年豐

【關(guān)鍵詞】 化學(xué)教學(xué)；化學(xué)平衡常數(shù)；教學(xué)設(shè)計(jì)

【中圖分類號】 G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】 A

【文章編號】 1004—0463（2016）19—0125—01

[復(fù)習(xí)引入]通過上節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們知道了濃度、壓強(qiáng)和溫度對化學(xué)平衡的影響。今天這節(jié)課我們繼續(xù)來探討化學(xué)平衡的問題。

[師生活動(dòng)]我們一起來觀察課本29頁的數(shù)據(jù)表。共有六組不同的起始加入量，得到了六個(gè)不同的平衡狀態(tài)，表中把平衡時(shí)各物質(zhì)的不同濃度按這樣來計(jì)算，發(fā)現(xiàn)得到的數(shù)值是近似相等的。

[問]如果按、C（HI）·CC這樣來計(jì)算看看是什么結(jié)果？

[學(xué)生活動(dòng)]分組計(jì)算——匯報(bào)結(jié)果——結(jié)論不相等

[過渡]為什么單單按這樣來計(jì)算就相等了？

[學(xué)生活動(dòng)]大家再仔細(xì)觀察，這個(gè)算式在表達(dá)上有什么特征？

[小結(jié)學(xué)生的回答]算式是HI系數(shù)次冪與H2系數(shù)次冪和I2系數(shù)次冪的積的比值。顯然這不是趕巧，那么，我們便有理由得出對于可逆反應(yīng)：

mA（g）+ nB（g）?pC（g）+ qD（g），就應(yīng)該有：=常數(shù)

確實(shí)是這樣，人們通過實(shí)驗(yàn)對不同可逆反應(yīng)中各物質(zhì)的平衡濃度進(jìn)行測定，然后經(jīng)過多次計(jì)算嘗試，歸納得出就是一個(gè)常數(shù)。

一、平衡常數(shù)的概念

[問]平衡常數(shù)K有沒有單位？應(yīng)該有，但我們發(fā)現(xiàn)一般不寫。

[練習(xí)]書寫下列可逆反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式并比較4中K1、K2、K3之間的關(guān)系。

[小結(jié)]對于固體、純液體和稀溶液中的水，因?yàn)樗鼈兞康淖兓?、濃度的變化是忽略不?jì)的，在平衡常數(shù)的表達(dá)式中通常用1來代替，對于非水溶液中的水則要表達(dá)出來。

二、平衡常數(shù)的意義

[學(xué)生活動(dòng)]請同學(xué)們再來觀察課本29頁的數(shù)據(jù)表。我們發(fā)現(xiàn)，在溫度一定的情況下，不管反應(yīng)是從正向開始還是逆向開始，平衡常數(shù)都是不變的；平衡濃度不同，平衡常數(shù)也是不變的。說明平衡常數(shù)與途徑無關(guān)，與濃度無關(guān)。

[問]上面六個(gè)平衡體系平衡壓強(qiáng)是否相同？說明了什么問題？

[小結(jié)學(xué)生活動(dòng)]平衡濃度不同，說明單位體積內(nèi)分子的數(shù)目不同，則壓強(qiáng)不同（阿伏伽德羅定律）。

得出結(jié)論：平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)、途徑無關(guān)。

1.平衡常數(shù)與濃度、壓強(qiáng)、途徑無關(guān)。

[學(xué)生活動(dòng)]對于可逆反應(yīng)H2（g）+I2（g）?2HI（g） △H<0，

在400℃的甲容器中達(dá)到平衡，H2（g） + I2（g） ? 2HI（g）

起始時(shí)濃度為 m mol·L-1 n mol·L-1 0

平衡濃度分別為a1mol·L-1 b1mol·L-1 c1mol·L-1

平衡常數(shù)K1=

在450℃的乙容器中達(dá)到平衡，H2（g） + I2（g）?2HI（g）

起始時(shí)濃度為 m mol·L-1 n mol·L-1 0

平衡濃度分別為 a2mol·L-1 b2mol·L-1 c2mol·L-1

平衡常數(shù)K2=

K1與K2是否相等？如果不相等，那么與溫度之間存在什么樣的關(guān)系？

[小結(jié)學(xué)生活動(dòng)]該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高，按平衡移動(dòng)原理，平衡要向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則<。

2.平衡常數(shù)會(huì)隨溫度的變化而變化。

正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)，溫度升高，K值減小，反之，K值增大；

正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)則相反。

[過渡] 這就意味著：

①可以通過平衡常數(shù)，判斷某一時(shí)刻，可逆反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。舉例說明。②可以通過平衡常數(shù)，進(jìn)行平衡時(shí)各物質(zhì)濃度之間的計(jì)算。舉例說明。

同時(shí)，我們還看出平衡常數(shù)可以作為一定溫度下體系是否達(dá)成平衡的判據(jù)。

教學(xué)反思：本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的特點(diǎn)在于，一是對課本中數(shù)據(jù)表的充分利用。引導(dǎo)學(xué)生多次對數(shù)據(jù)表的分析，體驗(yàn)科學(xué)家對化學(xué)平衡常數(shù)的探究過程，找到化學(xué)平衡常數(shù)與溫度無關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)和途徑無關(guān)的結(jié)論。二是通過對化學(xué)平衡常數(shù)學(xué)習(xí)，讓學(xué)生在化學(xué)課堂中，深刻理解相對與絕對、內(nèi)因與外因的哲學(xué)道理。

編輯：張昀