章煥

摘要：化合價是學習化學的重要工具，是學習化學的必備基礎(chǔ)?；蟽r的概念歷來是教學的難點。而教材中對于化合價的教學比較簡單機械，只需要記住常見元素或原子團的化合價，而對于它的來龍去脈并沒有多少交待。結(jié)合教學實踐，對化合價的教學進行了新的嘗試。

關(guān)鍵詞：初中化學；化合價教學；解讀教材

化合價在初中教材中處于承上啟下的地位，它既是對原子結(jié)構(gòu)中最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)關(guān)系的重申，又是后續(xù)書寫化學式的必備依據(jù)，所以有著至關(guān)重要的作用。對于如何講透和掌握化合價，筆者認為，不能只強調(diào)機械記憶和反復練習，否則會讓學生只知其然而不知其所以然，從而學生出現(xiàn)錯誤的機會增多，部分學生有時會感覺到化學學習很困難，很枯燥，學習變得痛苦而無效。為防止此類現(xiàn)象的發(fā)生，下面就化合價的教學淺談自己的一點體會。

一、熟練原子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握化合價的根本

教材是教學的主體，教師應在理解、尊重教材設計思路的基礎(chǔ)上，深刻體會教材編寫思路的意圖，結(jié)合自己的經(jīng)驗設計組織教學活動，努力提高教學效果。教材在第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》的課題2中學習原子的構(gòu)成和離子，就是為化合價的教學作鋪墊。學習核外電子排布的初步知識，是在學習原子構(gòu)成、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互關(guān)系的基礎(chǔ)上進行的，其目的在于通過對1—18號元素的核外電子排布情況的介紹，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，并為離子化合物的形成以及化合價的教學提供一些說理性的依據(jù)。所以要使學生對化合價既知其然又知其所以然，必須會畫原子結(jié)構(gòu)示意圖，并理解其涵義。

畫原子結(jié)構(gòu)示意圖首先必須熟記核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)），怎么記得熟練準確又不枯燥呢？筆者在教學中要求他們記前面1—20號元素，并美其名曰“五言絕句”，就是：氫氮鋰鈹硼，碳氮氧氟氖；鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。并指出對應的質(zhì)子數(shù)分別是1—5、5—10、10—15、15—20，這樣一下子就能順利記住。

教學的難點在于既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律去體會微觀粒子的運動狀態(tài)，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為，否則學生將無法建立起有關(guān)的印象。應該向?qū)W生指出電子在核外作高速運動，與汽車在公路上奔馳、人造衛(wèi)星按一定軌道圍繞地球旋轉(zhuǎn)是不同的，它沒有固定的軌道，教師以鉀、鈣原子為例講述原子結(jié)構(gòu)示意的畫法及其涵義。然后讓他們自己畫出1—18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，接下來讓學生對所畫的結(jié)構(gòu)示意圖進行對比觀察，得出金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素最外層電子數(shù)目的特點。為什么稀有氣體又叫情性氣體？顯然與最外層電子數(shù)有關(guān)，不難得出元素的化學性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切的結(jié)論，也為講述碳在常溫下為什么化學性質(zhì)不活潑作了鋪墊。

二、熟練掌握離子化合物的形成，尋求化合價的由來

在前面已熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上掌握離子的形成，教師引導，請同學們回憶一下鈉原子和氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖

鈉原子和氯原子最外層電子是否達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？當鈉原子遇到氯原子它們?nèi)绾味寄苓_到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？

學生結(jié)合前面所學知識，很容易得到當鈉元素和氯元素化合形成化合物時，1個鈉原子失去1個電子，1個氯原子得到1個電子，均能恰好達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此氯化鈉中Na、Cl的原子個數(shù)比例1：1化學式為NaCl。在這個過程中鈉原子和氯原子分別變成了常電的原子，帶電的原子叫做離子，帶正荷的叫做陽離子，帶負電荷的叫做陰離子，而氯化鈉就是由離子構(gòu)成的化合物。追問：氯化鎂化學式怎么寫？氟化鈣呢？

由此可見，元素在相互化合形成化合物時，各元素原子間的個數(shù)比是固定的，這個個數(shù)比就與元素的化合價有關(guān)。在氯化鈉中，鈉原子失去一個電子，帶1個單位正電荷，則鈉元素化合價為+1價，同理鎂元素、鈣元素為+2價，氟元素、氯元素為-1價，不用死記硬背，化合價是有理可尋的。

三、鞏固原子結(jié)構(gòu)示意圖，離子結(jié)構(gòu)示意圖、離子符號，進一步掌握與化合價的聯(lián)系

教師引導：請同學們畫出O、F、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca等原子結(jié)構(gòu)示意圖。然后，畫出它們達到相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)后的樣子（已穩(wěn)定除外）。講述帶電的原子我們知道是離子，離子符號怎樣書寫呢？老師寫上O2-、F- ，余下的交給學生，點名上黑板書寫，比比哪個同學準確率高。老師接下來講述氧元素通常是-2價，寫作 ，氟元素通常顯-1價，寫作 ，討論：化合價與離子符號的寫有什么不同？讓學生寫出余下元素化合價標法。然后利用前面已經(jīng)掌握的一些化學式H2O、Al2O3、HCl、NaCl、MgCl2等，要求他們標出這些物質(zhì)中元素的化合價，從而知道化合價是元素原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的一種性質(zhì)，所以在單質(zhì)中元素的化合價為0，并且在化合物中正負化合價的代數(shù)和為零。那么在NaOH中，氫氧根的化合價是多少呢？進一步引出根價。

在化合價的教學中，只有使學生初步認識到化合價是元素的原子在化學變化中所表現(xiàn)的一種性質(zhì)，而這種性質(zhì)又是由自身的電子層結(jié)構(gòu)所決定的，他們才會感到識記一些常見元素化合價不算是死記硬背。

綜上所述，深度理解教材，有效地掌握知識間的聯(lián)系，一步一個腳印，落實好每一環(huán)節(jié)，步步為營，才能把知識理解得非常自然，非常直觀，從而做到水到渠成。這就是我的一點體會，與同行們共享。