摘 要：在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，可能會(huì)出現(xiàn)有兩種或兩種以上的具有氧化性的物質(zhì)，這時(shí)就需要判斷是哪種氧化物先反應(yīng)，哪種后反應(yīng)，然而判斷反應(yīng)先后順序就需要判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱問題，按照氧化性強(qiáng)的先反應(yīng)，弱的后反應(yīng)的規(guī)則進(jìn)行，因此，判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn)，同時(shí)它也是高考的常見題型.

關(guān)鍵詞：氧化性;還原性;強(qiáng)弱規(guī)律;高中化學(xué)

中圖分類號(hào)：G632 ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A ? ? ?文章編號(hào)：1008-0333（2021）22-0101-02

收稿日期：2021-05-05

作者簡(jiǎn)介：楊兆鑫（2000.2-），女，山東省濟(jì)寧人，本科，在校學(xué)生.

一、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物

在氧化還原反應(yīng)方程式中，強(qiáng)氧化劑得到電子，它被還原得到弱還原產(chǎn)物，強(qiáng)還原劑失去電子，它被氧化得到弱氧化產(chǎn)物;因?yàn)閺?qiáng)制弱，所以氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性：還原劑>還原產(chǎn)物.氧化劑的氧化性越強(qiáng)，它所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;同理可得：還原劑的還原性越強(qiáng)，它所對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性也就越弱.

這條規(guī)律可以應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生即需要知道反應(yīng)物中氧化性、還原性強(qiáng)弱問題，還可以應(yīng)用于比較粒子之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱.并且會(huì)利用強(qiáng)制弱的原理，在適宜條件下使用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)，或者利用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等等.

二、根據(jù)不同的反應(yīng)條件下的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，比如說反應(yīng)條件或者劇烈程度，不同的氧化劑的氧化性是不同的，當(dāng)它們同時(shí)去氧化同一種物質(zhì)時(shí)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)反應(yīng)時(shí)所需的條件要求也越低，倘若氧化劑氧化性越弱，那么，它氧化同種物質(zhì)所需的反應(yīng)條件要求也就越高，這時(shí)反應(yīng)就很難發(fā)生了.

對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陽離子的還原性也在逐漸減弱.

參考文獻(xiàn)：

[1]田宗學(xué).“八法”突破物質(zhì)氧化性，還原性強(qiáng)弱比較[J].中學(xué)化學(xué)，2012（06）：45-47.

[2]徐文華.物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法[J].高中數(shù)理化，2012（13）：104-106.

[責(zé)任編輯：季春陽]