鄭永紅

摘要：本文結(jié)合化學(xué)教學(xué)案例，從學(xué)生思維發(fā)展的關(guān)鍵點(diǎn)出發(fā)，以發(fā)展學(xué)生創(chuàng)新思維能力為目標(biāo)，簡(jiǎn)單闡述了課堂教學(xué)中有效追問(wèn)的“三個(gè)著力點(diǎn)”即：錯(cuò)誤點(diǎn)、薄弱點(diǎn)和突破點(diǎn).

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)；有效追問(wèn)；“三個(gè)著力點(diǎn)”

一、追問(wèn)思維的錯(cuò)誤點(diǎn)

學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，總是從不懂到懂、從不會(huì)到會(huì)，在這一過(guò)程中，學(xué)生的認(rèn)識(shí)難免會(huì)出現(xiàn)偏差，思維難免出錯(cuò).這種錯(cuò)誤的呈現(xiàn)是正確的先導(dǎo)，是通向成功的階梯.教師通過(guò)追問(wèn)學(xué)生的思考和理解過(guò)程，分析其錯(cuò)誤原因，尋找其錯(cuò)誤根源，使學(xué)生領(lǐng)會(huì)同一類(lèi)問(wèn)題的思維方式，就能做到舉一反三，觸類(lèi)旁通.

例1 依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析化學(xué)反應(yīng)的主要矛盾.

[教師演示]Mg（OH）2固體溶解在NH4Cl溶液中.

[教師提問(wèn)]溶解的原因是什么？

[學(xué)生回答]一部分學(xué)生認(rèn)為：NH4Cl溶液水解顯酸性，中和了Mg（OH）2電離出來(lái)的OH-，使Mg（OH）2不斷溶解.另外一部分學(xué)生認(rèn)為：NH4Cl電離出大量NH+4離子，與Mg（OH）2電離出來(lái)的OH-離子結(jié)合，生成弱電解質(zhì)一水合氨，使Mg（OH）2不斷溶解.聽(tīng)起來(lái)都有道理，如何判斷呢？

[教師追問(wèn)]在NH4Cl溶液中，NH+4主要是以什么形式存在的？據(jù)此，你認(rèn)為哪種解釋是合理的？

[學(xué)生甲]水解是次要的，NH+4在溶液中大多數(shù)以離子形式存在.因此，第二種解釋是合理的.

[教師追問(wèn)]如何證明第二種解釋是合理的呢？

[學(xué)生乙]找一種中性的，含NH+4離子的鹽，若能使Mg（OH）2溶解，就能證明.

[教師追問(wèn)]什么鹽？為什么這種鹽是中性的？

[學(xué)生丙]醋酸與氨水的電離程度相同，酸堿性相當(dāng)，所以CH3COONH4是中性的.

[教師分析]部分學(xué)生之所以發(fā)生錯(cuò)誤的認(rèn)識(shí)，是因?yàn)楸蝗芤撼仕嵝赃@一表面現(xiàn)象所蒙蔽，沒(méi)有深入分析溶液中NH+4存在的主要形式，這就告訴我們分析問(wèn)題要抓住主要矛盾，或者是主要方面.

二、追問(wèn)思維的薄弱點(diǎn)

學(xué)生由于知識(shí)面狹窄，思維深度欠缺，對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)常表現(xiàn)出孤立、膚淺的思維特征.化學(xué)教學(xué)中，受各種因素的限制，很多的問(wèn)題都被有意識(shí)無(wú)意識(shí)地概念化、簡(jiǎn)單化了，學(xué)生對(duì)于知識(shí)與概念的了解往往停留在比較模糊的層面.在這個(gè)時(shí)候，教師就可以借助對(duì)學(xué)生的追問(wèn)，糾正學(xué)生不太正確的認(rèn)識(shí)，或者引導(dǎo)學(xué)生加深對(duì)某個(gè)問(wèn)題理解.

例2 掌握化學(xué)反應(yīng)的核心——平衡移動(dòng)原理

“強(qiáng)酸制弱酸”這是一個(gè)在初中反復(fù)強(qiáng)調(diào)的化學(xué)“原理”，為了使學(xué)生對(duì)這一問(wèn)題有更深入的了解和認(rèn)識(shí)，教師設(shè)置了一組問(wèn)題與學(xué)生討論.

[問(wèn)題1]HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3能用強(qiáng)酸制弱酸解釋嗎？

[學(xué)生甲]生成了不溶于硝酸的氯化銀沉淀，不是強(qiáng)酸制弱酸.

[問(wèn)題2]H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4這是弱酸制強(qiáng)酸，如何解釋?zhuān)?/p>

[學(xué)生乙]生成了不溶于強(qiáng)酸的硫化銅沉淀.

[問(wèn)題3]NaCl（固）+H2SO4（濃）=NaHSO4+HCl↑怎么分析？

[學(xué)生丙]在無(wú)水環(huán)境中，氯化氫氣體揮發(fā)，促使平衡右移.

[教師分析]這幾個(gè)例子都不能簡(jiǎn)單地用強(qiáng)酸制弱酸來(lái)解釋?zhuān)绾问箤W(xué)生對(duì)這一問(wèn)題有更深入的認(rèn)識(shí)和更高層次的理解呢？

[師生對(duì)話與交流]這些反應(yīng)的發(fā)生遵循了平衡移動(dòng)原理，生成物中有難溶物，揮發(fā)性氣體，或者弱電解質(zhì)，實(shí)質(zhì)都是使平衡右移.

[追問(wèn)]CaCl2溶液中通入CO2氣體能生成CaCO3沉淀嗎？如何才能實(shí)現(xiàn)這一反應(yīng)呢？

[師生討論]學(xué)生都認(rèn)為不能生成 CaCO3沉淀，因?yàn)闀?huì)生成鹽酸.學(xué)生討論后認(rèn)為只要加入氨氣或堿就能生成CaCO3沉淀，堿能中和酸促使平衡右移，看來(lái)學(xué)生已經(jīng)能自覺(jué)運(yùn)用平衡移動(dòng)原理了.

三、追問(wèn)在思維的突破點(diǎn)

學(xué)生在回答問(wèn)題時(shí)，往往在借鑒別人的較多，而缺乏自己的見(jiàn)解.表述的時(shí)候基本上是重復(fù)別人的意見(jiàn)或舊知.這時(shí)，教師就應(yīng)該通過(guò)追問(wèn)，來(lái)鼓勵(lì)學(xué)生創(chuàng)新，引導(dǎo)學(xué)生在借鑒的基礎(chǔ)上說(shuō)出屬于自己的東西，幫助他們找到突破的要點(diǎn).

例3 逆向思維追問(wèn)引發(fā)實(shí)驗(yàn)創(chuàng)新

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)]蘇教版《實(shí)驗(yàn)化學(xué)》火柴頭中硫元素的檢驗(yàn)：把學(xué)生分成兩大組分別按照課本中的“方案1”和“方案2”實(shí)驗(yàn)，大多數(shù)都獲得了成功.

[教師提問(wèn)]實(shí)驗(yàn)步驟還是較多的，大家有沒(méi)有更精簡(jiǎn)和方便的實(shí)驗(yàn)方案呢？

[學(xué)生甲]用濾紙吸收KMnO4，制成試紙，貼在燒杯內(nèi)壁，然后把燒杯倒置，在下方點(diǎn)燃火柴，會(huì)更方便.

[教師追問(wèn)]有創(chuàng)意的想法，你這樣設(shè)計(jì)的理由是什么？

[學(xué)生甲]這個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖亲孲O2與KMnO4溶液充分反應(yīng)，SO2氣體總是往上升的，用課本上的實(shí)驗(yàn)方案都是把SO2通入KMnO4溶液，操作比較困難，用濾紙吸收 KMnO4就可以輕松解決這一矛盾.

[教師再追問(wèn)]大家還有什么建議和想法呢？

[學(xué)生乙]試一下把KMnO4換成品紅或碘酒.

[學(xué)生丙]我再改進(jìn)一下，把火柴放在蒸發(fā)皿上點(diǎn)燃，再扣上貼有KMnO4濾紙的培養(yǎng)皿，可以方便操作和觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象.

學(xué)生還提出了更多的創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)方案，教師在甲學(xué)生的基礎(chǔ)上逆向追問(wèn)了全體學(xué)生，激活了大家的思維，生成了更多簡(jiǎn)便的SO2檢驗(yàn)方法.

[甘肅省涇川縣荔堡中學(xué) （744319）]