傅東芳

一、氧化劑與還原劑的概念

1.氧化劑與還原劑的含義

在氧化還原反應(yīng)中，得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，即所含元素化合價降低的物質(zhì)是氧化劑。失去電子（或電子對偏離）的物質(zhì)，即所含元素化合價升高的物質(zhì)是還原劑。

2.對氧化劑與還原劑概念的理解

（1）氧化劑和還原劑作為反應(yīng)物共同參加氧化還原反應(yīng)，二者同時存在，且在反應(yīng)中同時轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物。

（2）氧化劑和還原劑可能是不同的反應(yīng)物，有時也可能是同一反應(yīng)物。

（3）氧化劑具有氧化性，反應(yīng)時本身被還原;還原劑具有還原性，反應(yīng)時本身被氧化;氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng);氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，還原劑轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。

（4）在氧化還原反應(yīng)中，電子從還原劑轉(zhuǎn)移到氧化劑，即氧化劑得到電子（或電子對偏向），所含元素化合價降低;還原劑失去電子（或電子對偏離），所含元素化合價升高;且氧化劑得到的電子數(shù)與還原劑失去的電子數(shù)相等，表現(xiàn)在氧化劑所含元素化合價降低值與還原劑所含元素化合價升高值相等。

（5）在氧化還原反應(yīng)中，有的反應(yīng)物可能既不是氧化劑又不是還原劑，如在反應(yīng)

Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O

中，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑。

二、常見氧化劑與還原劑

1.常見氧化劑

包括某些非金屬單質(zhì)、含有高價態(tài)元素的化合物、過氧化物等，如O2、Cl2、濃硫酸、HNO3、KMnO4、K2Cr2O7、FeCl3、Na2O2、H2O2等。

2.常見還原劑

包括活潑的金屬單質(zhì)、非金屬陰離子及含低價態(tài)元素的化合物、低價金屬陽離子、某些非金屬單質(zhì)及其氫化物等，如Al、Zn、Fe、C、CO、H2、Fe2+、H2S、I-等。

三、有關(guān)氧化劑與還原劑典例賞析

1.氧化劑與還原劑的概念辨析

例1?下列有關(guān)氧化劑與還原劑的敘述正確的是（ ）。

A.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，還原劑失去電子

B.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑發(fā)生還原反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑所含元素的化合價升高，還原劑所含元素的化合價降低

D.在氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑一定是不同的反應(yīng)物

解析?在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，氧化劑所含元素的化合價降低;還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，還原劑所含元素的化合價升高。故A項正確，B、C項錯誤。在氧化還原反應(yīng)，氧化劑與還原劑可能是不同的反應(yīng)物，也可能是同一反應(yīng)物，D項錯誤。故答案為A。

2.氧化劑與還原劑的判斷

例2?下列關(guān)于氧化劑與還原劑的判斷正確的是（ ）。

A.在反應(yīng)Zn+2HClZnCl2+H2↑中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑

B.在反應(yīng)3S+6NaOH△2Na2S+Na2SO3+3H2O中，S是氧化劑，NaOH是還原劑

C.在反應(yīng)NaNO2+NH4Cl△NaCl+N2↑+2H2O中，NH4Cl是氧化劑，NaNO2是還原劑

D.在反應(yīng)KH+H2OKOH+H2↑中，H2O是氧化劑，KH是還原劑

解析?根據(jù)氧化劑與還原劑的概念可知，在Zn與HCl的反應(yīng)中，HCl是氧化劑，Zn是還原劑，A項正確;在S與NaOH的反應(yīng)中，S既是氧化劑又是還原劑，NaOH既不是氧化劑又不是還原劑，B項錯誤;在NaNO2與NH4Cl的反應(yīng)中，NaNO2是氧化劑，NH4Cl是還原劑，C項錯誤;在KH與H2O的反應(yīng)中，H2O是氧化劑，KH是還原劑。故答案為A、D。3.氧化劑與還原劑轉(zhuǎn)移電子數(shù)的判斷

例3?下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)的敘述正確的是（ ）。

A.在反應(yīng)KClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2O中，1 mol KClO3參加反應(yīng)得到6 mol電子

B.在反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2↑+2H2O中，1 mol H2S參加反應(yīng)失去6 mol電子

C.在反應(yīng)Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O中，1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

D.在反應(yīng)3NO2+H2O2HNO3+NO中，3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子

解析?對于A項，其反應(yīng)實質(zhì)為：KClO3-5e-→1/2Cl2，5HCl+5e-→5/2Cl2，則1 mol KClO3參加反應(yīng)得到5 mol電子，A項錯誤;對于B項，其反應(yīng)實質(zhì)為：H2S-2e-→S，H2SO4+2e-→SO2，則1 mol H2S參加反應(yīng)失去2 mol電子，B項錯誤;對于C項，其反應(yīng)實質(zhì)為：1/2Cl2-e-→NaClO，1/2Cl2+e-→NaCl，則1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol電子，C項錯誤;對于D項，其反應(yīng)實質(zhì)為：2NO2-2e-→2HNO3，NO2+2e-→NO，則3 mol NO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2 mol電子，D項正確。故答案為D。

4.氧化劑與還原劑有關(guān)量的計算

例4?ClO2是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求，ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為（ ）。

A.1∶1B.2∶1C.1∶2D.2∶3

解析?在NaClO3和Na2SO3生成ClO2的反應(yīng)中，NaClO3是氧化劑，Na2SO3是還原劑。設(shè)NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量分別為n（NaClO3）和n（Na2SO3）。因NaClO3+e-→ClO2，Na2SO3﹣2e-→Na2SO4;則根據(jù)得失電子守恒原則得，n（NaClO3）×1=n（Na2SO3）×2，解得n （NaClO3）∶n（Na2SO3） =2∶1。故答案為B。

（收稿日期：2019-02-12）