梁暢

摘 要：眾所周知，在高考化學(xué)中，主要考點(diǎn)為以下三個(gè)模塊：化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作技能和應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。這些最終都是以筆試的方式呈現(xiàn)的，在高考中直接體現(xiàn)在學(xué)生的解題能力上。

關(guān)鍵詞：解題能力；解決方案；發(fā)散思維

在高中化學(xué)解題中不能單純地依賴題海戰(zhàn)術(shù)，這樣不僅會(huì)增加學(xué)生的學(xué)習(xí)備考負(fù)擔(dān)，同時(shí)還會(huì)蠶食學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣與動(dòng)力。因此，在化學(xué)教學(xué)中滲透一些高效可行的解題方法很有必要。下面我談?wù)劸透咧谢瘜W(xué)教學(xué)中解題方法的幾點(diǎn)滲透方案。

一、集思廣益，確立最佳解決方案

近幾年來(lái)，高考題目很多題的解法并不止一種，但不同的解法消耗的時(shí)間卻大不一樣，在教學(xué)中，教師要指導(dǎo)全體學(xué)生對(duì)所做的典型題目用不同的方法去解，并對(duì)學(xué)生提出的各種解法進(jìn)行比較，從而確立最佳的解題方法。

例如：向100 mL FeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2 3.36 L，全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-），原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（ ）

A.0.75mol·L-1 B.1.5mol·L-1

C.2 mol·L-1 D.3 mol·L-1

解法一：關(guān)注最終溶液中離子，把握電荷守恒。最終溶液中有Fe3+、Br-、Cl-，且n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol設(shè)FeBr2濃度為x，則0.1L·x·3=0.3 mol+0.3 mol，得x=2

解法二：Fe2+的還原性大于Br-，當(dāng)通入Cl2后，先氧化Fe2+，據(jù)題意，F(xiàn)e2+已全部被氧化。

設(shè)FeBr2濃度為x，已知n（Cl2）=3.36L/22.4L·mol-=0.15mol則n（Cl-）=n（Br-）=0.3 mol

則由電子得失守恒得：0.1L·x+（0.1L×2x-0.3 mol）=0.15 mol×2得x=2選C

評(píng)析：Cl2與FeBr2的反應(yīng)是氧化還原考點(diǎn)中的熱點(diǎn)，考查載體主要是離子方程式的書(shū)寫(xiě)以及化學(xué)計(jì)算。用電子得失守恒來(lái)解是常規(guī)解法，但此題中“測(cè)得溶液中c（Br-）=c（Cl-）”這一句把我們的思緒轉(zhuǎn)向終態(tài)溶液，可以說(shuō)是匠心獨(dú)具，把握到了問(wèn)題的本質(zhì)——電荷守恒。

二、融會(huì)變通，發(fā)散思維

在教學(xué)過(guò)程中，教師有目的地對(duì)所教例題、習(xí)題的形式作變化，引導(dǎo)學(xué)生從不同的角度看待問(wèn)題，從而加深對(duì)該項(xiàng)知識(shí)的理解，達(dá)到發(fā)散思維，培養(yǎng)能力的目的。

例如：已知丁基有4種，則C4H9Cl的同分異構(gòu)體有（ ）種？

變式1：將“C4H9Cl”換為“C4H9OH的醇”

變式2：將“C4H9Cl”換為“C4H9COOH的酸”

以上變換，有利于讓學(xué)生意識(shí)到有關(guān)取代基的同價(jià)性和官能團(tuán)同分異構(gòu)的問(wèn)題，而不是單純考查同分異構(gòu)體書(shū)寫(xiě)等基本技能。

三、精選精練，效率為先

在教學(xué)中，教師應(yīng)精選出各種類(lèi)型的樣題，組織學(xué)生進(jìn)行精講精練，讓學(xué)生掌握其解題規(guī)律。教師選編的題目要結(jié)合近幾年高考的知識(shí)點(diǎn)，特別是?？键c(diǎn)和熱點(diǎn)，使選編的練習(xí)題針對(duì)性強(qiáng)，做到“選一題代一點(diǎn)”“講一題明一線”“做一題知一面”。

例如：[2015年高考江蘇卷14題]室溫下，向下列溶液中通入相應(yīng)的氣體至溶液pH=7（通入氣體對(duì)溶液體積的影響可忽略），溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（ ）

A.向0.10 mol·L-1NH4HCO3溶液中通入CO2：c（NH+4）=c（HCO-3）+c（CO2-3）

B.向0.10 mol·L-1NaHSO3溶液中通入NH3：c（Na+）>c（NH+4）>

c（SO2-3）

C.0.10 mol·L-1Na2SO3溶液通入SO2：c（Na+）=2[c（SO2-3）+c（HSO-3）+c（H2SO3）]

D.0.10 mol·L-1CH3COONa溶液中通入HCl：c（Na+）>c（CH3COOH）=c（Cl-）

該試題考查了學(xué)生對(duì)溶液中存在的守恒關(guān)系的理解能力：物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒。

四、學(xué)會(huì)歸納，萬(wàn)變不離其宗

教師要引導(dǎo)學(xué)生對(duì)做過(guò)的題目及時(shí)按照解法相近或考查點(diǎn)相同等進(jìn)行歸納，從中做出總結(jié)，得到典型的分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的方法，從中得到啟迪，提高能力。

例如：用98%的濃H2SO4與10%的稀H2SO4配制成20%的H2SO4

溶液，兩溶液的質(zhì)量比是（ ）

A.10：78 B.78：10 C.10：98 D.10：88

解：■，選A。

在實(shí)際教學(xué)工作中可以提高學(xué)生解題能力的做法還很多，希望在今后的教學(xué)實(shí)踐中不斷地去摸索、去總結(jié)，提高教學(xué)效率，讓學(xué)生都能成為解題高手。

參考文獻(xiàn)：

[1]戚傳書(shū).淺談化學(xué)總復(fù)習(xí)中學(xué)生解題能力的培養(yǎng)[J].中學(xué)化學(xué)教學(xué)參考，1997（12）.

[2]李琳琳.解題后應(yīng)該反思什么[J].新課程，2011（6）.

？誗編輯 溫雪蓮