趙海欽

摘 要：高中化學具有較大的難度，很多題目中都包含著多種因素，我們在解題時如果不使用正確的解題方法就會浪費我們的時間，且無法確保準確率。因此我們需要找到有效的解題方法。守恒法就是一種有效解題方法，可以節(jié)省我們的解題時間，同時可以確保準確率，本文分析了守恒法在高中化學解題中的應用。

關鍵詞：守恒法；高中化學解題；應用策略

守恒法是高中化學解題中一個常用的解題思想，主要就是通過發(fā)生化學反應前后反應物及生成物間的總質量守恒，或者是某種元素的守恒，進而可以更快的解題，能夠確保解題的準確率。因此，我們需要在化學解題中熟練的應用這一方法，提升我們的解題效率和效果，也可以讓我們更加明確化學元素的變化特點，對我們的化學學習具有積極促進作用。

一、守恒法的內涵

化學守恒法就是在多種物質發(fā)生化學反應時，反應前后電子及質量等因素的變化是守恒的，將一個元素質量守恒或者發(fā)生化學反應前、后反應物和生成物的總質量守恒，進而可以計算出要求的物質量[1]。要正確的應用這一方法就需要依照程序進行，我們在使用該方法時，需要先準確的分析整個化學反應中每個物質的變化形式，進而可以掌握每個量相互間的關系，在分析這種聯(lián)系時可以從兩方面入手，首先，可以將每種元素的存在形式滲透到整道題目中；其次，可以寫出幾個化學反應關系式，進而從中找出相互之間的隱藏關系。

二、守恒法在高中化學解題中的應用

（一）質量守恒法

高中化學和實際生活具有緊密的聯(lián)系，學習化學對我們的生活也具有積極促進作用[2]。高中化學不同于初中化學，知識點在難度、深度、廣度、抽象性上都得到了提升，知識結構也更加復雜，這就增加了我們學習的難度，特別是在解化學題目時會更加感到困難。因此，我們要想改變這種情況，提升自己的解題效率和效果，就需要掌握多種有效的解題方法，確保我們可以順利的解題。守恒法就是一種有效的解題方法，在解題中應用該方法，可以有效發(fā)揮出質量守恒法的效果，就是化學反應中，所有物質的質量是不會發(fā)生變化的，在這一前提下進行解題，依據(jù)守恒法基本原理，反應前、后，物質質量的化學性質不會出現(xiàn)變化，這是問題解決的關鍵點，因此，在解化學題目時使用守恒法非常重要。例如，在題目：“將一定質量的KOH固體放置在空氣中，這時物質中含有7.2%的碳酸鉀，還有2.8mol的水，取出1g的該類物質放在濃度為3mol·L-1的鹽酸中，溶液的總體積是50mL，然后用濃度為1.07mo1·L-1的氫氧化鉀總共30mL來中和剩余的部分鹽酸，求出此時固體質量是多少？”中，在解決這道題目時我們就需要先分析，樣品中的固體是KCl，氯元素都來自于鹽酸，結合質量守恒法，可以得出等式：n（KCl）=n（HCl）=3 mol/L-1x0.05L=0.15mol，可以計算出其質量是11.175g?？梢姡瑧迷摲椒ń忸}可以幫助我們正確的解題，可以促進我們分析問題和解決問題能力的提升。

（二）元素守恒法

元素守恒法顧名思義就是在整個化學反應中所有的化學元素種類不變，只是以不同的形式存在，在解題中應用這一方法也可以讓我們高效的解題[3]。如，在題目“把4.2克鋁與過氧化鈉的混合物共同放入到一定量的水中，待完全反應后，當無多余固體時，再加入100.00mL4mo1/L的鹽酸，剛好使反應產生的沉淀全部消失，問原混合物中鋁與過氧化鈉的質量分別是多少克？”中，其中的反應步驟比較繁瑣，要是使用一般的方法解題就會很復雜，而應用元素守恒法就可以讓解題過程變得簡單，解題中需要注重挖掘后放入鹽酸所得的溶液中溶質是氯化鋁和氯化鈉這一點。假設鋁的物質量是Xmol，過氧化鈉的物質量是Ymol，就可以得到算式：27g/mol*X+78g/mol*Y=4.2g。再結合鋁、鈉、氯元素守恒可以得到X+2Y=4mo1/L-1*0.1L，將兩個式子放在一起組合，就可以得出X=0.062mol1；Y=0.01mol，進而求出鋁的質量是3.42g，過氧化鈉是0.78g。

（三）電子守恒法

通常電子守恒法都在氧化還原反應中進行應用，主要是在氧化還原反應中存在電子的得失問題，而得失數(shù)量就需要遵守守恒定律，反應中得到的電子總數(shù)等于失去的電子總數(shù)[4]。在解題時，我們就可以用電子守恒法，更加高效的解題，如：“在濃硝酸中完全溶入鎂和銅的合金4.6g，如果硝酸發(fā)生還原反應產生300m1四氧化二氮以及4000m1的二氧化氮氣體，那么在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，求生成的沉淀的質量”，在這道題目中根據(jù)題干可以知道氫氧化鎂和氫氧化銅是最后的沉淀物，依照電荷守恒可以知道n（OH-）=2n（Mg+）+2n（Cu2+），鎂離子及銅離子所帶正電荷總物質的量等于合金失去電子總物質的量，電子轉移的總物質量就是四氧化二氮以及二氧化氮所轉移電子的物質量，可以知道氫氧根物質量是

1x4L/22.4L/mol+2x0.3L/22.4L/mol=0.46mo1，而沉淀質量就是合金質量和氫氧根質量的和，質量為12.42g。

（四）物質量守恒

這是從微觀上來看的，就是在化學反應前后，原子總量是不變的。物質量就按照守恒法，結合反應過程中某一物質總量作為基礎進行計算，在解題中應用這一方法，可以讓多步反應計算變得簡單，可以減少計算量和計算步驟，有效的求出計算結果。

結束語

綜上所述，化學是我們高中學習中一個重要的科目，在解決化學題目時經常會碰到一些部分反應過程、計算過程比較復雜的題，要是使用一般的方法解決，不僅會浪費時間，還會無法保證準確率，這時我們就可以使用守恒法解題，可以將復雜的問題變得簡單，提高我們解題的效率和效果。因此，我們需要掌握不同守恒法的特點，進而在解題中更好的應用，挖掘題目中的守恒關系，提高我們的解題正確率。

參考文獻：

[1]周萍.高中化學復習教學中提高學生的主體性.中學生數(shù)理化（教與學），2017（06）.

[2]章細宏.守恒思想在高中化學解題中的應用.中學生數(shù)理化（教與學）.2017（06）.

[3]張秀霞.高中化學實驗教學中學生探究能力的培養(yǎng).中學課程輔導：教學研究.2015（06）.

[4]張昊.思想在高中化學教學中的應用——探討守守恒恒法解題技巧理科考試研究[J].2015（05）.endprint