錢麗

摘 要：金屬活動性順序是新課程九年級化學中的一個重要知識點，也是中考命題的一個熱點。從金屬活動性順序的基礎(chǔ)知識入手，淺談金屬活動性順序在初中化學中的應(yīng)用。

關(guān)鍵詞：金屬活動性順序；初中化學；活動性強弱

金屬活動性順序表是初中化學中重要的規(guī)律之一，屬于規(guī)律性知識，也屬于工具性知識。《考試說明》中對金屬活動性順序的要求具體如下：能用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。所以，學生必須對金屬活動性順序的內(nèi)涵理解得比較透徹。

一、金屬活動性順序在教材中的呈現(xiàn)

金屬活動性順序表是初中化學教學中的難點之一，所以教材采用循序漸進的方式來呈現(xiàn)。滬教版九年級化學上冊書本第五章《金屬的冶煉與利用》的第一節(jié)“金屬的性質(zhì)與利用”中，學生做了兩個探究實驗：（1）分別把鎂條、鐵片和銅片的表面用砂紙擦亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，觀察實驗現(xiàn)象；（2）在試管中加入少量硫酸銅溶液，把2～3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。這是金屬活動性的第一次“亮相”，為以后金屬活動性順序表的得出做了個很好的鋪墊，讓學生對金屬活動性順序有了感性的認識。在緊接著的第二節(jié)“金屬礦物鐵的冶煉”中又提到“金屬元素在自然界中國分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）有單質(zhì)存在外，其余大多數(shù)以化合物存在”，進一步讓學生意識到金屬活動性是有差異的。然后在下冊書本第七章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》的第二節(jié)“常見的酸和堿”中復(fù)習鞏固了部分金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)，明確提出“金屬單質(zhì)與酸溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，可說明金屬的活動性強弱”。但是，教材此時也未將金屬活動性順序表的相關(guān)知識一步到位，而是在第三節(jié)“幾種重要的鹽”中再次提出“在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來”。直到此時，教材才將金屬活動性順序表的相關(guān)內(nèi)容完全呈現(xiàn)出來，這樣的呈現(xiàn)方式將知識難點分散，符合學生的認知規(guī)律，學生能較輕松地理解和掌握。

二、初中化學中金屬活動性順序的內(nèi)涵

對于上述的金屬活動性順序表，可以作如下闡述：

1.在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出非氧化性酸（一般是稀鹽酸或稀硫酸）中的氫生成氫氣；金屬的位置越靠前，與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)越劇烈。

3.在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。此處需特殊說明，這邊所指的金屬不包括鉀、鈣、鈉。

4.活潑金屬置換較不活潑金屬，且金屬活潑性差異越大，越容易發(fā)生置換反應(yīng)。

三、金屬活動性順序在中考中的“身影”

金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點。通過對近幾年全國各地中考化學試卷的分析，本文將金屬活動性順序表的考查內(nèi)容歸納如下。

1.根據(jù)金屬活動性順序表判斷幾種未知金屬的活動性強弱

解析：鐵比銅活潑，如果用鐵制溶液盛裝硫酸銅溶液，兩者會發(fā)生反應(yīng)，所以③也成立。鋅相較于鎂和鐵而言，它的活動性順序鑒于兩者之間，所以與酸反應(yīng)的速率也鑒于兩者之間，速率適當，更適合于實驗室制氫氣。所以選D。

總之，要想靈活應(yīng)用金屬活動性順序表解釋金屬與酸溶液的反應(yīng)的相關(guān)問題；判斷金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)；解釋日常生產(chǎn)和生活中的一些現(xiàn)象，需要熟記金屬活動性順序表，理解其內(nèi)涵，這樣面對金屬活動性順序表的相關(guān)問題時才能游刃有余，得心應(yīng)手。

參考文獻：

[1]常林.解析中考化學的重要考點“金屬活動性順序的應(yīng)用”.考試周刊，2012（71）.

[2]胡明勝，曾勇.金屬活動性順序考點、題型與評析[J].中學化學教學參考，2010（17）.

[3]耿昌福.金屬活動性順序的考點歸類.中學教與學，2008（12）.

（作者單位 江蘇省常州市中天實驗學校）endprint

摘 要：金屬活動性順序是新課程九年級化學中的一個重要知識點，也是中考命題的一個熱點。從金屬活動性順序的基礎(chǔ)知識入手，淺談金屬活動性順序在初中化學中的應(yīng)用。

關(guān)鍵詞：金屬活動性順序；初中化學；活動性強弱

金屬活動性順序表是初中化學中重要的規(guī)律之一，屬于規(guī)律性知識，也屬于工具性知識。《考試說明》中對金屬活動性順序的要求具體如下：能用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。所以，學生必須對金屬活動性順序的內(nèi)涵理解得比較透徹。

一、金屬活動性順序在教材中的呈現(xiàn)

金屬活動性順序表是初中化學教學中的難點之一，所以教材采用循序漸進的方式來呈現(xiàn)。滬教版九年級化學上冊書本第五章《金屬的冶煉與利用》的第一節(jié)“金屬的性質(zhì)與利用”中，學生做了兩個探究實驗：（1）分別把鎂條、鐵片和銅片的表面用砂紙擦亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，觀察實驗現(xiàn)象；（2）在試管中加入少量硫酸銅溶液，把2～3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。這是金屬活動性的第一次“亮相”，為以后金屬活動性順序表的得出做了個很好的鋪墊，讓學生對金屬活動性順序有了感性的認識。在緊接著的第二節(jié)“金屬礦物鐵的冶煉”中又提到“金屬元素在自然界中國分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）有單質(zhì)存在外，其余大多數(shù)以化合物存在”，進一步讓學生意識到金屬活動性是有差異的。然后在下冊書本第七章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》的第二節(jié)“常見的酸和堿”中復(fù)習鞏固了部分金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)，明確提出“金屬單質(zhì)與酸溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，可說明金屬的活動性強弱”。但是，教材此時也未將金屬活動性順序表的相關(guān)知識一步到位，而是在第三節(jié)“幾種重要的鹽”中再次提出“在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來”。直到此時，教材才將金屬活動性順序表的相關(guān)內(nèi)容完全呈現(xiàn)出來，這樣的呈現(xiàn)方式將知識難點分散，符合學生的認知規(guī)律，學生能較輕松地理解和掌握。

二、初中化學中金屬活動性順序的內(nèi)涵

對于上述的金屬活動性順序表，可以作如下闡述：

1.在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出非氧化性酸（一般是稀鹽酸或稀硫酸）中的氫生成氫氣；金屬的位置越靠前，與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)越劇烈。

3.在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。此處需特殊說明，這邊所指的金屬不包括鉀、鈣、鈉。

4.活潑金屬置換較不活潑金屬，且金屬活潑性差異越大，越容易發(fā)生置換反應(yīng)。

三、金屬活動性順序在中考中的“身影”

金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點。通過對近幾年全國各地中考化學試卷的分析，本文將金屬活動性順序表的考查內(nèi)容歸納如下。

1.根據(jù)金屬活動性順序表判斷幾種未知金屬的活動性強弱

解析：鐵比銅活潑，如果用鐵制溶液盛裝硫酸銅溶液，兩者會發(fā)生反應(yīng)，所以③也成立。鋅相較于鎂和鐵而言，它的活動性順序鑒于兩者之間，所以與酸反應(yīng)的速率也鑒于兩者之間，速率適當，更適合于實驗室制氫氣。所以選D。

總之，要想靈活應(yīng)用金屬活動性順序表解釋金屬與酸溶液的反應(yīng)的相關(guān)問題；判斷金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)；解釋日常生產(chǎn)和生活中的一些現(xiàn)象，需要熟記金屬活動性順序表，理解其內(nèi)涵，這樣面對金屬活動性順序表的相關(guān)問題時才能游刃有余，得心應(yīng)手。

參考文獻：

[1]常林.解析中考化學的重要考點“金屬活動性順序的應(yīng)用”.考試周刊，2012（71）.

[2]胡明勝，曾勇.金屬活動性順序考點、題型與評析[J].中學化學教學參考，2010（17）.

[3]耿昌福.金屬活動性順序的考點歸類.中學教與學，2008（12）.

（作者單位 江蘇省常州市中天實驗學校）endprint

摘 要：金屬活動性順序是新課程九年級化學中的一個重要知識點，也是中考命題的一個熱點。從金屬活動性順序的基礎(chǔ)知識入手，淺談金屬活動性順序在初中化學中的應(yīng)用。

關(guān)鍵詞：金屬活動性順序；初中化學；活動性強弱

金屬活動性順序表是初中化學中重要的規(guī)律之一，屬于規(guī)律性知識，也屬于工具性知識。《考試說明》中對金屬活動性順序的要求具體如下：能用金屬活動性順序表對有關(guān)置換反應(yīng)進行判斷，并能解釋日常生活中的一些化學現(xiàn)象。所以，學生必須對金屬活動性順序的內(nèi)涵理解得比較透徹。

一、金屬活動性順序在教材中的呈現(xiàn)

金屬活動性順序表是初中化學教學中的難點之一，所以教材采用循序漸進的方式來呈現(xiàn)。滬教版九年級化學上冊書本第五章《金屬的冶煉與利用》的第一節(jié)“金屬的性質(zhì)與利用”中，學生做了兩個探究實驗：（1）分別把鎂條、鐵片和銅片的表面用砂紙擦亮，放入稀鹽酸（或稀硫酸）中，觀察實驗現(xiàn)象；（2）在試管中加入少量硫酸銅溶液，把2～3枚無銹的新鐵釘浸入硫酸銅溶液中，觀察實驗現(xiàn)象。這是金屬活動性的第一次“亮相”，為以后金屬活動性順序表的得出做了個很好的鋪墊，讓學生對金屬活動性順序有了感性的認識。在緊接著的第二節(jié)“金屬礦物鐵的冶煉”中又提到“金屬元素在自然界中國分布很廣，除極少數(shù)不活潑的金屬（如鉑、金、銀等）有單質(zhì)存在外，其余大多數(shù)以化合物存在”，進一步讓學生意識到金屬活動性是有差異的。然后在下冊書本第七章《應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽》的第二節(jié)“常見的酸和堿”中復(fù)習鞏固了部分金屬與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)，明確提出“金屬單質(zhì)與酸溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度，可說明金屬的活動性強弱”。但是，教材此時也未將金屬活動性順序表的相關(guān)知識一步到位，而是在第三節(jié)“幾種重要的鹽”中再次提出“在金屬活動性順序表中，除非?；顫姷慕饘偻?，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來”。直到此時，教材才將金屬活動性順序表的相關(guān)內(nèi)容完全呈現(xiàn)出來，這樣的呈現(xiàn)方式將知識難點分散，符合學生的認知規(guī)律，學生能較輕松地理解和掌握。

二、初中化學中金屬活動性順序的內(nèi)涵

對于上述的金屬活動性順序表，可以作如下闡述：

1.在金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

2.在金屬活動性順序表中，位于氫前面的金屬能置換出非氧化性酸（一般是稀鹽酸或稀硫酸）中的氫生成氫氣；金屬的位置越靠前，與稀鹽酸（或稀硫酸）的反應(yīng)越劇烈。

3.在金屬活動性順序表中，位于前面的金屬能把位于其后的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。此處需特殊說明，這邊所指的金屬不包括鉀、鈣、鈉。

4.活潑金屬置換較不活潑金屬，且金屬活潑性差異越大，越容易發(fā)生置換反應(yīng)。

三、金屬活動性順序在中考中的“身影”

金屬活動性順序是歷年來中考命題的熱點。通過對近幾年全國各地中考化學試卷的分析，本文將金屬活動性順序表的考查內(nèi)容歸納如下。

1.根據(jù)金屬活動性順序表判斷幾種未知金屬的活動性強弱

解析：鐵比銅活潑，如果用鐵制溶液盛裝硫酸銅溶液，兩者會發(fā)生反應(yīng)，所以③也成立。鋅相較于鎂和鐵而言，它的活動性順序鑒于兩者之間，所以與酸反應(yīng)的速率也鑒于兩者之間，速率適當，更適合于實驗室制氫氣。所以選D。

總之，要想靈活應(yīng)用金屬活動性順序表解釋金屬與酸溶液的反應(yīng)的相關(guān)問題；判斷金屬與金屬化合物溶液能否發(fā)生反應(yīng)；解釋日常生產(chǎn)和生活中的一些現(xiàn)象，需要熟記金屬活動性順序表，理解其內(nèi)涵，這樣面對金屬活動性順序表的相關(guān)問題時才能游刃有余，得心應(yīng)手。

參考文獻：

[1]常林.解析中考化學的重要考點“金屬活動性順序的應(yīng)用”.考試周刊，2012（71）.

[2]胡明勝，曾勇.金屬活動性順序考點、題型與評析[J].中學化學教學參考，2010（17）.

[3]耿昌福.金屬活動性順序的考點歸類.中學教與學，2008（12）.

（作者單位 江蘇省常州市中天實驗學校）endprint