì)氧化性和還原性比較的相關(guān)問題，拓展學生的視野，提高學生的化學素養(yǎng)。[關(guān)鍵詞]氧化還原反應;氧化性;還原性;強弱[中圖分類號]? ? G633.8? ? ? ? [文獻標識碼]? ? A? ? ? ? [文章編號]? ? 1674-6058（2021）32-0064-02關(guān)于物質(zhì)氧化性和還原性的強弱比較及其應用，是中學化學的一個重要知識點，也是一個較為復雜的問題，一些資料上給出了相應的規(guī)律性總結(jié)，但這些規(guī)律性總結(jié)并沒有道出其本質(zhì)，而且其中部分規(guī)律的表達
中學教學參考·理科版 2021年11期2021-12-08
- “氧化還原”相關(guān)規(guī)律小結(jié)
子，因此僅具有還原性；處于中間價態(tài)的元素，既有氧化性，又有還原性。在某一反應中，可能呈現(xiàn)一種性質(zhì)，也可能同時體現(xiàn)氧化性和還原性。如過氧化氫分解制氧氣，過氧化氫既是氧化劑，又是還原劑。例1：下列轉(zhuǎn)化過程中必須加還原劑才能實現(xiàn)的是（ ）。A.SO32-→SO42-B.Cu→Cu2+C.HClO→HCl D.SiO2→Si解析：還原劑有還原性，則與還原劑反應的物質(zhì)被還原。因此，在轉(zhuǎn)化過程中應有元素化合價降低。標出四個選項中，物質(zhì)轉(zhuǎn)化前后元素的化合價，只有C中Cl
科學咨詢 2021年30期2021-10-11
- 氧化還原反應五規(guī)律
化劑跟具有較強還原性的還原劑反應,生成具有較弱還原性的還原產(chǎn)物和具有較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性的強弱順序:氧化劑>氧化產(chǎn)物。還原性的強弱順序:還原劑>還原產(chǎn)物。該規(guī)律常用于:①判斷物質(zhì)氧化性或還原性的相對強弱;②判斷某氧化還原反應能否正常發(fā)生。例1根據(jù)反應式:①2Fe3++2I-2Fe2++I2,②Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+,可判斷出離子的還原性從強到弱的順序是( )。A.Br-、Fe2+、I-B.I-、Fe2+、Br-C.Br-、I-、Fe
中學生數(shù)理化·高一版 2021年9期2021-10-09
- 判斷物質(zhì)氧化性以及還原性強弱的方法
斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱是中學化學中的重難點，同時它也是高考的常見題型.關(guān)鍵詞：氧化性;還原性;強弱規(guī)律;高中化學中圖分類號：G632 ? ? ?文獻標識碼：A ? ? ?文章編號：1008-0333（2021）22-0101-02收稿日期：2021-05-05作者簡介：楊兆鑫（2000.2-），女，山東省濟寧人，本科，在校學生. 一、根據(jù)氧化還原反應方程式進行判斷強氧化劑+強還原劑=弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物在氧化還原反應方程式中，強氧化劑得到電子，它被還原
數(shù)理化解題研究·高中版 2021年8期2021-09-13
- 判斷物質(zhì)氧化性以及還原性強弱的方法
劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物.氧化劑的氧化性越強，它所對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；同理可得：還原劑的還原性越強，它所對應的氧化產(chǎn)物的氧化性也就越弱.這條規(guī)律可以應用于判斷氧化還原反應是否能夠發(fā)生即需要知道反應物中氧化性、還原性強弱問題，還可以應用于比較粒子之間的氧化性、還原性強弱.并且會利用強制弱的原理，在適宜條件下使用氧化性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)，或者利用還原性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等等.二、根據(jù)不同的反應條件下的氧化還原反應進行判斷
數(shù)理化解題研究 2021年22期2021-08-19
- 如何判斷氧化性與還原性的強弱程度
同價態(tài)氧化性與還原性強弱的判斷通常情況下，同一種元素氧化性能是從低價態(tài)到高價態(tài)，不斷加強的，而還還原性則是不斷降低的。同一元素從從高價態(tài)到低價態(tài)，還原性是加強，而氧化性是不斷降低的。比如說：NO2氧化性強于NO，而Fe的還原性比Fe2+的強。Fe+2HCl=H2+FeCl2同一元素不同價態(tài)化合物本身所具有的氧化性與還原性，是與其穩(wěn)定性相關(guān)的，比如說，HClO這一化合物當中氯的價態(tài)是偏低的，然而，因為這種化合物本身是不穩(wěn)定的，所以，它的氧化性要比HClO4的
成長 2021年4期2021-03-25
- 燃煤煙氣中As、Se、Pb的形態(tài)分布及S、Cl元素對其形態(tài)分布的影響
AsO(g)，還原性氣氛下，550 K時以As2S2(cr)存在，高于700 K，AsO(g)是主要穩(wěn)定存在形式，并有AS2(g)、AsH3(g)生成。Frandsen等[13]通過計算指出，標準氧化性條件下，當溫度在1300 K以下時Se以SeO2形式存在，在1300-2000 K，隨著溫度的升高，會發(fā)生SeO2到SeO的轉(zhuǎn)化。Malykh等[14]還發(fā)現(xiàn)，氧化性條件下溫度高于1200 K時，還有少量Se和SeH生成。馮榮[15]通過熱力學計算的方法分析
燃料化學學報 2020年11期2020-12-30
- “物質(zhì)性質(zhì)實驗”認知模型建構(gòu)
——以“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”教學為例
合物的氧化性或還原性”這一具體化學問題的教學，對“物質(zhì)性質(zhì)實驗”認知模型建構(gòu)做一定的思考和解讀。二、教學流程和情境設(shè)計1.情境導入提出問題【教師】得了缺鐵性貧血需要補鐵單質(zhì)嗎？你熟悉的含鐵元素的物質(zhì)還有哪些？【學生】補充的是鐵元素。含鐵元素的物質(zhì)有鐵單質(zhì)、氧化鐵、氧化亞鐵、磁鐵、氫氧化亞鐵、氫氧化鐵、硫酸亞鐵、氯化鐵等?！窘處煛窟@些含鐵元素的物質(zhì)按化合價分類怎么分？【學生】可以分為0 價Fe，+2 價FeO、Fe(OH)2、FeSO4，+3 價Fe2O3、
華夏教師 2020年6期2020-12-03
- 基于微課的高中化學翻轉(zhuǎn)課堂教學探究
合物的氧化性和還原性為例研究翻轉(zhuǎn)課堂在現(xiàn)代高中教育的使用，讓人們重視翻轉(zhuǎn)課堂的使用效率。關(guān)鍵詞：轉(zhuǎn)課堂;高中化學;氧化性;還原性一.基于微課的高中化學翻轉(zhuǎn)課堂教學方法基于微課的高中化學翻轉(zhuǎn)課堂教學方法一般都是分為傳承知識、內(nèi)化使用知識兩個時期。其中傳承知識是在教學之前用視頻、多媒體等現(xiàn)代技術(shù)方法進行的，而后面的內(nèi)化使用知識就是在微課堂上用實驗教學、課堂練習、作業(yè)等的方式來完成對知識的理解和消化吸收，對于高中化學翻轉(zhuǎn)課堂的使用，在實踐教學中用學生的成績和知識
讀與寫·教師版 2020年3期2020-09-13
- 施氮條件下不同株型水稻品種土壤還原性物質(zhì)含量研究
遷移和積累。 還原性物質(zhì)是氧化還原反應中的電子供體， 必不可缺，如果土壤中不存在還原性物質(zhì)，那么就不產(chǎn)生氧化還原過程。 土壤中還原性物質(zhì)數(shù)量與土壤營養(yǎng)狀況、植物生長和水分管理等有一定的關(guān)系。稻田通透性差，土壤中氧氣含量少，嫌氣分解，易產(chǎn)生還原性毒害物質(zhì)，造成禾苗中毒，產(chǎn)生黑根，不分蘗或少分蘗，嚴重影響水稻的生長發(fā)育［1］。 有研究指出，對于水稻土壤的氧化還原體系，應從其彼此相關(guān)而又不同的強度因素與數(shù)量因素兩方面進行研究， 并提出了相應的研究方法研究施肥后水
北方水稻 2020年3期2020-06-23
- 二氧化硫性質(zhì)實驗聯(lián)合改進創(chuàng)新研究
性，二氧化硫的還原性、漂白性（非永久性漂白）以及氧化性用一套聯(lián)合的實驗裝置一次性完全體現(xiàn)出來，一方面補充了人教版教材上缺少氧化性和還原性實驗的不足，同時和其他同類的研究相比，具有裝置簡單、操作簡單、現(xiàn)象明顯等特點，且對水溶性的實驗現(xiàn)象進行改進，有一定的趣味性?！娟P(guān)鍵詞】二氧化硫;水溶性;酸性;漂白性;氧化性;還原性;創(chuàng)新【中圖分類號】G623.1 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2019）21-0-01伴隨化石原料的燃燒，空氣污染問題進一
課程教育研究·學法教法研究 2019年21期2019-11-11
- “還原性”古詩詞教學的價值與策略
簡單化的現(xiàn)象，還原性古詩詞教學或可恢復古詩詞的教學價值。教師可以通過知人論世還原古詩詞的背景，淺吟低唱還原古詩詞的音韻，品詞析境還原古詩詞的意蘊，促使古詩詞教學理性回歸，讓學生在習得語言文字的過程中享受美感，得到熏陶?！娟P(guān)鍵詞】還原性教學;古詩詞;價值;策略【中圖分類號】G623.2 ?【文獻標志碼】A ?【文章編號】1005-6009（2019）65-0031-04【作者簡介】吳麗華，江蘇省南通市通州區(qū)教師發(fā)展中心（江蘇南通，226300）培訓管理部研訓
江蘇教育 2019年17期2019-11-01
- 淺談靜電作用力定律在高中化學的應用
、物質(zhì)氧化性與還原性強弱的比較規(guī)律、比較原子和離子半徑的大小、金屬鍵的強弱與金屬陽離子半徑與電荷的關(guān)系、原子晶體共價鍵的強弱與鍵長的關(guān)系、離子晶體熔沸點的大小與離子半徑和離子電荷數(shù)的關(guān)系、無機含氧酸分子和無氧酸酸性強弱的問題。關(guān)鍵詞：靜電作用力;電負性;金屬性;非金屬性;氧化性;還原性一、問題的提出有機化學習題中用CH2=CH2和自選試劑合成CH3CH2CN。部分學生采用了下列方法：CH2=CH2+HCN→CH3CH2CN。HCN是一個親核試劑，不能和碳碳
新課程·下旬 2019年7期2019-09-17
- 淺析高中氧化還原反應難點總結(jié)
，指的就是具有還原性(失去電子的性質(zhì))的物質(zhì).用“降氧升(生)還”的記憶小訣竅，可以簡易地區(qū)分出氧化劑與還原劑.二、化學方程式配平一般的氧化還原反應，配平的各項物質(zhì)系數(shù)是未知的，這在考試中較常見.在配平過程中，不僅需要化學的知識，還要學會通過列方程解出各項未知系數(shù).所以筆者提出的廣泛適用的配平方法是：先在那些沒有配平的各項反應物和生成物前設(shè)未知數(shù)，比如a,b,c,d，或者x,y,z,w等.之所以可以用設(shè)未知數(shù)和解方程的方法配平，是出于以下幾個定律：1.質(zhì)量
數(shù)理化解題研究 2019年10期2019-04-04
- “還原性”古詩詞教學的價值與策略
熏陶。二、以“還原性教學”領(lǐng)略古詩詞的精妙統(tǒng)編語文教材也關(guān)注了古詩詞。《義務(wù)教育語文課程標準（2011 年版）》指出，古詩詞教學要“繼承和弘揚中華民族優(yōu)秀文化傳統(tǒng)，增強民族文化的認同感”，規(guī)定了小學三個學段必須背誦的優(yōu)秀詩文數(shù)目：第一學段50 篇，第二學段50 篇，第三學段60 篇，并在“附錄一”中列出了小學階段推薦背誦的75 篇古詩詞。古詩詞是通往民族傳統(tǒng)文化的窗口，要想達到“窺一斑而見全豹”的教學效果，需要我們靜心審視古詩詞課堂教學的現(xiàn)狀。四川師范大學
江蘇教育 2019年65期2019-01-14
- 翻壓紫云英對稻田土壤還原物質(zhì)變化特征及溫室氣體排放的影響
低，產(chǎn)生大量的還原性物質(zhì)如Fe2+、Mn2+、硫化氫、有機酸等，這些還原性物質(zhì)產(chǎn)生的毒害是造成水稻僵苗的主要原因[8-9]。紫云英翻壓還田腐解過程中也會消耗大量氧氣導致稻田氧化還原電位降低，理應會產(chǎn)生大量還原性物質(zhì)，這些還原性物質(zhì)的毒害可能是造成水稻僵苗的原因。溫室氣體排放是導致全球變暖的重要因素之一。CH4和 N2O 是大氣中兩種重要的溫室氣體，對地球的氣候變化有重要影響，其單位分子的增溫潛能分別是CO2的25和298倍[10]。稻田系統(tǒng)是CH4和N2O
草業(yè)學報 2018年12期2018-12-20
- 氧化還原反應易混概念管窺
產(chǎn)物、氧化性和還原性等，在考試中屬于常見的設(shè)題點。在高中化學課程教學中，學生經(jīng)過初中階段的學習，雖然積累了一定的化學知識和學習經(jīng)驗，不過針對氧化還原反應這一部分內(nèi)容，學習起來仍然難度較大，尤其是各個概念容易混淆不清，教師需給予高度重視。一、有關(guān)氧化劑和還原劑基本概念及判斷易錯易混點管窺非金屬元素的化合價不僅有正價還有負價，在氧化還原反應中，大部分非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，還能夠作還原劑，不過主要是氧化劑。當活潑的非金屬單質(zhì)和強還原劑進行反應時，是氧化劑；
課程教育研究 2018年25期2018-11-07
- Pt-CeOx/CNxNT催化劑的高穩(wěn)定性和高效氧還原性能
付 予 敖紅亮 張伶瀟 郭雨萌 梁菊梅 張麗娟 李 釩(北京工業(yè)大學環(huán)境與能源工程學院綠色催化與分離重點實驗室，北京 100124)Over the past decades,vast resources have been devoted to developing advanced catalysts for lowtemperature fuel cells.Nonetheless,there are still some challenging p
無機化學學報 2018年9期2018-09-03
- 珠江口盆地白云凹陷烴源巖品質(zhì)分析及其沉積期古氧相研究
積形成時的氧化還原性條件。本文主要是利用自然伽馬能譜將微量元素釷(Th)、鈾(U)分開測得其含量并求得其比值，來分析古氧相[11]。鈾的天然礦物中僅有4+和6+化合物。在氧化條件下，鈾容易氧化為易溶的6+U，其通常以鈾酰離子(UO22+)形式存在，從而造成鈾的遷移和再分配。而在還原條件下，則形成4+U的不可溶化合物，從而使鈾不斷聚集。所以巖石中的鈾含量可以反映沉積環(huán)境的氧化-還原條件。232 Th是釷的主要同位素，其豐度幾乎等于100%。釷的化合價以4+為
中國礦業(yè) 2018年3期2018-03-26
- 氧化還原反應之“一二三四”
(4)氧化性和還原性的概念物質(zhì)得電子的性質(zhì)叫氧化性。物質(zhì)得電子的能力越強，氧化性越強。物質(zhì)失電子的性質(zhì)叫還原性。物質(zhì)失電子的能力越強，還原性越強。2.常見的氧化劑和還原劑(1)常見的氧化劑①活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3②高價氧化物：MnO2、PbO2、CO2(高溫)③高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4④高價態(tài)鹽：KNO3(酸性)、 KMnO4(酸性)、 KClO3、FeCl3、K2Cr2O7(酸性)⑤過氧化物
教學考試(高考化學) 2017年4期2017-12-13
- “碳”疑解惑
物；原子晶體；還原性；熱穩(wěn)定性一、碳原子誤區(qū)1：碳原子由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成，則碳原子的質(zhì)量一定大于質(zhì)子與中子的質(zhì)量之和。解析：一個碳-12原子中有6個質(zhì)子6個中子，還有6個電子。按理來說，碳原子的質(zhì)量應該大于其所含質(zhì)子與中子的總質(zhì)量，但事實卻截然相反，原因是質(zhì)子和中子在結(jié)合成原子核時會釋放出能量，正因為放出能量，按照愛因斯坦的質(zhì)能方程E=mc2，碳原子的質(zhì)量便出現(xiàn)了虧損。二、碳單質(zhì)誤區(qū)1：碳納米管是由石墨中的碳原子層卷曲而成的管狀材料，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)樘技{米
新課程·中旬 2016年12期2017-05-08
- 金屬性、非金屬性與氧化性、還原性辨析
屬性與氧化性、還原性都是化學這門學科中非常重要的基本概念。但筆者在教學中發(fā)現(xiàn)，經(jīng)常有學生將它們混為一談，甚至有個別教師及教學參考書上對這兩組概念也常張冠李戴。筆者認為有必要幫助學生理解并分析清楚這兩組概念的區(qū)別和聯(lián)系，在此寫出來同大家商榷。一、兩組概念的主體不同1.金屬性、非金屬性是用來描述元素氣態(tài)原子得失電子能力大小的一組概念某氣態(tài)原子失電子能力越強，則該原子所屬元素的金屬性越強，反之越弱。某氣態(tài)原子得電子能力越強，則該原子所屬元素的非金屬性越強，反之越
試題與研究·教學論壇 2017年13期2017-04-06
- 富電子與缺電子對物質(zhì)氧化性及還原性的影響
反應中對氧化性還原性的準確、正確理解是高中階段培養(yǎng)學生科學觀的重要一環(huán)，也是輕松學習化學的重要技巧。本文從不同角度闡述氧化性強弱的決定因素，以幫助學生走出氧化還原反應的學習困境。關(guān)鍵詞：氧化性；還原性；富電子；缺電子氧化性，是指物質(zhì)的電子的能力，該能力是指物質(zhì)的電子的難易而非多少，形象地說就是物質(zhì)電子的傾向、欲望。還原性，是指物質(zhì)失電子的難易，也就是說物質(zhì)面對氧化劑，貢獻出自己電子的欲望、傾向。所以，不論是氧化性還是還原性本質(zhì)的要素是電子，若物質(zhì)缺電子，電
試題與研究·教學論壇 2017年8期2017-03-23
- 氧化還原反應規(guī)律及應用
劑>氧化產(chǎn)物；還原性，還原劑>還原產(chǎn)物。對于任意一個氧化還原反應，都有這樣的結(jié)論，如：CuO+H2△Cu+H2O氧化性：CuO >H2O，還原性： H2>Cu；又如：2Fe3++2I-2Fe2++ I2氧化性： Fe3+>I2。因此，通過化學反應可以判斷物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱。（3）價態(tài)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性，但會偏向于某種性質(zhì)，或氧化性稍強或還原性較強，如Fe2+
中學化學 2016年12期2017-02-05
- 氧化還原反應中的“N”規(guī)律及應用
反應物Br-的還原性強于氧化劑的還原產(chǎn)物Cl-，即還原性Cl-＜Br-。把第3條和第4條的關(guān)系表達如下：1.氧化性Cl2〉Br2。2.還原性Cl-＜Br-。把反應物Cl2和Br-用斜線連接起來，反應中Cl2生成Cl-用↓指示，Br-生成Br2用↑指示。因此，就得到表示Cl2+2Br-=2Cl-+Br2反應中動態(tài)的變化關(guān)系：這個“矩陣”就反映了氧化還原反應中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物四個基本物質(zhì)的關(guān)系。用連線連接Cl2和Br-表示為反應物，Br-和B
新課程(中學) 2016年3期2016-08-10
- 青鋼董家口新區(qū)開爐燒結(jié)優(yōu)化配礦研究
堿度；粉化性；還原性；軟熔性1 前 言在青島市統(tǒng)一規(guī)劃下，青鋼于2013年底開始動工實施搬遷，新址位于青島市黃島區(qū)董家口港區(qū)。青鋼環(huán)保搬遷項目分兩期，一期工程設(shè)計年產(chǎn)鐵水320萬t，兩座1 800 m3高爐，配套兩臺240 m2燒結(jié)機，焦炭采用先進的7 m頂裝干熄焦技術(shù)；二期工程計劃建設(shè)1座2 500 m3高爐。經(jīng)過1.5 a的建設(shè)，目前一期工程已接近尾聲，計劃1#高爐于2015年11月份開爐出鐵，同時老區(qū)于2015年年底前全部實現(xiàn)關(guān)停，從而成功實現(xiàn)環(huán)保搬
山東冶金 2016年2期2016-07-14
- 西準噶爾斑巖型礦床成礦流體的還原性
礦床成礦流體的還原性董少峰(西北大學 地質(zhì)學系，陜西 西安 710069)[摘要]西準噶爾地區(qū)位于中亞成礦域核心區(qū)，發(fā)育眾多斑巖型礦床，具有較大的找礦潛力。以斑巖型銅鉬礦床為代表，礦床的形成和巖漿-熱液流體的活動密切相關(guān)。流體的氧化還原性質(zhì)對成礦物質(zhì)的遷移、富集具有重要影響，一定程度上控制著礦床的品位和規(guī)模。西準噶爾地區(qū)斑巖型銅鉬礦的成礦流體較多的呈現(xiàn)出還原性，可能是限制了礦床規(guī)模的原因之一。[關(guān)鍵詞]斑巖型礦床；成礦流體；還原性；西準噶爾斑巖型銅鉬礦床是
地下水 2016年3期2016-06-27
- 燒結(jié)礦中FeO含量的工藝控制措施及分析
結(jié)礦強度指標和還原性指標兩方面分析燒結(jié)礦中FeO含量對燒結(jié)礦質(zhì)量的影響機理，探討影響燒結(jié)礦中FeO含量的因素，包括燒結(jié)料層厚度、燃料配比和水分、燒結(jié)礦化學成分、焦粉粒度。認為：減少燒結(jié)礦FeO含量能增強燒結(jié)礦還原性能，但過低的FeO含量易造成燒結(jié)還原性能惡化。燒結(jié)礦FeO含量熱態(tài)性能還原性在實際生產(chǎn)中，經(jīng)常將燒結(jié)礦中FeO含量作為評價燒結(jié)生產(chǎn)的一項綜合指標，因為它不僅反映燒結(jié)過程中的熱量控制狀態(tài)和燒結(jié)生產(chǎn)水平的高低，同時也是影響燒結(jié)礦質(zhì)量的主要因素之一，尤
山西冶金 2016年4期2016-04-10
- 氧化還原反應議程式的配平及基本規(guī)律小結(jié)
最低價態(tài)時只有還原性，處于中間價態(tài)時，既有氧化性，又有還原性。如濃硫酸中的硫元素只有氧化性，中的硫元素只有還原性，單質(zhì)S和中的硫元素既有氧化性又有還原性。例2 四種粒子中，只有氧化性的是_____，只有還原性的是_____，既有氧化性又有還原性的是_____。解析中元素的化合價都處于最高價態(tài)，因此只有氧化性；中元素的化合價處于最低價態(tài)，因此只有還原性；是鐵元素的中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性。答案2.強弱規(guī)律。在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性>氧化產(chǎn)物
中學生數(shù)理化·高一版 2015年9期2015-11-26
- “探究鐵及其化合物的氧化性和還原性”課堂實錄
合物的氧化性或還原性?！咎釂枴扛鶕?jù)預習案的完成，我們知道鐵有變價，0、+2、+3價，鐵的化合物比較豐富，我們不可能每種都去研究，今天我們以典型代表物：鐵單質(zhì)、氯化亞鐵、氯化鐵為例，來探究鐵及其化合物的性質(zhì)。一、【理論分析】請利用氧化還原反應有關(guān)知識來預測鐵單質(zhì)、氯化亞鐵、氯化鐵所具有的性質(zhì)?！緦W生】討論、小組代表回答、評價。預測結(jié)果：具有還原性物質(zhì)：鐵;具有氧化性的物質(zhì)：三氯化鐵;既有氧化性又有還原性的物質(zhì)：氯化亞鐵?！鞠胍幌搿咳绾巫C明某物質(zhì)具有氧化性或還
文理導航 2015年21期2015-07-18
- 例析近年氧化還原反應的考查要點及解答策略
有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（ ）。A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2 C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O解析判斷某種物質(zhì)是否具有氧化性和還原性，一般可根據(jù)元素化合價的高低進行判斷。元素處于最高價，一般只具有氧化性；處于最低價，一般只具有還原性；處于中間價，一般既有氧化性又具有還原性。A選項，F(xiàn)2只具有氧化性，K只具有還原性，HCl既具有氧化性又具有還原性；B選項，Cl2既有氧化性，又有還原性，（與
中學化學 2015年1期2015-07-13
- 聚焦2014年高考氧化還原反應七大考點
物質(zhì)的氧化性和還原性考點2：氧化還原方程式的配平考點3：氧化還原方程式的書寫考點4：比較氧化性或還原性的強弱考點5：電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算考點6：電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的表示考點7：氧化還原反應的有關(guān)計算 氧化還原反應在中學化學的教學與學習的過程中無處不在，也是高考命題的熱點之一?，F(xiàn)將2014年相關(guān)考點總結(jié)如下?？键c1：判斷物質(zhì)的氧化性和還原性考點2：氧化還原方程式的配平考點3：氧化還原方程式的書寫考點4：比較
中學化學 2014年11期2015-01-20
- 淺談金屬活動性、元素金屬性、金屬的還原性
屬性以及金屬的還原性三者來研究金屬的化學性質(zhì).在中學教材中并沒有給三者下完整的定義，也沒有給與區(qū)別，而學生在學習金屬的性質(zhì)時這三者又經(jīng)常交織在一起，使得學生在理解上造成很大的困擾.最典型的例子就是在蘇教版《必修2》中探究Na、Mg、Al三者金屬性的時候，是通過觀察這三種金屬單質(zhì)分別與水反應的劇烈程度，或分別與酸反應的劇烈程度來比較它們金屬性的強弱，學生得出的元素金屬性順序關(guān)系與初中所學的金屬活動性順序表中的順序是一樣的，同樣根據(jù)氧化還原反應原理得出的金屬單
理科考試研究·高中 2014年8期2014-10-17
- 電負性與原子所帶電荷關(guān)系的探討
，電負性越小，還原性越強。根據(jù)上述原理，分析以下問題。一、H2S、NaHS、Na2S中的S2-，它們的氧化還原性是否相同氧化還原性與化合價的關(guān)系是：元素化合價越高，氧化性越強；化合價越低，還原性越強。上述三種硫化物中，S的化合價均為-2價，是S的最低價，所以S2-只有還原性。因為S的化合價相同，從氧化還原性強弱與化合價的關(guān)系來分析，它們的還原能力是相同的。但是在這三種硫化物中，S的帶電性是有差異的。在H2S中，有兩個S—H共價鍵，共用電子對偏向S，S帶部分
中學教學參考·理科版 2014年6期2014-08-21
- 鎳催化芳烴鹵化物還原性交叉偶聯(lián)的反應機理
蔣 峰 任清華(上海大學理學院化學系,上海200444)1 IntroductionUnsymmetrical biaryl compounds are very important intermediates in modern organic synthesis and exist extensively in biologically active molecules.1The unsymmetrical biaryl units play a ma
物理化學學報 2014年5期2014-06-23
- 影響燒結(jié)礦FeO含量不穩(wěn)定因素的研究
；FeO含量；還原性；燃料粒級；轉(zhuǎn)鼓強度中圖分類號：TF046 文獻標識碼：A 文章編號：1009-2374（2014）10-0095-02入爐燒結(jié)礦中的FeO含量直接影響高爐冶煉的還原性，F(xiàn)eO含量相對過高不但影響還原性，同時也增加燃料消耗，從而增高焦比，過早的形成初渣，尤其是在溫度波動時，使渣鐵變得粘稠，容易堵塞出鐵口，燒結(jié)礦中FeO含量相對過低又會影響到燒結(jié)礦的強度。對于如何穩(wěn)定成品燒結(jié)礦中的FeO成分含量，及保證成品燒結(jié)礦具有一定的轉(zhuǎn)鼓強度，又使成
中國高新技術(shù)企業(yè) 2014年7期2014-06-06
- 抽象藝術(shù)視野下的現(xiàn)代主義建筑“還原性”探析
現(xiàn)代主義建筑“還原性”探析楊建華，常志剛現(xiàn)代主義建筑是古典建筑走向現(xiàn)代建筑的重要轉(zhuǎn)折點，它開啟了20世紀建筑發(fā)展序幕。抽象藝術(shù)對現(xiàn)代主義建筑產(chǎn)生過重要的影響，對于抽象藝術(shù)觀念的深入認識是我們?nèi)胬斫猬F(xiàn)代主義建筑所不可缺失的一環(huán)。本文引用現(xiàn)象學的理論方法對抽象藝術(shù)進行剖析，分析抽象藝術(shù)對古典藝術(shù)所進行的還原，并以此為基礎(chǔ)分析闡述現(xiàn)代主義建筑設(shè)計觀念與設(shè)計語言的還原性特征。抽象藝術(shù)，現(xiàn)代主義建筑，還原，觀念，語言國家社科基金藝術(shù)學青年項目資助（13CB119）
世界建筑 2014年8期2014-02-20
- 還原性谷胱甘肽治療急性腎損傷的臨床觀察
能障礙[2]。還原性谷胱甘肽具有減輕組織及器官的脂質(zhì)過氧化損傷作用，減輕炎癥反應，為分析探討靜脈滴注谷胱甘肽對急性腎損傷的臨床療效，為臨床治療各種病因所致急性腎損傷提供科學的參考依據(jù)，該研究以2010年3月—2013年3月期間該院收治的76例急性腎損傷患者為研究對象，現(xiàn)報道如下。1 資料與方法1.1 一般資料調(diào)查對象為該院治療的76例患者，其中男55例、女21例，年齡18～75歲，平均（46.6±3.4）歲；均符合急性腎損傷的診斷標準[3]:腎功能在48h
中外醫(yī)療 2013年36期2013-08-18
- 海帶發(fā)酵制取生物乙醇的影響因素與優(yōu)化條件
以提高海帶液中還原性糖和總糖的含量；消化溫度對總糖影響相對較大，而對還原性糖的影響較??；過濾不利于得到較高濃度的乙醇；在優(yōu)化條件中，發(fā)酵液的初始酸堿度是最重要的，其次是發(fā)酵溫度和基質(zhì)濃度，發(fā)酵液體積的影響程度相對較小。在基質(zhì)（海帶）質(zhì)量濃度為0.15 g／L、溫度34℃、起始pH 6.5和發(fā)酵液體積200 mL時，可以獲得最大的乙醇產(chǎn)量4.09 g（以100 g海帶計）。生物乙醇；發(fā)酵；海帶生物乙醇是一種理想的可再生生物能源，它可以從不同的生物質(zhì)原料中制取
生物加工過程 2013年6期2013-07-07
- 還原性谷胱甘肽用于保護腎功能的效果分析
以我們本次利用還原性谷胱甘肽來改善及保護腎功能，現(xiàn)報告如下。1 資料與方法1.1 一般資料 于2011年3月至2012年1月選取腎功能受損者共計86例，其中男64例、女22例，年齡48～72歲、平均(65.00±2.00)歲，尿素氮水平7.8～36.0 mmol/L、平均(15.00±3.00)mmol/L，肌酐176～680 μmol/L、平均(330 ±98)μmol/L，導致腎功能受損原因分類:循環(huán)衰竭性原因26例、藥物性原因23例、急性感染致急性腎
中國現(xiàn)代藥物應用 2012年7期2012-11-21
- 反思體育教學設(shè)計中的復雜思維
計具有序列性、還原性、確定性等特征，它是簡單思維支配下的產(chǎn)物。它忽視了教師的教學智慧和學生的創(chuàng)造性，使教學成為呆板、死氣沉沉的標準件加工廠。而運用復雜思維進行體育教學設(shè)計，則有利于教學回歸到鮮活有機、充滿生命活力的世界。關(guān)鍵詞：體育課堂教學設(shè)計；復雜思維；序列性；還原性；確定性中圖分類號：G642.0文獻標識碼：A文章編號：1671-0568（2012）11-0054-03教學設(shè)計是在教學理論、學習理論的指導下，運用系統(tǒng)方法對各個教學環(huán)節(jié)進行具體的設(shè)計，它
新課程研究·高等教育 2012年2期2012-10-15
- β－葡聚糖酶對β－1，3－葡聚糖的最佳酶解條件
0 nm下，測還原性糖質(zhì)量濃度.2.4 酶質(zhì)量濃度對酶活性的影響取一定質(zhì)量濃度的糖溶液0.5mL，預熱到50℃，向各個試管中依次加入 0.5、1、6、10、14、18、20、25、30mg/mL 酶液 0.1mL，pH 值為中性的緩沖液0.4mL(三個平行組)，50℃水浴10min，用DNS中止反應，煮沸5min;做空白對照，取糖溶液0.5mL、加單蒸水 0.1mL 和緩沖溶液 0.4mL.冷卻后加9mL單蒸水，在540 nm下，測還原性糖質(zhì)量濃度.2.5
哈爾濱商業(yè)大學學報（自然科學版） 2011年5期2011-06-08
- 新課改下氧化還原反應教學設(shè)計
升高，物質(zhì)表現(xiàn)還原性，自身被氧化，發(fā)生氧化反應，所得產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物。2 常見的氧化劑、還原劑及其氧化性、還原性強弱判斷2.1 常見的氧化劑、還原劑常見的氧化劑有：活潑的非金屬單質(zhì)，如Cl2、Br2、O2；元素處于高價時的氧化物、含氧酸、鹽等，如MnO2、HNO3、KMnO4；部分過氧化物，如Na2O2、H2O2。常見的還原劑有：活潑的金屬單質(zhì)，如Na、Al、Mg；某些非金屬單質(zhì)，如H2、C、Si；元素處于低價時的氧化物、酸、鹽等，如SO2、H2S、FeSO
中國教育技術(shù)裝備 2011年7期2011-02-21
- AN對槍炮二次焰的影響
成與燃燒產(chǎn)物中還原性氣體息息相關(guān)。采用最小自由能法理論計算了硝酸銨發(fā)射藥燃氣組成隨硝酸銨的變化。氣相色譜分析表明，隨著硝酸銨的增加，還原性氣體含量大幅下降；30毫米火炮炮口焰參數(shù)表明，炮口火焰強度降低了42.37%。因此，硝酸銨能有效抑制二次焰的形成。AN；二次焰；發(fā)射藥；還原性氣體1 引言二次焰是因為未燃盡的火藥可燃產(chǎn)物與卷入空氣中的氧氣重新點火發(fā)生爆燃引起的一種十分有害的現(xiàn)象，研究表明，燃燒產(chǎn)物中可燃性氣體成分愈多，產(chǎn)生二次焰的可能性愈大[1]。本文從
天津化工 2010年2期2010-08-28
- 化學新課程教學應落實的幾個問題
增強B陰離子的還原性按x、Y、z的順序減弱c元素非金屬性按x、Y、z的順序增強D氯化物的穩(wěn)定性按x、Y、z的順序減弱此處審題時把H3ZO4、H2YO4、HXO4三種酸分別看成H3PO4、H2SO4、HClO4,則元素x、Y、z分別是c1、s、P，根據(jù)第三周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律再來判斷選項的正誤，就很具體和簡單了。其它一些有關(guān)元素周期表和元素周期律的題目解題思路與此相似。5落實到最基本的規(guī)律上化學學習的過程中掌握基本的反應規(guī)律，可以給學習和記憶帶來很大方便，如
現(xiàn)代教育科學·中學教師 2009年2期2009-04-28
- 氧化性與還原性、金屬性與非金屬性概念辨析
屬性、氧化性與還原性的嚴格界定.然而這兩對概念在中學化學教材中使用頻率卻較高，不少學生往往誤認為金屬性就是還原性、氧化性就是非金屬性，甚至于有的年輕教師也有混淆的情況,因此有必要將這兩對概念加以澄清.一、兩對概念氧化性、還原性是指物質(zhì)（單質(zhì)或化合物）得失電子的情況：得電子體現(xiàn)氧化性，失電子體現(xiàn)還原性；而具體得失電子是由組成物質(zhì)的某種元素來實現(xiàn)的.金屬性與非金屬性是指元素的原子本身得失電子的能力，得電子能力體現(xiàn)非金屬性，而失電子能力體現(xiàn)金屬性.二、概念間的區(qū)
中學理科·綜合版 2008年8期2008-10-08