楊兆鑫

(山東中醫(yī)藥大學(xué)管理學(xué)院 250355)

一、根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式進(jìn)行判斷

強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑=弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物

在氧化還原反應(yīng)方程式中，強(qiáng)氧化劑得到電子，它被還原得到弱還原產(chǎn)物，強(qiáng)還原劑失去電子，它被氧化得到弱氧化產(chǎn)物；因?yàn)閺?qiáng)制弱，所以氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物.氧化劑的氧化性越強(qiáng)，它所對應(yīng)的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；同理可得：還原劑的還原性越強(qiáng)，它所對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的氧化性也就越弱.

這條規(guī)律可以應(yīng)用于判斷氧化還原反應(yīng)是否能夠發(fā)生即需要知道反應(yīng)物中氧化性、還原性強(qiáng)弱問題，還可以應(yīng)用于比較粒子之間的氧化性、還原性強(qiáng)弱.并且會(huì)利用強(qiáng)制弱的原理，在適宜條件下使用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)，或者利用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)等等.

二、根據(jù)不同的反應(yīng)條件下的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行判斷

根據(jù)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的難易程度，比如說反應(yīng)條件或者劇烈程度，不同的氧化劑的氧化性是不同的，當(dāng)它們同時(shí)去氧化同一種物質(zhì)時(shí)，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，則對反應(yīng)時(shí)所需的條件要求也越低，倘若氧化劑氧化性越弱，那么，它氧化同種物質(zhì)所需的反應(yīng)條件要求也就越高，這時(shí)反應(yīng)就很難發(fā)生了.

例1根據(jù)以下一些客觀事實(shí)回答問題：

①在實(shí)驗(yàn)室里制取氯氣的化學(xué)方程式為：

即使用MnO2和濃鹽酸的反應(yīng)來制取氯氣.

③古代曾有人使用氯化銅作為反應(yīng)的催化劑，在450°的高溫之下，用空氣中的氧氣與氯化氫發(fā)生反應(yīng)制成氯氣，這種方法也被稱為“地康法”，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(1)從以上介紹制取氯氣的3種方法中，它們的元素化合價(jià)變化有什么共同之處嗎？

(2)根據(jù)上述反應(yīng)發(fā)生的描述，可以知道氧化劑氧化性強(qiáng)弱的排序是怎樣的？

解析仔細(xì)閱讀題目之后，可以知道3個(gè)反應(yīng)都是制取氯氣的方法，但是每個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件是不同的，所以可以根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行所需的反應(yīng)條件要求的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱排序，氧化劑的氧化性越強(qiáng)，那么它發(fā)生反應(yīng)所需的條件要求就更低，反之，氧化劑的氧化性越弱，它反應(yīng)所需的條件就越加苛刻.由題意可知：

(1)氯元素的化合價(jià)都是失去電子，被氧化，則從-1價(jià)升高到0價(jià).

(2)根據(jù)3個(gè)反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷氧化劑的氧化性：高錳酸鉀在常溫下就可以與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)；二氧化錳則需要在加熱的條件下才可以與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)；

(3)反應(yīng)條件最為苛刻，氧氣需要在高溫下，并且還需要催化劑氯化銅來催化反應(yīng)，才能與HCl發(fā)生反應(yīng).因此，可以知道3種氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱排序?yàn)椋篕MnO4>MnO2>O2.

三、根據(jù)物質(zhì)被氧化或者被還原的不同程度進(jìn)行判斷

以還原劑為例，如果同一個(gè)氧化劑和不同的還原劑發(fā)生反應(yīng)，還原性越強(qiáng)的還原劑能使氧化劑的化合價(jià)降低得越多，同理，同一個(gè)還原劑與不同的氧化劑發(fā)生反應(yīng)，氧化性越強(qiáng)的氧化劑能使還原劑的化合價(jià)升高得越多.

同一還原劑與不同氧化劑反應(yīng)時(shí)，可以根據(jù)還原劑被氧化的程度來判斷氧化劑的氧化性強(qiáng)弱.例如：

由此可得氧化性：Cl2>S.

還可以根據(jù)同一氧化劑與不同還原劑反應(yīng)時(shí)，氧化劑被還原的程度來判斷不同還原劑的還原性.例如：

由此可得還原性：HI>HBr.

四、根據(jù)元素周期表的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷

例2已知氧化性：KMnO4>HNO3，NaBiO3的水溶液為無色溶液，Bi的價(jià)態(tài)為+3時(shí)會(huì)比較穩(wěn)定，它位于元素周期表的第VA.現(xiàn)在取一定量的Mn(NO3)2溶液來進(jìn)行一些實(shí)驗(yàn)操作：①向Mn(NO3)2溶液中加入適量的NaBiO3溶液，可以觀察到溶液由無色變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)往溶液中添加適量的H2O2,又可以觀察到溶液的紫紅色褪去，并且伴有氣泡的產(chǎn)生，那么，這3種氧化劑的氧化性強(qiáng)弱排序?yàn)? ).

A.KMnO4、H2O2、NaBiO3B.NaBiO3、KMnO4、H2O2

C.H2O2、KMnO4、H2O2D.NaBiO3、H2O2、KMnO4

由元素周期表可知：對應(yīng)的陽離子氧化性逐漸增強(qiáng)，陽離子的還原性也在逐漸減弱.