張榮江 肖春

【摘要】滴定分析結果的計算是分析化學課程中的一個重要知識點，也是學生較難掌握的內(nèi)容。本文通過實例對滴定分析中的計算題進行解答，最后總結出一種易于學生掌握的解題方法。

【關鍵詞】滴定分析 計算 解題方法

分析化學是研究物質的組成、含量、結構和形態(tài)等化學信息的分析方法及理論的一門科學，是化學的一個重要分支。分析化學廣泛地應用于地質普查、礦產(chǎn)勘探、冶金、化學工業(yè)、能源、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥、臨床化驗、環(huán)境保護和商品檢驗等領域[1]。

滴定分析是分析化學課程的重要內(nèi)容，滴定分析結果的計算是分析化學課程中計算問題的重點，不同教材對滴定分析計算問題的解法不盡相同，學生學習時對滴定分析中的計算題普遍感到困惑，特別是高職學生，由于基礎較差，這一現(xiàn)象尤為明顯。如何對滴定分析中的計算問題進行教學，讓學生容易接受這部分知識，成為許多教師感到頭疼的課題?，F(xiàn)根據(jù)多年給高職高專學生教分析化學課程的經(jīng)驗，總結出一套分析化學計算題的解題方法，供大學參考。

1.酸堿滴定法計算示例

準確移取溶液，用的溶液滴定，到達化學計量點時，消耗溶液的體積為，問溶液的濃度為多少？

解：反應化學方程式為

第一步：計算消耗滴定劑的物質的量

第二步：計算被滴定物質的物質的量

第三步：計算被滴定物質的物質的量濃度

2.配位滴定法計算示例

用純標定溶液。稱取純，溶解后用容量瓶配成溶液，吸取，在時，用鈣試劑指示終點，用待標定的溶液滴定，用去。計算溶液的物質的量濃度？

解：與鈣離子形成型的配合物

第一步：計算被滴定的試劑中離子物質的量

第二步：計算滴定劑中的物質的量

第三步：計算溶液的物質的量濃度

3.氧化還原滴定法計算示例

稱取鐵礦石試樣，試樣分解后，經(jīng)預處理使鐵呈狀態(tài)，用物質的量濃度為的標準溶液滴定，到達滴定終點時，消耗標準溶液的體積為，試計算試樣中的質量分數(shù)為多少？

解：與反應的離子方程式為

第一步：計算消耗滴定劑的物質的量

第二步：計算被滴定物質的物質的量

第三步：計算試樣中的質量分數(shù)

4.總結

在上面的計算中，把試題解析分為三步，先通過已知條件計算出滴定劑或被滴淀物質的物質的量，再根據(jù)化學反應方程式計算出被滴淀物質或滴定劑的物質的量，最后根據(jù)題目要求計算出結果。使用以上三個例題的三步計算法解題，思路清晰，邏輯嚴密，學生容易接受。

【參考文獻】

[1]鄭燕英等.淺談分析化學課程學習方法.北京農(nóng)學院學報.2007.增刊2.

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