袁銘光

【摘要】通過動手實驗激發(fā)學習興趣體現(xiàn)了化學學習的特點，掌握三個關注，掌握推斷題的思路與方法，抓住題眼找到突破口，順藤摸瓜解答推斷題，提高學生分析解決問題能力。

【關鍵詞】初中;化學實驗;物質性質;思路方法：突破口

化學推斷題是初中化學的一種重要題型。此類題型具有知識覆蓋面廣，綜合性強、條件隱含、考點涉及范圍廣，難度較高等特點。隨著近年來新課程的實施，推斷題的靈活性越來越大，形式越來越新穎，試題在考查基礎知識的同時，更注重考查學生分析、推理、應用能力，具有較強的區(qū)分度和選拔功能。此類試題是多數(shù)學生的失分點，如何突破這一難點呢？推斷題特點：試題中提示性的化學語言為解答推斷題提供了“路標”。常常分為以下幾類：物質顏色、物質特性、物質的特征組成、化學反應的特殊現(xiàn)象、物質用途、物質類別、及典型反應條件等，現(xiàn)結合教學經(jīng)驗及推斷題特點淺議如何突破初中化學推斷題。

一、動手實驗激發(fā)學生學習興趣

實驗是學習化學的一條重要途徑，通過實驗一方面可以激發(fā)學生的學習興趣，獲得各種意想不到的實驗過程和結果激發(fā)學生的求知欲和好奇心，另一方面，通過引導學生加強實際動手能力，借此將繁瑣、枯燥且難懂的理論知識，借助實驗進行講解，增強學生對化學知識學習的理解和思考能力，也能培養(yǎng)了學生良好的創(chuàng)新意識。如動手實課本P115【6-13】：

檢驗二氧化碳和證明是否集滿方法，實驗現(xiàn)象：燃著木條熄滅、澄清石灰水變渾濁。能說出二氧化碳相關物理性質：無色、無味，化學性質：二氧化碳與石灰水反應。

通過動手實驗激發(fā)學習興趣體現(xiàn)了化學學習的特點：關注物質的性質。例如，二氧化碳、氣體的顏色、狀態(tài)氣味、密度等物理性質、關注物質的變化。關注物質變化過程以及對結果的解釋和討論，掌握三個關注是解推斷的基礎和前提。

二、解推斷題的一般思路與方法

（一）解題思路

1.閱讀題目，要求通閱全題，統(tǒng)領大局。關鍵點要反復讀，讀得它真相大白。

2.尋找突破，要求在讀題的過程中找出明顯條件，挖掘隱含條件，尋找解題的突破口。

3.正確推斷，要求從突破口人手將明顯條件與隱含條件相結合，運用合理的方法正確推斷。

（二）解題方法

1.順推法：通常以題為突破口，按照物質的性質，以及物質間的相互反應為依托逐步深入下去，直至順利解題。

2.逆推法：通常以題組的結論或實驗現(xiàn)象為突破口，從題尾人手依次向前逆推，從而獲得問題的答案。

3.剝離法：根據(jù)已知條件把推斷過程中存在的有明顯特征的未知物質先剝離出來，再將其作為已知條件來逐個推斷其他物質。

三、推斷題常見的突破口

1.以物質特征顏色為突破口

（1）固體顏色：

Fe、C、Cu0、MnO2、Fe304（黑色）;Cu、Fe2O3（紅色）;

Cu2（OH）2CO3（綠色）;CuSO4·5H2O（藍色）。

（2）溶液顏色：

CuCl2、Cu1SO4（藍色）;FeCl2、FeSO4（淺綠色）;

FeCl3、Fe2（S04）3（黃色）。

（3）火焰顏色：

s在O2中燃燒（藍紫色）;

S、H2在空氣中燃燒（淡藍色）;

CO、CH4在空氣中燃燒（藍色）。

（4）沉淀顏色：

BaS04、AgCl、CaCO3、BaCO3（白色）;

Cu（OH）2（藍色）;Fe（OH）3（紅褐色）。

2.以物質特征反應條件為突破口

點燃（一般有O2參加的反應）;

通電（電解H2O）;

催化劑（過氧化氫、KClO3分解制O2）;

高溫（CaCO3分解，C、CO還原CuO、Fe2O3）;

力口熱（ KCI03、KMnO4. Cu2（OH）2CO3等的分解，H2還原CuO、Fe203）。

3.以物質特征現(xiàn)象為突破口

（1）能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體是CO3。

（2）能使黑色CuO變紅（或紅色Fe2O3變黑）的氣體是H2或CO，固體是C。

（3）能使燃燒著的木條正常燃燒的氣體是空氣，燃燒得更旺的氣體是O2，熄滅的氣體是CO2或N2;能使帶火星的木條復燃的氣體是O2。

（4）在O2中燃燒火星四射的物質是Fe。

（5）能溶于鹽酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3;不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。

4.以元素或物質之最為突破口

（1）地殼中含量最多的元素是O，含量最多的金屬元素是AI。

（2）人體中含量最多的元素是0。

（3）空氣中含量最多的元素是N。

（4）形成化合物最多的元素是C。

（5）質子數(shù)最少的元素是H。

（6）相對分子質量最小、密度也最小的氣體是H2。

（7）相對分子質量最小的氧化物是H2O。

（8）自然界中硬度最大的物質是金剛石。

（9）空氣中含量最多的氣體是N2。

（10）最簡單的有機物是CH4。

（11）最常用的溶劑是H2O。

（12）人體中含量最多的物質是H2O。

例如：以物質特殊的顏色、性質為突破口為例

下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，如圖是它們之間的相互轉化關系請回答：A→■B→■

（1）寫出下列物質的化學式：A、C、I。

（2）得到F溶液的操作I的名稱為：

（3）指出反應②的基本類型是____反應。

（4）寫出E→F反應的化學方程式。

（5）若I是藍色沉淀，請寫出G+F→I的化學方程式：____

分析：根據(jù)A是建筑材料的主要成分，且在高溫下能分解生成無色氣體，故A為碳酸鈣，高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，故C為二氧化碳，D為氧化鈣，氧化鈣與水反應生成E為氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，故F溶液為氫氧化鈉溶液;I為有色沉淀，則I為氫氧化鐵或氫氧化銅等，帶入驗證完成相關的問題.

（1）由上述分析可知A為碳酸鈣，化學式為CaCO3;C為二氧化碳，化學式為：CO2;I為氫氧化銅或氫氧化鐵，化學式為Cu（OH）2或Fe（OH）3;

（2）操作I是將固體與液體分離，因此用過濾法;

（3）反應②為氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣，化學方程式為CaO+H2O一一Ca（OH）2，屬于化合反應;

（4）E→F是氫氧化鈣和碳酸鈉反應產生碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

（5）I是藍色沉淀，故I為氫氧化銅，則G為氯化嗣，B為氧化銅，G與F反應的化學方程式為CuCl2+2NaOH=（CuOH）2↓+2NaCl;

故答案為：（1）CaCO3;CO2;Cu（OH）2或Fe（OH）3;（2）過濾;（3）化合;（4）Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH;

（5）CuCl2+2NaOH=（CuOH）2↓+2NaCl