【關(guān)鍵詞】初中化學(xué);復(fù)習(xí)課;教學(xué)設(shè)計(jì)

【中圖分類號】G633.8 【文獻(xiàn)標(biāo)識碼】A 【文章編號】1005-6009（2015）22-0055-02

【作者簡介】劉伯洋，江蘇省泰興市洋思中學(xué)（江蘇泰興，225400）教師。

一、教學(xué)內(nèi)容的分析

1.課程標(biāo)準(zhǔn)、教材以及學(xué)生分析。

課程標(biāo)準(zhǔn)中與本課題相關(guān)的要求有：初步學(xué)會根據(jù)某些性質(zhì)檢驗(yàn)和區(qū)分一些常見的物質(zhì)，如碳酸鹽等。

“氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的探究”屬于滬教版初三化學(xué)教材第七單元的內(nèi)容。教材中將碳酸鹽的性質(zhì)穿插安排在“酸的性質(zhì)”、“堿的性質(zhì)”和“幾種重要的鹽”等內(nèi)容的學(xué)習(xí)中，知識點(diǎn)分散，簡化了鹽的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)的難度。但分散的知識點(diǎn)，難以讓學(xué)生全面掌握、運(yùn)用鹽的化學(xué)性質(zhì)。這一專題能幫助學(xué)生認(rèn)識到將知識進(jìn)行梳理、歸納、總結(jié)，形成完整的知識體系的重要性，體驗(yàn)到利用分類的方法，找出、運(yùn)用同一類物質(zhì)的共性分析解決問題的好處，有利于學(xué)生物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀的建立。

2.教學(xué)重難點(diǎn)。

由于碳酸鹽化學(xué)性質(zhì)的學(xué)習(xí)前后時間跨度長，涉及物質(zhì)的類別多，學(xué)生缺乏整體認(rèn)知。因此，確定本節(jié)課的重、難點(diǎn)為：

（1）重點(diǎn)：碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)梳理。

（2）難點(diǎn)：物質(zhì)成分探究的一般思路的形成（物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀的建構(gòu)）。

二、教學(xué)目標(biāo)的確定

1.知識與技能。

加強(qiáng)對氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)性質(zhì)的理解，聯(lián)系碳酸鹽的性質(zhì)，加深對物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的認(rèn)識，建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀。

2.過程與方法。

通過氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)的探究，進(jìn)一步學(xué)習(xí)用實(shí)驗(yàn)探究解決實(shí)際問題的方法，從而樹立實(shí)驗(yàn)觀;通過碳酸鹽性質(zhì)的梳理，學(xué)習(xí)歸納小結(jié)的方法;認(rèn)識探究物質(zhì)成分類問題的實(shí)質(zhì)是尋找物質(zhì)性質(zhì)的異同的思維方法。

3.情感態(tài)度與價值觀。

初步建立物質(zhì)轉(zhuǎn)化觀，感受歸納、實(shí)驗(yàn)等方法對于化學(xué)學(xué)習(xí)的積極作用。

三、教學(xué)方法的選擇

學(xué)生剛學(xué)完酸堿鹽的相關(guān)知識，找出證明物質(zhì)成分的思路有一定的難度，所以采用討論法;對碳酸鹽的性質(zhì)的梳理、回憶，采取自主學(xué)習(xí)法;實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證方案的設(shè)計(jì)、確定，采用討論法。

四、教學(xué)過程的設(shè)計(jì)

1.創(chuàng)設(shè)情境，引起思考。

展示實(shí)驗(yàn)室敞口放置的氫氧化鈉溶液的圖片。

師：同學(xué)們，看到這樣的情景，仿佛聽到氫氧化鈉溶液在說：“為什么別人犯錯，受傷的總是我？”那么，一時的疏忽，導(dǎo)致這瓶氫氧化鈉溶液可能受了什么“傷”？

生：與空氣中的CO2發(fā)生反應(yīng)而變質(zhì)。

師：這瓶氫氧化鈉溶液真的已經(jīng)變質(zhì)了嗎？

【設(shè)計(jì)意圖】借助學(xué)生熟悉的情景創(chuàng)設(shè)情境，提出問題，引起學(xué)生思考。

2.板書課題，揭示目標(biāo)。

通過板書“探究氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)”，讓學(xué)生知道本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)是：加強(qiáng)對氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)性質(zhì)的理解，通過對碳酸鹽的性質(zhì)的理解，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。

為了達(dá)到這個目標(biāo)，下面我們一起來探究。

【設(shè)計(jì)意圖】出示學(xué)習(xí)目標(biāo)，讓學(xué)生都能明確努力方向，增強(qiáng)學(xué)習(xí)本節(jié)知識的信心。

3.引導(dǎo)探究。

（1）明確探究方向。

要證明NaOH溶液是否變質(zhì)，就要證明溶液有沒有其他什么物質(zhì)。

【設(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)生建構(gòu)思路，明確探究方向，讓學(xué)生養(yǎng)成先思后做的習(xí)慣，避免探究的盲目性。

（2）探究指導(dǎo)。

回憶碳酸鈉的相關(guān)性質(zhì)，你打算選用何種試劑、采用什么實(shí)驗(yàn)方案證明氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)，并將你的設(shè)想填寫在表格中。

（3）學(xué)生思考、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，教師巡視。

【設(shè)計(jì)意圖】學(xué)生自主復(fù)習(xí)，充分發(fā)揮學(xué)習(xí)的主動性，避免教師的低效、新授式梳理，造成課堂時間的浪費(fèi);學(xué)生在回憶中知不足，在實(shí)踐中暴露問題，教師搜集學(xué)生中典型、共性的方案為“后教”做準(zhǔn)備，使“后教”更有針對性。

（4）交流、點(diǎn)評實(shí)驗(yàn)方案。

可能選用的試劑：a.無色酚酞試液;b.稀鹽酸;c.石灰水;d.氯化鋇溶液。

討論方案的可行性：

首先選擇無色酚酞試液，引導(dǎo)討論該方案是否科學(xué)：NaOH溶液顯堿性，酚酞試液也會顯紅色（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證時，注意性質(zhì)相同物質(zhì)的干擾）;其次利用稀鹽酸/稀硫酸、石灰水/Ba（OH）2溶液、BaCl2溶液等物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，分別利用了碳酸鈉與酸、堿、鹽類物質(zhì)的反應(yīng);最后，同一類物質(zhì)，從設(shè)計(jì)原理上屬于同一種方法。

（5）學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，教師巡視指導(dǎo)。

（6）獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)論，反思、交流。

結(jié)論：由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證實(shí)氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)。

反思：通過對氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)問題的分析，你對探究物質(zhì)成分的問題有哪些收獲？對于實(shí)驗(yàn)，我們應(yīng)該注意哪些問題？

【設(shè)計(jì)意圖】引導(dǎo)學(xué)生自我小結(jié)，從中找出規(guī)律、整理思路。探究物質(zhì)成分，其實(shí)就是證明什么物質(zhì)是否存在的過程。如何證明就是圍繞該物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的聯(lián)系進(jìn)行分析，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證。在反思中悄然滲透物質(zhì)的轉(zhuǎn)化觀，為同類問題的解決做好方法準(zhǔn)備。

根據(jù)制取二氧化碳的反應(yīng)原理，可以確定剩余溶液中一定含有CaCl2，還可能含有稀硫酸而顯酸性。碳酸鈣不溶于水，氫氧化鈣微溶于水，氯化鈣溶液呈中性。若要證明剩余的溶液是否呈酸性，可取反應(yīng)剩余溶液加入 ，或 ? ? ? ? ?，或 。觀察明顯現(xiàn)象。（用不同的原理，選用不同類別的物質(zhì)填空，不一定填滿，但至少填寫3種方法）

【設(shè)計(jì)意圖】課堂訓(xùn)練不只檢查學(xué)生知識的掌握情況，還要檢查學(xué)生解決問題的方法、思路的遷移情況。作業(yè)當(dāng)堂完成，能提高課堂信息的反饋速度，了解學(xué)習(xí)過程中的不足，為教學(xué)方案的修改做好準(zhǔn)備。

五、課后反思

1.微課設(shè)計(jì)——真、快、準(zhǔn)。

真：微課創(chuàng)設(shè)的情境以學(xué)生生活、學(xué)習(xí)、實(shí)驗(yàn)、作業(yè)中真實(shí)的體驗(yàn)、問題為切入口，能引起學(xué)生的認(rèn)同感、代入感，有利于目標(biāo)的達(dá)成?？欤呵榫硠?chuàng)設(shè)時間要短，否則會占用太多的課堂時間，不利于留足時間給學(xué)生學(xué);借助微課，能及時解決學(xué)生在新授學(xué)習(xí)過程中的生成性問題。準(zhǔn)：微課的選題針對學(xué)生階段學(xué)習(xí)中的難點(diǎn)、易錯點(diǎn)、思路的不完整等，提高學(xué)習(xí)的針對性、實(shí)效性;情境的創(chuàng)設(shè)要與教學(xué)內(nèi)容緊密相連，能迅速激起學(xué)生的興趣，引領(lǐng)學(xué)生更加自然地進(jìn)入后續(xù)學(xué)習(xí)。

2.學(xué)習(xí)過程——自學(xué)、互評、精導(dǎo)。

自學(xué)：微課作為復(fù)習(xí)課的一種形式，讓學(xué)生在教師的適當(dāng)引導(dǎo)下自學(xué)，既提高了復(fù)習(xí)效率，又能充分暴露學(xué)生學(xué)習(xí)中的不足，為“后教”做好準(zhǔn)備。互評：利用學(xué)生之間的交流與互評，充分調(diào)動其積極性，提升分析能力，改變傳統(tǒng)課堂教師一言堂的格局。精導(dǎo)：精心設(shè)置思考題，讓學(xué)生分析、解決問題的過程中層層推進(jìn)、抽絲剝繭式歸納、總結(jié)、提高，教師只在學(xué)生“跳一跳”仍達(dá)不到相應(yīng)高度時搭一把手。

3.落腳點(diǎn)——確立思路、深化觀念。

微課復(fù)習(xí)不只是知識的簡單重溫和完善，還是對化學(xué)本質(zhì)的再認(rèn)識、已有化學(xué)觀念的再理解。

總之，微課因教學(xué)設(shè)計(jì)不只停留在知識的梳理、歸納的層面，而是側(cè)重于提升學(xué)生思維的廣度和深度;在學(xué)生主動參與中，不只是學(xué)會一道題，獲得是“魚”，還能學(xué)會分析同類問題的思路，掌握“漁”的本領(lǐng)，加深對化學(xué)本質(zhì)、觀念的理解。微課因其短時性、及時性、切入口小、針對性強(qiáng)、見效快等特點(diǎn)，不失為傳統(tǒng)復(fù)習(xí)課的一種有效補(bǔ)充，合理運(yùn)用定能為復(fù)習(xí)教學(xué)進(jìn)一步提質(zhì)增效。