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        判斷物質(zhì)氧化性以及還原性強(qiáng)弱的方法

        2021-09-13 13:25:55楊兆鑫
        關(guān)鍵詞:還原性高中化學(xué)

        摘 要:在一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,可能會(huì)出現(xiàn)有兩種或兩種以上的具有氧化性的物質(zhì),這時(shí)就需要判斷是哪種氧化物先反應(yīng),哪種后反應(yīng),然而判斷反應(yīng)先后順序就需要判斷物質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱問題,按照氧化性強(qiáng)的先反應(yīng),弱的后反應(yīng)的規(guī)則進(jìn)行,因此,判斷物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱是中學(xué)化學(xué)中的重難點(diǎn),同時(shí)它也是高考的常見題型.

        關(guān)鍵詞:氧化性;還原性;強(qiáng)弱規(guī)律;高中化學(xué)

        中圖分類號(hào):G632 ? ? ?文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼:A ? ? ?文章編號(hào):1008-0333(2021)22-0101-02

        收稿日期:2021-05-05

        作者簡(jiǎn)介:楊兆鑫(2000.2-),女,山東省濟(jì)寧人,本科,在校學(xué)生.

        一、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷

        強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物

        在氧化還原反應(yīng)方程式中,強(qiáng)氧化劑得到電子,它被還原得到弱還原產(chǎn)物,強(qiáng)還原劑失去電子,它被氧化得到弱氧化產(chǎn)物;因?yàn)閺?qiáng)制弱,所以氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物.氧化劑的氧化性越強(qiáng),它所對(duì)應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱;同理可得:還原劑的還原性越強(qiáng),它所對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性也就越弱.

        這條規(guī)律可以應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生即需要知道反應(yīng)物中氧化性、還原性強(qiáng)弱問題,還可以應(yīng)用于比較粒子之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱.并且會(huì)利用強(qiáng)制弱的原理,在適宜條件下使用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì),或者利用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等等.

        二、根據(jù)不同的反應(yīng)條件下的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

        根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度,比如說反應(yīng)條件或者劇烈程度,不同的氧化劑的氧化性是不同的,當(dāng)它們同時(shí)去氧化同一種物質(zhì)時(shí),氧化劑的氧化性越強(qiáng),則對(duì)反應(yīng)時(shí)所需的條件要求也越低,倘若氧化劑氧化性越弱,那么,它氧化同種物質(zhì)所需的反應(yīng)條件要求也就越高,這時(shí)反應(yīng)就很難發(fā)生了.

        對(duì)應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng),陽離子的還原性也在逐漸減弱.

        參考文獻(xiàn):

        [1]田宗學(xué).“八法”突破物質(zhì)氧化性,還原性強(qiáng)弱比較[J].中學(xué)化學(xué),2012(06):45-47.

        [2]徐文華.物質(zhì)氧化性、還原性相對(duì)強(qiáng)弱的判斷方法[J].高中數(shù)理化,2012(13):104-106.

        [責(zé)任編輯:季春陽]

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