張玉雪

摘 要：氧化還原反應方程式的書寫是高中化學學習的重點和難點。

關鍵詞：氧化還原反應；書寫

氧化還原反應是中學化學中的基礎知識，這部分知識的學習，對學生現(xiàn)在和將來學習化學的重要性不言而喻。下面，結合近幾年全國、各省市的高考題，談談我在講授氧化還原反應方程式書寫時的一些方法。

一、教給學生書寫的步驟（尤其對初學的學生）

1.對于離子方程式

第1步：定形式。

既分析題意確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物，寫出相應的離子符號。

氧化劑+還原劑→氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物

第3步：三守恒。

得、失電子守恒：元素原子得、失電子的外在表現(xiàn)就是元素化合價的變化，所以得、失電子守恒實際就是元素化合價升、降相等，而用最小公倍數(shù)法來實現(xiàn)“相等”，學生最容易接受。

電荷守恒：為使離子方程式兩邊電荷守恒，有時需補充一些離子，一般在酸性環(huán)境下補充H+，堿性、中性或弱酸性環(huán)境環(huán)境下補充OH—。

原子守恒：觀察、配平每種原子，這個步驟中有時需補充其它參加反應的物質，如水等。

第3步：標注（反應條件、沉淀或氣體符號）。

2.對于化學方程式

相比書寫離子方程式，除少了一步“電荷守恒”外，其他基本相同，這里不再贅述。

二、歸納幾種常見類型

第一類：完全氧化還原。此類反應參加反應的氧化劑（或還原劑）全部被還原（或被氧化）。

例1：NH3在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體N2，寫出該反應的化學方程式。

例2：向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I-，其離子方程式為_____________。

第二類：部分氧化還原型。此類反應的特點是氧化劑（或還原劑）只有部分被還原（或被氧化），在配平得、失電子時，可先將化合價有變化的元素原子配以計量數(shù)，再將化合價變化和未變化的原子相加，可得參加反應的原子總數(shù)。

例3：寫出硝酸與鐵反應生成硝酸亞鐵和硝酸銨的化學方程式（改編自高考題）_____________。

第三類：歧化反應。歧化反應：一般是指同種物質中的同種元素、相同的化合價，反應后既有升高又有降低。此類反應采用“逆向配平”的方法，即先確定了右邊化合價變化的原子個數(shù)后，再相加得到左邊的有關元素原子個數(shù)。

例4：H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷（P4）與Ba（OH）2溶液反應生成PH3氣體和Ba（H2PO2）2，后者再與H2SO4反應，寫出白磷與Ba（OH）2溶液反應的化學方程式_____________。

第四類：歸中反應。歸中反應：同一種元素在不同的反應物中有不同的價態(tài)（高價和低價），反應后轉化成中間價態(tài)。此類反應采用“正向配平”的方法，即確定了左邊化合價變化的原子個數(shù)后，再相加得到右邊的有關元素的原子個數(shù)。

例5：試液（含IO3—，酸化）中加入足量KI固體后有I2生成，反應的離子方程式為_____________。

當然，以上氧化還原反應方程式的寫法，需要學生多加練習，才能真正、靈活的掌握，以達到“以不變應萬變”。