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        化學(xué)(離子)方程式正誤判斷中的高頻易錯點

        2022-05-26 04:31:35陳盈棟
        關(guān)鍵詞:易錯點方程式高中化學(xué)

        摘要:結(jié)合例題對“化學(xué)(離子)方程式正誤判斷”類的高頻易錯點進(jìn)行了總結(jié).

        關(guān)鍵詞:化學(xué)(離子)方程式;易錯點;高中化學(xué)

        中圖分類號:G632文獻(xiàn)標(biāo)識碼:A文章編號:1008-0333(2022)13-0125-04

        1 考查要求

        側(cè)重化學(xué)用語與概念、物質(zhì)變化與應(yīng)用的考查,側(cè)重于理解與辨析能力、分析與推測能力的考查,要求掌握元素化合物的基本性質(zhì),明確各物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),并能夠利用離子方程式準(zhǔn)確的表達(dá),能夠利用電子守恒進(jìn)行定量計算.

        2 高頻考點

        (1)離子方程式的正誤判斷;(2)二化學(xué)方程式的正誤判斷;(3)氧化還原反應(yīng)的定性定量分析.

        3 命題概率

        近三年的10套試卷中出現(xiàn)過5次.

        4 編寫原因

        在實際教學(xué)中,發(fā)現(xiàn)一大部分不擅于整理和總結(jié)的學(xué)生,對于一些經(jīng)常出現(xiàn)的易錯點會反復(fù)錯,進(jìn)而會對這一部分知識的學(xué)習(xí)產(chǎn)生心理恐懼,不利于學(xué)習(xí).為了解決這個問題,現(xiàn)特將常見的易錯點總結(jié)出來,方便2022屆考生備考,便于高三老師更好地幫助學(xué)生備考.

        5 高頻易錯分析

        5.1 銅與濃硝酸反應(yīng)

        正確Cu+4HNO3(濃)

        Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

        易錯搭配3Cu+8HNO3(濃)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

        解析考查考生對銅與濃、稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物的掌握是不是清晰、準(zhǔn)確.考生要掌握理解這個點的出題方向,避免出現(xiàn)不應(yīng)該的丟分.如果把上式改寫成離子方程式,也要時刻謹(jǐn)記濃硝酸對應(yīng)產(chǎn)物為NO2,稀硝酸對應(yīng)產(chǎn)物為NO.

        5.2 銅與稀硝酸反應(yīng)

        正確3Cu+8HNO3(?。?Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

        易錯搭配

        Cu+4HNO3(稀)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

        解析依然考查銅與濃、稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物.只要考生用心辨析,就可以避免犯錯.

        5.3 CaCO3與醋酸反應(yīng)

        正確

        CaCO3+2CH3COOHCa2++CO2↑+H2O+2CH3COO-

        易錯搭配CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

        解析醋酸是弱酸,在離子方程式中不能拆.部分學(xué)生在做這個組合的時候,經(jīng)常會出現(xiàn)一做就錯,一講就會的現(xiàn)象.因此上,在掌握這個問題的時候,要特意告訴自己,在題目中經(jīng)常會出現(xiàn)醋酸被拆的這一錯誤,保持高度清晰,熟練掌握易錯點,才能百戰(zhàn)百勝.

        5.4 Fe(OH)3與氫碘酸的反應(yīng)

        正確2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O

        易錯搭配2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O

        解析鹵族元素Cl、Br、I的氫化物是中學(xué)階段常見的強(qiáng)酸中的三種,在離子方程式中都可以拆,其中Cl-、Br-能都與Fe3+共存,所以HCl、HBr與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式分別可以寫成

        2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O

        但是I-與Fe3+不共存,會反應(yīng)生成Fe2+和I2,所以HI與Fe(OH)3反應(yīng)的離子方程式不可以寫成

        2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O

        大部分學(xué)生在初次接觸這個問題的時候,容易出錯.應(yīng)對的辦法就是,牢記I-與Fe3+不共存,在掌握這個問題的時候,要特意告訴自己,在題目中經(jīng)常會出現(xiàn)把Fe(OH)3與氫碘酸的反應(yīng)離子方程式書寫成

        2Fe(OH)3+6H+2Fe3++6H2O

        這一種錯誤,保持高度清晰,熟練掌握易錯點,才能百戰(zhàn)百勝.

        5.5 向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳或C6H5O-與水和二氧化碳的反應(yīng)

        正確C6H5O-+H2O+CO2C6H5OH+HCO-3

        易錯搭配C6H5O-+H2O+CO22C6H5OH+CO2-3

        解析苯酚的酸性比碳酸弱,比碳酸氫根強(qiáng),根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理,就會發(fā)生

        C6H5OH+CO2-3C6H5O-+HCO-3

        的反應(yīng),而導(dǎo)致苯酚與碳酸根不共存.

        這個組合也是經(jīng)常會出現(xiàn)的易錯點,部分學(xué)生在學(xué)習(xí)苯酚性質(zhì)的時候就沒有完全理解領(lǐng)會,導(dǎo)致后期在這個知識點經(jīng)常出錯.在做題的時候,明辨正確結(jié)果,掌握針對正確結(jié)果的常見錯因,能做到高效備考,萬無一失.

        5.6 Ca(ClO)2與SO2的反應(yīng)

        正確Ca(ClO)2+2SO2+2H2OCaSO4↓+2HCl+H2SO4

        易錯搭配Ca(ClO)2+SO2+H2OCaSO4↓+2HClO

        解析學(xué)生在學(xué)習(xí)氯氣的時候,學(xué)習(xí)過漂白粉的工作原理:

        Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3↓+2HClO

        這個反應(yīng)的發(fā)生依據(jù)是:酸性H2CO3>HClO,而學(xué)生又知道酸性:H2SO3>HClO,所以部分學(xué)生在性質(zhì)推廣的時候,只考慮強(qiáng)酸制弱酸,而忽略HClO具有強(qiáng)氧化性,跟+4價硫元素不能共存,所以會犯錯.

        在掌握這個搭配的時候,心里要十分清楚這個點的陷阱,做到心中有數(shù).

        5.7 電解MgCl2溶液的離子方程式

        正確Mg2++2Cl-+2H2O通電Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

        易錯搭配2Cl-+2H2O通電2OH-+Cl2↑+H2↑

        解析該題是想利用大家熟悉的電解NaCl溶液的的離子方程式,仿寫出電解MgCl2溶液或者AlCl3溶液的離子方程式,它們的區(qū)別是NaOH屬于強(qiáng)堿,在離子方程式的書寫中是可以拆的,而Mg(OH)2和Al(OH)3不能拆,所以在遷移的時候,要做到掌握知識點的出處,了解在變式的時候,會出現(xiàn)怎么樣的陷阱.爭取在做題時,能明辨真?zhèn)?,識別正誤.

        5.8 Cl2與水的反應(yīng)

        正確Cl2+H2OHClO+H++Cl-

        易錯搭配Cl2+H2OClO-+2H++Cl-

        解析該題考查HCl是強(qiáng)酸,在離子方程式書寫中可以拆,而HClO是弱酸,不能拆.部分學(xué)生在上課或者平時,老師提問時可以準(zhǔn)確回答出這兩種酸的區(qū)別,但是在實際做題中時不能快速準(zhǔn)確識別,從而導(dǎo)致不必要的失分.

        因此把這個組合專門列出來,希望能幫助學(xué)生掌握扎實.

        5.9 Al3+與氨水反應(yīng)

        正確Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4

        易錯搭配

        Al3++4NH3·H2OAlO-2↓+4NH+4+2H2O

        解析該題考查Al3+與強(qiáng)堿和弱堿反應(yīng)的性質(zhì).錯因主要是部分學(xué)生會混淆強(qiáng)弱堿與Al3+反應(yīng)的性質(zhì).所以,在這里特別強(qiáng)調(diào)一下,Al(OH)3只能溶解在強(qiáng)堿中,不能溶解在氨水中.

        這個是一個非常高頻的高點,考生務(wù)必掌握.

        5.10 草酸與高錳酸鉀溶液反應(yīng)

        正確5H2C2O4+2MnO-4+6H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

        易錯搭配

        5C2O2-4+2MnO-4+16H+10CO2↑+2Mn2++8H2O

        解析草酸屬于弱酸,在離子方程式中不能拆.部分學(xué)生之所以會錯,是因為學(xué)生在平時的練習(xí)中做過草酸鈉和酸性高錳酸鉀的反應(yīng)離子方程式,該離子方程式中因為草酸鈉可以拆,所以寫成

        5C2O2-4+2MnO-4+16H+

        10CO2↑+2Mn2++8H2O

        但是草酸不能拆,如果不仔細(xì)辨析,就很容易上當(dāng).希望,經(jīng)此一說學(xué)生能夠在以后的各種考試中,不再被這個問題所“坑”.

        5.11 侯氏制堿法第一步的離子方程式

        正確Na++CO2+H2O+NH3NaHCO3↓+NH+4

        易錯搭配CO2+H2O+NH3HCO-3+NH+4

        解析碳酸氫鈉是一種可溶性的鹽,在一般的離子方程式的書寫中都是可以拆的.所以大部分考生在書寫或者判斷的時候,會把碳酸氫鈉拆寫成離子.但是在這個反應(yīng)中,生成的碳酸氫鈉是固體,會析出,所以不能拆成離子形式.其實考生只要稍微留意一下,就可以避免此類錯誤.

        練習(xí)

        1.不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是().

        A.用惰性電極電解MgCl2溶液:

        2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

        B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

        HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

        C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:

        IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

        D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:

        AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3

        答案:A

        解析A.用惰性電極電解MgCl2溶液的離子方程式為:

        Mg2++2Cl-+2H2O

        Mg(OH)↓+H2↑+Cl2↑

        A項錯誤;

        B.Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng):

        HCO-3+Ca2++OH-CaCO3↓+H2O

        B項正確;

        C.酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:

        IO-3+5I-+6H+3I2+3H2O

        C項正確;

        D.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:

        AlO-2+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HCO-3

        D項正確.

        2.下列離子方程式書寫正確的是().

        A.將金屬鈉投入水中:

        Na+2H2ONa++2OH-+H2↑

        B.將銅絲插入稀硝酸中:

        Cu+4H++2NO-3Cu2++2NO2↑+H2O

        C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水:

        Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4

        D.向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液:

        2Fe3++3CO2-3Fe2(CO3)3↓

        答案:C

        解析A.將金屬鈉投入水中:

        2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑

        故A錯誤;

        B.將銅絲插入稀硝酸中生成NO:

        3Cu+8H++2NO-33Cu2++2NO↑+4H2O

        故B錯誤;

        C.向硫酸鋁溶液中加入過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硫酸銨,沉淀不溶于氨水:

        Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH+4

        故C正確;

        D.向氯化鐵溶液中滴加碳酸鈉溶液雙水解生成氫氧化鐵和二氧化碳:

        2Fe3++3H2O+3CO2-32Fe(OH)3↓+3CO2↑

        故D錯誤.

        3.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是().

        A.乙醇被酸性重鉻酸鉀溶液氧化:

        3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+4Cr3++3CH3COOH+11H2O

        B.電解氯化鎂水溶液:

        2Cl-+2H2O通電2OH-+Cl2↑+H2↑

        C.乙酸溶液滴到大理石上產(chǎn)生氣泡:

        2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2O

        D.硫酸銨溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng):

        Ba2++SO2-4BaSO4↓

        答案:A

        解析A.乙醇有還原性,可被酸性重鉻酸鉀溶液氧化為乙酸,Cr被還原為Cr3+,反應(yīng)的離子方程式為:

        3CH3CH2OH+2Cr2O2-7+16H+

        4Cr3++3CH3COOH+11H2O

        A正確;

        B.若陽極為惰性電極,則電解氯化鎂溶液,則會形成氫氧化鎂沉淀,離子方程式為:

        Mg2++2Cl-+2H2O通電Mg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑

        若陽極為活性電極,則陽極反應(yīng)為電極材料失電子,總反應(yīng)中無氯離子,B錯誤;

        C.乙酸是弱酸,應(yīng)保留化學(xué)式,正確的離子方程式為

        2CH3COOH +CaCO3

        CO2↑+Ca2++H2O+2CH3COO-

        C錯誤;

        D.硫酸銨和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和一水合氨,反應(yīng)的離子方程式為:

        2NH+4+Ba2++SO2-4+2OH-

        BaSO4↓+2NH3·H2O

        D錯誤.

        參考文獻(xiàn):[1] 欒厚福.離子反應(yīng)類試題??碱}型及其解答策略[J].教學(xué)考試,2018(50):20-23.

        [責(zé)任編輯:季春陽]

        收稿日期:2022-02-05

        作者簡介:陳盈棟,中學(xué)化學(xué)一級教師,從事高中化學(xué)教學(xué)研究.[FQ)]

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