胡裕全

摘 要： 本文針對(duì)高一學(xué)生書寫化學(xué)方程式時(shí)存在的主要問題和困惑，從書寫方法上由常規(guī)到特類、由簡(jiǎn)單到復(fù)雜、由熟悉到陌生進(jìn)行引導(dǎo)。通過具體案例的分析和歸納，不同的要求采用不同的方法靈活地進(jìn)行書寫，提高學(xué)生分析問題和解決問題的能力。

關(guān)鍵詞： 高一學(xué)生 化學(xué)方程式 書寫方法

普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)1（必修）和化學(xué)2（必修）兩個(gè)模塊探究了元素及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用，其中化學(xué)方程式的正確書寫是一個(gè)重點(diǎn)，也是一大難點(diǎn)。雖然學(xué)生在初三時(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)了書寫化學(xué)方程式的基本方法，但還是有一部分學(xué)生書寫時(shí)思路混亂沒有條理性，有的學(xué)生書寫的方程式存在瑕疵，有的學(xué)生甚至無從下手。高一學(xué)生應(yīng)該如何正確書寫化學(xué)方程式呢？

一、化學(xué)方程式的常規(guī)寫法

1.初三教科書中化學(xué)方程式的書寫方法

課程教材研究所化學(xué)課程教材研究開發(fā)中心編著的義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書《化學(xué)》（九年級(jí)）中提出書寫化學(xué)方程式要遵守以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)和遵守質(zhì)量守恒定律這兩個(gè)原則。書寫的具體步驟為：

（1）寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，一條短線，生成物的化學(xué)式；

（2）配平并檢查化學(xué)方程式；

（3）標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件，并把短線改成等號(hào)。

2.改進(jìn)的書寫方法

在多年的教學(xué)過程中，筆者發(fā)現(xiàn)學(xué)生按照以上方法書寫的化學(xué)方程式經(jīng)常有瑕疵，不是反應(yīng)條件漏寫了，就是“↓”號(hào)或“↑”號(hào)忘記書寫了，導(dǎo)致一個(gè)化學(xué)方程式無法書寫完整。因此引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上書寫步驟進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整與改進(jìn)，結(jié)果學(xué)生書寫化學(xué)方程式的完整性提高了很多。具體改進(jìn)步驟為：

（1）寫出反應(yīng)物的化學(xué)式，一條短線及反應(yīng)條件，生成物的化學(xué)式及相關(guān)的“↓”號(hào)和“↑”號(hào)；

（2）配平化學(xué)方程式；

（3）檢查，最后把短線改成等號(hào)。

案例1.寫出濃硝酸在加熱條件下與碳單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

學(xué)生已經(jīng)養(yǎng)成了自己書寫遺漏的習(xí)慣，怎么辦呢？習(xí)慣這一旦養(yǎng)成一時(shí)難以改變。但是不良習(xí)慣給我們帶來的損失是不可估量的，“千里之堤，潰于蟻穴”。我們應(yīng)該用科學(xué)的方法加以引導(dǎo)和改進(jìn)，通過針對(duì)性練習(xí)使學(xué)生在潛移默化中提高化學(xué)方程式書寫的完整性，養(yǎng)成良好的書寫習(xí)慣。正如英國(guó)著名哲學(xué)家培根所說：“人自幼就應(yīng)該通過完美的教育，去建立一種好的習(xí)慣?！?/p>

二、根據(jù)離子方程式書寫化學(xué)方程式

有些化學(xué)方程式如果直接進(jìn)行書寫，則可能難度較大，一時(shí)無法寫出來，若引導(dǎo)學(xué)生先書寫反應(yīng)的離子方程式，再根據(jù)離子方程式書寫化學(xué)方程式，問題就迎刃而解了。

1.定性的離子反應(yīng)

案例2.寫出SO 通入酸性KMnO 溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

先：寫出反應(yīng)的離子方程式5SO +2MnO +2H O=5SO +2Mn +4H

后：根據(jù)離子方程式書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式5SO +2KMnO +2H O=5K SO +2MnSO +2H SO

2.定量的離子反應(yīng)

原則：“少定多變”原則

案例3.把少量NaHCO 加入足量的Ca（OH） 溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式

先：寫出反應(yīng)的離子方程式

后：根據(jù)離子方程式書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式

離子方程式書寫方法引導(dǎo)：先定少量，根據(jù)少量定多量，少量的取1摩爾。

三、氧化還原反應(yīng)中化學(xué)方程式的書寫

1.基本原則：氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)前后元素的化合價(jià)“有升必有降”。

書寫的具體步驟引導(dǎo)：

（1）寫出反應(yīng)物（氧化劑、還原劑）、生成物（氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物）的化學(xué)式或離子符號(hào)，并注明條件；

（2）標(biāo)變價(jià)，等升降；

（3）根據(jù)守恒進(jìn)行配平和檢查：電荷守恒，質(zhì)量守恒；

（4）把離子方程式改寫成化學(xué)方程式。

案例4.寫出把SO 通入新制的氯水中反應(yīng)的化學(xué)方程式

2.優(yōu)先原則：在氧化還原反應(yīng)中，當(dāng)有幾種氧化劑或還原劑同時(shí)參與反應(yīng)時(shí)，遵循氧化性或還原性較強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先參與反應(yīng)。

案例5.把少量Cl 通入FeBr 溶液中

方法引導(dǎo)：（1）先判斷還原性：Fe >Br 得出結(jié)論：少量Cl 先與Fe 發(fā)生反應(yīng)

（2）接著書寫反應(yīng)的離子方程式Cl +2Fe =2Fe +2Cl

（3）最后書寫反應(yīng)的化學(xué)方程式3Cl +6FeBr =2FeCl +4FeBr

案例6.把Cl 通入等物質(zhì)的量的FeBr 溶液中

先寫離子方程式2Cl +2Fe +2Br =2Fe +Br +4Cl

后寫化學(xué)方程式6Cl +6FeBr =4FeCl +2FeBr +3Br

案例7.把足量Cl 通入FeBr 溶液中

方法引導(dǎo)：靈活處理→直接寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

有關(guān)氧化還原反應(yīng)中化學(xué)方程式的書寫，不僅要考慮氧化劑、還原劑量的多少，價(jià)態(tài)的變化，反應(yīng)的先后規(guī)律，而且要關(guān)注氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒，反應(yīng)介質(zhì)的酸堿環(huán)境等。

四、電化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)方程式的書寫

電化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氧化還原反應(yīng)，可歸納為“負(fù)（陽）失氧化，正（陰）得還原”。電化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)方程式的書寫要“三看”：一看“池”，分清是原電池還是電解池。二看“電極”，特別是原電池的負(fù)極和電解池的陽極，看它是活性電極還是惰性電極及電極現(xiàn)象。三看“電解質(zhì)溶液”，看它的酸堿介質(zhì)環(huán)境，陰陽離子的放電順序等。綜合以上信息，結(jié)合守恒等方法進(jìn)行書寫。

1.根據(jù)題給信息直接進(jìn)行書寫

案例8.寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式

方法引導(dǎo)：先判斷，后書寫

先判斷：（1）溶液中離子的放電順序H >Na Cl >OH

（2）反應(yīng)物：NaCl、H O生成物：NaOH、H 、Cl 反應(yīng)條件：通電后書寫：2NaCl+2H O 2NaOH+H ↑+Cl ↑

2.根據(jù)電極反應(yīng)式進(jìn)行書寫

案例9.鉛蓄電池放電時(shí)的電池反應(yīng)

方法引導(dǎo)：先書寫電極反應(yīng)式，再根據(jù)電極反應(yīng)式書寫電池反應(yīng)。

五、陌生化學(xué)方程式的書寫

近幾年高考中有關(guān)化學(xué)方程式書寫的試題陌生度較大，靈活性和應(yīng)用性也較強(qiáng)。這類試題不僅呈現(xiàn)的情境陌生，常出現(xiàn)在化學(xué)反應(yīng)原理綜合題、實(shí)驗(yàn)探究題和化工流程題中，而且蘊(yùn)含的信息較多，涉及的過程較繁雜。例如圖表中的相關(guān)信息，框圖中的文字說明、箭頭的方向等都不容忽視，都要認(rèn)真進(jìn)行分析、提取、綜合。像這些從來沒有寫過的陌生化學(xué)方程式應(yīng)該怎樣進(jìn)行書寫呢？

方法引導(dǎo)：1.從題給信息中，準(zhǔn)確提取有效信息；

2.結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，整合重組信息；

3.靈活應(yīng)用恰當(dāng)?shù)姆椒ń忾_來。

案例10.（2015年新課標(biāo)全國(guó)卷I第27題，題目略）

（1）寫出Mg B O ·H O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

第一步：從框圖中讀取信息可知，B元素生成H BO ，反應(yīng)前后B元素的化合價(jià)不變。

第二步：結(jié)合已有的知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，推斷Mg元素生成MgSO ，反應(yīng)前后Mg元素的化合價(jià)也不變。

第三步：直接書寫化學(xué)方程式Mg B O ·H O+2H SO 2MgSO +2H BO

化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該遵循高一學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律，從高一學(xué)生的“最近發(fā)展區(qū)”出發(fā)，結(jié)合教材編排的層次，把握好方程式書寫的深度、廣度和規(guī)范度。由易到難，由簡(jiǎn)入繁，循序漸進(jìn)，實(shí)現(xiàn)學(xué)生的認(rèn)知從感性到理性、從具體到抽象的發(fā)展。高一學(xué)生化學(xué)方程式的書寫應(yīng)該把重點(diǎn)放在“寫”，從題目中準(zhǔn)確地分析、提取、整合與反應(yīng)相關(guān)的信息，結(jié)合已有知識(shí)經(jīng)驗(yàn)，運(yùn)用恰當(dāng)?shù)姆椒?，就能?guī)范地書寫出正確的化學(xué)方程式并提高方程式書寫的能力。至于化學(xué)方程式進(jìn)一步的推寫，可以在高三化學(xué)專題復(fù)習(xí)課上進(jìn)行重點(diǎn)突破。

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