茍國維+楊同剛

【摘要】在當(dāng)今高考模式中，學(xué)科間相互滲透性越來越凸顯，化學(xué)學(xué)科在加強與物理、生物等學(xué)科間在實際問題上聯(lián)系的同時，更應(yīng)注重工具學(xué)科 理科思維在化學(xué)科中的滲透與運用。

【關(guān)鍵詞】化學(xué)教學(xué) 數(shù)學(xué)思維方式 實際應(yīng)用

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】2095-3089（2017）03-0255-01

一、數(shù)學(xué)的矢量合成法在判斷分子的極性中的應(yīng)用

我們知道分子的極性有無的判斷依據(jù)是：（1）鍵的極性，（2）分子的空間構(gòu)型。當(dāng)我們知道分子的空間構(gòu)型時，巧用數(shù)學(xué)中矢量合成法可迅速判斷分子的極性。矢量合成為零是非極性分子；矢量合成不為零是極性分子。

1.已知分子空間構(gòu)型，判斷分子極性

例1.已知二氧化碳的分子構(gòu)型為直線型，該分子有無極性？

解析：因為在二氧化碳分子中，碳氧雙鍵是極性的，相當(dāng)一個力，又因為二氧化碳分子有兩根碳氧雙鍵，相當(dāng)兩個力，方向相反，大小相等，矢量合成為零，所以二氧化碳分子是非極性分子。

如圖示例：

2.已知分子極性，推斷分子空間構(gòu)型

例2.PtCl2（NH3）2成平面正方形結(jié)構(gòu)，它可以形成兩種固體：一種是淡黃色，在水中溶解度?。涣硪环N是黃綠色，在水中溶解度較大；請在以下空白處畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。

二、極限思維在化學(xué)學(xué)科中應(yīng)用

a.極端思維在推斷混合物組成的應(yīng)用 組成極端

所謂組成極端，即在組成上假設(shè)為理想的極端情況，得到一些信息和數(shù)據(jù)，再與題面信息和數(shù)據(jù)進(jìn)行比較，從而作出正確判斷。

例3.某堿金屬及其氧化物（R2O）組成的混合物，質(zhì)量為4.0g，將該混合物與水充分反應(yīng)后蒸發(fā)，結(jié)晶，得干燥的固體5.0g，求混合物組成。

實際上該混合物既有堿金屬，又有其氧化物，所以該堿金屬的相對原子量介于28～68之間，處于此間的堿金屬只有鉀（K），故混合物由K和K2O組成。

采用組成極端思維，判斷混合物組成，條理清楚，思維清晰，達(dá)事半功倍之效。

b.極端思維在求取值范圍中的應(yīng)用—量的極端

所謂量的極端，即將研究對象在量上假設(shè)為理想的極端情況，從而解題，常有極大量和極小量等。

實際氣體是H2和Cl2的混合氣體，無論以何種比，只要混合氣體總體積為adm3，消耗NaOH的量應(yīng)位于之間。所以D是錯誤的。

三、數(shù)形結(jié)合思維在化學(xué)中的應(yīng)用

例6.用NaOH溶液滴定20.0mL鹽酸，滴定過程中溶液PH值變化如圖所示，則NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是（ ）

解析：根據(jù)酸堿中和原理，當(dāng)NaOH和鹽酸恰好完全反應(yīng)時有C（NaOH）·V（NaOH） = C（HCl）·V（HCl），根據(jù)該計算公式，必須有三個已知條件才能求出NaOH的起始濃度?，F(xiàn)在試題給出了二個顯條件，其一V（HCl）=20.0mL，其二是當(dāng)達(dá)到滴定終點時消耗V（NaOH） =40.0mL，還缺乏一個條件C（HCl），而且還缺少這個數(shù)據(jù)，無法解決問題，所以不少同學(xué)盲目選擇D選項。實際上C（HCl）這個條件是隱蔽給出的，隱蔽在圖形的起點上，因曲線經(jīng)過坐標(biāo)原點，在該點溶液PH=0，即C（HCl）=0.1mol/L，因此不難求解。

綜上所述，在化學(xué)教學(xué)中加強數(shù)學(xué)方法在化學(xué)中的應(yīng)用，尤其是數(shù)學(xué)思維在化學(xué)中的應(yīng)用更為重要，不僅體現(xiàn)數(shù)學(xué)的基礎(chǔ)性、指導(dǎo)性，體現(xiàn)學(xué)科間的相輔相成、協(xié)同發(fā)展，更重要的是體現(xiàn)知識的互通性、整體性。對于學(xué)生優(yōu)化思維，拓展解題思路，開闊解題視野，提高解題能力是非常有益的。