黃桂芝

【摘要】氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)課程體系中的重要知識(shí)內(nèi)容，也是與日常生活、科學(xué)技術(shù)、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)緊密相連的一種反應(yīng)，還是后續(xù)學(xué)習(xí)電化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)。氧化還原反應(yīng)部分不僅概念較多，又容易混淆和難以理解。要想解決這一棘手問(wèn)題，本文主要對(duì)高中化學(xué)中氧化還原反應(yīng)中的易混概念進(jìn)行認(rèn)真管窺，并列舉出一系列個(gè)人看法，僅供眾多同行參考。

【關(guān)鍵詞】氧化還原反應(yīng) 易混概念

【中圖分類號(hào)】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A 【文章編號(hào)】2095-3089（2018）25-0175-01

氧化還原反應(yīng)中涉及的概念眾多，包括氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化性和還原性等，在考試中屬于常見(jiàn)的設(shè)題點(diǎn)。在高中化學(xué)課程教學(xué)中，學(xué)生經(jīng)過(guò)初中階段的學(xué)習(xí)，雖然積累了一定的化學(xué)知識(shí)和學(xué)習(xí)經(jīng)驗(yàn)，不過(guò)針對(duì)氧化還原反應(yīng)這一部分內(nèi)容，學(xué)習(xí)起來(lái)仍然難度較大，尤其是各個(gè)概念容易混淆不清，教師需給予高度重視。

一、有關(guān)氧化劑和還原劑基本概念及判斷易錯(cuò)易混點(diǎn)管窺

非金屬元素的化合價(jià)不僅有正價(jià)還有負(fù)價(jià)，在氧化還原反應(yīng)中，大部分非金屬單質(zhì)不僅可以作氧化劑，還能夠作還原劑，不過(guò)主要是氧化劑。當(dāng)活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)還原劑進(jìn)行反應(yīng)時(shí)，是氧化劑；不夠活潑的非金屬單質(zhì)和強(qiáng)氧化劑發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是還原劑；有的非金屬單質(zhì)則即可作氧化劑，又可作還原劑，像Cl2和熱NaOH濃溶液進(jìn)行反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)來(lái)說(shuō)，一定存在氧化劑與還原劑，不過(guò)氧化劑與還原劑既可以是同一物質(zhì)，也可以是不同物質(zhì)。諸如反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，氧化劑和還原劑均是Cl2。在有水參與的氧化還原反應(yīng)中，水不是氧化劑就是還原劑，有時(shí)水只是反應(yīng)物，不屬于氧化劑與還原劑。像Cl2、Na2O2等與水發(fā)生反應(yīng)，水是反應(yīng)物。同時(shí)，大部分氧化劑與還原劑，或者氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物應(yīng)是不同種類的物質(zhì)。不過(guò)歧化反應(yīng)中氧化劑與還原劑是同一物質(zhì)；歸中反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物則是同一物質(zhì)。當(dāng)生成物來(lái)源于氧化劑或者還原劑時(shí)，通常為氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物，有時(shí)不僅是氧化產(chǎn)物還是還原產(chǎn)物。當(dāng)然也存在特殊情況，像反應(yīng)：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2，O2雖然來(lái)源于氧化劑O3，但是氧元素的化合價(jià)并沒(méi)有發(fā)生變化，所以O(shè)2不是還原產(chǎn)物。

二、有關(guān)氧化還原反應(yīng)基本概念及判斷易錯(cuò)易混點(diǎn)的管窺

有單質(zhì)生成或參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，大部分生成或有單質(zhì)參加的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)的一種，但是同素異形體或單質(zhì)間的相互轉(zhuǎn)化，反應(yīng)中都有單質(zhì)生成或參加，元素的化合價(jià)始終是0，沒(méi)有發(fā)生變化，這類反應(yīng)當(dāng)然不屬于氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，大多數(shù)沒(méi)有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不過(guò)像分解反應(yīng)：4Na2SO3？劬Na2S+3Na2SO4，盡管沒(méi)有生成單質(zhì)，不過(guò)反應(yīng)前后硫元素的化合價(jià)發(fā)生變化，該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)。有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，大部分沒(méi)有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一般不是氧化還原反應(yīng)。有的化合反應(yīng)盡管沒(méi)有單質(zhì)參加，不過(guò)也屬于氧化還原反應(yīng)，像反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4，雖然沒(méi)有單質(zhì)參加，但是硫和氧的化合價(jià)都發(fā)生變化。不少氧化還原反應(yīng)都屬于四大基本反應(yīng)類型，有的氧化還原反應(yīng)和四大基本反應(yīng)類型并不存在聯(lián)系。像CO還原一些金屬氧化物，Na2O2和CO2或水進(jìn)行反應(yīng)等，雖然也是氧化還原反應(yīng)，但是并不屬于四大基本反應(yīng)類型。有強(qiáng)氧化性物質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，濃硫酸、濃硝酸等均具有較強(qiáng)的氧化性，只有遇到強(qiáng)還原劑且化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)，才可以體現(xiàn)出其氧化性。

三、有關(guān)氧化性和還原性強(qiáng)弱概念及判斷易錯(cuò)易混點(diǎn)管窺

在置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中的單質(zhì)還原性一定比生成物中單質(zhì)的還原性強(qiáng)。結(jié)合同一氧化還原反應(yīng)的還原性規(guī)律判斷得知，一般還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)，所以大部分置換反應(yīng)均符合這一規(guī)律。有的置換反應(yīng)雖然可以進(jìn)行，不過(guò)是根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行的，并非依據(jù)上述觀點(diǎn)。像反應(yīng)：2C+SiO2？劬Si+2CO↑，由于反應(yīng)中產(chǎn)生的CO逸出，導(dǎo)致生成物的濃度降低，致使平衡向正向移動(dòng)，從而發(fā)生反應(yīng)，原因并不在于C的還原性比Si強(qiáng)。在氧化還原反應(yīng)中，所有的非金屬單質(zhì)不僅有氧化性還有還原性。大部分非金屬元素正負(fù)化合價(jià)均有，它們具有氧化性與還原性，而氟元素沒(méi)有正價(jià)只有負(fù)價(jià)，所以氟沒(méi)有還原性，只有氧化性。含高價(jià)態(tài)元素化合物的氧化性一定強(qiáng)，含較低價(jià)態(tài)元素化合物的氧化性一定弱。高價(jià)態(tài)元素的化合物具有氧化性，低價(jià)態(tài)元素化合物具有還原性，中間價(jià)態(tài)化合物則具有氧化性和還原性。氧化性和還原性的強(qiáng)弱同多個(gè)因素相關(guān)，價(jià)態(tài)僅為其中之一，不可以純粹的按照價(jià)態(tài)高低對(duì)氧化性和還原性的強(qiáng)弱進(jìn)行判斷。比如：化合物H3PO3中的P處于最高價(jià)態(tài)，不過(guò)H3PO3卻沒(méi)有較強(qiáng)的氧化性；化合物HClO中的Cl化合價(jià)是+1價(jià)，而HClO則有著較強(qiáng)的氧化性。

四、總結(jié)

氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)一定需要撥開(kāi)問(wèn)題看本質(zhì)，弄清題目中的概念，只有這樣在解答這些化學(xué)題目時(shí)才可以占據(jù)主導(dǎo)地位。高中化學(xué)教師需組織學(xué)生認(rèn)清氧化還原反應(yīng)中的各個(gè)概念，避免混淆現(xiàn)象的出現(xiàn)，進(jìn)而促進(jìn)整體化學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)。

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