袁影華

摘要：離子方程式的書寫，是高考每年必考的內(nèi)容，一般在填空題中出現(xiàn)較多，常結(jié)合化工生產(chǎn)流程進(jìn)行考查，考查教材所涉及的常見反應(yīng)外，與量有關(guān)的離子方程式的書寫也是考查的重點(diǎn)，但學(xué)生對(duì)于與用量有關(guān)的離子反應(yīng)的辨別、理解和運(yùn)用均掌握得不扎實(shí)。若能對(duì)與量有關(guān)的離子反應(yīng)，按其成因歸類進(jìn)行梳理，不僅可以讓學(xué)生知其然還可以知其所以然了，培養(yǎng)學(xué)生變化觀念與平衡思想意識(shí)。

關(guān)鍵詞：與量有關(guān) ? 離子反應(yīng) ?核心素養(yǎng)

一、連續(xù)反應(yīng)型——分步分析法

主要指反應(yīng)生成的離子因又能與剩余（過量）的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)。

書寫步驟與方法：首先分析判斷出物質(zhì)過量與否，再按照反應(yīng)順序分別寫出有關(guān)的反應(yīng)方程式。

（一）可溶性多元弱酸（或其酸酐）與堿溶液反應(yīng)，如CO2通入NaOH溶液中。

堿過量： ? 2OH－＋CO2=CO2-

3 ?＋H2O

堿不足： ? OH－＋CO2=HCO-

3

（二）多元弱酸（或其酸酐）與更弱酸的鹽溶液反應(yīng)，如CO2通入NaAlO2溶液中。

1.NaAlO2過量：2AlO-

2＋3H2O＋CO2=2Al（OH）3↓＋CO2-

3

2.NaAlO2不足：AlO-

2＋2H2O＋CO2=Al（OH）3↓＋HCO-

3

（三）多元弱酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，如Na2CO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)。

1.鹽酸不足：CO2-

3 ?＋H＋= HCO-

3

2.鹽酸過量：CO2-

3 ?＋2H＋=H2O＋CO2↑

（四）鋁鹽溶液與強(qiáng)堿溶液，如AlCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng)。

1.AlCl3過量：Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓

2.NaOH過量：Al3＋＋4OH－= AlO-

2＋2H2O

（五）NaAlO2溶液與強(qiáng)酸的反應(yīng)，如NaAlO2溶液與鹽酸的反應(yīng)。

1.NaAlO2過量：AlO-

2＋H＋＋H2O=Al（OH）3↓

2.鹽酸過量：AlO-

2＋4 H＋= Al3＋＋2H2O

二、先后反應(yīng)型——強(qiáng)先弱后法

書寫步驟與方法：依據(jù)“競爭反應(yīng)，強(qiáng)者優(yōu)先”的規(guī)律，解決離子反應(yīng)的先后順序問題，先確定出反應(yīng)先后的離子，再分步書寫出離子方程式。

（一）NH4HSO4溶液與NaOH溶液的反應(yīng)

1.NaOH不足： H+ + OH- =H2O

2.NaOH過量：NH+

4 + H+ +H2O+ OH- =NH3·H2O+H2O

（二）向含有H＋、Al3+、NH+

4的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至過量，反應(yīng)的離子方程式依次為：

1.H+ + OH- =H2O ? ? 2.Al3＋＋3OH－= Al（OH）3↓

3.NH+

4 + OH- =NH3.H2O

4.Al（OH）3＋OH－=AlO-

2＋2H2O

三、“離子配比型”離子方程式的書寫——少定多變法

書寫步驟與方法：“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)量之比與原物質(zhì)組成比相符，“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的。

（一）Ca（HCO3）2溶液與KOH溶液反應(yīng)

1.KOH不足：HCO-

3 + Ca2+ + OH- = CaCO3↓ + H2O

2.KOH過量：2HCO-

3 + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+2H2O + CO2-

3

（二）NaHCO3與Ba（OH）2溶液反應(yīng)

1.NaHCO3不足：HCO-

3 + Ba2+ + OH- = BaCO3↓ + H2O

2.NaHCO3過量：2HCO-

3 + Ba2+ + 2OH- = BaCO3↓+2H2O + CO2-

3

（三）Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的反應(yīng)

1.溶液呈中性時(shí)：SO2-

4 ? + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O

2.溶液呈堿性時(shí)：SO2-

4 ? + H+ + Ba2+ + OH-= BaSO4↓+ H2O

四、“氧化還原型”離子方程式的書寫——假設(shè)定序法

書寫步驟與方法：先確定反應(yīng)的先后順序再根據(jù)用量判斷反應(yīng)發(fā)生的程度，將“量”少物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為“1”進(jìn)行書寫。

（一）FeBr2溶液與Cl2 反應(yīng)

1.FeBr2溶液中通入少量Cl2 ： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-

2.FeBr2溶液中通入與其等物質(zhì)的量的氯氣：2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 =2Fe3+ + Br2 + 4Cl-

3.FeBr2溶液中通入足量的氯氣：2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-

（二）鐵粉與硝酸反應(yīng)

1.少量鐵粉加入到足量稀硝酸中：Fe + 4H++NO-

3=3Fe3+ +NO↑+2H2O

2.n（Fe）∶n（HNO3（?。?1∶3 ： ?4Fe + 12H+ +3 NO-

3=3Fe2+ +Fe3+ +3NO↑+6H2O

3.足量鐵粉加入到少量稀硝酸中：3Fe + 2NO-

3 ?+ 8H+ = 3Fe2+ +2 NO↑ +4H2O