馮翠釵

摘 要：“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式體現(xiàn)了學(xué)生作為主體，教師作為引導(dǎo)者參與知識的探究學(xué)習(xí)，重點闡明了化學(xué)課堂如何建構(gòu)這種教學(xué)模式。

關(guān)鍵詞：引導(dǎo)—探究式；化學(xué)課堂；建構(gòu)；實踐

高中化學(xué)課堂教學(xué)，一直沿用“五環(huán)節(jié)”教學(xué)模式，即組織教學(xué)—引入新課—講授新課—復(fù)習(xí)鞏固—布置作業(yè)等五個環(huán)節(jié)。這種教學(xué)模式與時代的發(fā)展不相適應(yīng)。在此形勢下，構(gòu)建化學(xué)“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式具有特別重要的意義。

一、“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式的基本特征

1.學(xué)生為主，教師為輔

“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)強調(diào)以學(xué)生的自主、探究性學(xué)習(xí)為基礎(chǔ)，教師在整個研究過程中只能扮演指導(dǎo)者的角色，不能干預(yù)太多，要充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。

2.追求思維方式的創(chuàng)新與學(xué)習(xí)內(nèi)容的擴展

“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)是一種創(chuàng)新教育，它要求學(xué)生主動地獲取知識，使學(xué)生通過現(xiàn)有的知識和經(jīng)驗，解決當(dāng)前已發(fā)生的問題。

3.以點帶面實現(xiàn)教學(xué)的多元目標(biāo)

引導(dǎo)—探究式”教學(xué)可以通過選擇某一問題，進(jìn)行深入地探究，讓學(xué)生通過探究，形成認(rèn)知，從而達(dá)成教學(xué)目標(biāo)的學(xué)習(xí)。

二、“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式的建構(gòu)

“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式實質(zhì)上是將科學(xué)領(lǐng)域的探究引入課堂，使學(xué)生通過類似科學(xué)家的探究過程，理解科學(xué)概念和探究的本質(zhì)。我的具體建構(gòu)策略是：

1.有層次地、多角度地變式訓(xùn)練培養(yǎng)學(xué)生的思維和創(chuàng)造能力

變式訓(xùn)練是通過教師的啟發(fā)、誘導(dǎo)，一題多變、一題多解拓寬解題思路，培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維，使學(xué)生對所學(xué)的知識不斷進(jìn)行分析、整理，使之系統(tǒng)化，從而提高學(xué)生的創(chuàng)造能力。

例如，把0.55 g二氧化碳通入過量的澄清石灰水中，能生成多少克白色沉淀？這是一道簡單的計算題，依據(jù)CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O很快可計算出為1.25 g。

變式1：把0.55 g二氧化碳通入含0.74 g氫氧化鈣的澄清石灰水中，能生成多少克白色沉淀？這就變成了過量計算題，賦予了跟原題不同的新意。

變式2：把二氧化碳通入含0.74 g氫氧化鈣的澄清石灰水中，生成0.75 g白色沉淀，計算通入的二氧化碳的質(zhì)量。這種變化，對學(xué)生發(fā)散思維的培養(yǎng)以及學(xué)會全面分析問題都有很大的啟示。

變式3：把a mol二氧化碳通入含b mol氫氧化鈣的澄清的石灰水中，可生成白色沉淀多少克？本題把兩個反應(yīng)物的數(shù)字抽象化了，這需要分別考慮幾種不同情況，方能全面作答。這種變化還訓(xùn)練了抽象思維能力。

2.通過“問題質(zhì)疑”培養(yǎng)學(xué)生的思維能力

質(zhì)疑就是教師為學(xué)生設(shè)計環(huán)境，激發(fā)學(xué)生獨立探索，培養(yǎng)學(xué)生多向思維的意識，使他們在自主解答問題的過程中，逐漸掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的方法，從而達(dá)到化學(xué)教學(xué)的最高目標(biāo)。

例如，學(xué)習(xí)《溶液中的離子反應(yīng)》時，提出問題：“BaSO4不溶于水，水溶液導(dǎo)電性弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)，這句話對嗎？”問題一提出，認(rèn)為對的學(xué)生力爭：因為BaSO4溶液導(dǎo)電性弱，所以BaSO4是弱電解質(zhì)；認(rèn)為錯的學(xué)生則認(rèn)為：強酸、強堿、大多數(shù)的鹽是強電解質(zhì)，因為BaSO4是鹽，所以是強電解質(zhì)。我進(jìn)而反問：“強電解質(zhì)的概念是什么？”這時立即就有學(xué)生提出：雖然BaSO4溶解得很少，但溶解的少量BaSO4如果是全部電離，那么BaSO4就是強電解質(zhì)，反之則反。此時我馬上指出這是一個有創(chuàng)造性的觀點，并且進(jìn)一步指出，我們經(jīng)常說什么物質(zhì)可溶、什么物質(zhì)不可溶，都是相對而言的，難溶物并不是一點也不溶，而是溶解的比較少。這樣的質(zhì)疑充分發(fā)展了學(xué)生的辯證思維能力，加深了對事物相對性的認(rèn)識。

3.通過實驗過程教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生探究的意識和能力

實驗教學(xué)是高中化學(xué)中重要的教學(xué)內(nèi)容，教師要鼓勵學(xué)生改驗證性實驗為探索性實驗，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會設(shè)計探究實驗。

例如，學(xué)習(xí)Cl2的性質(zhì)時，設(shè)疑：Cl2能否溶于水？能否與水反應(yīng)？若能，生成物是什么？由學(xué)生討論出實驗方案，再來驗證。

實驗：1.在幾瓶顏色相近的氯氣中任取一瓶加少量水，振蕩，與另一瓶氯氣比較顏色，由此可得出什么結(jié)論？

2.在氯氣中分別加入①AgNO3溶液和稀HNO3；②NaHCO3溶液；③藍(lán)色的石蕊試紙，分別看到什么現(xiàn)象？結(jié)論如何？

3.將純凈干燥的Cl2通過干燥的和濕潤的藍(lán)色石蕊試紙又觀察到什么現(xiàn)象？說明了什么？

最后一起討論分析：（1）加水的試劑瓶中氣體顏色變淺，水溶液變?yōu)辄S綠色。（2）產(chǎn)生白色沉淀；產(chǎn)生氣泡；先變紅后褪色。（3）干燥的試紙不變色，濕潤的試紙先變紅后褪色。最后得出結(jié)論：氯氣能溶于水，但溶解度不大，溶解于水中的Cl2一部分與水反應(yīng)產(chǎn)生Cl-、H+、HClO。干燥的Cl2不具有漂白性，起漂白作用的是HClO。

變驗證性實驗為探索性實驗，可以活躍學(xué)生的思維，激發(fā)學(xué)生主動積極探索的熱情，增強自信，激活創(chuàng)新能力。

4.通過課堂上“過程—探究”優(yōu)化學(xué)生的思維品質(zhì)

教學(xué)過程探究化可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性，可以收到了事半功倍的教學(xué)效果。

例如，學(xué)習(xí)完硝酸的性質(zhì)后，把鐵放入濃硝酸中，不易觀察到明顯現(xiàn)象，這時我們就說鐵遇濃硝酸發(fā)生鈍化了。但有的學(xué)生可能認(rèn)為沒有反應(yīng)。針對這個問題我要求學(xué)生設(shè)計實驗來驗證鐵與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)了。

方案1：Fe+濃HNO3混合—加水稀釋（有少量氣泡）—取其中少許溶液加鐵屑（反應(yīng)劇烈）。

方案2：鐵片插入濃HNO3—取出洗凈，再插入CuSO4溶液—取出觀察—用小刀劃幾條痕跡再插入CuSO4溶液—取出觀察。

方案3：Fe—Sn—FeCl3原電池；鈍化的Fe—Sn—FeCl3原電池，比較兩者電流的偏轉(zhuǎn)方向。

總之，“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式，可以使學(xué)生由被動接受變?yōu)橹鲃荧@取知識，有利于學(xué)生深入理解所學(xué)知識；有利于培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，但是，在實施課堂自主探究教學(xué)的同時，也要注意多種教學(xué)模式和教學(xué)方法的綜合運用，充分發(fā)揮“引導(dǎo)—探究式”教學(xué)模式與傳統(tǒng)教學(xué)模式的互補優(yōu)勢，使兩者相得益彰，發(fā)揮更大的教育功能。

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？誗編輯 薛直艷