劉堅

摘 要： 本文以蘇教版必修1“離子反應(yīng)”高三一輪復(fù)習(xí)課為例，以活動為載體，以實驗為手段，引導(dǎo)從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結(jié)合起來，促使學(xué)生主動參與到知識的探索中，緊扣本質(zhì)，落實基礎(chǔ)，提高學(xué)習(xí)能力。

關(guān)鍵詞： 離子反應(yīng) 復(fù)習(xí)課 教學(xué)設(shè)計

1.教材分析和教學(xué)理念

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的主干知識，是中學(xué)化學(xué)無機反應(yīng)的主要類型，與離子共存、離子方程式的書寫與判斷、離子的檢驗、物質(zhì)的制備等相關(guān)知識有著緊密而又廣泛的聯(lián)系。離子反應(yīng)是近幾年浙江省高考考查的熱點和重點內(nèi)容。

高三一輪復(fù)習(xí)課不同于新授課的探索發(fā)現(xiàn)，也有別于練習(xí)課的鞏固應(yīng)用，它承載著“回顧與整理、溝通與生長”的獨特功能，在整個教學(xué)活動中處于承前啟后的重要一環(huán)。學(xué)生存在部分舊知識的暫時性遺忘，當(dāng)老師一旦提及該部分知識，學(xué)生的記憶就會被喚醒，通過復(fù)習(xí)，對零散知識進行重新構(gòu)建，形成合理的知識框架，使學(xué)生達到易學(xué)、易懂、難忘的境界。同時，對已學(xué)過的內(nèi)容進行進一步的深入思考和領(lǐng)悟，達到“再認識”的效果。

在復(fù)習(xí)課上，合理運用實驗除了可回顧舊知識外，還兼顧情境創(chuàng)設(shè)，促進學(xué)生知識遷移，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力與功能?；陔x子反應(yīng)教學(xué)的要求，筆者以向Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H■SO■溶液小燈泡亮度變化實驗引入，選用了“碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉的反應(yīng)”、“苯酚與碳酸氫鈉的反應(yīng)”、“氯化銀與硫化鈉的反應(yīng)”、“氯化銀與濃氨水的反應(yīng)”、生活中“補血劑中Fe■的檢驗”等實驗及生活中常見的現(xiàn)象，討論了離子反應(yīng)的類型、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)和應(yīng)用。從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結(jié)合起來，促使學(xué)生主動參與到知識的探索中，體驗知識的構(gòu)建過程，激活學(xué)生的思維。

2.“離子反應(yīng)”復(fù)習(xí)課的設(shè)計

2.1落實概念，回歸基礎(chǔ)。

“落實概念”環(huán)節(jié)的設(shè)計是：向盛有25ml 0.1mol.L■的Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H2SO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并書寫燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，主要目的是通過簡單的實驗引導(dǎo)學(xué)生清晰“離子反應(yīng)”的概念?？此坪唵蔚腂a■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+2H■O，學(xué)生往往會將“OH■和H■”前面的系數(shù)“2”漏掉，這里主要強調(diào)“宏觀—微觀—符號”的三重表征。再嘗試熟練、規(guī)范地寫出“①Na■CO■+HCl，②Na■CO■+BaCl■，③CH■COONa+HCl，④NH4Cl+NaOH”的離子反應(yīng)方程式，主要是強化書寫規(guī)范，復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。簡單設(shè)計意在喚醒學(xué)生的記憶，如此開頭易使學(xué)生在概念辨析，表達式的甄別中提高思辨能力，通過知識的歸納使知識更系統(tǒng)化。

2.2運用概念，提高能力。

2.2.1離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有更難電離的物質(zhì)生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第1個問題是寫出少量CO■氣體通入下列溶液：①苯酚鈉溶液，②NaAlO■溶液中的離子方程式。CO■與苯酚鈉溶液、CO■與NaAlO■溶液反應(yīng)是中學(xué)階段較難書寫的兩個離子方程式。為了幫助學(xué)生正確地理解這兩個反應(yīng)的實質(zhì)，筆者補充了H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)，幫助學(xué)生從弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的角度，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成更難電離物質(zhì)。

表1 H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)

筆者補充了“Na■CO■溶液與苯酚溶液反應(yīng)、NaAlO■溶液與NaHCO■溶液反應(yīng)”兩個演示實驗。對于“NaAlO■溶液與NaHCO■溶液”能否反應(yīng)，雖然筆者所在學(xué)校是重點高中，但還是有很多學(xué)生認為這是不能發(fā)生的，或者錯誤地認為發(fā)生了水解反應(yīng)。為了讓學(xué)生從宏觀實驗和理論基礎(chǔ)上正確、深入理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，筆者認為補充這兩個實驗，對于學(xué)生正確理解離子反應(yīng)的條件是很有必要的。

2.2.2離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有更難溶的物質(zhì)生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第2個問題是“可溶性的鹽之間通過生成難溶物而發(fā)生反應(yīng)，Na■S是常見的易溶物，AgCl是常見的難溶性的物質(zhì)，AgCl可以與Na■S反應(yīng)嗎？”。

學(xué)生設(shè)計實驗探究AgCl與Na■S是否發(fā)生反應(yīng)，嘗試用相關(guān)的原理解釋，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

表2 常溫下AgCl、Ag2S的溶解度及顏色

AgCl與Na■S反應(yīng)的實驗現(xiàn)象明顯，根據(jù)Ag■S為黑色難溶物的信息，學(xué)生很容易寫出該離子方程式。本環(huán)節(jié)設(shè)計的意圖是：學(xué)生在潛意識中認為只有可溶性的鹽生成難溶性的鹽的反應(yīng)才可以進行，殊不知難溶性的鹽可以通過化學(xué)反應(yīng)，使某些離子濃度減少從而生成更難溶的鹽，即可溶→難溶→更難溶。通過實驗，將學(xué)生的思維引向深入，加深對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用。

2.2.3離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有絡(luò)合物生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第3個問題是“通過Ag■濃度的減少生成更難溶的Ag■S，從而使AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，還有沒有其他方法使AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化呢？”。

教師通過引導(dǎo)學(xué)生回顧實驗室配制銀氨溶液的過程，實驗探究AgCl固體是否也可以溶于氨水。通過AgCl與濃氨水生成[Ag（NH■）■]■的反應(yīng)，進一步提高學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的認識—離子之間通過絡(luò)合反應(yīng)生成新的物質(zhì)。

2.2.4離子反應(yīng)發(fā)生條件之一發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第4個問題是“如何設(shè)計實驗檢驗補血口服液中含有Fe■？并用離子方程式表示相關(guān)的原理”。通過回顧教材上的實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的再現(xiàn)，讓學(xué)生認識到離子反應(yīng)的發(fā)生是朝著生成更弱的氧化性和還原性的物質(zhì)反應(yīng)進行的。

2.3整合概念，解決問題。

“整合概念”環(huán)節(jié)設(shè)計了3個問題：一是侯德榜制堿法中CO■、NH■、飽和NaCl溶液反應(yīng)能制備NaHCO■，可能的原因是什么？二是銀單質(zhì)與氫碘酸反應(yīng)能生成氫氣，可能的原因是什么？需要什么支撐你的解釋？三是FeCl■溶液與Na■CO■之間的反應(yīng)能生成 氫氧化鐵沉淀嗎？通過這些問題的設(shè)計，學(xué)生進一步加深了對離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)的理解，打通了理性反思與感性認知的鏈接，在解決這些問題的過程中提高了綜合運用的能力。

3.教學(xué)反思

離子反應(yīng)的新課學(xué)習(xí)，主要是想讓學(xué)生解決簡單的離子共存問題、離子反應(yīng)方程式正誤判定，從技術(shù)層面來看離子反應(yīng)（如物質(zhì)拆得對不對？元素守恒與否？電荷守恒與否？條件及其他符號“↓、=”等是否正確？）。在高三復(fù)習(xí)課上，則要從另一個層面思考，側(cè)重復(fù)習(xí)反應(yīng)本質(zhì)層面的判斷。

本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計的教學(xué)步驟的做法，從能力立意的新理念出發(fā)，充分調(diào)動實驗的觀察、探究的功能，讓學(xué)生在實驗觀察的基礎(chǔ)上，通過邏輯分析和必要的想象，切實體驗離子反應(yīng)的本質(zhì)意義；也充分利用新情景中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合運用知識的能力，使學(xué)生掌握了化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

參考文獻：

[1]莫明遠.知識問題化 問題情境化-以探究性問題組為核心的高三總復(fù)習(xí)設(shè)計及反思[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012（1-2）：62-64.

[2]萬延嵐，盧巍.對化學(xué)復(fù)習(xí)課的重新審視與思考[J].化學(xué)教學(xué)，2013（5）：10-13.endprint

摘 要： 本文以蘇教版必修1“離子反應(yīng)”高三一輪復(fù)習(xí)課為例，以活動為載體，以實驗為手段，引導(dǎo)從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結(jié)合起來，促使學(xué)生主動參與到知識的探索中，緊扣本質(zhì)，落實基礎(chǔ)，提高學(xué)習(xí)能力。

關(guān)鍵詞： 離子反應(yīng) 復(fù)習(xí)課 教學(xué)設(shè)計

1.教材分析和教學(xué)理念

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的主干知識，是中學(xué)化學(xué)無機反應(yīng)的主要類型，與離子共存、離子方程式的書寫與判斷、離子的檢驗、物質(zhì)的制備等相關(guān)知識有著緊密而又廣泛的聯(lián)系。離子反應(yīng)是近幾年浙江省高考考查的熱點和重點內(nèi)容。

高三一輪復(fù)習(xí)課不同于新授課的探索發(fā)現(xiàn)，也有別于練習(xí)課的鞏固應(yīng)用，它承載著“回顧與整理、溝通與生長”的獨特功能，在整個教學(xué)活動中處于承前啟后的重要一環(huán)。學(xué)生存在部分舊知識的暫時性遺忘，當(dāng)老師一旦提及該部分知識，學(xué)生的記憶就會被喚醒，通過復(fù)習(xí)，對零散知識進行重新構(gòu)建，形成合理的知識框架，使學(xué)生達到易學(xué)、易懂、難忘的境界。同時，對已學(xué)過的內(nèi)容進行進一步的深入思考和領(lǐng)悟，達到“再認識”的效果。

在復(fù)習(xí)課上，合理運用實驗除了可回顧舊知識外，還兼顧情境創(chuàng)設(shè)，促進學(xué)生知識遷移，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力與功能。基于離子反應(yīng)教學(xué)的要求，筆者以向Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H■SO■溶液小燈泡亮度變化實驗引入，選用了“碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉的反應(yīng)”、“苯酚與碳酸氫鈉的反應(yīng)”、“氯化銀與硫化鈉的反應(yīng)”、“氯化銀與濃氨水的反應(yīng)”、生活中“補血劑中Fe■的檢驗”等實驗及生活中常見的現(xiàn)象，討論了離子反應(yīng)的類型、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)和應(yīng)用。從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結(jié)合起來，促使學(xué)生主動參與到知識的探索中，體驗知識的構(gòu)建過程，激活學(xué)生的思維。

2.“離子反應(yīng)”復(fù)習(xí)課的設(shè)計

2.1落實概念，回歸基礎(chǔ)。

“落實概念”環(huán)節(jié)的設(shè)計是：向盛有25ml 0.1mol.L■的Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H2SO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并書寫燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，主要目的是通過簡單的實驗引導(dǎo)學(xué)生清晰“離子反應(yīng)”的概念。看似簡單的Ba■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+2H■O，學(xué)生往往會將“OH■和H■”前面的系數(shù)“2”漏掉，這里主要強調(diào)“宏觀—微觀—符號”的三重表征。再嘗試熟練、規(guī)范地寫出“①Na■CO■+HCl，②Na■CO■+BaCl■，③CH■COONa+HCl，④NH4Cl+NaOH”的離子反應(yīng)方程式，主要是強化書寫規(guī)范，復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。簡單設(shè)計意在喚醒學(xué)生的記憶，如此開頭易使學(xué)生在概念辨析，表達式的甄別中提高思辨能力，通過知識的歸納使知識更系統(tǒng)化。

2.2運用概念，提高能力。

2.2.1離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有更難電離的物質(zhì)生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第1個問題是寫出少量CO■氣體通入下列溶液：①苯酚鈉溶液，②NaAlO■溶液中的離子方程式。CO■與苯酚鈉溶液、CO■與NaAlO■溶液反應(yīng)是中學(xué)階段較難書寫的兩個離子方程式。為了幫助學(xué)生正確地理解這兩個反應(yīng)的實質(zhì)，筆者補充了H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)，幫助學(xué)生從弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的角度，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成更難電離物質(zhì)。

表1 H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)

筆者補充了“Na■CO■溶液與苯酚溶液反應(yīng)、NaAlO■溶液與NaHCO■溶液反應(yīng)”兩個演示實驗。對于“NaAlO■溶液與NaHCO■溶液”能否反應(yīng)，雖然筆者所在學(xué)校是重點高中，但還是有很多學(xué)生認為這是不能發(fā)生的，或者錯誤地認為發(fā)生了水解反應(yīng)。為了讓學(xué)生從宏觀實驗和理論基礎(chǔ)上正確、深入理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，筆者認為補充這兩個實驗，對于學(xué)生正確理解離子反應(yīng)的條件是很有必要的。

2.2.2離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有更難溶的物質(zhì)生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第2個問題是“可溶性的鹽之間通過生成難溶物而發(fā)生反應(yīng)，Na■S是常見的易溶物，AgCl是常見的難溶性的物質(zhì)，AgCl可以與Na■S反應(yīng)嗎？”。

學(xué)生設(shè)計實驗探究AgCl與Na■S是否發(fā)生反應(yīng)，嘗試用相關(guān)的原理解釋，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

表2 常溫下AgCl、Ag2S的溶解度及顏色

AgCl與Na■S反應(yīng)的實驗現(xiàn)象明顯，根據(jù)Ag■S為黑色難溶物的信息，學(xué)生很容易寫出該離子方程式。本環(huán)節(jié)設(shè)計的意圖是：學(xué)生在潛意識中認為只有可溶性的鹽生成難溶性的鹽的反應(yīng)才可以進行，殊不知難溶性的鹽可以通過化學(xué)反應(yīng)，使某些離子濃度減少從而生成更難溶的鹽，即可溶→難溶→更難溶。通過實驗，將學(xué)生的思維引向深入，加深對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用。

2.2.3離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有絡(luò)合物生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第3個問題是“通過Ag■濃度的減少生成更難溶的Ag■S，從而使AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，還有沒有其他方法使AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化呢？”。

教師通過引導(dǎo)學(xué)生回顧實驗室配制銀氨溶液的過程，實驗探究AgCl固體是否也可以溶于氨水。通過AgCl與濃氨水生成[Ag（NH■）■]■的反應(yīng)，進一步提高學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的認識—離子之間通過絡(luò)合反應(yīng)生成新的物質(zhì)。

2.2.4離子反應(yīng)發(fā)生條件之一發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第4個問題是“如何設(shè)計實驗檢驗補血口服液中含有Fe■？并用離子方程式表示相關(guān)的原理”。通過回顧教材上的實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的再現(xiàn)，讓學(xué)生認識到離子反應(yīng)的發(fā)生是朝著生成更弱的氧化性和還原性的物質(zhì)反應(yīng)進行的。

2.3整合概念，解決問題。

“整合概念”環(huán)節(jié)設(shè)計了3個問題：一是侯德榜制堿法中CO■、NH■、飽和NaCl溶液反應(yīng)能制備NaHCO■，可能的原因是什么？二是銀單質(zhì)與氫碘酸反應(yīng)能生成氫氣，可能的原因是什么？需要什么支撐你的解釋？三是FeCl■溶液與Na■CO■之間的反應(yīng)能生成 氫氧化鐵沉淀嗎？通過這些問題的設(shè)計，學(xué)生進一步加深了對離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)的理解，打通了理性反思與感性認知的鏈接，在解決這些問題的過程中提高了綜合運用的能力。

3.教學(xué)反思

離子反應(yīng)的新課學(xué)習(xí)，主要是想讓學(xué)生解決簡單的離子共存問題、離子反應(yīng)方程式正誤判定，從技術(shù)層面來看離子反應(yīng)（如物質(zhì)拆得對不對？元素守恒與否？電荷守恒與否？條件及其他符號“↓、=”等是否正確？）。在高三復(fù)習(xí)課上，則要從另一個層面思考，側(cè)重復(fù)習(xí)反應(yīng)本質(zhì)層面的判斷。

本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計的教學(xué)步驟的做法，從能力立意的新理念出發(fā)，充分調(diào)動實驗的觀察、探究的功能，讓學(xué)生在實驗觀察的基礎(chǔ)上，通過邏輯分析和必要的想象，切實體驗離子反應(yīng)的本質(zhì)意義；也充分利用新情景中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合運用知識的能力，使學(xué)生掌握了化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

參考文獻：

[1]莫明遠.知識問題化 問題情境化-以探究性問題組為核心的高三總復(fù)習(xí)設(shè)計及反思[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2012（1-2）：62-64.

[2]萬延嵐，盧巍.對化學(xué)復(fù)習(xí)課的重新審視與思考[J].化學(xué)教學(xué)，2013（5）：10-13.endprint

摘 要： 本文以蘇教版必修1“離子反應(yīng)”高三一輪復(fù)習(xí)課為例，以活動為載體，以實驗為手段，引導(dǎo)從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結(jié)合起來，促使學(xué)生主動參與到知識的探索中，緊扣本質(zhì)，落實基礎(chǔ)，提高學(xué)習(xí)能力。

關(guān)鍵詞： 離子反應(yīng) 復(fù)習(xí)課 教學(xué)設(shè)計

1.教材分析和教學(xué)理念

離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中的主干知識，是中學(xué)化學(xué)無機反應(yīng)的主要類型，與離子共存、離子方程式的書寫與判斷、離子的檢驗、物質(zhì)的制備等相關(guān)知識有著緊密而又廣泛的聯(lián)系。離子反應(yīng)是近幾年浙江省高考考查的熱點和重點內(nèi)容。

高三一輪復(fù)習(xí)課不同于新授課的探索發(fā)現(xiàn)，也有別于練習(xí)課的鞏固應(yīng)用，它承載著“回顧與整理、溝通與生長”的獨特功能，在整個教學(xué)活動中處于承前啟后的重要一環(huán)。學(xué)生存在部分舊知識的暫時性遺忘，當(dāng)老師一旦提及該部分知識，學(xué)生的記憶就會被喚醒，通過復(fù)習(xí)，對零散知識進行重新構(gòu)建，形成合理的知識框架，使學(xué)生達到易學(xué)、易懂、難忘的境界。同時，對已學(xué)過的內(nèi)容進行進一步的深入思考和領(lǐng)悟，達到“再認識”的效果。

在復(fù)習(xí)課上，合理運用實驗除了可回顧舊知識外，還兼顧情境創(chuàng)設(shè)，促進學(xué)生知識遷移，培養(yǎng)學(xué)生解決實際問題的能力與功能?；陔x子反應(yīng)教學(xué)的要求，筆者以向Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H■SO■溶液小燈泡亮度變化實驗引入，選用了“碳酸氫鈉與偏鋁酸鈉的反應(yīng)”、“苯酚與碳酸氫鈉的反應(yīng)”、“氯化銀與硫化鈉的反應(yīng)”、“氯化銀與濃氨水的反應(yīng)”、生活中“補血劑中Fe■的檢驗”等實驗及生活中常見的現(xiàn)象，討論了離子反應(yīng)的類型、離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)和應(yīng)用。從宏觀實驗現(xiàn)象的觀察，到微觀世界的想象緊密地結(jié)合起來，促使學(xué)生主動參與到知識的探索中，體驗知識的構(gòu)建過程，激活學(xué)生的思維。

2.“離子反應(yīng)”復(fù)習(xí)課的設(shè)計

2.1落實概念，回歸基礎(chǔ)。

“落實概念”環(huán)節(jié)的設(shè)計是：向盛有25ml 0.1mol.L■的Ba（OH）■溶液（滴加幾滴酚酞）小燒杯中滴加稀H2SO4溶液，觀察實驗現(xiàn)象，并書寫燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，主要目的是通過簡單的實驗引導(dǎo)學(xué)生清晰“離子反應(yīng)”的概念?？此坪唵蔚腂a■+2OH■+2H■+SO■■=BaSO■↓+2H■O，學(xué)生往往會將“OH■和H■”前面的系數(shù)“2”漏掉，這里主要強調(diào)“宏觀—微觀—符號”的三重表征。再嘗試熟練、規(guī)范地寫出“①Na■CO■+HCl，②Na■CO■+BaCl■，③CH■COONa+HCl，④NH4Cl+NaOH”的離子反應(yīng)方程式，主要是強化書寫規(guī)范，復(fù)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。簡單設(shè)計意在喚醒學(xué)生的記憶，如此開頭易使學(xué)生在概念辨析，表達式的甄別中提高思辨能力，通過知識的歸納使知識更系統(tǒng)化。

2.2運用概念，提高能力。

2.2.1離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有更難電離的物質(zhì)生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第1個問題是寫出少量CO■氣體通入下列溶液：①苯酚鈉溶液，②NaAlO■溶液中的離子方程式。CO■與苯酚鈉溶液、CO■與NaAlO■溶液反應(yīng)是中學(xué)階段較難書寫的兩個離子方程式。為了幫助學(xué)生正確地理解這兩個反應(yīng)的實質(zhì)，筆者補充了H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)，幫助學(xué)生從弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)的角度，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成更難電離物質(zhì)。

表1 H■CO■、苯酚、Al（OH）■的電離平衡常數(shù)

筆者補充了“Na■CO■溶液與苯酚溶液反應(yīng)、NaAlO■溶液與NaHCO■溶液反應(yīng)”兩個演示實驗。對于“NaAlO■溶液與NaHCO■溶液”能否反應(yīng)，雖然筆者所在學(xué)校是重點高中，但還是有很多學(xué)生認為這是不能發(fā)生的，或者錯誤地認為發(fā)生了水解反應(yīng)。為了讓學(xué)生從宏觀實驗和理論基礎(chǔ)上正確、深入理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件，筆者認為補充這兩個實驗，對于學(xué)生正確理解離子反應(yīng)的條件是很有必要的。

2.2.2離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有更難溶的物質(zhì)生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第2個問題是“可溶性的鹽之間通過生成難溶物而發(fā)生反應(yīng)，Na■S是常見的易溶物，AgCl是常見的難溶性的物質(zhì)，AgCl可以與Na■S反應(yīng)嗎？”。

學(xué)生設(shè)計實驗探究AgCl與Na■S是否發(fā)生反應(yīng)，嘗試用相關(guān)的原理解釋，并寫出相應(yīng)的離子反應(yīng)方程式。

表2 常溫下AgCl、Ag2S的溶解度及顏色

AgCl與Na■S反應(yīng)的實驗現(xiàn)象明顯，根據(jù)Ag■S為黑色難溶物的信息，學(xué)生很容易寫出該離子方程式。本環(huán)節(jié)設(shè)計的意圖是：學(xué)生在潛意識中認為只有可溶性的鹽生成難溶性的鹽的反應(yīng)才可以進行，殊不知難溶性的鹽可以通過化學(xué)反應(yīng)，使某些離子濃度減少從而生成更難溶的鹽，即可溶→難溶→更難溶。通過實驗，將學(xué)生的思維引向深入，加深對離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解和應(yīng)用。

2.2.3離子反應(yīng)發(fā)生條件之一有絡(luò)合物生成。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第3個問題是“通過Ag■濃度的減少生成更難溶的Ag■S，從而使AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化，還有沒有其他方法使AgCl發(fā)生轉(zhuǎn)化呢？”。

教師通過引導(dǎo)學(xué)生回顧實驗室配制銀氨溶液的過程，實驗探究AgCl固體是否也可以溶于氨水。通過AgCl與濃氨水生成[Ag（NH■）■]■的反應(yīng)，進一步提高學(xué)生對離子反應(yīng)發(fā)生條件的認識—離子之間通過絡(luò)合反應(yīng)生成新的物質(zhì)。

2.2.4離子反應(yīng)發(fā)生條件之一發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

“運用概念”環(huán)節(jié)設(shè)計的第4個問題是“如何設(shè)計實驗檢驗補血口服液中含有Fe■？并用離子方程式表示相關(guān)的原理”。通過回顧教材上的實驗現(xiàn)象，實現(xiàn)知識的再現(xiàn)，讓學(xué)生認識到離子反應(yīng)的發(fā)生是朝著生成更弱的氧化性和還原性的物質(zhì)反應(yīng)進行的。

2.3整合概念，解決問題。

“整合概念”環(huán)節(jié)設(shè)計了3個問題：一是侯德榜制堿法中CO■、NH■、飽和NaCl溶液反應(yīng)能制備NaHCO■，可能的原因是什么？二是銀單質(zhì)與氫碘酸反應(yīng)能生成氫氣，可能的原因是什么？需要什么支撐你的解釋？三是FeCl■溶液與Na■CO■之間的反應(yīng)能生成 氫氧化鐵沉淀嗎？通過這些問題的設(shè)計，學(xué)生進一步加深了對離子反應(yīng)發(fā)生的條件、離子反應(yīng)發(fā)生的實質(zhì)的理解，打通了理性反思與感性認知的鏈接，在解決這些問題的過程中提高了綜合運用的能力。

3.教學(xué)反思

離子反應(yīng)的新課學(xué)習(xí)，主要是想讓學(xué)生解決簡單的離子共存問題、離子反應(yīng)方程式正誤判定，從技術(shù)層面來看離子反應(yīng)（如物質(zhì)拆得對不對？元素守恒與否？電荷守恒與否？條件及其他符號“↓、=”等是否正確？）。在高三復(fù)習(xí)課上，則要從另一個層面思考，側(cè)重復(fù)習(xí)反應(yīng)本質(zhì)層面的判斷。

本節(jié)課突破了傳統(tǒng)教學(xué)中為“鞏固知識”而設(shè)計的教學(xué)步驟的做法，從能力立意的新理念出發(fā)，充分調(diào)動實驗的觀察、探究的功能，讓學(xué)生在實驗觀察的基礎(chǔ)上，通過邏輯分析和必要的想象，切實體驗離子反應(yīng)的本質(zhì)意義；也充分利用新情景中的問題解決訓(xùn)練了學(xué)生獲取信息、分析信息、綜合運用知識的能力，使學(xué)生掌握了化學(xué)探究能力、化學(xué)思維方式和化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

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