錢華萍

【摘要】在初中化學課程系統(tǒng)中，酸堿鹽知識點可以說占據(jù)了核心地位，在中考考試中，酸堿鹽知識點考核分數(shù)占據(jù)最多，同時，酸堿鹽知識點在初中和高中化學的過度階段，有著重要的樞紐作用。例如：高中化學課程體系中的離子反應、鹽類的水解等知識重點，實質(zhì)上就是初中酸堿鹽知識點的進一步擴展，由此可見，酸堿鹽在初中化學課程體系中的重要作用不可言喻。初中化學課程中酸堿鹽部分知識點多且相互間聯(lián)系密切，并具備應用靈活性特點，需要學生熟練掌握，才能融會貫通。但很多學生總是不得其法，接下來結合本人教學實際，巧用“不能共存離子對”突破初中化學酸堿鹽的學習。

【關鍵詞】“不能共存離子對”;初中化學;酸堿鹽

一、離子共存與“不能共存離子對”

離子共存，實質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應的問題，在溶液中如果可以發(fā)生反映，將不可多數(shù)量共存。離子共存初中階段知識點，主要是判斷能否有沉淀、氣體、水等物質(zhì)產(chǎn)生，做題的方法則是利用會發(fā)生反應的離子對，即“不能共存的離子對”加以判斷。初中“不能共存的離子對”常見列式如下：

（一）生成沉淀

SO+ Ba= BaSO↓ ???Ag+ Cl= AgCl↓

（BaSO、AgCl是難溶于水又不溶于酸的沉淀）

2OH+ Cu= Cu（OH）↓??? 3OH+ Fe= Fe（OH）↓

2OH+ Mg= Mg（OH）↓

Ba+ CO= BaCO↓ ???Ca+ CO= CaCO↓

（二）生成氣體

2H+ CO= HO+CO↑ ???H+ HCO= HO+CO↑

NH+ OH= NH↑+HO

（三）生成水

H+ OH= HO

二、利用“不能共存離子對”判斷酸堿鹽之間的反應

復分解反映主要是初中階段主要涉及到的酸、堿、鹽之間反映，但是，復分解反應并不是發(fā)生可以發(fā)生在所有的酸、堿、鹽之間，復分解反應的發(fā)生條件是，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時才可以。而學生初學之時常常是將所有的物質(zhì)拿來交換成分，交換后又不能確定是否是氣體、沉淀，這樣就大大降低了學習效率。而此時我的做法則是把酸、堿、鹽之間的反應實質(zhì)、離子共存和“不能共存離子對”一講，然后就可以讓學生利用“不能共存離子對”判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應。具體做法則是讓學生觀察反應物中是否含有“不能共存離子對”，如果有這兩種物質(zhì)就能發(fā)生反應，且會生成這組離子結合后的物質(zhì)，這樣就大大提高了學習的效率。

如：判斷下列反應能否進行：①AgNO+ FeCl、②AgCl + NaNO、③CaCO+ NaOH、④NaSO+ HCl，利用“不能共存離子對”很快就能確定只有①能發(fā)生反應。

三、利用“不能共存離子對”檢驗與鑒別常見的離子

物質(zhì)的檢驗和鑒別是中考中的必考點，采用化學或者物理的方式對物質(zhì)特殊性質(zhì)進行鑒別和檢驗。如特殊顏色、氣味、溶解現(xiàn)象、磁性等的差別，通常檢驗和鑒別的方法就是利用物質(zhì)反應的特征現(xiàn)象。對于OH、Cl、SO、CO、Mg、NH、Ba、Ca等的檢驗和鑒別就可以利用“不能共存離子對”進行，通過相互間能否反應產(chǎn)生氣體、沉淀的現(xiàn)象來加以判斷。

如：3瓶無色溶液沒有進行標簽標注，3瓶溶液分別是HCl溶液、Ca（OH）溶液、NaCl溶液各一種，可以將3瓶無色溶液1次鑒定出的試劑是以下哪一種（ ??）

A.酚酞試液 ?B.NaOH溶液 ?C.CaCl溶液 ?D. NaCO溶液

利用“不能共存離子對”很快就能確定D選項正確。

四、利用“不能共存離子對”分離提純物質(zhì)

物質(zhì)的分離與提純是將混合物中的雜質(zhì)離出來以此提高其純度，其中包含了化學和物理兩種方法?；瘜W方法主要涵蓋了氣體法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、沉淀法、置換法等。通過利用物質(zhì)和雜志反應生產(chǎn)氣體或者沉淀是氣化法和沉淀法去雜質(zhì)方式。在此方法中如果是酸、堿、鹽之間的除雜通常就可以利用“不能共存離子對”進行。

如：初去NaCl溶液中的NaCO，主要是除去CO同時引入Cl，就可以將CO轉(zhuǎn)化為氣體或者沉淀，利用“不能共存離子對”2H+ CO₃= HO+CO↑，Ba+ CO= BaCO↓或者 Ca+ CO= CaCO↓，就可以確定可以選擇稀鹽酸、BaCl或者CaCl溶液就可以將NaCO除去同時還能得到NaCl。

五、利用“不能共存離子對”進行實驗探究

在對學生的化學知識掌握情況考核中，實驗探究題型主要是對學生基本實驗技能和對探究方法以及過程的理解和掌握程度的考察，是對學生科學素養(yǎng)檢測的有效方法，在中考中占據(jù)了較高分值，也是考試的熱點。學生只有對化學基礎知識和基本技能進行熟悉掌握后，還具問題解答的思路、過程和方式，方可靈活應對該類題型。實驗探究題型常見于應用型探究、構建型探究和綜合型探究等。考核知識點主要涵蓋了利用對比實驗探究化學反應中異?，F(xiàn)象及其發(fā)生的原因、利用控制變量法研究影響化學反應速率的因素、對物質(zhì)成分的定性探究等。這些探究內(nèi)容中涉及到的實驗驗證過程大多都可以利用“不能共存離子對”選擇合適物質(zhì)進行。

例如：探究氫氧化鈉變質(zhì)知識點：對氫氧化鈉有無存在變質(zhì)情況的檢驗：對CO成分的有無進行檢驗，所選取的試劑可以與CO產(chǎn)生明顯反應，但是與OH所產(chǎn)生的反應還不可以相同。利用“不能共存離子對”，可以選擇H：產(chǎn)生氣泡，選擇Ba、Ca：產(chǎn)生白色沉淀。

在初中化學課程體系中，針對于酸堿鹽知識點、化學方程式、規(guī)律比較多，在進行知識記憶時，以理解記憶最佳，對知識點的不理解記憶只能是囫圇吞棗，學習的知識點越多，就越容易混亂。例如：酸堿鹽組成的判斷，就需要學生在對常見酸根離子進行熟練掌握的基礎上，實現(xiàn)對“解離”的理解，在進行有效判斷。其次總結規(guī)律，總結現(xiàn)象，總結原理，使復雜的知識簡單化。三是抓住重點題型，做到以點帶面，舉一反三，并掌握一定的解題技巧和方法，才能更好的突破酸堿鹽的學習。