亚洲免费av电影一区二区三区,日韩爱爱视频,51精品视频一区二区三区,91视频爱爱,日韩欧美在线播放视频,中文字幕少妇AV,亚洲电影中文字幕,久久久久亚洲av成人网址,久久综合视频网站,国产在线不卡免费播放

        ?

        基于證據(jù)推理與模型認(rèn)知的硫元素專題復(fù)習(xí)教學(xué)設(shè)計

        2022-06-25 04:19:24尚李靜苗春雨高敏李冰
        中國教育技術(shù)裝備 2022年15期
        關(guān)鍵詞:高中化學(xué)核心素養(yǎng)

        尚李靜 苗春雨 高敏 李冰

        摘? 要? 基于新課標(biāo)五大核心素養(yǎng)中的“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”并結(jié)合多個板塊的知識,設(shè)計硫元素的專題復(fù)習(xí)教學(xué),在硫元素的復(fù)習(xí)課堂中展現(xiàn)證據(jù)推理與模型認(rèn)知的落實過程,幫助學(xué)生重構(gòu)知識體系,構(gòu)建認(rèn)知模型,落實學(xué)科素養(yǎng)。

        關(guān)鍵詞? 高中化學(xué);證據(jù)推理與模型認(rèn)知;核心素養(yǎng);硫元素;專題復(fù)習(xí)

        中圖分類號:G633.8? ? 文獻標(biāo)識碼:B

        文章編號:1671-489X(2022)15-0094-04

        0? 引言

        《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)》中提出五大核心素養(yǎng),其中證據(jù)推理與模型認(rèn)知是學(xué)生形成完整嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維,掌握科學(xué)研究方法的重要體現(xiàn)[1]。在高中化學(xué)教學(xué)中,教師與學(xué)生在復(fù)習(xí)時注重知識的回顧與整合,但對證據(jù)推理與模型認(rèn)知的培養(yǎng)不到位[2]。目前,基于證據(jù)推理與模型認(rèn)知的落實研究多集中在新課的講授方面[3],對專題復(fù)習(xí)的研究尚不深入。

        本研究主要以硫元素的專題復(fù)習(xí)為例,探究如何更好地在元素化合物的復(fù)習(xí)課中提升學(xué)生的綜合能力,落實證據(jù)推理與模型認(rèn)知,為一線教師提供借鑒參考。

        1? 教學(xué)分析

        高中化學(xué)人教版必修二中“硫及其化合物”是化學(xué)學(xué)習(xí)中十分重要的元素化合物知識,也是生產(chǎn)生活中常見的物質(zhì)。復(fù)習(xí)階段需要在掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用的基礎(chǔ)上,結(jié)合“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”“化學(xué)反應(yīng)原理”等模塊的知識對“硫及其化合物”的知識進行重構(gòu),形成一個系統(tǒng)的知識體系。學(xué)生在本節(jié)課之前已經(jīng)學(xué)過硫及其化合物的相關(guān)知識,并能將一定的化學(xué)事實與理論模型進行匹配。

        2? 教學(xué)重難點

        2.1? 教學(xué)重點

        熟練掌握硫及其化合物的物理、化學(xué)知識,形成認(rèn)知模型并應(yīng)用模型解決問題。

        2.2? 教學(xué)難點

        根據(jù)已有知識設(shè)計探究不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化實驗。

        3? 教學(xué)目標(biāo)與教學(xué)流程

        3.1? 教學(xué)目標(biāo)

        1)結(jié)合微觀層面,回顧硫及其常見化合物的性質(zhì),加深學(xué)生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的理解,幫助學(xué)生形成認(rèn)知模型。

        2)通過不同硫元素之間的相互轉(zhuǎn)化,提高學(xué)生收集證據(jù)進行證實或證偽的能力。

        3)通過硫的計算題實戰(zhàn),讓學(xué)生在定性定量兩個層面上提取證據(jù),并能在面對問題時及時調(diào)整模型,提高解決問題的能力。

        3.2? 教學(xué)思路

        關(guān)于硫元素專題復(fù)習(xí)的教學(xué)思路如表1所示。

        4? 教學(xué)過程

        4.1? 創(chuàng)設(shè)情境,聯(lián)系生活

        【情境導(dǎo)入】制作火藥、煙花爆竹離不開硫,同樣,污染環(huán)境也是因為硫,但掌握了硫的相關(guān)性質(zhì)以及不同價態(tài)間的轉(zhuǎn)化,就能防治它帶來的污染。(播放PPT中的煙花與污染環(huán)境的圖片。)

        【設(shè)計意圖】創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,與生活相聯(lián)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

        4.2? 建立認(rèn)知模型,形成科學(xué)思維

        復(fù)習(xí)課的首要任務(wù)是幫助學(xué)生回憶知識要點,并加深印象增進理解。硫這一節(jié)的主要知識為:H2S、S、SO2、SO3、H2SO4的物理、化學(xué)性質(zhì),以及不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。

        教師提出問題,讓學(xué)生回顧構(gòu)造原理、電子排布規(guī)律,寫出硫的電子排布式。學(xué)生根據(jù)“原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”的相關(guān)內(nèi)容,回憶寫出硫的電子排布式。

        【總結(jié)梳理】S:1S22S22P63S23P4。根據(jù)構(gòu)造原理、電子排布規(guī)律等,從微觀角度對硫元素的性質(zhì)以及空間構(gòu)型等進行講解,幫助學(xué)生建構(gòu)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的認(rèn)知模型。例如:硫的常見價態(tài)有-2、0、+4、+6,其中硫顯-2價是由于3P軌道有兩個空軌道;+4價是由于失去3P的四個電子,第三層S亞層的兩個電子為最外層,較穩(wěn)定;+6價是由于失去3S、3P六個電子,最外層為第二層的八電子,較穩(wěn)定。解釋之后,與學(xué)生一起回憶梳理不同價態(tài)下硫的化合物的性質(zhì)。

        【設(shè)計意圖】通過從微觀角度解釋宏觀性質(zhì)、從本質(zhì)考慮問題并提取證據(jù),最后解釋推理得到結(jié)論的課堂教學(xué)過程,幫助學(xué)生養(yǎng)成透過現(xiàn)象看本質(zhì)的解題習(xí)慣,培養(yǎng)學(xué)生形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)思維,落實核心素養(yǎng)中對學(xué)生思維的培養(yǎng)要求。

        4.3? 回顧知識,重構(gòu)體系

        教師提出問題,讓學(xué)生回顧H2S、S、SO2和H2SO4的性質(zhì)。學(xué)生跟隨教師回顧知識,以硫的常見價態(tài)-2、0、+4、+6價為主題線,將零散的知識串聯(lián)形成一個體系。

        1)-2價的S,H2S。

        ①物理性質(zhì):無色,劇毒,臭雞蛋味,溶于水(1∶2.6)。

        ②化學(xué)性質(zhì)。還原性:

        2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O

        【解釋說明】H2S中的S元素為-2價,根據(jù)S2-電子排布,推斷在高中階段其可能變化的價態(tài)有0、+4、+6,那么可以推斷-2價的硫可以失去電子,價態(tài)升高為0、+4、+6,化合物顯還原性。

        2)0價的S。

        ①物理性質(zhì):淡黃色固體,難溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。

        ②化學(xué)性質(zhì)。

        弱氧化性:

        硫化亞銅,銅為+1價。

        還原性:

        與堿反應(yīng):

        【解釋說明】單質(zhì)硫的價態(tài)為0價,根據(jù)硫的電子排布規(guī)律推斷硫在高中階段可能具有的價態(tài)有-2、0、+4、+6,則硫單質(zhì)既可以得到電子呈-2價,顯弱氧化性;也可以失去電子呈+4、+6價,顯還原性。

        3)+4價的S,SO2。

        ①物理性質(zhì):無色,有刺激性氣味,有毒,易液化(沸點-10 ℃),易溶于水(1∶40),密度大于空氣。

        ②化學(xué)性質(zhì)。

        氧化性:

        2H2S+SO2 === 3S↓+2H2O

        還原性:

        漂白性:反應(yīng)生成化合物,屬于暫時性漂白。

        酸性氧化物:能與堿反應(yīng)生成鹽和水,與水反應(yīng)生成酸,與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽。

        【解釋說明】SO2中硫元素為+4價,根據(jù)常見價態(tài)分布,推斷SO2中硫的價態(tài)既有升高的可能性,也有降低的可能性,即同時具有還原性與氧化性;SO2的暫時性漂白是由于與反應(yīng)物生成不穩(wěn)定的無色化合物導(dǎo)致;與高錳酸鉀等氧化物反應(yīng)褪色是由于其還原性;SO2是典型的酸性氧化物。

        4)+6價的S,濃硫酸。

        ①物理性質(zhì):無色,油狀,與水任意比例互溶(酸入水,并不停攪拌)。

        ②化學(xué)性質(zhì)。

        強氧化性:能與金屬單質(zhì)(Cu、Zn等)、非金屬單質(zhì)(C、S等)和Br-、I-等發(fā)生氧化還原反應(yīng),濃度低于9 mol/L則不具有強氧化性。

        脫水性:在制備非堿性或非還原性氣體時可用于干燥。

        酸的通性:可以與酸堿指示劑反應(yīng)顯色;與活潑的金屬發(fā)生置換反應(yīng);與堿發(fā)生酸堿中和反應(yīng);與部分鹽和堿性氧化物發(fā)生反應(yīng)。

        【解釋說明】其中硫元素的價態(tài)為+6價,硫高中階段常見價態(tài)有-2、0、+4、+6,則推斷+6價的硫具有強氧化性,可以得到電子,價態(tài)降低為-2、0、+4,故該化合物顯強氧化性。同時,硫酸是四大強酸之一,具有酸的所有通性。

        【設(shè)計意圖】以硫在高中階段常見的價態(tài)為主線,為學(xué)生回憶不同價態(tài)硫化合物的性質(zhì),重新建構(gòu)關(guān)于硫的知識體系。利用元素價層電子結(jié)構(gòu)及排布規(guī)律,推斷元素可能具有的價態(tài),進而根據(jù)價態(tài)推斷各類元素及化合物的性質(zhì)(得電子,化合價降低,顯氧化性;失去電子,化合價升高,顯還原性),幫助學(xué)生建造自己的記憶宮殿,形成邏輯思維,對不同價態(tài)下硫化合物的性質(zhì)進行理解記憶,避免死記硬背。

        4.4? 合理猜想,設(shè)計實驗

        【提出問題】了解了不同價態(tài)下硫的化合物及其性質(zhì),那這四種價態(tài)下的化合物是否可以利用自身的性質(zhì)相互反應(yīng)而轉(zhuǎn)化?

        教師將學(xué)生分為九個水平相當(dāng)?shù)男〗M,布置不同價態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化任務(wù),引導(dǎo)學(xué)生每組至少設(shè)計一個轉(zhuǎn)化實驗。九個學(xué)習(xí)小組根據(jù)已有的知識儲備,設(shè)計化學(xué)實驗。小組學(xué)生集思廣益,根據(jù)得失電子以及相關(guān)化合物的性質(zhì)設(shè)計實驗,并向同學(xué)、老師說明可行性或者不可行性,培養(yǎng)應(yīng)用已有知識進行創(chuàng)新和表達想法的能力。教師在學(xué)生討論過程中點撥思路,解答疑問。學(xué)生在收集好理論證據(jù)之后,分組派代表闡述實驗方案、注意事項以及實驗原理。

        【驗證總結(jié)】教師將課堂交給學(xué)生,傾聽學(xué)生的實驗方案,充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性,利用實驗視頻驗證學(xué)生的各個轉(zhuǎn)化實驗。并在黑板上整理不同化合價之間的轉(zhuǎn)化,如圖1所示。

        【設(shè)計意圖】教師鼓勵學(xué)生根據(jù)已有認(rèn)知模型和理論知識進行合理大膽推測,并為自己的推測提供理論依據(jù),這個過程既可以提升學(xué)生對知識整體的調(diào)動能力,培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新應(yīng)用能力,也可以幫助學(xué)生提升從理論知識體系中提取證據(jù)的能力,并能夠依據(jù)提取的證據(jù)對原本的預(yù)測進行證實或證偽。

        4.5? 應(yīng)用模型,解決問題

        【提出問題】硫酸鋅在工業(yè)上的用途極其廣泛,如生產(chǎn)化纖、殺蟲劑、保護劑等。早期生產(chǎn)硫酸鋅是通過鋅在硫酸中溶解反應(yīng)進行生產(chǎn),但其產(chǎn)生的尾氣中含有SO2。為了合理吸收SO2,需要計算出每一次生產(chǎn)產(chǎn)生的氣體中SO2所占的比例。為簡化計算,現(xiàn)將一個生產(chǎn)車間按比例縮小,將100 ml,18 mol/L的濃硫酸置于反應(yīng)容器中,逐漸加入Zn至不再溶解充分反應(yīng)后,剛好生成33.6 L氣體。求:SO2在生成氣體中占比為多少?(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

        學(xué)生應(yīng)用模型,通過“標(biāo)準(zhǔn)狀況”,確認(rèn)n=V/Vm在本題中成立,進而計算得到反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為1.5 mol。教師肯定學(xué)生對模型的應(yīng)用,并提供思路,繼續(xù)解決問題。學(xué)生根據(jù)題意,列出反應(yīng)式,并根據(jù)電子得失配平:

        Zn+2H2SO4 === ZnSO4+SO2↑+2H2O

        Zn+H2SO4 === ZnSO4+H2↑

        學(xué)生通過模型計算,得到硫酸的物質(zhì)的量:n=cV=1.8 mol。假設(shè)鋅與濃硫酸全部按照1∶2反應(yīng)產(chǎn)生SO2,則SO2的物質(zhì)的量應(yīng)為1.5 mol,硫酸為3 mol。

        學(xué)生根據(jù)假設(shè)計算得到的答案,與原題目內(nèi)容進行對比:3 mol>1.8 mol。證明假設(shè)不成立,說明鋅與濃硫酸反應(yīng)后有水生成,并稀釋了濃硫酸,反應(yīng)中包含第二種反應(yīng)。截至Zn不再溶解,反應(yīng)共用去1.8 mol硫酸。

        設(shè)反應(yīng)結(jié)束生成SO2有X mol,H2有Y mol,根據(jù)氣體總物質(zhì)的量為1.5 mol,列方程:

        解得:

        得出結(jié)論:SO2在生成的氣體中占比為1/5。

        【設(shè)計意圖】通過應(yīng)用模型解決問題,培養(yǎng)學(xué)生通過定性定量結(jié)合收集證據(jù)的能力,從復(fù)雜問題中提取關(guān)鍵信息的能力,以及應(yīng)用、調(diào)整和改進模型的能力,進而提升學(xué)生的解題能力,培養(yǎng)學(xué)生的綜合能力。

        5? 結(jié)論

        綜上,基于證據(jù)推理與模型認(rèn)知,以硫元素及其化合物為例,從初步認(rèn)知到建構(gòu)模型,最后到模型的應(yīng)用,融合了多個板塊的知識(如價電子排布、原子軌道、氧化還原反應(yīng)等)進行復(fù)習(xí)回顧,并融入探究實驗,使學(xué)生多角度建構(gòu)知識,完善了學(xué)生的知識系統(tǒng),提高了學(xué)生綜合應(yīng)用化學(xué)知識解決復(fù)雜化學(xué)問題的能力,促進了證據(jù)推理與模型認(rèn)知核心素養(yǎng)的落實,為學(xué)生進行后續(xù)的化學(xué)學(xué)習(xí)打下良好基礎(chǔ)。

        參考文獻

        [1] 中華人民共和國教育部.普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)(2017年版)[S].北京:人民教育出版社,2018.

        [2] 許玉明,陳燕.“素養(yǎng)為本”的高三化學(xué)深度復(fù)習(xí)教學(xué)實踐與啟示:以高三復(fù)習(xí)課“硫及其化合物的轉(zhuǎn)化”為例[J].中學(xué)化學(xué),2019(11):7-10.

        [3] 李斌,李繼良.從化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)到學(xué)生學(xué)習(xí)活動:基于證據(jù)推理與模型認(rèn)知的“空氣”教學(xué)[J].化學(xué)教育(中英文),2020,41(3):52-60.

        [4] 高佳玉,張援,王偉群.基于實驗探究發(fā)展學(xué)生化學(xué)核心素養(yǎng)的教學(xué)設(shè)計:以“鐵及其化合物”高三復(fù)習(xí)課為例[J].化學(xué)教學(xué),2020(10):56-60.

        [5] 趙銘,趙華.“證據(jù)推理與模型認(rèn)知”的內(nèi)涵與教學(xué)研討[J].化學(xué)教學(xué),2020(2):29-33,60.

        [6] 朱如琴.基于證據(jù)推理與模型認(rèn)知的主題式復(fù)習(xí):以“水的主題式復(fù)習(xí)”為例[J].化學(xué)教育(中英文),2021,42(21):41-46.

        作者:尚李靜、苗春雨、高敏,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院學(xué)科教學(xué)(化學(xué))在讀碩士,研究方向為中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革與實踐;李冰,通信作者,寧夏大學(xué)化學(xué)化工學(xué)院,教授,研究方向為中學(xué)化學(xué)教學(xué)改革與實踐(750021)。

        猜你喜歡
        高中化學(xué)核心素養(yǎng)
        高中化學(xué)高效學(xué)習(xí)之復(fù)述策略
        云南化工(2021年9期)2021-12-21 07:44:22
        國內(nèi)外高中化學(xué)課程目標(biāo)比較與啟示
        云南化工(2021年6期)2021-12-21 07:31:40
        NOBOOK虛擬實驗在高中化學(xué)的應(yīng)用
        云南化工(2021年6期)2021-12-21 07:31:38
        守恒法在高中化學(xué)解題中的應(yīng)用探析
        分類法在高中化學(xué)中的應(yīng)用
        思想教育視域下公民核心素養(yǎng)教育的研究
        考試周刊(2016年86期)2016-11-11 08:51:29
        如何培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)
        考試周刊(2016年79期)2016-10-13 23:11:06
        作為“核心素養(yǎng)”的傾聽
        今日教育(2016年7期)2016-10-08 09:44:23
        “1+1”微群閱讀
        向著“人”的方向邁進
        精品人妻一区二区三区狼人 | 亚洲黄色免费网站| 亚洲AV小说在线观看| 日本一区中文字幕在线播放| 亚洲天堂一区二区偷拍| 欧美肥妇毛多水多bbxx水蜜桃| 午夜精品久久久久久99热| 人妻夜夜爽天天爽三区麻豆AV网站| 亚洲伊人久久一次| 好爽要高潮了在线观看| 精品嫩模福利一区二区蜜臀| 女人被狂躁的高潮免费视频| 男男受被攻做哭娇喘声视频| 亚洲欧美精品91| 久久亚洲精彩无码天堂| 亚洲精品国产熟女久久久| 白色橄榄树在线免费观看| 久久久精品国产亚洲av网| 国产精品毛片极品久久| 久久精品国产99国产精品亚洲| 狠狠躁夜夜躁av网站中文字幕| 熟妇人妻无码中文字幕老熟妇| 亚洲av午夜国产精品无码中文字| 欧美大香线蕉线伊人久久| 无码人妻专区一区二区三区| 久久亚洲精品一区二区三区| 91成人国产九色在线观看| 久久久久夜夜夜精品国产| 国产在线精品欧美日韩电影| 欧美成人www免费全部网站| 毛片无码高潮喷白浆视频| 神马不卡影院在线播放| 国产在线视频一区二区天美蜜桃 | 亚洲日产精品一二三四区| 亚洲最大成av人网站| 日韩久久免费精品视频| 日韩精品在线观看在线| 国产乱人伦av在线a麻豆| 国产精品卡一卡二卡三| аⅴ天堂一区视频在线观看| 一区二区三区国产精品麻豆|