鄭舒敏　鄭志壯

[摘要]氧化還原反應(yīng)是高中化學體系的核心內(nèi)容之一，也是高考考查的重點內(nèi)容。因此，在氧化還原反應(yīng)模塊的復習教學中，應(yīng)讓學生在理解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的基礎(chǔ)上構(gòu)建知識體系，體會所學知識規(guī)律間的內(nèi)在聯(lián)系，在解決問題的過程中，完善、發(fā)展對氧化還原反應(yīng)的認知。

[關(guān)鍵詞]氧化還原反應(yīng) 基礎(chǔ) 本質(zhì) 應(yīng)用

[中圖分類號]G633.8 [文獻標識碼]A [文章編號]1674-6058（2016）08-0075

氧化還原反應(yīng)是高中化學體系的核心內(nèi)容之一，涉及元素化合物性質(zhì)、離子反應(yīng)、電化學等化學學習的諸多方面，也是高考考查的重點內(nèi)容。如2015年高考全國理科綜合Ⅰ卷涉及氧化還原反應(yīng)的分值有24分，占必考試題分值的28%；全國理科綜合Ⅱ卷涉及氧化還原反應(yīng)的分值有35分，占必考試題分值的41%，足見氧化還原反應(yīng)在高考中具有舉足輕重的地位。

在對氧化還原反應(yīng)進行復習的過程中，學生常常會有這樣的困惑：“這些知識我都懂，可遇到問題時卻無從下手?！薄盀槭裁次以诮鉀Q此類問題時，常常顧此失彼、丟三落四，不能全面考慮問題呢？”學生的這些困惑除了源于對氧化還原反應(yīng)知識理解的不透徹外，更表明學生應(yīng)用氧化還原反應(yīng)知識解決問題的能力不足。如何在復習教學中尋求合適的途徑來突破這個難點，將夯實基礎(chǔ)與能力提升落到實處，已成為教師在教學中必須思考的問題。下面以筆者的教學實踐為例，談?wù)劯呖佳趸€原反應(yīng)模塊的復習策略。

一、夯基礎(chǔ)，引領(lǐng)學生構(gòu)建氧化還原反應(yīng)的學習體系

教學中發(fā)現(xiàn)學生在應(yīng)對氧化還原反應(yīng)知識時，總在記憶和遺忘中苦苦掙扎，究其原因一是沒有從本質(zhì)上理解知識要點，二是學習不得法，主要依靠死記硬背，結(jié)果自然容易遺忘。針對這些問題，筆者在教學中注意將知識系統(tǒng)化、規(guī)律化、實用化，引導學生構(gòu)建氧化還原反應(yīng)知識體系，并以此為生長點使學生獲取更多的知識。

首先，將知識系統(tǒng)化。氧化還原反應(yīng)中涉及氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、被氧化、被還原、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等諸多概念。復習中從電子轉(zhuǎn)移的實質(zhì)出發(fā)，抓住“氧化劑——被還原——還原反應(yīng)——還原產(chǎn)物”“還原劑——被氧化——氧化反應(yīng)——氧化產(chǎn)物”兩條主線，用框架圖的形式構(gòu)建知識系統(tǒng)（如圖1所示）。

簡單的框圖既直觀呈現(xiàn)了“氧化劑在反應(yīng)中得到電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑在反應(yīng)中失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物”這兩種關(guān)系，又體現(xiàn)了在特定的氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。

其次，通過不斷梳理，將知識規(guī)律化。氧化還原反應(yīng)學習中對于氧化劑的氧化性強弱以及還原劑的還原性強弱的比較，往往成為學生解題中的攔路虎。氧化性和還原性的相對強弱，學生從初識氧化還原反應(yīng)就有所接觸，在元素周期律與元素周期表的學習中得以從本質(zhì)上進行理解，在電化學學習中進一步得以提升。因此，復習時將不同階段對氧化性和還原性的認識進行梳理，則可形成比較氧化性和還原性強弱的簡要規(guī)則。如，同一種元素組成的不同物質(zhì)，其化合價處于最高價時有氧化性，處于最低化合價時有還原性，處于中間價時既有氧化性又有還原性，而且其價態(tài)變化遵循“價態(tài)相鄰能共存，價態(tài)相間能歸中，歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏”的變化規(guī)律。再如，原子或離子失（或得）電子能力越強其還原性（或氧化性）越強，反應(yīng)所得到產(chǎn)物離子的氧化性（或還原性）越弱，即常見離子的氧化性：Ag⁺>Hg²⁺>Cu²⁺>H⁺>Pb²⁺>Sn²⁺>Fe²⁺>Zn²⁺>Al³⁺>Mg²⁺>Na⁺>Ca²⁼>K⁺，還原性：金屬原子按金屬活動性順序表從左向右逐漸減弱，陰離子Cl^-

-2-。借助學生已有的知識經(jīng)驗將知識規(guī)律化，可達到簡化知識，幫助學生理解掌握的目的。

再次，學習體系不僅要有理論高度，還要有實用性。如對氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子后的還原產(chǎn)物以及還原劑失電子后的氧化產(chǎn)物的判斷常是學生解題的障礙。針對這一問題，復習時筆者有意識地將中學階段常見的氧化劑和還原劑采取氧化劑反應(yīng)對、還原劑反應(yīng)對的方式進行歸納（如下表所示）。這樣既可提高學生對常見氧化劑和還原劑的認識，也增強了學生應(yīng)用相關(guān)知識的靈活性和熟練程度。