潘衛(wèi)軍　傅小明

摘要：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)貫穿于工科大一化學(xué)教材中的所有化學(xué)平衡，可用于討論單相或多相平衡體系，也可以和標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)相聯(lián)系，是無機化學(xué)教學(xué)的難點。文章總結(jié)了無機化學(xué)教材中標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的各種計算方法、計算公式，對公式的使用進(jìn)行了解釋說明，并詳細(xì)介紹了無機化學(xué)教材中常見的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的形式，有助于學(xué)生更好地理解和掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

關(guān)鍵詞：標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；工科；無機化學(xué)；計算；形式

中圖分類號：G642.4 文獻(xiàn)標(biāo)志碼：B 文章編號：1674-9324（2015）33-0182-02

任何可逆反應(yīng)，不管反應(yīng)的始態(tài)如何，在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡時，各生成物平衡濃度的冪的乘積與反應(yīng)物平衡濃度的冪的乘積之比為一常數(shù)，稱為化學(xué)平衡常數(shù)?；瘜W(xué)平衡常數(shù)分為實驗平衡常數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，其中實驗平衡常數(shù)又稱經(jīng)驗平衡常數(shù)，其數(shù)值和量綱隨所用濃度、壓力單位不同而不同，其量綱一般不為1，使用非常不方便，國際上現(xiàn)已統(tǒng)一改用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)也稱熱力學(xué)平衡常數(shù)，與實驗平衡常數(shù)表達(dá)式相比，不同之處在于每種溶質(zhì)的平衡濃度項應(yīng)除以標(biāo)準(zhǔn)濃度，每種氣體物質(zhì)的平衡分壓均應(yīng)除以標(biāo)準(zhǔn)壓力，所以標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的量綱為1。我們在工科大一無機化學(xué)教學(xué)中，詳細(xì)講解標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，實驗平衡常數(shù)只作簡單介紹。

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)知識點是工科大一無機化學(xué)教學(xué)的難點：一方面標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計算有多種方法，涉及的公式比較多；另一方面標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表現(xiàn)形式有很多種。為了更好地幫助學(xué)生理解和掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，我們在教學(xué)中進(jìn)行了歸納總結(jié)。

一、利用標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義式計算[1]

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)中，一定是生成物相對濃度（或相對分壓）相應(yīng)冪的乘積作分子；反應(yīng)物相對濃度（或相對分壓）相應(yīng)冪的乘積作分母。其中的冪為該物質(zhì)化學(xué)計量方程式中的計量系數(shù)。純液體、純固態(tài)物質(zhì)不出現(xiàn)在標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式中，視為常數(shù)。

二、利用多重平衡規(guī)則計算

如果一個化學(xué)反應(yīng)式是若干相關(guān)化學(xué)反應(yīng)式的代數(shù)和，在相同的溫度下，這個反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)等于各相關(guān)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)之積（或商）。這個規(guī)則叫多重平衡規(guī)則。利用多重平衡規(guī)則，可以從一些已知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)求算未知反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)，而無需通過實驗。例如：

經(jīng)過多年的教學(xué)實踐證明：我們對無機化學(xué)教材中標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的各種計算方法、計算公式及其常見的形式進(jìn)行總結(jié)，有助于學(xué)生更好地理解和掌握標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。

參考文獻(xiàn)：

[1]天津大學(xué)無機化學(xué)教研室編.無機化學(xué)[M].北京：高等教育出版社，2010.

[2]天津大學(xué)物理化學(xué)教研室編.物理化學(xué)[M].北京：高等教育出版社，2001.