浦紹磊

摘要：高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，平衡原理的巧妙應(yīng)用，能夠幫助我們解決很多難題，但是學(xué)習(xí)平衡原理過程中，存在一定難度。因此，學(xué)習(xí)過程中，需要總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，牢固掌握方程式，并且深入分析化學(xué)規(guī)律，從而對該原理進(jìn)行巧妙應(yīng)用。

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式;化學(xué)原理;實(shí)驗(yàn)方式;知識應(yīng)用能力

一、高中化學(xué)平衡原理概述

化學(xué)平衡原理主要是指化學(xué)課程知識當(dāng)中不可缺少的一部分，其屬于高中生必須要掌握的一種化學(xué)知識，能夠提升學(xué)生的學(xué)習(xí)能力?；瘜W(xué)平衡原理屬于化學(xué)的內(nèi)在具體體現(xiàn)，其中最有代表性的是化學(xué)教材當(dāng)中可逆反應(yīng)內(nèi)容。如果化學(xué)反應(yīng)能夠?qū)崿F(xiàn)某種狀態(tài)的平衡，則不會再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。出現(xiàn)可逆反應(yīng)過程中，其中正反應(yīng)與逆反應(yīng)兩者的速度配比是抑制的，在相應(yīng)混合物當(dāng)中，存在多種成分，而這些成分均不再發(fā)生改變，這就是所謂的化學(xué)平衡狀態(tài)。產(chǎn)生化學(xué)反應(yīng)過程中，如果生物和損耗量達(dá)到一致，則可以將其視為化學(xué)平衡。如果是平衡移動，物質(zhì)總量并不會發(fā)生改變，而是維持在守恒情況下。

二、高中化學(xué)中對化學(xué)平衡原理的巧妙應(yīng)用

（一）判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡

對化學(xué)反應(yīng)是否能夠?qū)崿F(xiàn)平衡進(jìn)行精確判斷，從而在對問題進(jìn)行解決過程中，提供準(zhǔn)確答案。高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，應(yīng)用化學(xué)平衡原理，能夠更加深入了解到平衡的本質(zhì)，同時(shí)也可以借助所學(xué)知識，對化學(xué)反應(yīng)過程中兩種物質(zhì)是否達(dá)到平衡狀態(tài)做出判斷。這種情況下，學(xué)生則需要準(zhǔn)確了解化學(xué)反應(yīng)過程中存在的多種物質(zhì)濃度和方法，針對學(xué)生來說是比較輕松的。如果能夠產(chǎn)生可逆反應(yīng)，學(xué)生不但要對多種反應(yīng)現(xiàn)象做出判斷，同時(shí)還需要對反應(yīng)值進(jìn)行對比，對相應(yīng)數(shù)據(jù)進(jìn)行逆解讀，從而對是否實(shí)現(xiàn)平衡反應(yīng)進(jìn)行判斷。若部分參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的顏色發(fā)生變化，物質(zhì)顏色可以結(jié)合反應(yīng)發(fā)生程度做出改變。若物質(zhì)停止改變，我們可以對反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)做出初步反應(yīng)。因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中，其所處環(huán)境存在差異，針對化學(xué)反應(yīng)是否能夠達(dá)到平衡標(biāo)準(zhǔn)同樣存在不同之處，對其進(jìn)行具體判斷期間，需要對多種因素進(jìn)行分析，如果在這一化學(xué)反應(yīng)過程中，出現(xiàn)在相對封閉的衡量空間當(dāng)中，空間當(dāng)中存在的壓強(qiáng)不再出現(xiàn)變動，人們可以明確這一化學(xué)反應(yīng)是否始終處于平衡狀態(tài)下，這就促使氣體狀態(tài)判斷難度得到進(jìn)一步降低，更加方便學(xué)生準(zhǔn)確的對問題進(jìn)行解答。

（二）從化學(xué)方程式著手，掌握化學(xué)原理

進(jìn)行高中化學(xué)學(xué)習(xí)過程中，化學(xué)方程式數(shù)學(xué)對于學(xué)生而言，是學(xué)習(xí)化學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容，化學(xué)試題多數(shù)是從化學(xué)方程式開始的，學(xué)生應(yīng)當(dāng)能夠自主默寫化學(xué)方程式，同時(shí)還需要理解其含義。此外，學(xué)生借助化學(xué)平衡原理，可以幫助學(xué)生記憶，充分掌握化學(xué)方程式，同樣也可以幫助學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)原理，進(jìn)而對平衡原理進(jìn)行深入分析。

例如在制備二氧化碳時(shí)，要求使用化學(xué)方程式：CaCO2+2HCL=CO2+H2O+2HCL，為了對氯化鈣和鹽酸的濃度進(jìn)行檢測，分析其是否發(fā)生變化，可以明確該反應(yīng)是否已經(jīng)完成，若氯化鈣和鹽酸濃度發(fā)生變化，則證明化學(xué)反應(yīng)還在進(jìn)行。或者可以對氣泡進(jìn)行觀察，分析化學(xué)反應(yīng)是否還在繼續(xù)，如果氣泡始終產(chǎn)生，這就證明化學(xué)反應(yīng)一直在繼續(xù)。

（三）改變實(shí)驗(yàn)方式，提高知識應(yīng)用能力

化學(xué)屬于一門以實(shí)驗(yàn)作為基礎(chǔ)的學(xué)科，因此要使用大量的實(shí)驗(yàn)研究，特別是化學(xué)平衡原理這一方面相對抽象的內(nèi)容，更需要借助大量實(shí)驗(yàn)幫助學(xué)生對這一原理進(jìn)行深入分析。此外，為了使用實(shí)驗(yàn)提升對知識的應(yīng)用能力，開展具體實(shí)驗(yàn)過程中，可以借助發(fā)現(xiàn)問題的方式，然后順著正確的方向進(jìn)行思考，深入到實(shí)驗(yàn)當(dāng)中去，觀察實(shí)驗(yàn)程序和實(shí)驗(yàn)變化，這樣對于知識的掌握更加牢固和深入，在腦海當(dāng)中形成較為系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)，這就為后續(xù)學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)。

例如，設(shè)計(jì)化學(xué)平衡移動的影響，進(jìn)一步提高學(xué)生知識應(yīng)用能力。能夠從容易到簡單的對問題進(jìn)行探索，通過這種方式，可適當(dāng)提升思維能力，同時(shí)還能夠提升探究精神。學(xué)生可以先準(zhǔn)備10ml濃度的0.1mol/L的氯化鐵溶液，同時(shí)準(zhǔn)備10ml的0.1mo/L硫氰化鉀溶液，然后對兩種溶液進(jìn)行混合，寫下FeCL3+3KSCN=Fe（SCN） 3+3KCL。此后，對這一實(shí)驗(yàn)進(jìn)行思考，在具體實(shí)驗(yàn)過程中，何時(shí)能夠達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。進(jìn)一步思考，針對所得溶液進(jìn)行分析，在其中滴入幾滴硫氰化鉀，這時(shí)觀察溶液的顏色，讓學(xué)生對這一現(xiàn)象進(jìn)行分析。經(jīng)過深入分析，能夠?qū)@一實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)反應(yīng)以及實(shí)驗(yàn)原理記憶更加深刻，從而在腦海中形成了一個(gè)相對完整的知識體系。

（四）總結(jié)化學(xué)規(guī)律，提高做題準(zhǔn)確度

化學(xué)屬于一門自然學(xué)科，其中所涉及的內(nèi)容較多，同時(shí)也比較分散。因此，學(xué)生學(xué)習(xí)過程中，總感覺到化學(xué)知識比較混亂。因此，在學(xué)習(xí)化學(xué)知識過程中，需要對化學(xué)規(guī)律進(jìn)行總結(jié)。

例如，在學(xué)習(xí)平衡原理過程中，高中化學(xué)中基本上有五類化學(xué)平衡反應(yīng)，根據(jù)能量守恒原理，具體化學(xué)反應(yīng)過程中，相關(guān)反應(yīng)物生成物產(chǎn)生，系統(tǒng)質(zhì)量不變。這種情況下，當(dāng)遇到相關(guān)問題，就可以直接排除反應(yīng)物質(zhì)量不相等的問題，提升做題正確率。

三、結(jié)束語

化學(xué)平衡原理在學(xué)習(xí)中有一定難度，要想充分掌握這些知識，學(xué)生必須對化學(xué)反應(yīng)相關(guān)知識有一個(gè)深入的了解，對化學(xué)平衡原理特點(diǎn)和規(guī)律進(jìn)行分析，對化學(xué)原理進(jìn)行充分應(yīng)用，同時(shí)在具體學(xué)習(xí)中總結(jié)經(jīng)驗(yàn)，提升化學(xué)學(xué)科成績。

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