何祖鶯

摘 要：核心素養(yǎng)融入化學(xué)課堂教學(xué)，可以培養(yǎng)學(xué)生完美人格和終身學(xué)習(xí)的能力。以新高一學(xué)生在高中化學(xué)開學(xué)第一課的教學(xué)實踐為例，談?wù)剬β鋵嵒瘜W(xué)核心素養(yǎng)的初步認(rèn)識和體會。

關(guān)鍵詞：學(xué)科核心素養(yǎng);教學(xué)設(shè)計;小組討論

一、問題的提出

核心素養(yǎng)已經(jīng)成為當(dāng)前教育領(lǐng)域熱議的話題。核心素養(yǎng)是學(xué)生在接受相應(yīng)學(xué)段的教育過程中，逐步形成的適應(yīng)個人終生發(fā)展和社會發(fā)展需要的必備品格和關(guān)鍵能力。

高中第一堂化學(xué)課對學(xué)生來說是極其重要的一堂課，在這堂課中，教師要讓學(xué)生從不同方面認(rèn)識高中化學(xué)與初中化學(xué)學(xué)習(xí)內(nèi)容與學(xué)習(xí)方法的不同。

基于以上思考，本文以“高中化學(xué)開學(xué)第一課”這樣一堂開放性的課堂為例，開展基于發(fā)展學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計，以期為發(fā)展學(xué)生的學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)提供參考。

二、“化學(xué)開學(xué)第一課”教學(xué)設(shè)計

環(huán)節(jié)一：創(chuàng)設(shè)情境，生活鑒寶——提升“信息素養(yǎng)”

【學(xué)生任務(wù)】讓學(xué)生交流生活中與化學(xué)相關(guān)的事例。

教師：化學(xué)與我們生活息息相關(guān)，它涵蓋了我們生活中的各個方面包括衣、食、住、行。

環(huán)節(jié)二：問題解決，舉一反三——解決實際問題，發(fā)展學(xué)科素養(yǎng)

問題一：H+和OH-到底能不能共存？Fe（OH）3沉淀可存在于弱酸性環(huán)境中嗎？——培養(yǎng)“變化守恒”“宏微辨析”等學(xué)科核心素養(yǎng)。

教師：在初中我們就學(xué)習(xí)過酸堿中和反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)生成水，那么H+和OH-到底能不能共存？

學(xué)生：學(xué)生進(jìn)行小組討論。

教師：有不少同學(xué)已經(jīng)知道水是會電離出H+和OH-的，所以H+和OH-到底能不能共存取決于H+和OH-的量，我們說H+和OH-不能大量共存，但是當(dāng)H+和OH-某一方的量足夠時，是可以共存的。所以在我們高中的學(xué)習(xí)過程中，更加要學(xué)會從微觀角度進(jìn)行定量分析，量變引起質(zhì)變，要靈活地運(yùn)用原理性的知識去學(xué)習(xí)。那么接下來請同學(xué)們分析Fe（OH）3沉淀可存在于弱酸性環(huán)境中嗎？

學(xué)生：學(xué)生小組討論，教師加以引導(dǎo)。

教師：Fe（OH）3沉淀是可存在于弱酸性環(huán)境中的。在初中的學(xué)習(xí)中我們已經(jīng)知道Fe（OH）3是可以溶于強(qiáng)酸的，那么到了高中，強(qiáng)酸性和弱酸性環(huán)境取決于H+濃度的高低，基于水的電離，當(dāng)把氯化鐵溶解于水，F(xiàn)e3+會與水電離出的OH-結(jié)合生成Fe（OH）3，那么水電離出的H+就剩在溶液中了。也就是說，其實氯化鐵溶液中就有Fe（OH）3的存在，而氯化鐵溶液就是呈現(xiàn)弱酸性的。所以

Fe（OH）3沉淀是可存在于弱酸性環(huán)境中的。我們在高中的學(xué)習(xí)中要透過現(xiàn)象看本質(zhì)，要更加注重一個物質(zhì)的微觀辨析。

問題二：CO2和NaOH溶液反應(yīng)，到底生成Na2CO3還是

NaHCO3——提升“證據(jù)推理”能力，應(yīng)用于解決實際問題。

學(xué)生：往NaOH溶液中加入CO2，先生成Na2CO3，再通入CO2，則生成NaHCO3。

教師：非常好，這個結(jié)論我相信很多同學(xué)都知道。但是到了高中，我們不單單要知道結(jié)果，還要知道過程，那請問，NaOH和CO2的反應(yīng)過程是怎樣的？

學(xué)生：學(xué)生小組討論，分析反應(yīng)過程。

教師：我們可以先將CO2轉(zhuǎn)化為H2CO3，將H2CO3與NaOH反應(yīng)，當(dāng)H2CO3少量時，H2CO3中的H+全部被NaOH 反應(yīng)，生成Na2CO3;當(dāng)H2CO3過量時，H2CO3的第一個H+被NaOH反應(yīng)較為簡單，第二個H+被反應(yīng)較為困難，所以NaOH少量時，只反應(yīng)H2CO3的第一個H+，則生成NaHCO3。

知道了H2CO3和NaOH的反應(yīng)過程，請同學(xué)分析HCl和Na2CO3的反應(yīng)過程與結(jié)果。

學(xué)生：HCl和Na2CO3反應(yīng)時關(guān)鍵取決于量。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式為：

HCl（少量）+Na2CO3=NaHCO3

2HCl（過量）+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑

問題三：生活中遇到氯氣泄漏，該如何自救？——培養(yǎng)“學(xué)生社會責(zé)任感”。

教師：生活中我們會遇到許許多多的困難，那我們學(xué)習(xí)的知識是不是在生活中就是一無是處的？不是的。尤其是我們所學(xué)的很多的化學(xué)知識，其實是可以幫助我們更好地解決生活中遇到的困難的。例如我們有一天出門，非常不幸地在路上碰到了運(yùn)輸液氯的車發(fā)生了車禍，氯氣發(fā)生了泄漏，我們要知道氯氣是有毒的，生活中真的碰到了這種情況，我們該如何自救？先讓大家了解一下氯氣的性質(zhì)：氯氣是黃綠色氣體，有刺激性氣味，有毒，密度比空氣大，能溶于水、易液化。

【學(xué)生任務(wù)】小組討論，生活中遇到這種情況的自救方法。

教師：氯氣泄漏是真實發(fā)生過的，事后消防隊員不斷地用水槍噴射，附近的居民采取應(yīng)急措施，疏散到一高坡上。所以如果我們能將所學(xué)的知識應(yīng)用于生活中，不僅能造福自己，或許還能造福我們身邊的人。

三、教學(xué)反思

通過科技發(fā)展、生活等多樣化的素材情境組織探究活動，使學(xué)生從中學(xué)會解決問題、建立化學(xué)模型的方法，發(fā)展了學(xué)生宏微辨析、變化與守恒、模型推理、科學(xué)探究、社會責(zé)任等學(xué)科核心素養(yǎng);學(xué)生從中體會探究樂趣，感受化學(xué)在自然資源綜合開發(fā)利用、工業(yè)生產(chǎn)中的重大貢獻(xiàn)與價值。

參考文獻(xiàn)：

周業(yè)虹.基于發(fā)展化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計案例分析[J].化學(xué)教學(xué)，2016（8）：36-39.

編輯 王彥清