吳朝輝

摘要：通過對(duì)微粒觀主要內(nèi)容的歸納，揭示了微粒觀對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的重要作用。分析了蘇教版《化學(xué)1》的專題1的教材內(nèi)容、初中階段微粒觀的教學(xué)及高中對(duì)微粒觀的學(xué)習(xí)要求，提出用微粒觀引領(lǐng)專題1教學(xué)，通過精心設(shè)計(jì)教學(xué)問題將學(xué)生思維不斷引向微粒觀，引導(dǎo)學(xué)生基于微觀視角分析物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，幫助學(xué)生建構(gòu)化學(xué)核心觀念。

關(guān)鍵詞：微粒觀；化學(xué)核心觀念；問題設(shè)計(jì)；專題教學(xué)

文章編號(hào)：1005–6629（2017）10–0044–05 中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

化學(xué)新課程教學(xué)非常重視學(xué)生化學(xué)基本觀念和基本方法的形成，注重學(xué)生對(duì)化學(xué)核心概念和基本原理的深入理解[1]。因此，新課程倡導(dǎo)開展觀念建構(gòu)為本的教學(xué)，在關(guān)注知識(shí)與技能目標(biāo)的同時(shí)，更重視思想、觀念這些高層次目標(biāo)的達(dá)成[2]；強(qiáng)調(diào)在具體性知識(shí)基礎(chǔ)上通過不斷概括提煉出觀念或觀念性知識(shí)，建構(gòu)起學(xué)科的觀念體系[3]，使學(xué)生在深入理解化學(xué)學(xué)科特征的基礎(chǔ)上獲得對(duì)化學(xué)的一些基本認(rèn)識(shí)[4]。

在分析蘇教版《化學(xué)1》“專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界”的教材內(nèi)容后，筆者將微粒觀設(shè)定為引領(lǐng)整個(gè)專題教學(xué)的核心觀念，據(jù)此設(shè)計(jì)教學(xué)問題，引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)的構(gòu)成，理解化學(xué)變化的本質(zhì)，明晰化學(xué)變化的過程，對(duì)反應(yīng)中的現(xiàn)象作出本質(zhì)的判斷與推理[5]。

1 微粒觀及其重要性

微粒觀是基于微觀視角，從微粒種類和數(shù)量、微粒的相互作用、微粒的運(yùn)動(dòng)和變化等角度，研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)及其變化規(guī)律，形成本質(zhì)認(rèn)識(shí)的一種思想方法[6]。高中階段的微粒觀主要包括以下幾個(gè)方面[7～10]：

（1）微粒的種類及特點(diǎn)：①分子、原子和離子是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒，也是化學(xué)研究的重要對(duì)象；②微粒極其微小，常規(guī)量器無法度量其體積和質(zhì)量；③原子是參加化學(xué)反應(yīng)的最小微粒；④分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的主要微粒，由若干個(gè)原子構(gòu)成；⑤離子是帶電的原子或原子團(tuán)，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是基于離子定向移動(dòng)。

（2）微粒的結(jié)構(gòu)：①構(gòu)成分（離）子的原子分布于立體空間，呈現(xiàn)一定的立體構(gòu)型；②原子可再分為質(zhì)子、中子和核外電子等更小微粒；③同一元素的原子質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不一定相同。

（3）微粒的數(shù)量：①宏觀物質(zhì)是分子、原子、離子的聚集體；②用物質(zhì)的量衡量物質(zhì)具有的微粒數(shù)目。

（4）微粒的作用：①微粒內(nèi)部更小的微粒間存在相互作用；②該微粒與其他微粒間存在相互作用；③微粒間發(fā)生化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是強(qiáng)相互作用代替弱相互作用。

（5）微粒的運(yùn)動(dòng)和變化：①微粒間有間隙，間隙大小與聚集狀態(tài)有關(guān)；②微粒具有能量，不停地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)，運(yùn)動(dòng)受溫度等因素影響；③化學(xué)反應(yīng)是原子間重組的動(dòng)態(tài)過程。

（6）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)：①核外電子（特別是最外層電子）對(duì)化學(xué)性質(zhì)有重要影響；②物質(zhì)通過其獨(dú)特的微粒種類、相互作用類型、聚集方式和聚集尺度實(shí)現(xiàn)了從微觀結(jié)構(gòu)到宏觀性質(zhì)的過渡，賦予物質(zhì)獨(dú)特的性質(zhì)、用途、制法和保存方式；③物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)宏觀性質(zhì)，宏觀性質(zhì)反映微觀結(jié)構(gòu)。

化學(xué)不同于其他自然科學(xué)之處是不僅從宏觀上對(duì)物質(zhì)的變化進(jìn)行觀察和描述，更重要的是從微觀結(jié)構(gòu)上對(duì)其進(jìn)行解釋，以深刻把握物質(zhì)變化的本質(zhì)規(guī)律[11]。微觀認(rèn)識(shí)是化學(xué)學(xué)科理解或解釋其基本問題“物質(zhì)及其轉(zhuǎn)化”規(guī)律性的獨(dú)特思維方式[12]。故“宏觀辨識(shí)和微觀探析”被《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（意見稿）》確定為學(xué)生必須具備的學(xué)科核心素養(yǎng)之一。

因此，中學(xué)教學(xué)一個(gè)重要任務(wù)是引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，形成科學(xué)認(rèn)知。

2 在高中起始階段就需關(guān)注微粒觀

高中化學(xué)是在初中化學(xué)（科學(xué)）的基礎(chǔ)上實(shí)施的較高一層次的教學(xué)。高中教學(xué)以初中知識(shí)為基礎(chǔ)，是對(duì)初中內(nèi)容的拓寬與延伸。所以我們必須了解初中階段圍繞微粒觀學(xué)了些什么，歸納起來有以下特點(diǎn)：

（1）涉及面窄。學(xué)生只要了解“物質(zhì)是由極其微小的微粒構(gòu)成的；微粒是不斷運(yùn)動(dòng)的；微粒之間存在一定的間隔；微粒之間存在相互作用”[13]。上述學(xué)習(xí)范圍只涉及微粒觀（1）、（4）、（5）中的部分內(nèi)容（此處編號(hào)與前文“微粒觀的主要方面”編號(hào)一致。下同）。

（2）學(xué)習(xí)要求低?！读x務(wù)教育化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（2011版）》中要求：“認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性，知道分子、原子、離子等是構(gòu)成物質(zhì)的微粒；能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象；知道原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；知道原子可以結(jié)合成分子、同一元素的原子或離子可以相互轉(zhuǎn)化，初步認(rèn)識(shí)核外電子在化學(xué)反應(yīng)中的作用?！睂W(xué)習(xí)要求以知道、了解等淺層次的要求為主。

（3）解決實(shí)際問題的能力不足。初中階段只要求學(xué)生解釋與物質(zhì)三態(tài)變化和擴(kuò)散等有關(guān)的問題。如，溶解是一個(gè)怎樣的過程？為什么加熱會(huì)加速固體溶解、液體揮發(fā)？為什么攪拌可以加速溶解？為什么桂花能十里飄香？

進(jìn)入高中后，學(xué)習(xí)要求陡然上升：要求學(xué)生從原子、分子、離子、化學(xué)鍵、官能團(tuán)等角度深入分析化學(xué)變化的微觀特征[14]。如，通過電子轉(zhuǎn)移認(rèn)識(shí)、配平氧化還原反應(yīng)及利用得失守恒進(jìn)行計(jì)算。用離子反應(yīng)認(rèn)知電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的本質(zhì)、判斷離子共存及根據(jù)溶液電中性進(jìn)行計(jì)算。用微觀結(jié)構(gòu)分析物質(zhì)的相似性和遞變性。通過微粒間作用的變化計(jì)算反應(yīng)過程的熱效應(yīng)……

微粒觀需要借助專業(yè)詞匯才能概括與交流。這些詞匯是化學(xué)發(fā)展過程中逐漸固定下來的，本身具有一定的抽象性。學(xué)生需要一個(gè)從熟悉到領(lǐng)悟的漸進(jìn)過程，才能建立詞匯和化學(xué)涵義之間的聯(lián)系。

經(jīng)驗(yàn)越豐富，處理問題越得心應(yīng)手，所以應(yīng)盡早從認(rèn)知角度、廣度及深度等方面拓展學(xué)生的微粒觀，豐富學(xué)生從微粒觀理解物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的經(jīng)驗(yàn)。

3 在高中《化學(xué)1》專題1教學(xué)中可引入微粒觀

教材編寫專家會(huì)有意識(shí)地將部分核心觀念滲透進(jìn)教材內(nèi)容中，以具體知識(shí)為載體，促進(jìn)學(xué)生建構(gòu)化學(xué)核心觀念。所以實(shí)施觀念建構(gòu)為本的教學(xué)，首先要審視教材內(nèi)容，識(shí)別和提煉出一個(gè)關(guān)鍵性概念或原理或方法等作為核心觀念，為教學(xué)設(shè)計(jì)思維過程指明方向[15]?！秾ｎ}1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界》的內(nèi)容如表1所示。endprint

從教材內(nèi)容上看，物質(zhì)的分類和轉(zhuǎn)化實(shí)質(zhì)是分子等微觀粒子的變化；物質(zhì)的量是微觀粒子與宏觀質(zhì)量相聯(lián)系的基本物理量；物質(zhì)聚集狀態(tài)的變化實(shí)質(zhì)是微粒間相互作用的變化和分子間距離的變化，通過對(duì)物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)分析引出氣體摩爾體積；物質(zhì)的分散系涉及分子等微觀粒子。第三單元是讓學(xué)生明白化學(xué)學(xué)習(xí)和研究必須進(jìn)入原子、分子等微觀世界。所以本專題內(nèi)容實(shí)質(zhì)上是引導(dǎo)學(xué)生用化學(xué)眼光、從微觀的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，認(rèn)識(shí)到宏觀和微觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)的科學(xué)方法之一[16]。

蘇教版教材主編王祖浩教授撰文指出：“專題1是《化學(xué)1》的‘靈魂，統(tǒng)領(lǐng)著專題2、專題3、專題4的內(nèi)容，支撐著《化學(xué)1》教材的知識(shí)體系。只有處理好專題1的學(xué)習(xí)與應(yīng)用的關(guān)系，才能逐漸形成比較合理的知識(shí)系統(tǒng)?！瘜W(xué)性質(zhì)往往體現(xiàn)在宏觀變化上，但本質(zhì)是不同形式的粒子運(yùn)動(dòng)和相互作用?！虼耍處熞龑?dǎo)學(xué)生‘看到、‘想到微粒的基本性質(zhì)和相互作用，逐步深化對(duì)常見化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。[17]”

4 在專題1教學(xué)中引入微粒觀的設(shè)計(jì)

微粒的抽象性對(duì)抽象思維能力不強(qiáng)的新高一學(xué)生來說障礙不小。所以需要依據(jù)學(xué)習(xí)進(jìn)度和學(xué)情，將微粒觀的建構(gòu)與基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)、基本技能訓(xùn)練等有機(jī)結(jié)合起來，采取適時(shí)滲透、逐步整合、在應(yīng)用中強(qiáng)化的策略[18]。下面圍繞本專題的教學(xué)單元，簡(jiǎn)要介紹通過設(shè)計(jì)教學(xué)問題引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)微粒觀。

[物質(zhì)的量]根據(jù)H2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式，提出4個(gè)問題：①2個(gè)氫分子需要幾個(gè)氧分子？②2g氫氣需要幾克氧氣？③2個(gè)氫分子需要幾克氧氣？④2g氫氣需要幾個(gè)氧分子？

初中階段已知道化學(xué)方程式有宏觀、微觀雙重涵義，故可以輕松回答問題①②。但是，問題③④則讓學(xué)生進(jìn)入了“心求其通而未解，口欲言而未能”的憤悱狀態(tài)，發(fā)現(xiàn)方程式的宏觀、微觀涵義之間存在著一道無法逾越的鴻溝，必須引入新的物理量來消除割裂，完成便捷交流。問題③④讓學(xué)生意識(shí)到了引入“物質(zhì)的量”的必要性和重要性，也有助于克服學(xué)習(xí)過程中的畏難情緒。

學(xué)習(xí)“物質(zhì)的量”后，學(xué)生仿佛被賦予了這樣的能力，把想象力當(dāng)成顯微鏡，窺視一個(gè)微小的世界、一個(gè)遙遠(yuǎn)的世界，這個(gè)世界比宏觀世界要小幾十億、幾萬億倍，在那里可以看到組成物質(zhì)的成分[19]。

微粒觀建構(gòu)目標(biāo)：（1）①②，（2）②，（3）。

[物質(zhì)的聚集狀態(tài)]氣體、液體、固體有什么共性？它們?yōu)槭裁磿?huì)有這樣的共性？為什么氣體的體積易受溫度、壓強(qiáng)的影響？決定物質(zhì)體積的微觀因素有哪些？

學(xué)生知道物質(zhì)三態(tài)的宏觀特性：氣體沒有固定的形狀和體積，液體有固定的體積但沒有固定的形狀，固體有固定的形狀和體積。但并不清楚其中的原因。

根據(jù)教材第10頁(yè)表1-3“不同聚集狀態(tài)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”以及圖1，引導(dǎo)學(xué)生從微觀視角分析和認(rèn)知物質(zhì)的三態(tài)。

固體的組成微粒排列緊密，間隙小，難以移動(dòng)，所以固體難以形變和壓縮，故有固定的形狀和體積。氣體的組成微粒排列松散，間隙大，易形變、易被壓縮，所以氣體沒有固定的形狀和體積。液體的粒子間隙介于兩者之間，所以宏觀特性也介于兩者之間。

溫度升高，粒子間隙增大，體積增大。溫度降低，粒子間隙減小，體積減小，這就是熱脹冷縮。壓強(qiáng)增大，粒子間隙減小，體積減小。

由于固體、液體的間隙小，所以體積受溫度、壓強(qiáng)的影響較小。而氣體的粒子間隙大，所以氣體的體積易受溫度、壓強(qiáng)的影響。

借助教材第11頁(yè)的表1-4“1mol物質(zhì)的體積”，得出影響體積的三個(gè)微觀因素：粒子數(shù)目、粒子直徑及粒子間隙。總結(jié)出1mol氣體的體積主要取決于粒子間隙，1mol固體或液體的體積主要取決于粒子直徑。又因?yàn)橥瑴赝瑝合?，不同氣體的粒子間隙近似相等，自然地引出氣體摩爾體積：同溫同壓下，分子數(shù)相同的氣體具有相同的體積。

微粒觀建構(gòu)目標(biāo)：（1）①②，（3），（5）①。

[物質(zhì)的分散系]溶液、濁液有什么特征？為什么會(huì)有這些特征？

溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，而濁液是不均一、不穩(wěn)定的混合物。因?yàn)槿芤菏侨苜|(zhì)粒子以離子或分子形式擴(kuò)散到溶劑分子的間隙中形成的，故其外觀均一、穩(wěn)定。而濁液的分散質(zhì)是以小液滴或小顆粒形式分散到分散劑中，故其外觀不均一、不穩(wěn)定。

再?gòu)奈⒂^角度認(rèn)識(shí)兩種分散系。因分子、離子的粒子直徑均小于10-9m，所以溶液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑小于10-9m。而小液滴或小顆粒是分子或離子的集合體，粒子直徑都大于10-7m，故濁液的本質(zhì)特征是分散質(zhì)粒子直徑大于10-7m。

上述介紹會(huì)引發(fā)學(xué)生好奇，如果粒子直徑介于溶液與濁液之間應(yīng)屬于什么分散系，具有什么樣的特性？順利引出膠體概念的同時(shí)，讓學(xué)生知道膠體是物質(zhì)的一種常見的存在狀態(tài)，如云煙霧。如NaCl分散到水中可形成溶液，分散到酒精中則形成膠體。

微粒觀建構(gòu)目標(biāo)：（3）①②，（5）①②，（6）①②。

[電解質(zhì)及其電離]為什么手上有汗時(shí)不要接觸電器開關(guān)？為什么NaCl溶液能導(dǎo)電？

因?yàn)楹挂汉蠳aCl，能導(dǎo)電。分析教材第15頁(yè)圖1-10“氯化鈉在水中的電離”并結(jié)合化學(xué)史開展教學(xué)活動(dòng)。1884年瑞典化學(xué)家阿累尼烏斯提出了電離學(xué)說：物質(zhì)能導(dǎo)電，是因?yàn)槿苡谒畷r(shí)會(huì)解離成帶電荷的離子。如NaCl溶于水時(shí)，在水分子作用下解離成能自由移動(dòng)的Na+和Cl-，在外加電壓的作用下，Na+和Cl-定向移動(dòng)實(shí)現(xiàn)導(dǎo)電。endprint

借助電離和電離方程式，發(fā)現(xiàn)了酸、堿各自的共同點(diǎn)：酸溶液中的陽(yáng)離子全是H+，堿溶液中的陰離子全是OH-。從微觀角度掌握了酸、堿具有通性的本質(zhì)原因，強(qiáng)化了物質(zhì)分類觀及結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的觀念。

電離和電離方程的學(xué)習(xí)可延伸到“溶液配制及分析”一節(jié)，它們是分析溶液中離子組成的重要工具。當(dāng)然，通過計(jì)算各離子濃度也能鞏固對(duì)電離的認(rèn)知。

分析和判斷物質(zhì)能否電離及電離產(chǎn)生的離子，有助于學(xué)生從微觀角度理解電解質(zhì)在水溶液中的各種行為，歸納它們?cè)谒芤褐械幕瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

微粒觀建構(gòu)目標(biāo)：（1）①⑤，（3）①②，（6）①②。

在微粒觀的指引下，學(xué)生完成了特殊到一般、整體與部分的歸納：組成相似的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似；相似部分是支持物質(zhì)共性的基礎(chǔ)。

微粒觀建構(gòu)目標(biāo)：（1）①③④⑤，（4）②③，（5）③，（6）①②。

[原子結(jié)構(gòu)模型的演變][原子的構(gòu)成]人類對(duì)原子的認(rèn)識(shí)經(jīng)歷了怎樣的從低級(jí)到高級(jí)的過程？原子的核外電子是如何排布？原子結(jié)構(gòu)如何影響化學(xué)性質(zhì)？

要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須到微觀世界去尋找原因。化學(xué)研究雖然涉及多種微觀粒子，但最主要的是研究原子。因?yàn)?，只要了解了原子結(jié)構(gòu)，就可以了解分子和離子結(jié)構(gòu)；了解了原子的結(jié)構(gòu)，就可更深入地認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學(xué)變化的規(guī)律[21]。

在認(rèn)識(shí)了多電子原子的電子分層排布規(guī)律后，根據(jù)Mg、O、Mg2+、O2-的核外電子排布變化，從微觀角度歸納：①原子參與化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原子核不變，變化的是最外層電子。②最外層電子會(huì)向8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化。③最外層電子數(shù)小于4時(shí)，易失去電子。最外層電子數(shù)大于4時(shí)，易得到電子。等于4時(shí)，既難以得到也難以失去。④元素失電子后化合價(jià)上升；元素得電子后化合價(jià)降低。⑤電子得失的過程又稱為電子轉(zhuǎn)移。

通過解剖原子，使學(xué)生認(rèn)識(shí)了核外電子，知道了“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”，特別是最外層電子在化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)鍵作用。

微粒觀建構(gòu)目標(biāo)：（1），（2），（4）①②③，（5）②③，（6）①②。

微粒觀的建構(gòu)離不開學(xué)生積極主動(dòng)的想象。但學(xué)生的想象需要問題引導(dǎo)，尤其是對(duì)于抽象概念的想象，更需要教師設(shè)疑激發(fā)[22]。在本專題的教學(xué)中，還可提供一些拓展性問題供學(xué)生討論與思考，如：為什么同一容器中的氣體分子越多，壓強(qiáng)會(huì)越大？NaCl在其飽和溶液中不再溶解了嗎？為什么質(zhì)量不再改變？為什么將晶體磨細(xì)能加快NaCl的溶解？為什么NaCl固體不導(dǎo)電？影響溶液導(dǎo)電能力的因素有哪些？……通過拓展性問題讓學(xué)生養(yǎng)成一種從微粒視角去思考宏觀現(xiàn)象的意識(shí)，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)南胂竽芰?，既能想象靜態(tài)微粒，又能想象微粒的動(dòng)態(tài)變化。

5 反思

核心觀念建構(gòu)是一個(gè)對(duì)大量經(jīng)驗(yàn)認(rèn)識(shí)進(jìn)行抽象、概括的歸納過程[23]，注重的是核心觀念對(duì)學(xué)生的持久性影響和遷移性價(jià)值，強(qiáng)調(diào)培養(yǎng)學(xué)生深層理解力和科學(xué)思維能力[24]。本文通過體悟教材編寫意圖，挖掘精髓內(nèi)涵，引導(dǎo)學(xué)生深化對(duì)微粒觀的認(rèn)知，目的是讓學(xué)生能牢固地、準(zhǔn)確地以及多角度地建立起這一基本化學(xué)觀念[25]。當(dāng)然，僅通過一個(gè)專題的教學(xué)，還不足以建構(gòu)起完整的微粒觀，需繼續(xù)強(qiáng)化和提升。

總之，在教學(xué)中應(yīng)精心選擇問題，將學(xué)生的思維向微粒觀延展和聚焦，以具體性、事實(shí)性知識(shí)為載體，培養(yǎng)見著知微的能力，逐步完成微粒觀思維拼圖，多方位地建構(gòu)對(duì)化學(xué)的本源認(rèn)知：化學(xué)是一門在原子、分子水平上研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、變化及其應(yīng)用的基礎(chǔ)自然科學(xué)。然后從這一認(rèn)知向外發(fā)散，用微粒觀分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的種種表現(xiàn)，實(shí)現(xiàn)與其他化學(xué)核心觀念（元素觀、變化觀、能量觀等）的串聯(lián)。

參考文獻(xiàn)：

[1][16]王磊，范曉瓊，寧萬琚等.在新課程中如何進(jìn)行基于核心觀念建構(gòu)的教學(xué)設(shè)計(jì)[J].化學(xué)教育，2005，（1）：17～20.

[2]陳益.高中化學(xué)單元教學(xué)設(shè)計(jì)的關(guān)鍵、核心和重點(diǎn)[J].化學(xué)教學(xué)，2011，（2）：5～7.

[3]王磊，張毅強(qiáng)，喬敏.觀念建構(gòu)為本的化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)研究[J].化學(xué)教育，2008，（6）：7～12.

[4]劉啟成.基于“觀念建構(gòu)”的化學(xué)教學(xué)[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（9）：24～26.

[5]陸庭鑾.微粒觀在化學(xué)教學(xué)中的巧妙運(yùn)用[J].化學(xué)教育，2015，（15）：26～28.

[6][7]陳瑞雪.以微粒觀促進(jìn)學(xué)生對(duì)化學(xué)知識(shí)的深入理解[J].化學(xué)教育，2013，（1）：19～21.

[8]辛本春，畢華林.實(shí)施以理解為本的中學(xué)化學(xué)教學(xué)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2007，（9）：5～8.

[9]曾國(guó)瓊，吳平.通過“元素化合物”知識(shí)的復(fù)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)基本觀念[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2011，（9）：13～16.

[10]吳俊明，汪青.物質(zhì)微粒觀及其學(xué)習(xí)基礎(chǔ)的構(gòu)筑[J].化學(xué)教學(xué)，2015，（3）：3～7.

[11]畢華林，辛本春.促進(jìn)“觀念建構(gòu)”的化學(xué)教學(xué)策略[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2011，（7）：3～5.

[12]梁永平.化學(xué)科學(xué)理解的基本視角及其核心觀念[J].化學(xué)教育，2011，（6）：4～7.

[13]胡巢生.教材微粒觀建構(gòu)方式的分析與啟示[J].化學(xué)教學(xué)，2013，（8）：26～29。

[14]魏銳，方芳，楊萌.挖掘教學(xué)內(nèi)容所蘊(yùn)含的化學(xué)基本觀念[J].化學(xué)教育，2012，（2）：4～8.

[16][21]王祖浩，吳星.普通高中課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書化學(xué)教學(xué)參考書·化學(xué)1（必修）（第四版）[M].南京：江蘇教育出版社，2014：1～22。

[17]王祖浩.化學(xué)學(xué)科知識(shí)與社會(huì)實(shí)際的有機(jī)整合[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2008，（1～2）：3～9。

[18]經(jīng)志俊.基于人教版教材的初高中化學(xué)教學(xué)銜接策略[J].化學(xué)教學(xué)，2016，（2）：25～28.

[19]奧利弗·薩克斯著.武春莉，張慧娟，孫靜譯.鎢舅舅：少年薩克斯的化學(xué)愛戀[M].北京：中信出版社，2010：163.

[20]黎良枝，王英.中學(xué)化學(xué)“物質(zhì)檢驗(yàn)”的學(xué)段要求與科學(xué)探究目標(biāo)的落實(shí)[J].化學(xué)教學(xué)，2016，（3）：29～34.

[22]王英.“物質(zhì)構(gòu)成的奧秘”單元教學(xué)思考[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，2017，（1～2）：38～40.

[23]吳俊明，吳敏.芻議化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)觀的內(nèi)涵與形成[J].化學(xué)教學(xué)，2014，（11）：9～15.

[24]肖中榮.促進(jìn)學(xué)生化學(xué)觀念建構(gòu)的課堂教學(xué)策略[J].化學(xué)教育，2013，（1）：38～41.

[25]宋心琦，胡美玲.對(duì)中學(xué)化學(xué)的主要任務(wù)及教材改革的看法[J].化學(xué)教育，2001，（9）：9～13.endprint