陳明玉

【摘 要】溶液酸堿性貫穿于初中、高中化學(xué)的重點知識中，它分布在化學(xué)學(xué)習(xí)不同階段、不同主題中，滲透于物質(zhì)的性質(zhì)、組成和結(jié)構(gòu)。溶液的酸堿性有三個決定因素：溶液的組成、溶液的微粒以及微粒之間的作用。本文將從酸堿溶液的確定方法、酸堿性的強(qiáng)弱程度、以及溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系進(jìn)行探討。

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué);溶液酸堿度;確定方法;強(qiáng)弱程度;生命活動的關(guān)系

滬教版初中化學(xué)九年級第七章第一節(jié)提到了溶液的酸堿性，而溶液的酸堿性不僅出現(xiàn)在化學(xué)不同知識點的學(xué)習(xí)中，而且對于環(huán)境以及生活有重大的意義。學(xué)習(xí)溶液酸堿性首先要學(xué)會如何去確定一種溶液是酸性還是堿性，有哪些方法可以進(jìn)行確定。在確定了溶液的酸堿性之后，那不同的酸性或者堿性溶液我們該如何去區(qū)分它們的濃度呢？即我們課本上所說的酸堿性強(qiáng)弱程度。在我們學(xué)習(xí)完以上兩點之后，最終的目的是利用它們的性質(zhì)解決環(huán)境的問題和生活問題，因為我們知道化學(xué)對環(huán)境的影響是非常的大，而且化學(xué)的性質(zhì)在生活、生產(chǎn)中也是扮演著重要的角色。下面筆者針對這三點進(jìn)行深入的探討。

一、溶液酸堿性的確定方法

溶液酸堿性的確定方法有：PH試紙、酸堿指示劑、金屬、鹽溶液等，這些都可以檢驗溶液的酸堿性，其中PH試紙是最簡單直接的方法。

1.PH試紙檢測法

常溫下將pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測溶液，滴在pH試紙上，一段時間后用比色卡對比判斷，若溶液PH值>7，則該溶液為堿性;若溶液PH值<7，則該溶液為酸性。這是我們最常用最簡單直接的方法。

2.酸堿指示劑法

能檢驗溶液酸堿性的試液，稱為酸堿指示劑，常見的酸堿指示劑有：石蕊試液和酚酞試液。無色酚酞遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，中性溶液不變色。紫色石蕊遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，中性溶液還是紫色。甲基橙也可以檢測溶液的酸堿性，能使甲基橙變紅的為酸性溶液。除此之外還可用石蕊試紙，其規(guī)律是：用藍(lán)色石蕊試紙可以檢驗酸性物質(zhì)，如藍(lán)色石蕊試紙變紅，則顯酸性;用紅色石蕊試紙可以檢驗堿性物質(zhì)，如紅色石蕊試紙變藍(lán)，則顯堿性。

3.金屬檢測法

可以在待測溶液中加入適量的活潑性較強(qiáng)的金屬比如：鉀、鎂、鋁、鐵等等，若只產(chǎn)生無色無味的氣體，則該溶液為酸性;若產(chǎn)生的無色無味氣體在空氣中逐漸變成棕紅色，則該溶液含有稀硝酸。

4.鹽溶液檢測法

若往待測溶液中加入含有CO32-的鹽溶液，有氣體生成或者在待測溶液中加入含有AlO2-的鹽溶液，產(chǎn)生沉淀，待測溶液都為酸性。若在待測溶液中加入含有Fe3+、Cu2+、Al3+的鹽溶液有沉淀生成則待測溶液為堿性，若加入Al3+的鹽溶液生成的沉淀再溶解，則待測溶液顯強(qiáng)堿。

解題的方法有很多種，學(xué)生可以根據(jù)實際情況選擇最合適的方法。學(xué)生也可以結(jié)合自己所學(xué)的知識，自己探究出其他的檢驗方法。

二、溶液酸堿性強(qiáng)弱程度

酸堿指示劑如酚酞和紫色石蕊只能用于判斷溶液的酸堿性，但是無法比較它們的強(qiáng)弱程度。那么我們該如何判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱呢？我們知道，溶液的PH值大于7為堿性，等于7為中性，小于7為酸性。在初中化學(xué)知識范圍內(nèi)，我們有三種方法可以比較不同的酸溶液、堿溶液之間的強(qiáng)弱程度。分別為：PH試紙（PH試紙可以粗略地測定溶液的酸堿度）、酸度計（可以比較精確地測出溶液的PH值）。另外在高中我們還學(xué)習(xí)了另外一種判斷溶液酸堿性的強(qiáng)弱的方法，即利用水電解之后的濃度和溶液中的濃度進(jìn)行比較，但此方法在此已超過了初中生的理解范圍，因此不細(xì)說。

1.PH試紙

使用試紙時，不可將試紙直接插入待測液，應(yīng)取一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用沾有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，觀察顏色變化。跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照。讀出PH值，則可判斷。

2.酸度計

在使用酸度計測PH值時，一般操作步驟如下：（1）校正：先將儀器斜率調(diào)節(jié)器調(diào)節(jié)在100%位置，再根據(jù)被測溶液的溫度，調(diào)節(jié)溫度調(diào)節(jié)器到該溫度值。（2）測量：把復(fù)合電極插入儀器。把電極放入溶液里，搖動燒杯，使溶液均勻。待讀數(shù)穩(wěn)定后，該讀數(shù)就是待測溶液的pH值。

三、溶液酸堿性與生命活動的關(guān)系

溶液酸堿性在生活中的應(yīng)用很廣泛，與生命活動的關(guān)系聯(lián)系密切。例如：洗發(fā)水的生產(chǎn)、土壤的改善、酸雨P(guān)H的測定、治療胃病、降低蔬菜上的農(nóng)藥毒性等等。

生活常見一些人會出現(xiàn)胃痛的癥狀，那么胃痛的原因是什么？胃藥的治療原理是什么？健康人的體液PH必須維持在一定的范圍內(nèi)，如果體液PH超出正常范圍，就會導(dǎo)致生理功能失調(diào)或者疾病的發(fā)生，甚至出現(xiàn)“酸中毒”。胃痛是因為胃酸分泌過多而引起的，胃酸的過度分泌導(dǎo)致胃液PH低于正常值以下。所以我們會用一些堿性的胃藥進(jìn)行中和。另外，溶液酸堿性在農(nóng)作物的生長中也起著重要的作用，大部分農(nóng)作物適宜在接近中性的（PH6.5-PH7.5之間的土壤中生長），例如：大豆、小麥、玉米、番茄、西瓜等等。通過測土壤的酸堿度，進(jìn)行改良，給農(nóng)作物提供一個適宜的生長環(huán)境對于社會的貢獻(xiàn)是很大的。但是有一種農(nóng)作物很奇怪，浙江的龍井茶只能生存在微酸性的土壤中，如果我們不能保證土壤的PH，則茶葉很難存活。我們?nèi)粘Ｋ缘氖卟艘哺釅A性脫不了關(guān)系，由于在蔬菜的生長過程中常噴灑農(nóng)藥防治病蟲害，可用堿性溶液或清水浸泡從而使殘留在蔬菜上的毒性降低，所以我們在使用蔬菜前最好先用稀堿水或清水浸泡一段時間。當(dāng)然在廢水處理上面我們也用到酸堿性的知識，我們常用熟石灰中和硫酸廠的污水（含有硫酸等雜質(zhì)）等。

了解酸堿度對于我們的意義可總結(jié)如下：化工生產(chǎn)中很多反應(yīng)必須在一定的PH溶液才能進(jìn)行;農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中家作物一般適宜在PH為7或者接近7的土壤中生長;測定雨水的PH可以了解空氣的污染情況;測定人體內(nèi)或排出的的體液的PH可以了解人體的健康狀況等等。

綜上所述，了解并掌握溶液的酸堿性不僅是課程的要求，更是生活需求。教師應(yīng)重視溶液酸堿性這章節(jié)的教學(xué)，讓學(xué)生掌握熟悉它的內(nèi)容，以后懂得運(yùn)用該知識解決生活中的一些相關(guān)的問題或者發(fā)明出造福人類的物品。

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（作者單位：江蘇省靖江市外國語學(xué)校）