龐小龍

摘 要： 2015年化學(xué)學(xué)科的考試目標(biāo)、考試范圍和要求略有變化，必考內(nèi)容部分“化學(xué)基本概念與基本理論”中對(duì)氧化還原反應(yīng)的內(nèi)容增加了“掌握常見的氧化還原反應(yīng)的配平和相關(guān)計(jì)算”。對(duì)于氧化還原反應(yīng)的配平技巧相關(guān)資料討論較多，但在討論中往往側(cè)重特殊配平方法和技巧，容易誤導(dǎo)學(xué)生。本文主要分析、探討氧化還原反應(yīng)一般意義上的配平方法，并建議在學(xué)習(xí)配平時(shí)注意把抽象的化合價(jià)變化數(shù)轉(zhuǎn)變成具體的原子個(gè)數(shù)，這對(duì)學(xué)生較容易理解并掌握配平是有益的。

關(guān)鍵詞： 中學(xué)化學(xué) 氧化還原反應(yīng) 配平

氧化還原反應(yīng)方程式配平既是化學(xué)教學(xué)中的一個(gè)重點(diǎn)又是一個(gè)難點(diǎn)。對(duì)此雖已有很多研究和討論，但這些研究與討論大多應(yīng)用各種技巧配平氧化還原反應(yīng)，而對(duì)于具有一般意義的配平方法鮮有討論。筆者有針對(duì)性地研究教材和相關(guān)高考題后，提出具有一般意義的配平方法，以解決學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)時(shí)遇到的問題。

基于以上類似于I2化學(xué)計(jì)量數(shù)的處理，在一些反應(yīng)中會(huì)出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，如下例4。

在把通過以上方法確定的化學(xué)計(jì)量數(shù)轉(zhuǎn)移到化學(xué)反應(yīng)中時(shí)，會(huì)遇到一個(gè)問題，那就是0價(jià)的Cl有5個(gè)，而對(duì)應(yīng)的物質(zhì)Cl前面如果直接寫5，則0價(jià)的Cl數(shù)目為10。為了讓它的數(shù)目為5，那么Cl的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為，這個(gè)反應(yīng)即寫成如下：

處理這個(gè)分?jǐn)?shù)有兩個(gè)辦法：一是先為已經(jīng)確定化學(xué)計(jì)量數(shù)的各物質(zhì)同乘以2，去掉Cl2前面的2；二是以分?jǐn)?shù)先配平，最后統(tǒng)一乘以2化為整數(shù)即可。

利用前述的氧化還原反應(yīng)的配平思路，根據(jù)電子得失相等可確定出有化合價(jià)變化的物質(zhì)前的化學(xué)計(jì)量數(shù)如下：

對(duì)于離子型的氧化還原反應(yīng)在利用觀察法配平其他物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)時(shí)，可優(yōu)先考慮利用電荷守恒，如本例中因?yàn)榉磻?yīng)右邊總共有6個(gè)單位的正電荷，故反應(yīng)左邊也相應(yīng)有6個(gè)單位的正電荷（凈電荷），結(jié)合硝酸根已有2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以氫離子前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為8，這相兩邊的凈電荷才能相等，電荷才能守恒。

其他如前述，在此不再贅述。

分析近年高考試題，對(duì)于氧化還原反應(yīng)配平的考查，除了運(yùn)用電子得失守恒解決一些計(jì)算問題以外，較多的則是給予考生一定信息，讓學(xué)生書寫并配平一些沒有寫過的化學(xué)反應(yīng)，這類信息給予型氧化還原反應(yīng)的書寫和配平，主要考查學(xué)生對(duì)反應(yīng)前后元素化合價(jià)變化的分析、預(yù)測(cè)能力，在反應(yīng)物、生成物缺少時(shí)配平氧化還原反應(yīng)的能力，以及電荷守恒和原子守恒的綜合運(yùn)用能力。這類題一般解題思路是先根據(jù)題設(shè)條件、化合價(jià)變化的常規(guī)規(guī)律寫有化合價(jià)變化的反應(yīng)物、生成物，然后運(yùn)用化合價(jià)升降法確定這些物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，最后利用電荷守恒、原子守恒完成剩余的配平即可。