張華山

摘要：質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)最基本的定律，可以直接反映化學(xué)反應(yīng)內(nèi)容，尤其從宏觀角度可以得知，其質(zhì)量在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后不會(huì)有變化，從微觀角度分析，化學(xué)物質(zhì)原子數(shù)量在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后不會(huì)發(fā)生改變，更不會(huì)改變?cè)淤|(zhì)量，因而稱(chēng)為質(zhì)量守恒定律.該定律可以將復(fù)雜煩瑣的化學(xué)問(wèn)題簡(jiǎn)單化，改變傳統(tǒng)學(xué)生因復(fù)雜問(wèn)題而喪失學(xué)習(xí)興趣現(xiàn)狀，極大提高了化學(xué)教學(xué)效率.對(duì)此，本文則從應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決宏觀問(wèn)題、探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以及培養(yǎng)學(xué)生縝密思維等分析其具體應(yīng)用策略，望能夠?yàn)榛瘜W(xué)教師提供教學(xué)參考.

關(guān)鍵詞：初中化學(xué) 質(zhì)量守恒定律 應(yīng)用

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)教學(xué)重要組成部分，很多化學(xué)問(wèn)題都需要借助質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析和解答，因而需要初中化學(xué)教師在教學(xué)中幫助學(xué)生掌握質(zhì)量守恒定律并加以科學(xué)合理地應(yīng)用.學(xué)生在理解質(zhì)量守恒定律時(shí)可從化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)著手，原子重新組合全新的分子或分子破裂成原子后得出質(zhì)量守恒微觀原因，即化學(xué)反應(yīng)前后原子數(shù)目、種類(lèi)、質(zhì)量均不變，最終得出化學(xué)反應(yīng)前后各個(gè)物質(zhì)質(zhì)量總和不變，由此對(duì)質(zhì)量守恒定律加深印象，進(jìn)一步提高化學(xué)學(xué)習(xí)效率.

一、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決宏觀問(wèn)題

在解答化學(xué)問(wèn)題時(shí)應(yīng)用質(zhì)量守恒定律可以解決宏觀問(wèn)題.例如，在測(cè)定水的組成時(shí)可以借助氫氣還原氧化銅實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中先對(duì)測(cè)量反應(yīng)前先測(cè)量玻璃管和氧化銅總質(zhì)量，結(jié)果數(shù)據(jù)為62.5 g，U型管和氯化鈣總質(zhì)量為90.8 g.經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后，玻璃管及其中物質(zhì)總質(zhì)量則為56.2 g，U型管和氯化鈣總質(zhì)量為98 g.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可以計(jì)算水的質(zhì)量即n2-n1=98 g -90.8 g =7.2 g.之后再借助質(zhì)量守恒定律得知，化學(xué)反應(yīng)后生成物水中的氧元素來(lái)自氧化銅，質(zhì)量m2-m1=62.5 g -56.2 g =6.4 g，再根據(jù)水由氧和氫兩種元素組成，計(jì)算出生產(chǎn)物水中氫元素質(zhì)量為7.2 g -6.4 g =0.8 g，最后得出水中氧元素和氫元素質(zhì)量.

二、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

在初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也可應(yīng)用質(zhì)量守恒定律探究現(xiàn)象，例如，以下問(wèn)題：在長(zhǎng)途運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)人們會(huì)選擇在水中添加少量過(guò)氧化鈣固體，小王發(fā)現(xiàn)往水中投入過(guò)氧化鈣后會(huì)產(chǎn)生氣泡.為了進(jìn)一步研究反應(yīng)后會(huì)生成哪種氣體則運(yùn)用圖1裝置開(kāi)展實(shí)驗(yàn).裝置中分液漏斗的活塞主要用于控制滴水速度并觀察試管內(nèi)是否出現(xiàn)氣泡，運(yùn)用帶火星的木條慢慢靠近P區(qū)，木條燃燒，說(shuō)明生成氣體為_(kāi)_______________________________________？由此可知在運(yùn)輸魚(yú)苗時(shí)添加過(guò)氧化鈣的目的為了________________________________________.小王根據(jù)質(zhì)量守恒定律認(rèn)為過(guò)氧化鈣與過(guò)量水反應(yīng)還會(huì)產(chǎn)生某種含有鈣元素產(chǎn)物，小王假設(shè)CaO為該產(chǎn)物，然而通過(guò)詳細(xì)思考后立即否認(rèn)這個(gè)猜想，并重新假設(shè)生成的含鈣產(chǎn)物為Ca（OH）2.解釋小王對(duì)原先假設(shè)的理由：________________________________________.解答：首先氧氣能促使帶火星的木條復(fù)燃并能提供呼吸，因此生成的氣體為氧氣，目的在于為魚(yú)苗提供氧氣.因?yàn)檠趸}和水反應(yīng)可以生成氫氧化鈣，則填CaO遇水變成Ca（OH）2.

三、應(yīng)用質(zhì)量守恒定律培養(yǎng)縝密思維

相關(guān)調(diào)查研究結(jié)果顯示，無(wú)論教師在課堂上采取哪種教學(xué)方式提問(wèn)，回答的學(xué)生寥寥無(wú)幾.可以說(shuō)一個(gè)會(huì)學(xué)習(xí)的人會(huì)不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并在分析問(wèn)題和解決問(wèn)題中得到成長(zhǎng)，這種獲得知識(shí)途徑往往比被動(dòng)式接受教師傳授的知識(shí)更有意義.知識(shí)有著廣泛的內(nèi)涵且相互之間有著緊密聯(lián)系，當(dāng)前教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)就在于如何在準(zhǔn)確把握知識(shí)內(nèi)涵的基礎(chǔ)上促使學(xué)生不斷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題并學(xué)會(huì)解決問(wèn)題，由此才能真正提高教學(xué)效果.以“堿的性質(zhì)”一課為例，教材中提出“如何保存NaOH”，此時(shí)化學(xué)教師應(yīng)循序漸進(jìn)繼續(xù)提出問(wèn)題：NaOH為何會(huì)變質(zhì)？如何證明NaOH變質(zhì)？變質(zhì)后有哪些成分？甚至還可引導(dǎo)學(xué)生思考在空氣中Ca（OH）2如何變化的？為何運(yùn)用Ca（OH）2改良土壤？通過(guò)循序漸進(jìn)的問(wèn)題讓學(xué)生體會(huì)思考對(duì)于科學(xué)研究的重要性.雖然酸堿鹽有較多的知識(shí)內(nèi)容，然而酸堿的化學(xué)性質(zhì)具有一定的規(guī)律，因?yàn)樗崛芤褐卸己蠬+，堿中含有OH-，然而鹽沒(méi)有共同的結(jié)構(gòu)成分.對(duì)此可以讓學(xué)生思考不同物質(zhì)之間的關(guān)系，從而會(huì)得知非金屬氧化物能與堿產(chǎn)生反應(yīng)，活潑金屬和金屬氧化物能與酸發(fā)生反應(yīng)，經(jīng)過(guò)不斷地交流、探究及歸納總結(jié)就可深入分析酸堿鹽之間的關(guān)系.

總之，在初中化學(xué)中應(yīng)用質(zhì)量守恒定律效果顯著，該定律在初中化學(xué)知識(shí)中占據(jù)十分重要的地位，學(xué)生只有充分掌握這一定律才能熟練地運(yùn)用所學(xué)知識(shí)分析和解決化學(xué)問(wèn)題，達(dá)到提高化學(xué)水平目的.最重要該定律能將復(fù)雜煩瑣的化學(xué)題目簡(jiǎn)化，調(diào)動(dòng)學(xué)生參與化學(xué)學(xué)習(xí)積極性，豐富學(xué)生學(xué)習(xí)體系，進(jìn)一步提高化學(xué)教學(xué)效率和教學(xué)質(zhì)量.