王益金

摘要：書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)基本原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；二是必須遵循質(zhì)量守恒定律。因此要求學(xué)生除正確寫出化學(xué)式外，還要在有關(guān)化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)南禂?shù)，使反應(yīng)前后各原子個(gè)數(shù)相等，這一過(guò)程就叫化學(xué)方程式配平。下面就九年級(jí)化學(xué)中有關(guān)化學(xué)方程式配平的方法及技巧談一點(diǎn)體會(huì)。

關(guān)鍵詞：九年級(jí)；化學(xué)方程式；配平方法

G633.8

化學(xué)變化過(guò)程中，必然遵循質(zhì)量守恒定律，即反應(yīng)前后元素種類與原子個(gè)數(shù)相等.遵循著這一規(guī)律，我們常用的配平化學(xué)方程式的方法有以下幾種，我們?cè)诖俗鲆豢偨Y(jié).

一、觀察法

顧名思義，就是仔細(xì)觀察反應(yīng)兩邊各原子數(shù)目之間的關(guān)系，找到配平的途徑。這類方法一般規(guī)律是從最復(fù)雜的化學(xué)式入手。

例1：配平Fe+O2———Fe3O4。仔細(xì)觀察相對(duì)較復(fù)雜的化學(xué)式“Fe3O4”，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后有3個(gè)鐵原子、4個(gè)氧原子，因此，就分別在“Fe”“O2”前面配個(gè)“3”“2”就行了。

即步驟為：（1）Fe+O2———Fe3O4（2）Fe+2O2———Fe3O4（3）3Fe+2O2_———Fe3O4

例2：配平Fe2O3+CO—Fe+CO2。仔細(xì)觀察發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)中，每一個(gè)CO分子結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來(lái)接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO—Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2，這種配平方法是通過(guò)觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來(lái)決定CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)的。由例2我們可以得出“配平一氧化碳還原金屬氧化物”這類化學(xué)方程式的技巧：金屬氧化物化學(xué)式中有“幾”個(gè)氧原子，就同時(shí)在一氧化碳和二氧化碳化學(xué)式前面配“幾”；有“幾”個(gè)金屬原子，就在金屬化學(xué)式前面配“幾”。

即步驟為：（1）Fe2O3+CO—Fe+CO2（2）Fe2O3+3CO—Fe+3C

Fe2O3+3CO2———Fe+3CO2

二、最小公倍數(shù)法

在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)“個(gè)數(shù)”較特別的元素，先進(jìn)行配平.本法也是配平化學(xué)反應(yīng)方程式慣用的方法，通常用于較簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式的配平，或者作為配平復(fù)雜反應(yīng)的輔助方主.最小公倍數(shù)法一般可按下述步驟去進(jìn)行：（1）找出反應(yīng)式左右兩端原子數(shù)最多的某一種只出現(xiàn)一次的特別元素，求出它們的最小公倍數(shù)。（2）將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來(lái)的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù).（3）依據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、根據(jù)元素守恒推導(dǎo)并求出它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止.（4）根據(jù)元素守恒驗(yàn)證反應(yīng)式.配平是否正確。

例 試配平磁鐵礦（Fe3O4）與鋁粉加熱的反應(yīng)方程Fe3O4+Al—Fe+Al2O3

分析：（1）該反應(yīng)氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次，故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×3=12.

（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反應(yīng)式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，F(xiàn)e3O4的系數(shù)必須為3（12/4），AI2O3的系數(shù)必須為4（12/3）即：3Fe3O4+Al—Fe+4Al2O3

（3）再配Fe和Al原子.由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，F(xiàn)e和Al的系數(shù)分別為9和8時(shí)，左右兩邊的Fe和Al的原子數(shù)才相等，故有：3Fe3O4+8Al—9Fe+4Al2O3

（4）最后檢驗(yàn)，得完整的化學(xué)方程式為：3Fe3O4+8A1=9Fe+4Al2O3

三、奇數(shù)配偶法

用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)方程式的基本步驟為：（1）找出反應(yīng)兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多、且個(gè)數(shù)為一奇一偶的原子；（2）先在含奇數(shù)個(gè)該原子的化學(xué)式前面配個(gè)“2”使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)；（3）接著配平其他原子；（4）最后配平該原子。如：配平“FeS2+O2———Fe2O3+SO2”，通過(guò)觀察發(fā)現(xiàn)，氧原子出現(xiàn)次數(shù)最多（3次，其余原子各2次）且兩邊個(gè)數(shù)分別為2和5（一奇一偶），因此，應(yīng)先在Fe2O3前面配個(gè)“2”，接著先后在“FeS2”“SO2”化學(xué)式前面各配個(gè)“4”“8”，這樣Fe、S兩種原子就配平了，最后在“O2”前面配個(gè)“11”就行了。即步驟為：

（1）FeS2+O2———Fe2O3+SO2

（2）FeS2+O2———2Fe2O3+SO2

（3）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2

（4）4FeS2+O2———2Fe2O3+8SO2

（5）4FeS2+11O2———2Fe2O3+8SO2

四、分?jǐn)?shù)配平法

此方法能配平有單質(zhì)參加反應(yīng)或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)。具體步驟：（1）先配平化合物中各元素的原子；（2）用分?jǐn)?shù)配平單質(zhì)元素的原子；（3）去分母，使配平后的化學(xué)計(jì)量數(shù)為整數(shù)。例：配平C2H2+O2———CO2+H2O。第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子：C2H2+O2———2CO2+H2O；第二步：利用分?jǐn)?shù)配平氧原子：C2H2+5/2O2———2CO2+H2O；第三步：去分母，將每個(gè)化學(xué)式前面的計(jì)量數(shù)乘2即可。由此又得出一個(gè)配平技巧：凡是有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)，單質(zhì)中的原子放在最后配。即步驟為：

（1）C2H2+O2———CO2+H2O

（2）C2H2+O2———2CO2+H2O

（3）C2H2+5/2O2———2CO2+H2O

（4）2C2H2+5O2———4CO2+2H2O

五、結(jié)語(yǔ)

總之，化學(xué)方程式的配平是一個(gè)熟能生巧的過(guò)程，具體運(yùn)用時(shí)，各種方法可靈活應(yīng)用，或者綜合應(yīng)用，以達(dá)到迅速而準(zhǔn)確的配平。

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