何麗

摘 要：化學信息給予題，是近年中考試題中一種較為流行的命題形式，它取材新穎，題型多樣，具有篇幅較大、信息新、內(nèi)容廣、關(guān)系復雜和模式不定等特點，主要考查學生的閱讀理解能力、抽象思維和概括能力、分析和綜合能力、聯(lián)系和遷移能力等。此類題是中考的重點，更是教學的難點。本文從分析內(nèi)容的角度闡述了解答這類題的一些方法與技巧。本文結(jié)合教學實踐，將中學化學信息給予題從專題透析、信息給予題的特點、解答信息給予題的一般方法、信息給予題常見類型等四個方面加以淺析，以培養(yǎng)和提高學生對信息給予題的解題能力。

關(guān)鍵詞：信息給予題；中考化學；分類例析；解題能力

一、專題透析

信息給予題又稱新情境題，其形式是根據(jù)題目中所給的新信息、新知識，使學生經(jīng)過短時間的閱讀和思維活動，創(chuàng)造性地解決問題。其思維活動中較多地運用比較思維、整體思維、歸納思維、遷移思維、辯證思維等多種思維方式解決問題。

二、信息給予題的特點

（1）題目所給信息往往是學生沒有學過的新知識或新情境。

（2）題中信息具有啟發(fā)性，可以加以利用。

（3）解題時運用從新信息提煉出來的新知識、新規(guī)律與所學知識加以整合。

（4）信息給予題的基本形式：題干+問題。

題干是向?qū)W生提供解題信息，問題部分往往圍繞題干給出的信息展開的，借助已學知識解決新的情境問題或借助已具有的能力去獲得新知識并解決相關(guān)問題。問題部分的形式較多的是要求書寫化學方程式，得出某一化學反應(yīng)新規(guī)律，得出已知物質(zhì)的未知性質(zhì)或未知物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)等。

三、解答信息給予題的一般方法

（1）認真閱讀題目，明確解題要求。

（2）認真審題，根據(jù)題目要求，篩選有用信息。

（3）把篩選的新信息和已有知識進行整合、提煉，遷移到要解決的問題中來。

其中關(guān)鍵步驟是篩選有用信息，并對已學知識進行整合。

四、信息給予題的常見類型

類型一：根據(jù)信息寫反應(yīng)的化學方程式

解題關(guān)鍵：讀懂題目所給的文字信息，根據(jù)信息判斷反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件，并寫出正確的化學方程式（注意：配平、條件和生成物的狀態(tài)）。

例1：金屬鈦及鈦的合金被認為是21世紀重要的金屬材料，地殼中鈦礦石主要是金紅石（TiO2），TiO2中的鈦的化合價是（+4）價。目前工業(yè)上制取鈦的方法是：第一步，在高溫時，將金紅石、炭粉混合并通入氯氣制得TiCl4和一種可燃性氣體一氧化碳，該反應(yīng)的化學方程式是（TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO）；第二步，在氬氣的環(huán)境中（氬氣不參加反應(yīng)），用金屬鎂在加熱的條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦，該反應(yīng)的化學方程式是（2Mg+TiCl4Ti+2MgCl2）。

類型二：根據(jù)信息表格判斷反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)類型

解題關(guān)鍵：質(zhì)量減少的是反應(yīng)物，質(zhì)量增加的是生成物；質(zhì)量不變的可能是催化劑或不參加反應(yīng)的物質(zhì)等。

例2：在一個密閉容器中由X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，一定條件下充分反應(yīng)，測量反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法中不正確的是（ ）

A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)

B.該反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律

C.X中未測值為零

類型三：根據(jù)信息圖判斷物質(zhì)組成、物質(zhì)類別、反應(yīng)類型等

解題關(guān)鍵：將微觀圖示變成化學式來幫助判斷。

例3：“三效催化轉(zhuǎn)換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其中某個反應(yīng)的微觀示意圖如下。從圖示獲得的下列信息錯誤的是（ ）

A.該圖已表示出質(zhì)量守恒定律

B.反應(yīng)前后共有4種分子

C.甲和丁中同種元素化合價不相等

D.乙和丙中所含原子種類相同

類型四：根據(jù)信息判斷氣體的性質(zhì)、制備和收集

解題關(guān)鍵：根據(jù)固熱型或固液常溫型判斷發(fā)生裝置，根據(jù)氣體的密度和溶解性判斷收集裝置。

例4：吉林德惠寶源豐禽業(yè)有限公司發(fā)生特大火災(zāi)，引發(fā)“液氨罐”爆炸，造成多人傷亡。液氨也是氨氣加壓降溫液化而成的，氨氣（NH3）在通常情況下是一種無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，極易溶于水。實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰兩種固體混合物來制取氨氣。請根據(jù)如圖所示回答：

A B C D

（1）寫出所標儀器的名稱：①是（長頸漏斗），②是（試管）。

（2）A、B兩裝置均可供實驗室制取二氧化碳，寫出用A裝置制取二氧化碳的化學方程式（CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑）。

（3）實驗室制取氨氣應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是（C）。（填寫裝置對應(yīng)的字母）

（4）若用D裝置來收集氨氣，則氣體應(yīng)從（a）（選填“a”或“b”）通入。

類型五：根據(jù)信息尋找規(guī)律

例5：與金屬的置換反應(yīng)規(guī)律相同，非金屬單質(zhì)與鹽反應(yīng)也有類似的規(guī)律。根據(jù)下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，Br2+2KI=2KBr+I2?；卮鹣铝袉栴}：

（1）Cl2、Br2、I2的活潑性由弱到強的順序是_______。

（2）下列化學反應(yīng)能發(fā)生的是________。（填序號）

①2NaCl+I2=2NaI+Cl2 ②2KI+Cl2=2KCl+I2

（3）查閱資料知硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱。請用一個化學方程式證明此結(jié)論。_______

解析：根據(jù)金屬的置換反應(yīng)規(guī)律，活動性強的置換活動性弱的物質(zhì)，可得出Cl2的活動性大于Br2，Br2的活動性大于I2；驗證硫的活潑性比上述三種單質(zhì)都弱，可設(shè)計反應(yīng)讓I2置換出硫即可。

答案：（1）I2

總結(jié)：對于該類信息給予題，應(yīng)先分析信息，找出規(guī)律，再運用規(guī)律，類比推理，巧妙突破。

類型六：根據(jù)信息探究物質(zhì)的性質(zhì)

例6：下面是金屬鈉與水反應(yīng)的實驗記錄，請仔細閱讀后回答下列問題：從煤油中取出一塊金屬鈉，用濾紙吸干凈表面的煤油后，用小刀切下一小塊。切口呈現(xiàn)出銀白色的金屬光澤，光澤迅速消失、變暗，原因是鈉與空氣中的氧氣迅速反應(yīng)。將這小塊鈉投入水中，鈉浮于水面，劇烈反應(yīng)，急速游動，并熔成一個閃亮的小球，逐漸縮小，最后完全消失。向反應(yīng)后的溶液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液變紅色。

（1）金屬鈉具有哪些物理性質(zhì)？（最少答兩點，記2分。答對5點者，獎勵1分）

（2）金屬鈉與水的反應(yīng)（2Na+2H2O=2NaOH+H2↑）屬于_______反應(yīng)（填“分解”“化合”“置換”“復分解”）。

（3）反應(yīng)后的溶液pH_______7（填“>”“<”“=”），原因是反應(yīng)生成了_______。

（4）金屬鈉通常必須保存在煤油中，原因是金屬鈉易與_______發(fā)生反應(yīng)。

（5）小明同學通過對以上內(nèi)容的學習，結(jié)合所學習的化學知識推斷出金屬鈉的金屬活動性比鐵活潑。他推斷的依據(jù)是什么？

解析：這是一道典型的文字敘述式信息給予題，篇幅較長。對于閱讀能力和概括能力較差的考生，常?？催^幾遍后，仍難以下筆。此時倒不如先從問題出發(fā)，采取先入為主的方式，逐字逐句破解信息。即先從物理性質(zhì)出發(fā)，物理性質(zhì)包括物質(zhì)的色、態(tài)、味、熔點、沸點、硬度、密度等，對照題給信息即可歸納出：“用小刀切下一小塊，切口呈現(xiàn)出銀白色”說明①常溫下是固體；②質(zhì)軟（或硬度?。?；③該金屬是銀白色；“鈉浮于水面”說明④密度比水的??；“熔成一個閃亮的小球”則說明⑤熔點比較低。生成的氫氧化鈉使溶液呈堿性，反應(yīng)后的溶液pH>7，使無色酚酞呈紅色；從題給信息中還可知鈉易與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故保存在煤油中，既隔絕氧氣又可防水。本題看似不難，實則較好地考查了學生的閱讀概括能力和文字功底，是一道區(qū)分度較好的具有選拔功能的好題。

答案：（1）是一種固體金屬；有銀白色金屬光澤；密度比水??；質(zhì)軟（硬度?。?；熔點低。（2）置換。（3）>；NaOH。（4）與空氣中的氧氣或與空氣中的水。（5）鈉能與水反應(yīng)，而鐵不能，說明鈉比鐵活潑；或依據(jù)金屬活動性順序表判斷等（其他合理答案也可）。

類型七：考查商品包裝袋的信息題

例7：（2005年深圳市課改實驗區(qū)）表1是某市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明：

請回答：

（1）已知碘酸鉀的化學式為KIO3，則碘的化合價為_________；

（2）上述“含碘量”中的碘是指（ ）（填序號）

A.碘酸鉀 B.碘元素

C.碘單質(zhì) D.碘分子

（3）由上述“文字說明”可推測碘酸鉀的一種化學性質(zhì)是_________；

（4）碘酸鉀中碘的質(zhì)量分數(shù)為_________，上述“加碘食鹽”1000g中含碘酸鉀的最低質(zhì)量為_________mg（保留一位小數(shù)）。

（相對原子質(zhì)量：O-16；K-39；I-127）

解析：這是一道緊密聯(lián)系實際、聯(lián)系日常生活的“廚房化學”知識題，它設(shè)置了非常熟悉的信息情景，將化學知識用于解決實際生活中的問題，學以致用。本題涉及的相關(guān)知識有相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、元素質(zhì)量分數(shù)的計算、化學式與化合價等，綜合性很強。由題給信息：由碘酸鉀的化學式KIO3，有（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5。由食用方法（勿長時間燉炒）和貯藏指南（避熱、避光、密封、防潮）推知，碘酸鉀在受熱或見光時化學性質(zhì)不穩(wěn)定，易分解，且在潮濕的空氣中易受潮。KIO3中碘元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%=59.3%，每千克食鹽中至少含碘酸鉀為：20mg÷59.3%=33.7mg。本題避免了空洞的說教，讓學生學到知識的同時意猶未盡。

答案：（1）+5。（2）B。（3）不穩(wěn)定或受熱易分解。（4）59.3%；33.7mg。

參考文獻：

1.新疆中考導航.吉林教育出版社.

2.中考分類集訓.天地出版社.

3.走向中考.黃山書社.

4.大中考.光明日報出版社.

5.3年中考2年模擬.云南科技出版社