摘 要：新課程改革將學(xué)生核心素養(yǎng)的培養(yǎng)作為主要環(huán)節(jié)，并進一步明確了各學(xué)段、各學(xué)科具體的育人目標(biāo)與任務(wù)。以高中化學(xué)教學(xué)為例，通過優(yōu)化課堂提問教學(xué)模式，構(gòu)建化學(xué)核心素養(yǎng)培養(yǎng)體系。

關(guān)鍵詞：核心素養(yǎng)；課堂提問；化學(xué)

教育所給予人們的無非是當(dāng)一切學(xué)習(xí)過的東西都忘記后所剩下來的東西。對高中化學(xué)而言，所剩下的就是化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。高中化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)包括宏觀辨識與微觀探析、變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理與模型認知、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)精神與社會責(zé)任。學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)的培養(yǎng)是一個漫長的過程，需要教師在教學(xué)中靈活采用多元教學(xué)方法，其中課堂提問教學(xué)是有效的教學(xué)方法之一。

西方學(xué)者德加默說過：“提問得好就是教得好?！被瘜W(xué)課堂教學(xué)的效果很大程度上取決于教師提問的藝術(shù)以及學(xué)生的問題意識。教師的問——有質(zhì)量的“問”指引著學(xué)生的思維。它能夠把學(xué)生帶入問題情境，使他們的注意力迅速集中到特定的事物、現(xiàn)象、原理上；能夠引導(dǎo)學(xué)生追憶、聯(lián)想，進行創(chuàng)造性思維。學(xué)生的問——有質(zhì)量的“問”發(fā)展著學(xué)生的思維。教師只有鼓勵學(xué)生思考，激勵學(xué)生自發(fā)地反思自己的提問，才能推動學(xué)生真正學(xué)會思考，學(xué)會學(xué)習(xí)，在不斷思考中培養(yǎng)化學(xué)學(xué)科的核心素養(yǎng)。筆者以蘇教版必修一《溴、碘的提取》一課為例，試圖從以下三方面來淺談如何讓課堂的“問”更有質(zhì)量。

一、構(gòu)建原有知識體系，為新問題的提出作鋪墊

教學(xué)片段一：

【問題探究】1.如何將Br-、I-轉(zhuǎn)化為Br2、I2？ 2.如何證明Br2、I2的生成？

【生】1.加入氯水（利用其氧化性） 2.淀粉或CCl4溶液檢驗碘的存在，用CCl4溶液檢驗溴的存在。

【演示實驗】1.取KI溶液+少量氯水+分別加入CCl4和淀粉

2.取2 mLKBr溶液+少量氯水+CCl4

【生】觀察現(xiàn)象，解釋原因

【板書】2KI+Cl2=2KCl+I2 2KBr+Cl2=2KCl+Br2 Br2+2KI=2KBr+I2

【追問】根據(jù)以上方程式，指出Cl2、Br2、I2的氧化性強弱順序？

【小結(jié)】與金屬單質(zhì)間能相互置換類似，氧化性強的非金屬單質(zhì)能置換出氧化性弱的非金屬單質(zhì)。

【歸納總結(jié)】Br2、I2的物理性質(zhì)

【評注】教師通過問題驅(qū)動、實驗探究的方式，構(gòu)建原有知識體系，獲取新知識，總結(jié)得到溴、碘的物理性質(zhì)，并能深入到離子層面認識物質(zhì)變化的本質(zhì)，掌握氯、溴、碘氧化性強弱順序，為學(xué)習(xí)工業(yè)上溴、碘的提取作鋪墊。

二、課堂上預(yù)留出足夠?qū)W生生疑的時間，創(chuàng)造條件讓學(xué)生提問

很多學(xué)生在課堂上不能提出自己的疑問，主要是因為教師課堂的任務(wù)和內(nèi)容安排得過滿，沒有為學(xué)生預(yù)留足夠的生疑時間和空間。導(dǎo)致學(xué)生的疑問沒有機會提出來，或者在學(xué)生提出前，教師就已經(jīng)給出答案。因此，教師在教學(xué)設(shè)計過程中需要注意為學(xué)生預(yù)留出充分的質(zhì)疑時間和空間。這樣才能夠調(diào)動學(xué)生的質(zhì)疑興趣，培養(yǎng)學(xué)生的質(zhì)疑精神，使學(xué)生的思維能夠處于最佳的狀態(tài)中。在課堂教學(xué)設(shè)計時可以設(shè)置一些學(xué)生活動，鼓勵學(xué)生提問。

教學(xué)片段二：

【小組合作 自主學(xué)習(xí)】根據(jù)如下學(xué)習(xí)目標(biāo)，分析課本P47圖2-7從海帶中提取碘的生產(chǎn)過程。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解各步驟的目的與原理 2.重點討論③氧化、⑤提純兩個步驟 3.記錄本小組學(xué)習(xí)過程中遇到的疑難問題

【課堂師生對話實錄】

【生1】海帶如何浸泡？（學(xué)生大笑，放水里浸泡啊。）

【生1】既然海帶可以用水浸泡出碘離子，它每天浸泡在水中，為什么還富集了碘？（其他同學(xué)覺得很有道理，陷入思考）

【資料】海帶表面有一層生物膜，需要將它剪碎破壞這層膜或灼燒，使其中的碘元素以碘離子的形式溶于水中。

【師】根據(jù)資料介紹，關(guān)于海帶的浸泡，你有什么想法嗎？

【生2】要破壞這層生物膜。

【生3】應(yīng)將海帶剪碎后再用水浸泡。

【生4】我在課外習(xí)題上看到，還可以將干海帶灼燒后再用水浸泡。

【師】同學(xué)們講得真好！“浸泡”還有這么多學(xué)問。

【問題2】加硫酸的目的是什么？

【生1】硫酸的目的是中和前面過量的堿。

【追問】為什么要中和過量的堿？

【生2】因為酸性條件下，碘單質(zhì)更穩(wěn)定，堿性條件下，碘會與氫氧化鈉發(fā)生歧化反應(yīng)。

【師】這位同學(xué)從產(chǎn)物的穩(wěn)定性角度考慮，其他同學(xué)還有補充嗎？

【生3】酸性條件下，氧化劑氧化性更強。

【師】兩位同學(xué)從兩個角度解決了這個問題，那么氧化劑可以是哪些？依據(jù)是什么？

【生4】可以是氯水、雙氧水、高錳酸鉀等氧化性比碘單質(zhì)強的氧化劑。

【師】很好，這些氧化劑都可以氧化碘離子，其中，雙氧水是一種常用的綠色氧化劑，為減少雜質(zhì)，本實驗我們選擇雙氧水。

【問題3】粗碘中含有什么雜質(zhì)，如何提純？

【生1】粗碘中主要含有硫酸鈉等難揮發(fā)的鹽、鹵素互化物等，可通過加熱的方法，使碘升華后再收集的方法提純。

【師】很好，利用碘的升華進行分離提純，不易揮發(fā)的雜質(zhì)留下。如果有易揮發(fā)的物質(zhì)，可用一些化學(xué)方法將它轉(zhuǎn)化為難揮發(fā)的物質(zhì)。

【評注】從海帶中提取碘是本節(jié)內(nèi)容的重點，直接講授，感覺課堂缺少活力，學(xué)生參與度不高。因此，筆者設(shè)計了“小組合作、自主學(xué)習(xí)”的活動，給出學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生通過自主學(xué)習(xí)，提出問題。實踐發(fā)現(xiàn)，學(xué)生提的問題很到位，基本涵蓋了核心問題。當(dāng)然，也出現(xiàn)了一些出人意料的問題，如“海帶如何浸泡？”這時，我們不要急于去解答，還是把解決問題的機會交給學(xué)生，讓他們講，遇到解決不了的問題時教師再加以點撥。

三、基于學(xué)生的真探究，設(shè)計有思維深度的問題

教學(xué)片段三：

【分組實驗】模擬工業(yè)流程：從海帶中提取碘

【投影】實驗步驟：

1.取燒杯中的海帶浸泡液約3 mL于試管中

2.向上述試管中加入20%燒堿約2滴管，觀察并記錄現(xiàn)象

3.用簡易裝置過濾，過濾得到約1～2 mL濾液停止過濾

4.向過濾得到的濾液中加入25%硫酸溶液1滴管，加入雙氧水適量（約1滴管）

5.自主選擇方法實驗證明I2的生成

【學(xué)生匯報】通過實驗，從海帶中提取得到了碘，但濃度小，析不出碘單質(zhì)。

【問題探究】如何分離提取實驗中得到的碘？

資料：CCl4沸點76.8℃ I2：184.4℃升華

【生1】加熱濃縮增大碘的濃度。

【生2】先用CCl4萃取，再蒸餾。

【實驗視頻】1.直接加熱碘水溶液（不可行）

2.常壓蒸餾I2和CCl4溶液（碘和四氯化碳一起蒸出，不可行）

【資料】NaOH濃溶液反萃取法2：

已知：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O

【演示實驗】1.往碘的四氯化碳溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，振蕩至無色，取上層清液，滴加25%硫酸，析出大量固體，過濾。

2.加熱殘留固體單質(zhì)（試管口套一個氣球），產(chǎn)生紫紅色蒸氣（證明為碘單質(zhì)）。

【師】通過實驗，發(fā)現(xiàn)只要將碘溶液濃縮到一定程度是可以結(jié)晶析出碘單質(zhì)。但有機溶劑毒性較大，不適于工業(yè)大批量生產(chǎn)。

【投影】專利編號200510044408：碘的水溶液用吸附劑吸附，再用化學(xué)方法解吸附，粗碘結(jié)晶析出。

【小結(jié)】工業(yè)提取碘的流程：富集→氧化→濃縮分離→提純。

【評注】科學(xué)方法對提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展有著重要的作用。高中化學(xué)通過對物質(zhì)及變化的探究，讓學(xué)生逐步形成科學(xué)探究的基本方法，提高科學(xué)探究能力。通過模擬工業(yè)提取碘流程進行實驗探究，在實驗的過程中發(fā)現(xiàn)問題，引發(fā)討論，筆者在此補充了三個實驗：（1）蒸發(fā)碘水溶液；（2）常壓蒸餾碘和CCl4溶液；（3）NaOH濃溶液反萃取法提取碘。用實驗事實說話，避免想當(dāng)然，做到有理有據(jù)。在分析問題、解決問題的過程中體驗科學(xué)探究的樂趣，加深對知識的理解，提高在實際生產(chǎn)中運用化學(xué)知識的能力，提升學(xué)生“實驗探究與創(chuàng)新”“科學(xué)精神和社會責(zé)任”等核心素養(yǎng)。

四、類比遷移，學(xué)會分析、解決問題

教學(xué)片段四：“從海水中提取溴”的原理討論

【閱讀思考】請閱讀課本第46頁最后一段，歸納總結(jié)從海水中提取溴的生產(chǎn)過程包括幾個步驟？資料：溴的沸點為59℃

【生】①提取粗鹽后的母液→富集②通入氯氣→氧化③鼓入熱空氣或水蒸氣→濃縮、分離④粗溴精制得到高純度的溴→提純

【實驗視頻】往溴水中鼓入熱空氣，可將溴蒸氣吹出

【小結(jié)】1.工業(yè)提取溴的流程：富集→氧化→濃縮分離→提純

2.溴、碘的性質(zhì)有所差異，方法也有所不同

【問題探究】用水蒸氣吹出得到的混合氣，冷凝時先得到的液體是什么？

【師】粗溴中混有水，可以采用蒸餾的方法分離提純溴，而碘的四氯化碳溶液不能用蒸餾的方法得到，說明不同物質(zhì)的分離方法也不同。

【問題探究】混有溴的熱空氣可以直接冷凝，也可以采用化學(xué)吸收再生成，類比碘的提取，可能需要用到的化學(xué)試劑有哪些？

【投影】

有了前面對“從海帶中提取碘”原理的詳細分析，這里對提取溴的方法的認識是水到渠成的。通過類比分析、實驗探究等方法找到兩者性質(zhì)及提取方法上的異同點，培養(yǎng)學(xué)生類比、遷移的知識綜合運用能力。在分析討論工業(yè)提取溴、碘方法的化學(xué)實際問題的過程中，形成有關(guān)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律意識與理性思維習(xí)慣，樹立變化觀念，培養(yǎng)實事求是的科學(xué)精神，認識氧化還原反應(yīng)規(guī)律和物質(zhì)分離提純的方法，促進化學(xué)科學(xué)的發(fā)展，研究和解決生活、生產(chǎn)、環(huán)境中相關(guān)問題上的價值，培養(yǎng)理論聯(lián)系實際的學(xué)風(fēng)和社會責(zé)任感，形成科學(xué)的價值觀和科學(xué)倫理觀念。

【教學(xué)反思】本節(jié)課是筆者參加2015年浙江省優(yōu)質(zhì)課評比的一節(jié)課，整節(jié)課的設(shè)計體現(xiàn)了新課程的“以學(xué)生為主體”的教學(xué)理念，主要以“問題驅(qū)動”“合作學(xué)習(xí)”“實驗探究”等多種教學(xué)形式引導(dǎo)學(xué)生在思考、提問、討論、探究中培養(yǎng)學(xué)生的核心素養(yǎng)。課堂效果良好，受到評委及同行的一致好評。

參考文獻：

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[2]任雪明，吳文中.高中化學(xué)教學(xué)疑難問題研析[M].浙江：浙江教育出版社，2015：1-3.

[3]吳俊明.從化學(xué)素養(yǎng)說起：對“化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)”與“學(xué)科核心素養(yǎng)”的思考說起[J].化學(xué)教學(xué)，2017（7）：6-7.

作者簡介：吳招壇（1987.6—），男，本科學(xué)歷，中學(xué)一級，就職于浙江省溫州中學(xué)，研究方向：課堂教學(xué)、競賽。

編輯 高 瓊