徐明利

(安徽省淮北市實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué) 235000)

一、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑的區(qū)分

氧化還原反應(yīng)，指的是有化合價(jià)升降發(fā)生的化學(xué)反應(yīng).元素或離子等得到電子，對(duì)應(yīng)著化合價(jià)降低，對(duì)應(yīng)還原反應(yīng)；反之，失去電子，意味著化合價(jià)升高，就是氧化反應(yīng).因此，這里有一個(gè)分辨氧化反應(yīng)和和還原反應(yīng)的口訣：“降氧升還(生還)”，即降價(jià)的物質(zhì)是氧化劑，對(duì)應(yīng)還原反應(yīng)，得到的就是還原產(chǎn)物；升價(jià)的物質(zhì)是還原劑，對(duì)應(yīng)氧化反應(yīng)，得到的就是氧化產(chǎn)物.氧化劑，指的是具有獲得電子這一性質(zhì)的物質(zhì)，這一性質(zhì)叫氧化性，得到電子，意味著化合價(jià)的降低.還原劑，指的就是具有還原性(失去電子的性質(zhì))的物質(zhì).用“降氧升(生)還”的記憶小訣竅，可以簡(jiǎn)易地區(qū)分出氧化劑與還原劑.

二、化學(xué)方程式配平

一般的氧化還原反應(yīng)，配平的各項(xiàng)物質(zhì)系數(shù)是未知的，這在考試中較常見(jiàn).在配平過(guò)程中，不僅需要化學(xué)的知識(shí)，還要學(xué)會(huì)通過(guò)列方程解出各項(xiàng)未知系數(shù).所以筆者提出的廣泛適用的配平方法是：先在那些沒(méi)有配平的各項(xiàng)反應(yīng)物和生成物前設(shè)未知數(shù)，比如a,b,c,d，或者x,y,z,w等.之所以可以用設(shè)未知數(shù)和解方程的方法配平，是出于以下幾個(gè)定律：

1.質(zhì)量守恒定律與物質(zhì)守恒定律

在一個(gè)特定的氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物中各種元素的物質(zhì)的量，等于生成物中對(duì)應(yīng)的元素的物質(zhì)的量.盡管在化學(xué)反應(yīng)中，能量會(huì)得到或失去，但是物質(zhì)不會(huì)增多或減少，因此根據(jù)這一點(diǎn)，通過(guò)設(shè)未知數(shù)的形式，列出多項(xiàng)等式.

注意，這里并沒(méi)有得出三個(gè)未知數(shù)的具體數(shù)值，而僅僅是得出了三個(gè)未知數(shù)的相互關(guān)系，因?yàn)椴⒉恢廊魏我粋€(gè)物質(zhì)的具體物質(zhì)的量，可取a=b=1，x=2，即可實(shí)現(xiàn)配平.要注意，這個(gè)方法優(yōu)點(diǎn)是百試百用，缺點(diǎn)是計(jì)算量有時(shí)會(huì)變得很大，尤其是當(dāng)化學(xué)式很長(zhǎng)，涉及的元素很多的時(shí)候.

2.化合價(jià)守恒定律

氧化還原反應(yīng)的化合價(jià)總得失量相等，因?yàn)樵诜磻?yīng)中，得失的電子總數(shù)相等，電子不會(huì)憑空增多或減少.根據(jù)這個(gè)規(guī)律，可以只找出有化合價(jià)變化的元素.因此根據(jù)化合價(jià)升降的元素來(lái)配平，有時(shí)候比列方程更快.比如上面那個(gè)反應(yīng)，C物質(zhì)的C元素為0價(jià)，CO2的C元素為+4價(jià)，生成物CO的C元素為+2價(jià).C物質(zhì)的C升價(jià)了，CO2中的C元素降價(jià)了，而O元素自始至終都沒(méi)有化合價(jià)的變化.因此一份C物質(zhì)升2價(jià)，一份CO2物質(zhì)將2價(jià)，因此兩個(gè)物質(zhì)前系數(shù)應(yīng)該相等，而再根據(jù)物質(zhì)總量不變，反應(yīng)物前系數(shù)都是1的話，那么生成物前系數(shù)就自然是2了.有的時(shí)候，這一方法與第一個(gè)列方程的方法可以結(jié)合使用，要在做題中慢慢摸索規(guī)律.另外，有些經(jīng)典的或常用的化學(xué)反應(yīng)，以及一些很重要的化學(xué)反應(yīng)，比如滅火器的各種反應(yīng)，是需要去牢記的.

三、判斷氧化性或還原性的強(qiáng)弱

一般來(lái)說(shuō)，氧化性(還原性)越強(qiáng)的物質(zhì)，越容易降價(jià)(升價(jià))，即越容易參與還原反應(yīng)(氧化反應(yīng)).那么氧化性越強(qiáng)，則意味著越容易得到電子；還原性越強(qiáng)，則意味著越容易失去電子.判斷氧化性或還原性強(qiáng)弱(氧化性越強(qiáng)，還原性越弱)：

1.同主族元素非金屬性從上到下遞減，則其單質(zhì)氧化性越來(lái)越弱，即F2>Cl2>Br2>I2>S；O2>S>Se>Te，反之，還原性越來(lái)越強(qiáng).

2.同周期元素非金屬性從左到右遞增，則其單質(zhì)氧化性越來(lái)越強(qiáng)，即N2

3.金屬陽(yáng)離子氧化性排序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+

4.金屬單質(zhì)還原性排序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb>(H)>Cu>Hg>Ag>Pt>Au

6.其他排序判斷：同一元素，價(jià)態(tài)越高，氧化性越強(qiáng)，如FeHClO2>HClO3>HClO4；金屬的金屬性越強(qiáng)，失去電子越容易，單質(zhì)還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱；非金屬的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)離子還原性越弱；對(duì)于自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物.

7.影響氧化性和還原性強(qiáng)弱的其他因素(注，無(wú)論是什么因素，氧化性越強(qiáng)，就意味著越容易降價(jià)，即越容易得到電子，這才是氧化性和還原性強(qiáng)弱判斷的核心)：

(1)濃度：對(duì)硝酸來(lái)說(shuō)，越濃，其氧化性越強(qiáng)；

(2)溫度：對(duì)濃硫酸來(lái)說(shuō)，熱的比冷的氧化性強(qiáng)；

(3)pH：也就是酸堿性.對(duì)KMnO4來(lái)說(shuō)，溶液酸性越強(qiáng)，其氧化性越強(qiáng).比如在酸性環(huán)境中，其還原產(chǎn)物是Mn2+，在中性環(huán)境中，其還原產(chǎn)物是MnO2,在堿性環(huán)境中，其還原產(chǎn)物是K2MnO4.

四、其他氧化還原反應(yīng)的概念

1.歧化反應(yīng)

一種自身的氧化還原反應(yīng)，在歧化反應(yīng)中，同一分子內(nèi)部同一氧化態(tài)的元素，一部分發(fā)生氧化反應(yīng)，一部分發(fā)生還原反應(yīng)，比如：

2.歸中反應(yīng)

就是不同物質(zhì)含有同種元素，這些物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的兩種化合價(jià)向中間靠攏(與歧化反應(yīng)相對(duì)).

注意：根據(jù)定義可知，歧化反應(yīng)和歸中反應(yīng)所涉及的元素，至少有三種價(jià)態(tài).

以上就是常見(jiàn)的關(guān)于氧化還原反應(yīng)的難點(diǎn),更多的規(guī)律還得靠學(xué)生不斷做題，尋找規(guī)律并進(jìn)行總結(jié)，還有要針對(duì)易混淆知識(shí)點(diǎn)，多記多背，注意區(qū)分.另外，用一些小訣竅，口訣什么的，也可以幫助記憶，還望同學(xué)們活用方法，無(wú)所不用其極去學(xué)它.