許小梅

摘 要：高中化學的復習對于面臨高考的考生來講是十分重要的。如今化學的高考難度性，綜合性和靈活性都在提高，簡單而單一的知識點檢測題較少?；瘜W教師不僅要把化學的重點知識和化學題的解題思路教給學生，還要根據不同的學生的學習情況給出不同的復習方法。爭取用有效的復習策略讓所有的學生都能在高考中得到更高的分數。因此，本文在此淺析高中化學高考復習策略。

關鍵詞：高中;化學復習;策略

引言：作為高中化學教師，要注意引導學生學習好化學知識，把化學應用到生活中。在高考復習化學的時候也要用科學的方法和先進的教學理念教導學生復習好化學，讓學生鞏固已熟悉的已掌握的知識點，加強基礎不扎實的知識點。消除學生對高考的焦慮和茫然。

一、基本概念和基本理論的理解與掌握

基本概念和基本理論在高考中所占的分數百分比為百分之四十二，所以教師和學生都要特別注意基本概念和基本理論的加強與復習。在高考中難度較大的題目學生容易出錯，學生還會因為環(huán)境緊張而做錯題目。而基本理論和基本概念的題目一般比較簡單，難度較低，只要學生在高考中保持積極良好的心態(tài)，基礎的題目一般都能拿到分數。所以這個理解和掌握基本概念和基本理論是必要的。但是實際上，很多考生對基本概念和基本理論都沒有真正的理解和掌握，導致化學的高考成績比較低，因此，要注意復習概念和理論的策略。

例如：在教授“化學平衡”的這一課本內容時，在教授知識內容時可以把課本內容和相關實驗有機的結合起來，更直觀的讓學生理解內容，加深記憶。教師在示范實驗時，可以讓學生圍成一圈，邊講邊做，將需要注意的點給予提示。在實驗進行時，讓學生仔細觀察實驗現象并根據自己所學的知識說出這個實驗現象出現的原因，從而讓高中生進行有效的實驗討論，從而拓展學生的思維，加深學生記憶。在實驗結束后，跟學生一起利用實驗內容，歸納出化學平衡的規(guī)律：反應平衡后如果加熱，會發(fā)現溫度降低，反應朝著吸熱的方向進行，減少了溫度上升的這個傾向和趨勢;反應平衡后如果增大壓強，會發(fā)現反應朝著減小壓強的方向進行，減少了壓強增大的這個傾向和趨勢;反應平衡后如果增加反應物濃度，會發(fā)現生成物增多，反應朝著減小反應物濃度的方向進行，減少了反應物濃度上升的這個傾向和趨勢;因此總結出化學平衡的規(guī)律是：在反應達到平衡后，如果外界給予某種趨勢，那么化學反應會朝著減小這個趨勢的方向進行。

二、注意對學生的評價和激勵

以小組形式展開學習的形式，能夠幫助學生們在共同幫助下取得優(yōu)異的成績。這樣不僅可以讓學生對課堂產生興趣，還可以在課堂中思考問題。獎勵對于學生來說基本上就是一個極具有誘惑力的，因此，化學教師們可以設置有獎競答的教學活動，提高學生們回答問題積極性。

例如：從簡而言，所謂強酸，即是指在水中做到基本完全電離的酸;而弱酸，相對而言，即是指在水中不能夠完全電離，即只能做到部分電離的酸。在這里要注意的是，在這些酸中，如果是硫酸、硒酸、氟硅酸以及氯鉛酸等多元強酸，那么屬于例外情況?，F在的高中教學中，判斷某一種酸是否是強酸的依據為該酸在水溶液中的電離常數，在標準溫度、標準氣壓下，將pKa<0（或=0）的判定為強酸，如果pKa約等于2，則視為中強酸，若為7左右，則視為弱酸。絕大多數的強酸都有較強的腐蝕性，因此在接觸時需要做好安全措施并小心操作。但在強酸中也有少部分的酸是例外的，譬如作為超強酸的一份子的碳硼烷酸，這種酸的酸性相較于硫酸來說高了幾百萬倍，但令人嘖嘖稱奇的是，它不帶有任何的腐蝕性;當然，不僅僅是強酸，弱酸之中也包括了一些具有強腐蝕性的酸。譬如氫氟酸。氫氟酸雖然是弱酸，但是它也具有一定的腐蝕性。氫氟酸能夠溶解金屬氧化物中的絕大多數種類，因此它在工業(yè)上被用來腐蝕玻璃以增大玻璃的觀賞性。在元素周期表中尤其值得一提的是，由同一主族元素與氫氣反應生成的某一種酸，自同一主族由上往下，隨著元素非金屬性減弱，相對應的酸的酸性增強。例如：第八主族元素中的溴元素的非金屬性強于碘元素，相對應的，氫碘酸的酸性大于氫溴酸;其次是相同的元素所對應的含氧酸中，如果該元素在酸中的化合價價態(tài)越高，則該含氧酸的酸性就越強，比如氮元素，硝酸酸性強于亞硝酸，高氯酸強于氯酸，即鹽酸;元素周期表中還有一個規(guī)律，即非金屬元素形成的高價含氧酸，由左到右酸性逐漸增強，例如硅酸的酸性弱于磷酸。

三、科學實施復習訓練，提升學生的解題能力

高中的化學知識如果在考試之前復習的話會顯得比較的繁瑣而且雜亂，學生可能會有應付不過來的感覺，所以化學教師應當將復習課程進行適當的安排。首先就是對化學題目的選擇上，教師應該要挑代表性強、含金量高、在高考中出現的頻率高的題目【2】。這類題目涵蓋的知識點還應當是化學學科的重點知識，并且如果教師能夠選擇包含了幾種知識的試題是最好的。

例如：銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉化為Ag，負極的Zn轉化為K2Zn（OH）4，寫出該電池反應方程式：解題思路：第一步：一個氧化還原反應可以拆分為兩個反應即氧化反應和還原反應，根據原電池原理正極反生還原反應、負極發(fā)生氧化反應，把Ag2O2和Zn寫在左邊、Ag和K2Zn（OH）4寫在右邊得到Ag2o2+Zn--Ag+k2zn（OH）4。

四、結語

總而言之，高考化學復習應該講究復習策略，理清備考思路，科學合理地分配時間搞好復習?；瘜W教師們需要時刻關注學生復習的情況，從細節(jié)上幫助學生進步。

參考文獻

[1]李月英.化學高考復習策略與建議[J]高中數理化，2013（11）

[2]葉振華.化學高考復習策略[J]新課程學習（中），2012（9）