李宏春

摘要：化學(xué)原理的抽象性和高度概括性給學(xué)生學(xué)習(xí)帶來很大障礙。文章以氣態(tài)平衡體系之“壓強”與“濃度”辨析的微課教學(xué)為例，基于“宏微結(jié)合、分類表征”化學(xué)核心素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)生多視角認識化學(xué)問題，從而掌握化學(xué)研究的基本思維模式，建立科學(xué)的化學(xué)學(xué)習(xí)觀。

關(guān)鍵詞：平衡移動；化學(xué)核心素養(yǎng)；微課教學(xué)

文章編號：1008—0546（2016）07—0034-03

中圖分類號：G632.41

文獻標(biāo)識碼：B

doi：10.3969/i.issn.1008—0546.2016.07.012

一、教學(xué)思路

化學(xué)學(xué)習(xí)有三大領(lǐng)域，即可觀察現(xiàn)象的宏觀世界，分子、原子和離子等微粒構(gòu)成的微觀世界，元素符號、化學(xué)式和化學(xué)方程式構(gòu)成的符號世界。宏觀世界主要指物質(zhì)在物理和化學(xué)變化過程中表現(xiàn)出來的、可以直接觀察到的宏觀現(xiàn)象。微觀世界主要是指有關(guān)物質(zhì)的微觀組成和結(jié)構(gòu)、微觀粒子的運動及相互作用等微觀屙性。符號世界主要是指由拉丁文或英文字母和數(shù)字組成的符號和圖形符號?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)中積極采用“宏微結(jié)合、分類表征”三水平相結(jié)合的方法，可以把孤立的知識片斷整合到廣闊的、有內(nèi)在邏輯的知識結(jié)構(gòu)中，從而得到始終一貫的化學(xué)學(xué)習(xí)觀。

微課是時間在10分鐘以內(nèi)，有明確的教學(xué)目標(biāo)，內(nèi)容短小，集中說明一個問題的微型課程。微課學(xué)習(xí)是基于新媒介生態(tài)環(huán)境應(yīng)運而生的，它適應(yīng)學(xué)習(xí)者呼喚更豐富的非正式學(xué)習(xí)體驗的個性化需求。在化學(xué)教學(xué)中引人微課這一新生事物，是時代發(fā)展的需要，也是教學(xué)發(fā)展本身必然的趨勢，更是師生交流的好途徑。

蘇教版《化學(xué)反應(yīng)原理》專題2“化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡”第三單元“化學(xué)平衡移動”知識教學(xué)后，學(xué)生經(jīng)常會產(chǎn)生這樣一個問題：對于氣態(tài)平衡體系，恒溫恒容下反應(yīng)達到平衡時，通人一定量的組分氣體，在分析影響化學(xué)平衡移動影響因素時，是考慮“氣體壓強”還是“氣體濃度”無法確定，這也是化學(xué)平衡移動的重點和難點，故非常適合微課教學(xué)選題。2014年8月本人有幸參加浙江省化學(xué)微課比賽，并獲浙江省一等獎，結(jié)合“宏微結(jié)合、分類表征”化學(xué)核心素養(yǎng)，談?wù)剼鈶B(tài)平衡體系之“壓強”與“濃度”辨析微課教學(xué)設(shè)計過程有關(guān)感想。

二、教學(xué)過程

1.問題提出

[任務(wù)]在恒溫恒容下，N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）反應(yīng)達到平衡時，然后再通人一定量的NH₃，平衡將如何移動？

[困惑1]從濃度變化角度分析認為：產(chǎn)物NH₃的濃度增加，平衡逆向移動，達到新平衡時NH₃體積分數(shù)減少。

[困惑2]從壓強改變角度分析認為：恒容增加氨氣，體系的壓強增大，平衡正向移動，達到新平衡時NH₃體積分數(shù)增大。

[提問]上述平衡到底如何變化？

設(shè)計意圖：在本微課之前，學(xué)生對化學(xué)平衡移動已有一定認識，這種認識是學(xué)生的前知識，是本微課的教學(xué)基礎(chǔ)。但學(xué)生又沒有完全掌握原理的內(nèi)涵，因而產(chǎn)生一些認知困惑，這剛好是我們設(shè)計微課的出發(fā)點。

2.問題解決

（1）宏觀表征得出結(jié)論

[任務(wù)]解決化學(xué)問題最直接的手段是實驗，某化學(xué)實驗室研究人員利用氣相色譜法測得在恒溫恒容下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，然后再通入一定量的NH₃的有關(guān)數(shù)據(jù)，繪制出NH₃體積分數(shù)隨著時間變化圖（如圖1），請你分析得出有關(guān)結(jié)論。

[分析]由圖1可知，合成氨反應(yīng)達到平衡時，通人一定量NH3，瞬間NH3體積分數(shù)突然增大，接著平衡逆移，NH3體積分數(shù)減少，建立新平衡后氨氣體積分數(shù)較原平衡增大。

[結(jié)論]在恒溫恒容下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，然后再通入一定量的NH₃，平衡逆移，達到新平衡時NH₃體積分數(shù)增大。

設(shè)計意圖：宏觀表征是指宏觀知識或信息在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式，它主要是指物質(zhì)所呈現(xiàn)的外在可觀察的現(xiàn)象在學(xué)習(xí)者頭腦中的反映。化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，實驗是化學(xué)的靈魂，實驗也是學(xué)生比較直觀的觀察手段。本微課借助氣相色譜實驗所測定的數(shù)據(jù)進行宏觀分析（宏觀視角），讓學(xué)生從宏觀層面認識壓強對化學(xué)平衡的影響，從而產(chǎn)生感性認識得出結(jié)論，解決之前的一些學(xué)習(xí)困惑。

（2）微觀表征分析本質(zhì)

[任務(wù)]在恒溫下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，增大壓強有哪些途徑？請你從“壓強引發(fā)微粒濃度變化”的微觀視角加以分析。

[分析]我們知道縮小容器體積是其中一種方法之一。由圖2可知，縮小容器體積，瞬間各組分微粒數(shù)目不變，從而各組分濃度增大，故V（正）和V（逆）均增大，但壓強對氣體物質(zhì)計量數(shù)之和大的影響更大，v（正）大于v（逆），平衡正移。沒有外加投料平衡正移，NH₃體積分數(shù)必定增大。

[啟示]恒溫下，縮小氣體體積增大壓強瞬間引起所有組分濃度同等程度改變。

[分析]增大壓強還可以繼續(xù)通氣體，由圖3可知，若在恒溫恒容下，合成氨反應(yīng)達到平衡時，再通人一定量的NH₃體積不變，瞬間NH₃濃度增大，v（逆）增大，v（正）不變；v（逆）大于v（正），平衡逆移。由于體系壓強增大，且反應(yīng)物氣體計量數(shù)之和大于生成物氣體計量數(shù)之和，不利于NH₃向N₂、H₂方向轉(zhuǎn)化，故達到新平衡時，NH₃體積分數(shù)增大。

設(shè)計意圖：微觀表征是指微觀知識或信息在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式，它主要是指不能直接觀察到的微粒，如：原子、分子、離子等的運動和相互作用。本微課運用微粒觀、反應(yīng)變化觀對化學(xué)平衡移動進行微觀本質(zhì)的分析（微觀視角），讓學(xué)生從微觀層面認識氣體壓強和氣體濃度對化學(xué)平衡影響的本質(zhì)原因。從而提升學(xué)生想象力空間，理解看不見摸不著的微觀世界。從認識論上來說，宏觀表征到微觀表征是學(xué)習(xí)者對物質(zhì)從感性認識到理性認識的一次飛躍。

（3）曲線表征拓展內(nèi)涵

[任務(wù)]下面請大家根據(jù)微觀分析，畫出對應(yīng)的p一t圖像。

[分析]原平衡在通人NH₃的瞬間，v（逆）增加、v（正）不變，v（正）小于v（逆），平衡逆移，從而建立新的化學(xué)平衡。故對應(yīng)的v—t圖像如圖4。

設(shè)計意圖：符號表征是指符號在大腦中記載和呈現(xiàn)的方式，化學(xué)中的符號主要是指由拉丁文或英文字母組成的符號和圖形符號在學(xué)習(xí)者頭腦中的反應(yīng)。這些字母和圖形是化學(xué)獨特的符號體系，有其特有的語言和語法規(guī)則，是化學(xué)學(xué)科內(nèi)進行思維的基本工具。本微課借助化學(xué)反應(yīng)速率理論，運用v一t曲線表示氣體壓強和氣體濃度對化學(xué)平衡的影響（符號視角），更直觀解決之前的一些學(xué)習(xí)困惑。

（4）定性定量體現(xiàn)多樣

[任務(wù)]前面我們學(xué)習(xí)了化學(xué)平衡常數(shù)，知道化學(xué)平衡常數(shù)也可用于平衡移動判斷和定量計算，請你用化學(xué)平衡常數(shù)有關(guān)知識分析前面困惑。

恒溫恒容下Kc不變，通人NH₃瞬間只有c（NH₃）增大，Qc>Kc，平衡逆移。

根據(jù)Kc和有關(guān)數(shù)據(jù)，通過計算可得，達到新平衡時NH₃體積分數(shù)增大。

[小結(jié)]在恒溫、恒容下，增加某一組分氣體分子數(shù)，壓強也肯定增大，但瞬間只有該組分氣體的濃度增大，其它氣體的濃度均不變，故不同于前面縮小氣體體積增大壓強。分析前面問題要遵循：影響平衡因素歸為增大氣體濃度不是增大氣體壓強。

設(shè)計意圖：讓學(xué)生的認識從定性走向定量，培養(yǎng)學(xué)生不同視角間的轉(zhuǎn)化、遷移能力。體會化學(xué)數(shù)據(jù)之關(guān)，深刻領(lǐng)悟化學(xué)是一門擺事實講道理的學(xué)科。

3.問題變換

[任務(wù)]增壓除通人一組分氣體，也可以通多組分混合氣體。在恒溫恒容下，合成氨反應(yīng)達到平衡n（H₂）：n（N₂）：n（NH₃）=4：2：3，若再通入同比例原平衡混合氣體，平衡將會怎樣？

[分析]利用前面微觀視角進行分析，恒溫恒容下合成氨反應(yīng)達到平衡，再通同比例的原平衡混合氣體，瞬間各組分增加相同倍數(shù)的分子數(shù)，故各組分的濃度也均增加相同的倍數(shù)，與前面縮小氣體體積，增大壓強等效，平衡正移。

原平衡在投入各組分同比例混合氣體瞬間，NH₃體積分數(shù)不變，接著平衡正移，NH₃體積分數(shù)增大。

[啟示]在恒溫恒容條件下，再通入原平衡各組分等比的混合氣體，則各組分的濃度均增加相同的倍數(shù)，故等同于前面縮小氣體體積，增大壓強。分析問題要遵循：影響平衡因素歸為增大氣體壓強。

[過渡]經(jīng)過前面討論，我們可以發(fā)現(xiàn)，平衡中說的“壓強”通常指“體積”變化引起的壓強變化。

[反思]恒溫恒容下通單一氣體（NH₃）也會引起壓強變化，屬于平衡中說的“壓強”改變嗎？

[分析]不屬于，屬于物理中的壓強改變。

[任務(wù)]哪些因素會引起物理中的壓強改變？

[分析]我們不難發(fā)現(xiàn)體積、溫度、物質(zhì)的量的變化都會引起物理中的壓強變化。故平衡中說的“壓強”改變，不包括單一某物質(zhì)的“物質(zhì)的量”變化和溫度變化所引起的壓強變化。

4.歸納總結(jié)

影響化學(xué)平衡移動因素判斷方法：①“氣體壓強”改變是指所有氣體物質(zhì)的濃度等倍數(shù)改變。②“氣體濃度”改變是指單一氣體的濃度改變。達到新平衡時各組分體積分數(shù)變化判斷方法：①平衡移動定性分析；②平衡常數(shù)定量計算。

5.知識應(yīng)用

[任務(wù)]在恒溫恒壓下合成氨反應(yīng)已達到平衡，若再通入Ar氣體，平衡將會怎樣？

[分析]恒溫恒壓下，通入單一氣體（Ar）瞬間容器體積增大，各組分濃度均減少相同倍數(shù)，與減壓等效，影響化學(xué)平衡移動因素歸為氣體壓強，平衡體系中氨氣體積分數(shù)也減少。

設(shè)計意圖：微課也是課，麻雀雖小五臟俱全，因此要有較為完整的課程結(jié)構(gòu)。課的結(jié)尾問題反思，有助于學(xué)生建構(gòu)嚴密的化學(xué)思維，總結(jié)攻略有助于學(xué)生加深原理認知印象，知識應(yīng)用有助于學(xué)生拓展所學(xué)內(nèi)容寬度。引導(dǎo)學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中慢慢體會和感悟化學(xué)基本觀念，逐漸地形成化學(xué)基本思想、觀點和方法。

三、教學(xué)反思

本微課以宏觀為感知系統(tǒng)，以微觀為理解系統(tǒng)，以符號為表征系統(tǒng)，辨析氣態(tài)平衡體系“壓強”與“濃度”關(guān)系，讓學(xué)生的認識從定性走向定量，培養(yǎng)其多視角認識化學(xué)問題的能力。同時本微課運用等效思想，理解平衡中壓強變化和濃度變化的兩種不同操作：結(jié)合具體的化學(xué)問題，把宏、微、符三重表征有機結(jié)合在一起，從而將化學(xué)知識統(tǒng)一于結(jié)構(gòu)化的知識框架中，使化學(xué)核心素養(yǎng)得以充分體現(xiàn)。

通過本微課的操作實踐，我們發(fā)現(xiàn)，微課具有教學(xué)時間較短、教學(xué)內(nèi)容較少、資源容量較小、資源使用方便等特點。對教師而言，化學(xué)微課將革新傳統(tǒng)的化學(xué)教學(xué)與教研方式，突破教師傳統(tǒng)的聽評課模式，是教師專業(yè)成長的重要途徑之一。對于學(xué)生而言，化學(xué)微課能更好地滿足學(xué)生對化學(xué)知識點的個性化學(xué)習(xí)、按需選擇學(xué)習(xí)，既可查缺補漏又能強化鞏固知識，是傳統(tǒng)化學(xué)課堂學(xué)習(xí)的一種重要補充形式和拓展資源。