魏鳳月

【摘 要】實驗探究是開展化學(xué)活動課的一種重要課型和教學(xué)方法，是充分發(fā)揮學(xué)生主動性、創(chuàng)造性的重要途徑，也是擴大和加深基礎(chǔ)知識、培養(yǎng)實踐能力的一項重要手段。教學(xué)中要求學(xué)生能通過探究實驗的過程理解和實驗數(shù)據(jù)的分析，得出化學(xué)變化前后質(zhì)量守恒的重要結(jié)論，從宏觀和微觀的角度理解化學(xué)變化前后物質(zhì)總質(zhì)量一定守恒的原因，從而培養(yǎng)學(xué)生的實驗猜想、實驗觀察、數(shù)據(jù)分析和結(jié)論描述的能力，讓每一個學(xué)生都能在輕松愉悅的環(huán)境中體驗成功。

【關(guān)鍵詞】自主探究；合作交流；質(zhì)量守恒定律

【教學(xué)過程】

一、新課引入

在前面的章節(jié)中，我們已經(jīng)學(xué)過許多的化學(xué)反應(yīng)，在學(xué)習(xí)這些反應(yīng)時，我們一般只了解其中的反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及反應(yīng)發(fā)生時的現(xiàn)象，而一般不考慮化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)質(zhì)量是否發(fā)生變化。今天我們就從質(zhì)量的角度來探討一下化學(xué)反應(yīng)。

二、新授課

（一）質(zhì)量守恒定律發(fā)現(xiàn)史簡介

1.人們最初的觀點：質(zhì)量不守恒。1673年英國化學(xué)家波義耳在一個敞口容器中加熱金屬，結(jié)果發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后容器中物質(zhì)的質(zhì)量增加了。

2.1756年俄國化學(xué)家羅蒙諾夫和1777年法國化學(xué)家拉瓦錫在實驗的基礎(chǔ)上提出質(zhì)量守恒定律，并為化學(xué)界公認。

3.1908年德國化學(xué)家朗道耳特，1912年英國化學(xué)家曼萊用極其準(zhǔn)確的實驗證明在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒。

（二）實驗部分——驗證在化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量是否守恒

<一>白磷在密閉容器中燃燒（演示實驗）

實驗裝置圖：如右圖（1）所示

【觀察思考】

1.如何稱量物質(zhì)的質(zhì)量？反應(yīng)前后所有物質(zhì)的質(zhì)量為多少？

2.發(fā)生反應(yīng)時的現(xiàn)象如何？

3.反應(yīng)后所有物質(zhì)的質(zhì)量為多少，比較稱量結(jié)果。

【實驗現(xiàn)象】

白磷劇烈燃燒，產(chǎn)生大量白煙，放出大量的熱；反應(yīng)前后所有物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。

【師生分析】

1.反應(yīng)的文字表達式：磷+氧氣——→五氧化二磷

2.沒有參加反應(yīng)的物質(zhì)（如錐形瓶等）的質(zhì)量不變。

3.根據(jù)反應(yīng)前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量不變化以及以及未參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不變，可知：m（白磷）+m（氧氣）=m（五氧化二磷）即反應(yīng)物的質(zhì)量總和等于生成物的質(zhì)量總和。

<二>氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)（學(xué)生分組實驗）

【學(xué)生閱讀】教材102頁實驗4-11

【學(xué)生分組操作實驗4-11】

（1）稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量；

（2）觀察反應(yīng)現(xiàn)象；

（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，比較稱量的結(jié)果。

【學(xué)生回答】生成藍色沉淀，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

【師生分析】

1.反應(yīng)的文字表達式：硫酸銅+氫氧化鈉——→硫酸鈉+氫氧化銅。

2.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)重質(zhì)量相等，以及未參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不變?？芍?/p>

m（硫酸銅）+m（氫氧化鈉）=m（硫酸鈉）+m（硫酸鈉）。

即參加反應(yīng)的物質(zhì)（氫氧化鈉和硫酸銅）質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)（硫酸鈉和氫氧化銅）的質(zhì)量總和。

<三>碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)（學(xué)生分組實驗）

【學(xué)生閱讀】教材102頁實驗4-12

【學(xué)生分組操作實驗4-12】

（1）稱量反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量；

（2）觀察反應(yīng)現(xiàn)象；

（3）稱量反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量，比較稱量的結(jié)果。

【學(xué)生回答】產(chǎn)生大量氣泡，反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量相等。

【師生分析】

1.反應(yīng)的文字表達式：碳酸鈣+鹽酸——→氯化鈣+二氧化碳+水

2.根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)重質(zhì)量相等，以及未參與反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量不變?？芍?/p>

m（碳酸鈣）+m（鹽酸）=m（氯化鈣）+m（二氧化碳）+m（水）

即參加反應(yīng)的物質(zhì)（碳酸鈣和鹽酸）質(zhì)量總和等于生成的物質(zhì)（氯化鈣、二氧化碳和水）的質(zhì)量總和。

三、質(zhì)量守恒定律成立的原因

1.復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)（從分子—原子角度復(fù)習(xí)）。

2.以水電解為例，分析質(zhì)量守恒的原因。

3.結(jié)論：在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，因此質(zhì)量守恒。

4.練習(xí)：已知反應(yīng)Cu+4HNO3（濃）Cu（NO3）2+2X↑+ 2H2O則X的化學(xué)式為_________。

【教學(xué)反思】

教學(xué)過程注重落實新課程改革的理念和要求，精心設(shè)計教學(xué)情境為學(xué)生搭建自主學(xué)習(xí)、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的平臺，注重對學(xué)生的探究能力、問題意識、思維方法等終身學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在學(xué)習(xí)知識的同時，掌握方法、激發(fā)興趣、并體驗快樂，在“知識與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度和價值觀”三個方面得到統(tǒng)一與和諧發(fā)展。另外，該探究學(xué)習(xí)緊扣學(xué)生的好奇心，通過設(shè)置一些真實、有趣的實驗情境來誘發(fā)學(xué)生的疑問，使學(xué)生在原有的化學(xué)知識和日常生活經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，在緊張、活潑的氛圍中理解質(zhì)量守恒定律的涵義，達到了預(yù)期的教學(xué)效果。

【參考文獻】

[1]《全日制義務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（實驗稿）》

（作者單位：江蘇省句容市春城中學(xué)）