周良駿（南京市第一中學(xué)　江蘇南京　210001）

基于評(píng)價(jià)的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤歸因分析

周良駿
（南京市第一中學(xué)江蘇南京210001）

摘要：文章以高三化學(xué)的一次調(diào)研考試的關(guān)于化學(xué)方程式書寫的閱卷結(jié)果和錯(cuò)誤情況進(jìn)行分析，并舉例說(shuō)明了典型錯(cuò)誤，指出了書寫化學(xué)方程式的避免錯(cuò)誤的方法。

關(guān)鍵詞：化學(xué)方程式；錯(cuò)誤；歸因分析

中圖分類號(hào)：

文章編號(hào)：1008-0546（2015）03-0079-02G633．8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

化學(xué)方程式是利用化學(xué)的語(yǔ)言符號(hào)表達(dá)化學(xué)反應(yīng)的式子，是高中學(xué)生應(yīng)該掌握的化學(xué)基本功之一，也是高考必定要考查的知識(shí)點(diǎn)。

筆者參加了2014年南京市高三化學(xué)期初調(diào)研的閱卷工作，主要批改了18－1方程式書寫，對(duì)于批改的結(jié)果，深有感觸，反思如下。

原題：一水草酸鈣（CaC2O4·H2O）可用作分離稀有金屬的載體。其制備方法如下：

步驟1：用精制氯化鈣稀溶液與草酸鈣溶液共熱反應(yīng)，過(guò)濾，將固體溶于熱鹽酸中。

步驟2：加氨水反應(yīng)得一水草酸鈣沉淀，過(guò)濾，熱水洗滌，在105℃干燥得產(chǎn)品。

寫出步驟2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。

參考答案：CaCl2＋H2C2O4＋2NH3·H2O=CaC2O4· H2O↓＋2NH4Cl＋H2O

評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)：（1）反應(yīng)物、生成物寫全，分子式全對(duì)得1分；

（2）方程式配平、條件、符號(hào)使用正確得1分。

閱卷情況：本空方程式共2分，在抽樣統(tǒng)計(jì)的3520份中，本空的實(shí)際得分為0．067分，實(shí)際得分率僅3．35%。為何此題的得分率如此的低呢，筆者作為閱卷者之一，看到許多的錯(cuò)誤，也反思到我們教學(xué)中存在的一些問題。

典型錯(cuò)誤及原因分析對(duì)應(yīng)的截圖1典型錯(cuò)誤：將草酸鈣當(dāng)做反應(yīng)物原因分析：沒讀懂步驟1的文字2典型錯(cuò)誤：產(chǎn)物錯(cuò)原因分析：忘記氨氣和氯化氫反應(yīng)。3典型錯(cuò)誤：少結(jié)晶水原因分析：只記得寫草酸鈣，沒按題目要求書寫4典型錯(cuò)誤：漏寫水原因分析：配平不過(guò)關(guān)，沒有養(yǎng)成檢查元素守恒的習(xí)慣5典型錯(cuò)誤：少沉淀符號(hào)原因分析：沒有注意到一水草酸鈣沉淀，實(shí)際上還是復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件不清。

以上常見錯(cuò)誤又分為兩類，一類是搞不清楚反應(yīng)物和生成物，一類是書寫技巧，遺漏一些符號(hào)。對(duì)于第一類錯(cuò)誤，我們應(yīng)該幫助學(xué)生建立書寫方程式的一般步驟。

首先，搞清楚反應(yīng)物和生成物，如本題中，應(yīng)該從步驟1中得出，反應(yīng)生成的草酸鈣已溶于熱鹽酸，故第二步的反應(yīng)物是氯化鈣，而不是草酸鈣（見典型錯(cuò)誤1）。

然后觀察一下是否為氧化還原反應(yīng)，若為氧化還原反應(yīng)，則應(yīng)當(dāng)判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。若非氧化還原反應(yīng)，則要注意酸堿變化，是復(fù)分解反應(yīng)的，是否滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件。根據(jù)以上類型，確定好生成物。本題中，已知，得到一水草酸鈣，即CaC2O4·H2O，但是很多同學(xué)都寫成CaC2O4（見典型錯(cuò)

誤3），還有的同學(xué)，產(chǎn)物寫出NH3和HCl（見典型錯(cuò)誤2），卻未寫成NH4Cl。這種隱形的錯(cuò)誤，反應(yīng)出學(xué)生急于完成配平，只關(guān)心方程式的元素守恒，而沒有注意到產(chǎn)物之間的共存問題。

大方向把握住了，就要避免第二類錯(cuò)誤了。接下來(lái)，要根據(jù)質(zhì)量守恒定律逐項(xiàng)配平，是氧化還原反應(yīng)的還要檢查得失電子數(shù)是否守恒，是離子方程式的還要考慮電荷守恒，并檢查各種符號(hào)和條件是否正確。像本例中典型錯(cuò)誤5就是少寫了沉淀符號(hào)導(dǎo)致扣分，十分可惜。

了解了高考閱卷中方程式的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)，我們就要在平時(shí)的訓(xùn)練中不斷強(qiáng)化標(biāo)準(zhǔn)，要讓同學(xué)對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)，熟悉標(biāo)準(zhǔn)，嚴(yán)格遵守標(biāo)準(zhǔn)。下面我再舉例說(shuō)明平時(shí)訓(xùn)練中遇到的幾種典型錯(cuò)誤：

例1（2014南通三模19）以三氯化磷的氯化法水解生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為______。

解析：“氯化”表示用氯氣做反應(yīng)物，“水解”表示有水參與反應(yīng)，“生產(chǎn)”表示產(chǎn)物為三氯氧磷。正確的答案是：PCl3＋Cl2＋H2O=POCl3＋2HCl，但是許多同學(xué)是這樣寫的：PCl3＋H2O=POCl3＋H2↑。分析一下學(xué)生錯(cuò)誤的原因有兩個(gè)：①審題不清，不理解“氯化法”的含義；②產(chǎn)物不清，怎么會(huì)出現(xiàn)產(chǎn)物為氫氣呢？

反思：慎寫產(chǎn)物為H2。一般的，要想生成氫氣，必然要有比氫氣還原性更強(qiáng)的物質(zhì)，例如活潑金屬和負(fù)氫離子還原劑，或是電解時(shí)的還原反應(yīng)，否則不可能生成氫氣。

例2（2014江蘇，20）多硫（Sn2－）離子在陽(yáng)極區(qū)，用稀硫酸酸化后放電得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成：________。

參考答案：Sn2－＋2H＋=（n－1）S↓＋H2S↑。

典型錯(cuò)誤：Sn2－＋2nH＋=nH2S↑。

歸因分析：這部分同學(xué)把Sn2－當(dāng)做了nS2－，自以為滿足了電荷守恒和元素守恒。

例3（2011江蘇高考，18）（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應(yīng)方程式：______。

參考答案：Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn （OH）4＋2Ag。

典型錯(cuò)誤：Ag2O2＋Zn＋2KOH＋H2O=K2Zn（OH）4＋2Ag

或2Ag2O2＋2Zn＋4KOH＋2H2O=2K2Zn（OH）4＋4Ag＋O2

歸因分析：還是出在氧化還原反應(yīng)的配平方法上，對(duì)過(guò)氧化銀的化合價(jià)變化把握不準(zhǔn)。

例4（2013江蘇高考，18）③A中得到的淡黃色固體（S）與熱的NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物中元素最高價(jià)態(tài)為＋4，寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

參考答案：3S＋6OH－=SO32－＋2S2－＋3H2O

典型錯(cuò)誤：S＋4OH－＝SO32－＋H2O＋H2↑

歸因分析：雖然注意了電荷守恒和元素守恒關(guān)系，也利用了這兩個(gè)守恒進(jìn)行了配平。但是氧化劑和還原劑搞錯(cuò)了，以至于寫錯(cuò)了還原產(chǎn)物。這類歧化反應(yīng)，是同種元素之間的氧化還原，一般在堿性環(huán)境中容易歧化，在酸性環(huán)境中容易歸中，如I－＋I(xiàn)O3－＋6H＋=3I2＋3H2O。

高中試題中用于考查的化學(xué)方程式書寫通常是新情景背景下的陌生方程式書寫，思維的全面性是考查的重點(diǎn)。往往同學(xué)失分就是因?yàn)榭紤]不全造成的，尤其是忘記考慮溶液的酸堿性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的正確形式等問題，在這方面要多加練習(xí)，在錯(cuò)誤中正確的歸因，找到方法，一定能有所突破。

doi：10.3969／j．issn．1008－0546．2015．03．029