費傳根

【摘要】質(zhì)量守恒定律是一項基本的科學定律，其反應的是科學規(guī)律，使用好該項基本定律對于化學知識的掌握非常重要?；瘜W反應中必然會遵守該項定律，這是解決各類題目的基本思想。讓學生認識到宏觀上元素守恒、總質(zhì)量守恒；微觀上原子數(shù)量、種類和質(zhì)量的守恒。質(zhì)量守恒定律對于化學教學來說非常重要，學生必須要全面的掌握該項基本內(nèi)容，否則將無法進行下一步的學習。

【關(guān)鍵詞】初中化學 質(zhì)量守恒定律 應用

【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）35-0191-01

質(zhì)量守恒定律是一項最基本的定律，其能夠直接反映出化學反應的具體內(nèi)容。從宏觀的角度上進行分析可以發(fā)現(xiàn)，化學反應中的各個物質(zhì)質(zhì)量在發(fā)生化學反應的前后是不會發(fā)生變化的；從微觀來分析，化學反應的前后中化學物質(zhì)的原子數(shù)量不會發(fā)生改變，原子的質(zhì)量也不會改變，這就是我們通常所說的質(zhì)量守恒。下面將以一個實例來分析化學反應的前后微觀上的守恒特性。

例：根據(jù)質(zhì)量守恒的原理可以獲得如下的方程式：

3XY+Z2Y3 = 2Z+3M 中，物質(zhì) M 的化學式為（ ）

A.X2Y3 B.XY3 C.X3Y2 D.XY2

通過深入的分析近些年來的中考試題，這種考試題目非常的常見，根據(jù)化學方程式來解答位置的化學物質(zhì)，其主要的利用原理是化學反應前后的原子種類和數(shù)量是相同的，故上題的正確答案為D。質(zhì)量守恒定律主要使用的方向還是質(zhì)量的守恒，下文將以某例題為例進行分析，該定律在化學計算中如何使用的。

例 1. 在化學反應 A+B =C+D 中，agA 和 bgB 經(jīng)過了一系列的化學反應之后形成了mgC，產(chǎn)生的最終物質(zhì)D的質(zhì)量為（a +b-m）g。這個例子中所反應出來的正是質(zhì)量守恒的使用，也是該定律最基礎(chǔ)的使用方式。

例 2.在化學反應 A+B=C+2D 中，有 agA 和 bgB經(jīng)過了一系列的化學反應之后產(chǎn)生了 mgC，則產(chǎn)生的D物質(zhì)的質(zhì)量為（a+b-m）g，而不是（a+b-m）/2g。

該題目中所反映出來的是發(fā)生化學反應前后的物質(zhì)質(zhì)量發(fā)生的變化，而并不是體現(xiàn)的是化學物質(zhì)之間的分析變化情況。伴隨著學生不斷的深入學習，其學習內(nèi)容逐漸的加深，使用化學方程式來進行計算對于學生的學習重要性逐漸加大，很多的計算數(shù)據(jù)在計算之前應該將其轉(zhuǎn)變成純凈的物質(zhì)進行計算，不純凈的物質(zhì)需要進行適當?shù)霓D(zhuǎn)化才能完成，但是在實際使用中，如果進行不純凈或者是混合物的計算，那么使用質(zhì)量守恒定律對于計算來說就顯得非常的方便，在該過程中，可以將化學反應式中的關(guān)系直接通過計算來反應出來，這樣可以提高了計算的精確性。

例2. 2.8g的一氧化碳在高溫的條件下與5.8g的某鐵的氧化物完全反應，那么鐵的氧化物化學式為（ ）

A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4

解法一：假設該鐵的氧化物化學式為 FexOy，則反應方程式為：

FexOy +yCO=xFe + yCO2

56x +16y 28y

5.8g 2.8g

56x +16y/5.8g 28y/2.8g

x ： y = 3 ： 4

所以該鐵氧化物的化學式 Fe3O4

C 為正確答案。

解法二：根據(jù)質(zhì)量守恒定律和化學方程式求得。假設該鐵的氧化物化學式為 FexOy，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，化學反應前后的元素質(zhì)量相同，原子個數(shù)無變化?？梢粤谐錾鲜鼋夥ㄒ恢械幕瘜W方程式：化學反應的前后氧原子的數(shù)量是不變的，則可以得出 y+y=2y，其基本含義為：一氧化碳中的氧元素質(zhì)量和氧化鐵中的氧元素質(zhì)量相等。此時可以根據(jù)一氧化碳的化學式中得出氧元素的質(zhì)量，然后用鐵的氧化物的總質(zhì)量減去氧元素的質(zhì)量即可得出鐵元素的總質(zhì)量，然后根據(jù)化學式中的元素質(zhì)量除以原子量就可以得出原子的個數(shù)，然后可以得出最終的化學式為 Fe3O4，答案為 C。

思路分析：該題目的解答主要有兩種思路。第一種是列出化學方程式進行解答，這種方式相對來說比較的麻煩。第二種是使用質(zhì)量守恒定律進行解答。根據(jù)質(zhì)量守恒定律中的“元素守恒”可以得出以下幾個結(jié)論：

1.硫酸根的質(zhì)量守恒；

2.金屬元素的質(zhì)量守恒；

3.氫元素的質(zhì)量守恒。

質(zhì)量守恒定律是初中化學課程中非常重要的一個知識內(nèi)容，也是豐富學生知識能力的重要學習內(nèi)容.

參考文獻：

[1]李建麗.芻議質(zhì)量守恒定律在初中化學中的應用[J].教師.2016（28）

[2]王海濤.質(zhì)量守恒定律在初中化學中的應用[J].學子（理論版）. 2016（17）endprint