范瑾

摘 要： 電化學(xué)是高考必考的重點(diǎn)內(nèi)容，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)既是復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，又是學(xué)生的難點(diǎn)。如何使學(xué)生在學(xué)習(xí)中輕松掌握電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)？在此將電化學(xué)和氧化還原反應(yīng)進(jìn)行了聯(lián)系，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)和缺項(xiàng)方程式的配平進(jìn)行了綜合，這樣，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)就變成了氧化還原反應(yīng)缺項(xiàng)的配平。

關(guān)鍵詞： 電極反應(yīng)式 氧化還原反應(yīng) 缺項(xiàng)配平

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，也是高考的熱點(diǎn)，縱觀近幾年高考試題，2015年選擇題中的微生物電池，2014年以精細(xì)化工產(chǎn)品次磷酸為背景考查應(yīng)用電解原理解答問(wèn)題，2013年的鋰離子電池等，高考對(duì)電化學(xué)的考查從不間斷，選擇題的難度一般為中等，非選擇題的難度一般為中等或較大。電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)考查的一個(gè)難點(diǎn)，如何攻破這個(gè)難點(diǎn)確保電化學(xué)試題中不失分呢？

電化學(xué)實(shí)際上是氧化還原反應(yīng)考查的另一種形式，理論內(nèi)容和計(jì)算與氧化還原相關(guān)知識(shí)密切相關(guān)，所以電化學(xué)的基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)實(shí)際上就是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)。

一、電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)的注意點(diǎn)和步驟

電極反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的半反應(yīng)，所以氧化還原反應(yīng)理論知識(shí)一定要理解透徹，原電池的負(fù)極反應(yīng)、電解池的陽(yáng)極反應(yīng)是失去電子的氧化反應(yīng)，原電池的正極反應(yīng)、電解池的陰極反應(yīng)是得電子的還原反應(yīng)，所以電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)中，氧化還原的四大基本構(gòu)建十分重要。氧化還原反應(yīng)中失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的是還原劑，還原劑被氧化為氧化產(chǎn)物；得到電子發(fā)生還原反應(yīng)的是氧化劑，氧化劑被還原為還原產(chǎn)物，所以負(fù)極（陽(yáng)極）的電極反應(yīng)形式是還原劑-ne=氧化產(chǎn)物；正極（陰極）的電極反應(yīng)形式是：氧化劑+ne=還原產(chǎn)物，四大構(gòu)建的確立是通過(guò)元素化合價(jià)的變化判斷的，這一點(diǎn)是考查元素及其化合物性質(zhì)的重要方式，除此之外題干中給出的已知條件可以作為判斷依據(jù)。

四大守恒是高考理論考查的重點(diǎn)，氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)是四大守恒的考查，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式的過(guò)程是各大守恒定律的綜合應(yīng)用。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式要分析得失電子守恒，電荷守恒和原子守恒，與氧化還原反應(yīng)考查的本質(zhì)內(nèi)容相同。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征，電化學(xué)中不同的電解質(zhì)溶液雖然元素化合價(jià)變化相同但物質(zhì)存在形式不同，如甲烷燃料電池中負(fù)極甲烷在酸性條件下是CO2，堿性條件下是CO32-。書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式時(shí)可以本著先根據(jù)電池工作的原理得失電子守恒，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒進(jìn)行填充，方法類(lèi)似于缺項(xiàng)配平。

二、電化學(xué)試題與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系應(yīng)用

氧化還原的考查內(nèi)容歷年變動(dòng)較少，而高考中對(duì)原電池的考查?？汲Ｐ拢虑榫畴姵氐姆N類(lèi)很多，所以掌握重要知識(shí)點(diǎn)，認(rèn)真分析一個(gè)原電池模型，弄清楚工作原理，就可以做到以不變應(yīng)萬(wàn)變。