錢華萍

【摘要】在初中化學(xué)課程系統(tǒng)中，酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)可以說占據(jù)了核心地位，在中考考試中，酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)考核分?jǐn)?shù)占據(jù)最多，同時(shí)，酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)在初中和高中化學(xué)的過度階段，有著重要的樞紐作用。例如：高中化學(xué)課程體系中的離子反應(yīng)、鹽類的水解等知識(shí)重點(diǎn)，實(shí)質(zhì)上就是初中酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)的進(jìn)一步擴(kuò)展，由此可見，酸堿鹽在初中化學(xué)課程體系中的重要作用不可言喻。初中化學(xué)課程中酸堿鹽部分知識(shí)點(diǎn)多且相互間聯(lián)系密切，并具備應(yīng)用靈活性特點(diǎn)，需要學(xué)生熟練掌握，才能融會(huì)貫通。但很多學(xué)生總是不得其法，接下來結(jié)合本人教學(xué)實(shí)際，巧用“不能共存離子對”突破初中化學(xué)酸堿鹽的學(xué)習(xí)。

【關(guān)鍵詞】“不能共存離子對”;初中化學(xué);酸堿鹽

一、離子共存與“不能共存離子對”

離子共存，實(shí)質(zhì)上就是判斷離子間是否發(fā)生反應(yīng)的問題，在溶液中如果可以發(fā)生反映，將不可多數(shù)量共存。離子共存初中階段知識(shí)點(diǎn)，主要是判斷能否有沉淀、氣體、水等物質(zhì)產(chǎn)生，做題的方法則是利用會(huì)發(fā)生反應(yīng)的離子對，即“不能共存的離子對”加以判斷。初中“不能共存的離子對”常見列式如下：

（一）生成沉淀

SO+ Ba= BaSO↓ ???Ag+ Cl= AgCl↓

（BaSO、AgCl是難溶于水又不溶于酸的沉淀）

2OH+ Cu= Cu（OH）↓??? 3OH+ Fe= Fe（OH）↓

2OH+ Mg= Mg（OH）↓

Ba+ CO= BaCO↓ ???Ca+ CO= CaCO↓

（二）生成氣體

2H+ CO= HO+CO↑ ???H+ HCO= HO+CO↑

NH+ OH= NH↑+HO

（三）生成水

H+ OH= HO

二、利用“不能共存離子對”判斷酸堿鹽之間的反應(yīng)

復(fù)分解反映主要是初中階段主要涉及到的酸、堿、鹽之間反映，但是，復(fù)分解反應(yīng)并不是發(fā)生可以發(fā)生在所有的酸、堿、鹽之間，復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生條件是，只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或氣體或水生成時(shí)才可以。而學(xué)生初學(xué)之時(shí)常常是將所有的物質(zhì)拿來交換成分，交換后又不能確定是否是氣體、沉淀，這樣就大大降低了學(xué)習(xí)效率。而此時(shí)我的做法則是把酸、堿、鹽之間的反應(yīng)實(shí)質(zhì)、離子共存和“不能共存離子對”一講，然后就可以讓學(xué)生利用“不能共存離子對”判斷酸、堿、鹽之間能否發(fā)生反應(yīng)。具體做法則是讓學(xué)生觀察反應(yīng)物中是否含有“不能共存離子對”，如果有這兩種物質(zhì)就能發(fā)生反應(yīng)，且會(huì)生成這組離子結(jié)合后的物質(zhì)，這樣就大大提高了學(xué)習(xí)的效率。

如：判斷下列反應(yīng)能否進(jìn)行：①AgNO+ FeCl、②AgCl + NaNO、③CaCO+ NaOH、④NaSO+ HCl，利用“不能共存離子對”很快就能確定只有①能發(fā)生反應(yīng)。

三、利用“不能共存離子對”檢驗(yàn)與鑒別常見的離子

物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別是中考中的必考點(diǎn)，采用化學(xué)或者物理的方式對物質(zhì)特殊性質(zhì)進(jìn)行鑒別和檢驗(yàn)。如特殊顏色、氣味、溶解現(xiàn)象、磁性等的差別，通常檢驗(yàn)和鑒別的方法就是利用物質(zhì)反應(yīng)的特征現(xiàn)象。對于OH、Cl、SO、CO、Mg、NH、Ba、Ca等的檢驗(yàn)和鑒別就可以利用“不能共存離子對”進(jìn)行，通過相互間能否反應(yīng)產(chǎn)生氣體、沉淀的現(xiàn)象來加以判斷。

如：3瓶無色溶液沒有進(jìn)行標(biāo)簽標(biāo)注，3瓶溶液分別是HCl溶液、Ca（OH）溶液、NaCl溶液各一種，可以將3瓶無色溶液1次鑒定出的試劑是以下哪一種（ ??）

A.酚酞試液 ?B.NaOH溶液 ?C.CaCl溶液 ?D. NaCO溶液

利用“不能共存離子對”很快就能確定D選項(xiàng)正確。

四、利用“不能共存離子對”分離提純物質(zhì)

物質(zhì)的分離與提純是將混合物中的雜質(zhì)離出來以此提高其純度，其中包含了化學(xué)和物理兩種方法。化學(xué)方法主要涵蓋了氣體法、吸收法、轉(zhuǎn)化法、沉淀法、置換法等。通過利用物質(zhì)和雜志反應(yīng)生產(chǎn)氣體或者沉淀是氣化法和沉淀法去雜質(zhì)方式。在此方法中如果是酸、堿、鹽之間的除雜通常就可以利用“不能共存離子對”進(jìn)行。

如：初去NaCl溶液中的NaCO，主要是除去CO同時(shí)引入Cl，就可以將CO轉(zhuǎn)化為氣體或者沉淀，利用“不能共存離子對”2H+ CO₃= HO+CO↑，Ba+ CO= BaCO↓或者 Ca+ CO= CaCO↓，就可以確定可以選擇稀鹽酸、BaCl或者CaCl溶液就可以將NaCO除去同時(shí)還能得到NaCl。

五、利用“不能共存離子對”進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究

在對學(xué)生的化學(xué)知識(shí)掌握情況考核中，實(shí)驗(yàn)探究題型主要是對學(xué)生基本實(shí)驗(yàn)技能和對探究方法以及過程的理解和掌握程度的考察，是對學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)檢測的有效方法，在中考中占據(jù)了較高分值，也是考試的熱點(diǎn)。學(xué)生只有對化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能進(jìn)行熟悉掌握后，還具問題解答的思路、過程和方式，方可靈活應(yīng)對該類題型。實(shí)驗(yàn)探究題型常見于應(yīng)用型探究、構(gòu)建型探究和綜合型探究等?？己酥R(shí)點(diǎn)主要涵蓋了利用對比實(shí)驗(yàn)探究化學(xué)反應(yīng)中異常現(xiàn)象及其發(fā)生的原因、利用控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、對物質(zhì)成分的定性探究等。這些探究內(nèi)容中涉及到的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證過程大多都可以利用“不能共存離子對”選擇合適物質(zhì)進(jìn)行。

例如：探究氫氧化鈉變質(zhì)知識(shí)點(diǎn)：對氫氧化鈉有無存在變質(zhì)情況的檢驗(yàn)：對CO成分的有無進(jìn)行檢驗(yàn)，所選取的試劑可以與CO產(chǎn)生明顯反應(yīng)，但是與OH所產(chǎn)生的反應(yīng)還不可以相同。利用“不能共存離子對”，可以選擇H：產(chǎn)生氣泡，選擇Ba、Ca：產(chǎn)生白色沉淀。

在初中化學(xué)課程體系中，針對于酸堿鹽知識(shí)點(diǎn)、化學(xué)方程式、規(guī)律比較多，在進(jìn)行知識(shí)記憶時(shí)，以理解記憶最佳，對知識(shí)點(diǎn)的不理解記憶只能是囫圇吞棗，學(xué)習(xí)的知識(shí)點(diǎn)越多，就越容易混亂。例如：酸堿鹽組成的判斷，就需要學(xué)生在對常見酸根離子進(jìn)行熟練掌握的基礎(chǔ)上，實(shí)現(xiàn)對“解離”的理解，在進(jìn)行有效判斷。其次總結(jié)規(guī)律，總結(jié)現(xiàn)象，總結(jié)原理，使復(fù)雜的知識(shí)簡單化。三是抓住重點(diǎn)題型，做到以點(diǎn)帶面，舉一反三，并掌握一定的解題技巧和方法，才能更好的突破酸堿鹽的學(xué)習(xí)。