摘要：金屬活動性順序在九年級化學教學中能否適當做些拔高的教學活動，經(jīng)過幾年的九年級化學教學積累，以及為了適應福建省高考、中考的改革，談談自己在金屬活動性教學尺度的把握。

關鍵詞：金屬活動性順序 教學尺度 實驗探究

經(jīng)過許多實驗的探究過程，人們進行了認真的去偽存真、由表及里的分析，歸納和總結出了常見金屬在溶液中的活動性順序，在九年級化學教科書中，編排在第八單元課題2《金屬的化學性質(zhì)》中。金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，那么做為九年級的學生，化學初學者如何應用好該順序呢？本文結合自己在九年級化學教學的多年經(jīng)驗談談如何把握好金屬活動性順序的教學尺度。

一、正常教學進度

1.正確認識金屬活動性順序的內(nèi)容

（1）金屬活動性順序中金屬種類

金屬活動性順序包含15種元素，14種金屬（其中一種是氫元素屬于非金屬），占已知金屬的16.5%，要研究其它金屬的活動性情況，還要依靠元素周期律知識，原子結構理論和化學實驗結果，進行綜合判斷。對于九年級學生來說，還不具備元素周期律知識和原子結構理論，只能通過實驗驗證、粗淺地比較金屬的活動性順序。

（2）金屬活動性順序含義：在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。即鉀的活動性最強，鈣次之，依次減弱，金的活動性最弱。

2.金屬活動性順序做為判斷的依據(jù)

（1）在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

初中階段比較常用的金屬為Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag，熟記金屬活動性順序，學生可以不用通過實驗再驗證，就可以判斷Mg、Al、Zn、Fe能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應，而Cu、Ag則不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應。當然為了更好的記憶金屬活動性順序，在該課題的教學中可以設計學生探究實驗，由學生自己感知Mg、Al、Zn、Fe、Cu、Ag與鹽酸、稀硫酸反應的情況，得出結論，更好地接受前人的經(jīng)驗。

（2）在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽的溶液里置換出來。

例如：鐵能把銅從硫酸銅溶液中置換出來。同理，在實際教學中可以設計實驗探究，讓學生自己感知鐵絲浸入硫酸銅溶液中、銅絲浸入硫酸鋁溶液中反應情況，得出結論。

（3）通過上述的應用，學生提出問題，根據(jù)金屬活動性順序，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，只能做出氫的前、后順序，那么位于氫前面的金屬Mg、Al、Zn、Fe的順序又是怎么得出結論的呢？引導學生通過實驗探究，就能繼續(xù)比較位于氫前面的金屬的活動性順序。設計實驗探究，方案一：分別將Mg、Al、Zn、Fe用砂紙打磨，放入試管，加入5mL同濃度的稀鹽酸或稀硫酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢、反應的劇烈程度，就可以得出Mg、Al、Zn、Fe的順序。方案二：利用判斷2的依據(jù)，設計實驗，在此不做重復闡述。

4.注意問題：（1）當鐵放入稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液中生成物的鹽為Fe2+ ，而不是Fe3+；金屬與稀鹽酸、稀硫酸、鹽溶液發(fā)生反應的基本反應類型為置換反應。

二、金屬活動性順序的初高中銜接

在進行第八單元第2 課題的正常教學秩序中不宜拔高，當進入初三總復習階段時，由于部分學生的學習能力較強，并已學習了有關濃鹽酸、濃硫酸的知識，為了學生更好地進入高中學段的學習，可以適當補充有關金屬活動性順序更深層次的學習，做好初高中知識的銜接。

問題1：第八單元第2課題的教材編排中，為什么只說位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫，如果不強調(diào)稀硫酸、若使用濃硫酸反應情況如何，同理用硝酸呢？ 根據(jù)學生提出問題的能力，可以給學生做出解釋、或補充演示實驗，讓學生通過觀察實驗現(xiàn)象，感知自己知識的局限性。例如： Zn與稀硫酸產(chǎn)生無色、無味氣體為H2，反應方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，基本反應類型為置換反應；Zn與濃硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味氣體為SO2反應方程式：Zn+2H2SO4= ZnSO4+2H2O+SO2↑不屬于置換反應。硝酸與金屬反應規(guī)律與濃硫酸相似，所以金屬活動性順序只適用于鹽酸和稀硫酸，學生在設計比較金屬活動性順序時，應回避濃硫酸和

硝酸。

問題2：同樣學生在比較金屬活動性順序設計使用金屬與鹽溶液的反應方案時，應回避K、 Ca 、Na這三種活潑金屬。因為當把K、Ca、 Na金屬放入鹽溶液中，不是發(fā)生金屬與鹽溶液的置換反應，而是金屬單質(zhì)先與水反應生成堿和氫氣，堿再與鹽溶液發(fā)生復分解反應，例如：鈉放入硫酸銅溶液產(chǎn)生大量氣泡，并產(chǎn)生藍色沉淀，反應方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓不符合教材中金屬活動性順序判斷規(guī)律；鐵放入硫酸銅溶液酸，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，反應方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，符合教材金屬活動性順序判斷規(guī)律。

我們要辯證地看待金屬活動性順序，明確其局限性和使用范圍，尤其是九年級的教學，教師在教學中不能隨意的拔高要求，也不能固步自封，可以根據(jù)學生的學習能力，靈活把握教學尺度，做好適當?shù)某醺咧兄R的銜接。

作者簡介：羅祥棟（1969-），男，漢族，籍貫：福建永安，單位：福建省永安市第九中學，崗位：化學高級教師。