蔣媛

摘 要： 化學(xué)復(fù)習(xí)課是化學(xué)教學(xué)中非常重要的環(huán)節(jié)，有效的化學(xué)復(fù)習(xí)往往會(huì)讓化學(xué)教學(xué)事半功倍。在化學(xué)復(fù)習(xí)課中融入情境探究，可以讓學(xué)生在這一過程中獲取知識(shí)、發(fā)展技能、培養(yǎng)能力，同時(shí)受到科學(xué)方法、精神和價(jià)值觀的教育，是實(shí)現(xiàn)三維教學(xué)目標(biāo)的有效途徑。

關(guān)鍵詞： 化學(xué)教學(xué) 情境探究 化學(xué)復(fù)習(xí)

情境探究式的復(fù)習(xí)教學(xué)不同于一般的“教授式”教學(xué)，提高了課堂的活動(dòng)性和學(xué)生學(xué)習(xí)的自主性。它改變了傳統(tǒng)的教師一講到底、從知識(shí)到知識(shí)的教學(xué)方法，通過不斷地為學(xué)生創(chuàng)設(shè)新情境，引導(dǎo)學(xué)生體驗(yàn)情境—探究問題—感悟知識(shí)，使理論邏輯與生活邏輯相互滲透、有機(jī)結(jié)合，在學(xué)生主動(dòng)參與、積極探究、分析和解決問題的過程中水到渠成地達(dá)到教學(xué)目標(biāo)。以下我結(jié)合教學(xué)案例，談?wù)勄榫程骄吭诨瘜W(xué)復(fù)習(xí)中的應(yīng)用。

一、教學(xué)設(shè)計(jì)

滬教版第七章《應(yīng)用廣泛的酸堿鹽》是初中化學(xué)中分量很重的一章內(nèi)容，在中考中占很大比例，也是學(xué)生比較難理解的內(nèi)容之一。有關(guān)酸堿鹽內(nèi)容的中考復(fù)習(xí)對(duì)學(xué)生的知識(shí)鞏固和運(yùn)用來說，就顯得尤為重要。本課是“酸堿鹽”內(nèi)容的復(fù)習(xí)課，我以未塞上橡皮塞的NaOH溶液作為情境突破口，讓學(xué)生由此為切入口探究和回顧有關(guān)酸堿鹽的知識(shí)，從定性和定量的角度對(duì)這塊內(nèi)容形成自己的知識(shí)體系。

本節(jié)課以學(xué)生自我探究為主，教師引導(dǎo)為輔，通過自主實(shí)驗(yàn)完成本課復(fù)習(xí)。

二、教學(xué)過程

學(xué)生回憶：科學(xué)探究的過程：提出問題—猜想與假設(shè)—制訂計(jì)劃—進(jìn)行實(shí)驗(yàn)—搜集證據(jù)—反思與評(píng)價(jià)—表達(dá)與交流。

教師講解：今天，我們就要通過情境探究的方式復(fù)習(xí)酸堿鹽的有關(guān)知識(shí)。

探究一：氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)

教師提問1：在實(shí)驗(yàn)桌上（圖1），你們發(fā)現(xiàn)有沒有什么不和諧的因素？此情此景，你首先想到的是？發(fā)生的反應(yīng)方程式是？

圖1

學(xué)生思考、回答：氫氧化鈉變質(zhì)了，變成了碳酸鈉。

2NaOH+CO■=Na■CO■+H■O

教師提問2：根據(jù)實(shí)驗(yàn)桌上的藥品，你能否設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明自己的猜想？

學(xué)生思考、回答：（提供三種方案）

教師提問3：請(qǐng)你通過實(shí)驗(yàn)桌上給出的藥品（圖2），進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，如果沒有，就通過已有藥品進(jìn)行配制，并用方程式表示。

圖2

學(xué)生思考、實(shí)驗(yàn)：CaCO■+2HCl=CaCl■+H■O+CO■↑

教師提問4：往第一支試管中加入待測(cè)液，再往其中加入幾滴鹽酸。請(qǐng)你進(jìn)行操作。觀察到的現(xiàn)象是？你認(rèn)為原因是什么？用化學(xué)方程式表示。你的正確操作方法是？

學(xué)生思考、實(shí)驗(yàn)：沒有氣泡。

NaOH+HCl=NaCl+H■O

加入過量的稀鹽酸。

教師提問5：往第二支試管中加入待測(cè)液，再往其中加入少量澄清石灰水，結(jié)果仍未見到預(yù)期的現(xiàn)象，你知道原因嗎？

學(xué)生思考、回答：少量石灰水中Ca（OH）■量少，反應(yīng)形成不了沉淀。

教師提問6：請(qǐng)你歸納檢驗(yàn)NaOH變質(zhì)的方法。

學(xué)生歸納、總結(jié)：過量的稀鹽酸，過量石灰水，CaCl■溶液，BaCl■溶液，等等。

不能用石蕊、酚酞，NaOH會(huì)對(duì)其有干擾。

探究二：氫氧化鈉溶液是否完全變質(zhì)

教師提問1：如果變質(zhì)，是全部變質(zhì)還是部分變質(zhì)？請(qǐng)你參與完成。

學(xué)生思考、實(shí)驗(yàn)：

猜想與假設(shè)：1.部分變質(zhì)；2.完全變質(zhì)。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：取樣，加入過量的CaCl■溶液后取上層清液再滴加酚酞（或紫色石蕊）。

完成實(shí)驗(yàn)：產(chǎn)生沉淀，酚酞變紅（石蕊變藍(lán)）。

結(jié)論：部分變質(zhì)。

師生歸納：物質(zhì)檢驗(yàn)的思路：取樣—選取檢驗(yàn)試劑（反應(yīng)有明顯現(xiàn)象）—排除干擾。

教師提問2：如何除去變質(zhì)物質(zhì)？請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并完成。

學(xué)生思考、實(shí)驗(yàn)：

加入適量的石灰水（或Ba（OH）■）溶液），至恰好不產(chǎn)生沉淀。

師生歸納：物質(zhì)除雜的思路：選擇除雜試劑（除去雜質(zhì)，不與原物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)）—排列除雜程序—完善除雜步驟。

探究三：氫氧化鈉溶液變質(zhì)程度

教師提問1：取瓶塞處白色固體探究這種氫氧化鈉的變質(zhì)程度。你能提供什么思路？

學(xué)生思考、回答：

實(shí)驗(yàn)思路：定量計(jì)算，計(jì)算其中Na■CO■質(zhì)量，計(jì)算NaOH變質(zhì)程度。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：以一位學(xué)生設(shè)計(jì)方案為例。

先稱取13.3g的氫氧化鈉樣品配成溶液，然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的稀鹽酸，根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量測(cè)定碳酸鈉的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中氫氧化鈉的變質(zhì)程度。

數(shù)據(jù)分析：實(shí)驗(yàn)后，對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行處理分析。

（加入稀鹽酸的質(zhì)量與二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系）

解：m（CO■）=2.2g

設(shè)變質(zhì)生成的m（Na■CO■）=X

Na■CO■+2HCl=2NaCl+H■O+CO■↑

106 44

X 2.2g

106/x=44/2.2g

X=5.3g

設(shè)反應(yīng)掉的m（NaOH）=Y

2NaOH+CO■=Na■CO■+H■O

80 106

Y 5.3g

80/Y=106/5.3g

Y=4g

變質(zhì)程度NaOH%=4g/13.3g=30.1%

教師提問2：繼續(xù)探究：計(jì)算氫氧化鈉所消耗鹽酸的質(zhì)量。根據(jù)“與氫氧化鈉反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”，對(duì)照?qǐng)D3，你發(fā)現(xiàn)了什么問題？

學(xué)生思考、回答：計(jì)算略。當(dāng)NaOH與Na■CO■共存，鹽酸先和堿反應(yīng)。

三、教學(xué)反思

這節(jié)復(fù)習(xí)課是以NaOH溶液變質(zhì)為情境進(jìn)行探究，從而鞏固酸堿鹽知識(shí)。學(xué)生通過自己實(shí)驗(yàn)，自主思考完成學(xué)習(xí)任務(wù)，充分調(diào)動(dòng)了主動(dòng)性和積極性，這樣的復(fù)習(xí)課讓學(xué)生感覺印象深刻。

這節(jié)課的主線也很明晰，通過三步探究，從氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)—?dú)溲趸c溶液是否完全變質(zhì)—?dú)溲趸c溶液變質(zhì)程度，從定性到定量，從感性到理性，從形象到抽象，步步推進(jìn)，層層深入，學(xué)生通過這一主線的復(fù)習(xí)，可以觸類旁通，上升到整個(gè)知識(shí)體系的歸納和整理。

教育家杜和戎的《講授學(xué)》中有一段論述，我們當(dāng)教師的，總是希望通過自己的講解和表達(dá)，來使學(xué)生學(xué)好書本上的知識(shí)?？偸钦J(rèn)為講得越多越細(xì)，學(xué)生就會(huì)學(xué)得越多越好。好像這兩者總是成正比例關(guān)系的。我們很少去想一下，是不是講授也有一個(gè)恰到好處的問題呢？講得太多了，是不是也有適得其反的問題呢？而新課程改革下的探究式教學(xué)，無疑給教學(xué)方式注入了新的力量，讓學(xué)生能夠真正成為課堂的主人。

參考文獻(xiàn)：

[1]惠海濤.探究式教學(xué)的邏輯設(shè)計(jì).陜西師范大學(xué)出版總社有限公司，2010.