劉興祥

[摘要]在高中化學(xué)的復(fù)習(xí)教學(xué)中，一題多變能夠提高學(xué)生的綜合解題能力。在進(jìn)行一題多變的教學(xué)中，學(xué)生的創(chuàng)新能力、逆向思維能力以及邏輯推理能力也能有所提高。一題多變的形式主要有類(lèi)比變題、逆向變題、歸納變題等。

[關(guān)鍵詞]高中化學(xué) 一題多變 解題能力

[中圖分類(lèi)號(hào)]G633.8 [文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼]A [文章編號(hào)]1674-6058（2016）08-0092

著名的化學(xué)教育家G波利亞曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“好的化學(xué)問(wèn)題就像蘑菇一樣，都成堆地生長(zhǎng)在一起，如果你找到了一個(gè)，就能在它周?chē)业胶芏唷！备咧谢瘜W(xué)復(fù)習(xí)過(guò)程中，在訓(xùn)練學(xué)生解題能力時(shí)，應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生像尋找蘑菇一樣，找出更多的解題方法或技巧。通過(guò)一題多變的方式組織復(fù)習(xí)教學(xué)，可拓展學(xué)生的思維空間，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力，提高學(xué)生解題的綜合能力。

一、類(lèi)比變題

類(lèi)比變題，是通過(guò)類(lèi)比推理使化學(xué)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行延伸，從此類(lèi)知識(shí)點(diǎn)中找出和其他知識(shí)點(diǎn)的相似之處，并進(jìn)行知識(shí)點(diǎn)的遷移和運(yùn)用。使用類(lèi)比變題，可以開(kāi)闊學(xué)生的視野，培養(yǎng)創(chuàng)新思維能力，使其在解決化學(xué)問(wèn)題時(shí)能夠觸類(lèi)旁通，活學(xué)活用。

[例1]硫在氧氣中燃燒時(shí)，為了避免所產(chǎn)生的氣體在空氣中造成污染，必須在實(shí)驗(yàn)瓶中添加一種溶液與之發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則該溶液為_(kāi)___。

分析：硫在氧氣中燃燒會(huì)生成二氧化硫，二氧化硫?qū)儆谒嵝詺怏w，則必須用堿性的溶液去吸收它，所以較適合的溶液為氫氧化鈉。

為了能使學(xué)生在此類(lèi)型題中總結(jié)規(guī)律，從而明白在何種實(shí)驗(yàn)中使用何種溶液來(lái)吸收所產(chǎn)生的物質(zhì)，可進(jìn)行類(lèi)比變題，如：為了測(cè)試空氣中氧氣的含量，在紅磷燃燒時(shí)，瓶中裝水的作用是____。

類(lèi)比變題，能使學(xué)生對(duì)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的內(nèi)涵和外延有更深一步的理解，并為今后的舉一反三奠定基礎(chǔ)，提高解題能力。

二、逆向變題

逆向變題來(lái)源于逆向思維，也就是反其道而行之，即從題目中的結(jié)論出發(fā)逆向思維，將結(jié)論作為解題的條件之一，和原題形成互逆命題的關(guān)系。使用逆向變題，會(huì)使有些問(wèn)題更加明了化、簡(jiǎn)單化，提高學(xué)生的解題速度。

[例2]Cl₂和Fe經(jīng)過(guò)加熱，進(jìn)行正常反應(yīng)后，生成的物質(zhì)為_(kāi)___。

學(xué)生略加思考后，能夠輕而易舉得知此物質(zhì)為FeCl₃，但是學(xué)生的解題能力只能停留在初步的水平，無(wú)法得到切實(shí)的提高。為此可引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行逆向變題：1.哪些物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時(shí)能夠生成物質(zhì)FeCl₂？2.FeCl₃與哪些物質(zhì)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)可生成Fe？

對(duì)于第一個(gè)逆向變題，學(xué)生進(jìn)行知識(shí)梳理后，可得知：三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鐵，其化學(xué)方程式為：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O。對(duì)于第二個(gè)逆向變題，學(xué)生根據(jù)FeCl₃的性質(zhì)可探究出：FeCl₃+Al=AlCl₃+Fe和2FeCl₃+3Zn=3ZnCl₂+2Fe。逆向變題可培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散性思維和創(chuàng)新性思維，增強(qiáng)學(xué)生的解題能力。學(xué)生在進(jìn)行逆向互換的過(guò)程中，可以明確在已知條件和計(jì)算結(jié)果中，哪些是可以互換的，哪些是不能互換的，在多次的互換過(guò)程中，可以加深對(duì)知識(shí)的理解和記憶，從而提高學(xué)生的解題能力。

三、歸納變題

歸納變題是從歸納推理演化而來(lái)，即從相同事物中的某種屬性，推理出該種事物都具有的共同屬性。在高中化學(xué)歸納變題中，往往由部分到整體、由特殊到一般，對(duì)一些特殊問(wèn)題的條件、結(jié)論等各個(gè)方面進(jìn)行總結(jié)，歸納出此類(lèi)問(wèn)題的共同題型，從而提高學(xué)生的解題能力。

[例3]氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸會(huì)燃燒。氫化鋰遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：LiH+H₂O=LiOH+H₂↑，請(qǐng)認(rèn)真分析該反應(yīng)原理，完成氫化鋰與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式。

解析：此題目其實(shí)是考察氧化還原反應(yīng)規(guī)律，在任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，都有元素化合價(jià)的升降變化。在該化學(xué)反應(yīng)中，化合價(jià)升降關(guān)系如上圖所示：氫元素化合價(jià)的變化符合歸中規(guī)律，學(xué)生在明白了化合價(jià)的歸中規(guī)律后，應(yīng)用歸納推理便可按同樣的方法寫(xiě)出氫化鋰與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH+LiH=CH₃CH₂OLi+H₂↑。

為加深學(xué)生的歸納推理能力，教師可增加如下的歸納變題：擬鹵素[如氰（CN）₂、硫氰（SCN）₂等]的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)具有相似性，如有較強(qiáng)的氧化性，在水或堿溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)。請(qǐng)寫(xiě)出氰（CN）₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

解析：由于擬鹵素的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，而Cl₂與H₂O反應(yīng)的方程式和離子方程式分別為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，依此可推出氰（CN）₂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式為：（CN）₂+H₂O=HCN+HCNO，（CN）₂+H₂O=H⁺+CN^-+HCNO。

總而言之，通過(guò)一題多變可以培養(yǎng)學(xué)生的逆向思維能力、創(chuàng)新能力以及邏輯推理能力。但是在進(jìn)行變題的過(guò)程中，跨度不能太大，要有層次性，使課本中的橫向知識(shí)和縱向知識(shí)有機(jī)結(jié)合，給學(xué)生解決問(wèn)題帶來(lái)實(shí)際意義。

（特約編輯 安然）