侯婷婷

【摘 要】化學(xué)計(jì)算，是化學(xué)學(xué)習(xí)中的核心內(nèi)容，也是考試中的重中之重，通常與化學(xué)方程式，物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，元素、原子以及化合價的守恒相聯(lián)系。在初中化學(xué)教學(xué)中，教師注重化學(xué)計(jì)算題的教學(xué)，不僅可以極大的提升化學(xué)教學(xué)的效率，更能引導(dǎo)學(xué)生深度融入化學(xué)學(xué)習(xí)中，從而感知化學(xué)的內(nèi)在奧秘。

【關(guān)鍵詞】初中化學(xué);計(jì)算題;教學(xué)策略

化學(xué)計(jì)算對于大部分剛剛接觸化學(xué)的初三學(xué)生來說，理解和掌握起來會比較困難，經(jīng)常會把自己繞進(jìn)去仍沒有明確的解題思路，無法解出正確答案，直接影響學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。這時，掌握一些基本的做題技巧就會使學(xué)生對于化學(xué)的理解以及學(xué)習(xí)產(chǎn)生很大的幫助。筆者在教學(xué)中，注重引導(dǎo)學(xué)生對化學(xué)解題技巧的掌握，取得了一定的教學(xué)實(shí)效，現(xiàn)就自己教學(xué)實(shí)踐中的所得略談粗淺的認(rèn)知。

一、差量法，列成比例

差量法，是根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積等的變化差，與實(shí)際參與反應(yīng)過程中物質(zhì)的前后變化差值成比例，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系，列出比例式子，在已知和未知之間構(gòu)建橋梁，求得未知的過程。在初中化學(xué)教學(xué)中運(yùn)用差量法解題，既可幫助學(xué)生高效解決實(shí)際問題，更促進(jìn)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題之間的數(shù)量關(guān)系，提升學(xué)生的綜合能力。

比如，讓含有雜質(zhì)（已知雜質(zhì)既不會和酸進(jìn)行反應(yīng)，也不會溶于水）的鐵20g和 50g稀硫酸完全反應(yīng)，已知除去雜質(zhì)，反應(yīng)后的溶液質(zhì)量為60.8g，求反應(yīng)前鐵的純度。這道題是差量法中最簡單的一種題型，盡管題中并沒有給出雜質(zhì)的具體信息，但是學(xué)生在看到這道題時，還是可能會把雜質(zhì)考慮進(jìn)去，混淆思考。首先，做題前要理清楚思路，已知反應(yīng)物是鐵和稀硫酸，而雜質(zhì)不會和酸以及水發(fā)生反應(yīng)，可以不考慮，這是我們所熟悉的、學(xué)生應(yīng)該掌握的基本的化學(xué)方程式，F(xiàn)e+H2SO4（?。?FeSO4+H2↑，由于鐵和氫氣都是1mol，所以理論上它們物質(zhì)的質(zhì)量分別為56g和2g，方程式的反應(yīng)物中沒有氣體，而生成物中有氫氣生成，所以前后減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量。設(shè)：鐵的純度為x，所以鐵實(shí)際參與反映的質(zhì)量為20x，△m（理論上減少的質(zhì)量）=56-2=54g，實(shí)際反映的△m1=60.8-50=10.8g，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系列出比例式：，解得x=0.56=56%，所以鐵的純度為56%。

在本題中，雜質(zhì)不與溶液進(jìn)行反應(yīng);變一下題目，如果雜質(zhì)會和溶液進(jìn)行反應(yīng)的話，那么就要同時寫出雜質(zhì)反應(yīng)的方程式，根據(jù)生成的沉淀或氣體的比例分配增加或減少的質(zhì)量，從而準(zhǔn)確找到關(guān)系式，列出式子，進(jìn)行求解。

二、關(guān)系法，分析已知

關(guān)系法，就是涉及到兩個及兩個以上相關(guān)的化學(xué)方程式或者多步的化學(xué)計(jì)算時，通過各相關(guān)物質(zhì)間的比例關(guān)系，從而確定它們的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)對應(yīng)關(guān)系，求得未知量的過程，通常會使多步驟、繁瑣的計(jì)算思考過程變得簡單化、較為容易的去處理。學(xué)生通過這樣的方法，能夠從紛繁復(fù)雜的化學(xué)問題中發(fā)現(xiàn)事物的本質(zhì)，快速便捷的解決化學(xué)問題。

比如，鋅和稀硫酸完全發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與24.5g氯酸鉀完全分解后產(chǎn)生的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水，試求鋅的質(zhì)量是多少。這個題涉及了三個反應(yīng)過程，分別是鋅和稀硫酸的反應(yīng)，氯酸鉀的分解反應(yīng)以及氫氣和氧氣之間的反應(yīng)，方程式分別為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，2KCLO3=2KCL+3O2↑，2H2+O2=2H2O。首先，分析題中的已知信息，在本題中，有多個反應(yīng)物，究其根本是氫氣和氧氣反應(yīng)生成水，根據(jù)反應(yīng)方程式可以確定各物質(zhì)質(zhì)量之間的理論比例關(guān)系為：2KCLO3-3O2-6H2-6Zn，在這個反應(yīng)物與生成物的關(guān)系中，能夠找到已知和未知之間的關(guān)系，即：KCLO3-3Zn。已知，KCLO3的質(zhì)量為m1=24.5g，相對分子質(zhì)量M1=39×1+35.5×1+16×3=122.5;3mol鋅的相對分子質(zhì)量M2=3×65=195g/mol，設(shè)鋅的質(zhì)量為m。按照上述氯酸鉀和鋅之間的比例關(guān)系以及相對應(yīng)的質(zhì)量和相對分子質(zhì)量，可以列出關(guān)系式：解得m=39，即：鋅的質(zhì)量為39g。

在本題中，通過聯(lián)系各個反應(yīng)中的反應(yīng)物與生成物的比例關(guān)系，找到與題中已知信息相關(guān)的物質(zhì)和要求信息相關(guān)的物質(zhì)之間的聯(lián)系，列出關(guān)系式，代入數(shù)據(jù)，求解找到未知量。使用關(guān)系法，既能夠簡便運(yùn)算過程，又可以提高計(jì)算效率，學(xué)生在此過程中可以發(fā)現(xiàn)事物之間的內(nèi)在關(guān)系，優(yōu)化學(xué)生的思維能力。

三、守恒法，把握不變

在化學(xué)中，有許多守恒，比如電子守恒，在反應(yīng)中得到和失去的電子的數(shù)目、個數(shù)不變;化合物的化合價恒為0，由此可以判斷未知元素的化合價;原子守恒，反應(yīng)前后原子數(shù)目不會發(fā)生改變……在守恒法中，有恒定不變的量，要把握定量求解未知變量。

比如，將30g含有雜質(zhì)的金屬B投入到50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸中恰好完全反應(yīng)，已知金屬B的氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.1%，求樣品中金屬B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。拿到這道題，由于題中給出的信息相對比較多，比較繁瑣，學(xué)生可能會找錯重點(diǎn)，不知道該如何下手，以為恰好完全反應(yīng)就是解決本題的突破口，實(shí)際上這僅僅只是反應(yīng)發(fā)生的一個條件而已。要想求金屬B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需要用到守恒法，通過氯元素反應(yīng)前后質(zhì)量守恒來間接求得雜質(zhì)中金屬B的質(zhì)量，從而得到金屬B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。反應(yīng)前，稀鹽酸中氯元素的質(zhì)量為：50×15%=7.295g，反應(yīng)后B的氯化物中氯元素的質(zhì)量仍為7.295g，題中給出氯化物中氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.1%，可以求得雜質(zhì)中金屬B的質(zhì)量為：m=×（1-26.1%）=20.655g，所以樣品中金屬B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：w=×100%=68.85%。

守恒是化學(xué)學(xué)科中永恒的定律，也是事間萬物中亙古不變的規(guī)律。在化學(xué)教學(xué)中，巧妙的運(yùn)用了守恒法，抓住反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變，通過化合物中氯元素的質(zhì)量以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得除去雜質(zhì)后金屬B的總質(zhì)量，運(yùn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，求出樣品中金屬B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。守恒法，能夠使做題具有目的性、針對性，提高做題的準(zhǔn)確性。學(xué)生在化學(xué)學(xué)習(xí)中始終明細(xì)守恒意識，不僅有助于學(xué)生的化學(xué)學(xué)習(xí)，也是對學(xué)生辯證思想的強(qiáng)化。

化學(xué)計(jì)算題具有多樣性、綜合性、靈活性和多變性的特點(diǎn)，往往需要使用多種解題方法和技巧綜合運(yùn)用。在教學(xué)中，我們教師要充分引導(dǎo)學(xué)生利用題中所給出的信息，抓住做題重點(diǎn)，牢記基本知識點(diǎn)，多聽多看多總結(jié)，在做題中歸納技巧，逐步提高自己的化學(xué)素養(yǎng)，從而提升解決問題的能力。

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