摘 要：結(jié)合電化學(xué)和有機(jī)化學(xué)的單元教學(xué)設(shè)計，對大單元教學(xué)設(shè)計的必要性、實(shí)施策略、反思等做了一些探究交流.

關(guān)鍵詞：“電化學(xué)”;“有機(jī)”;單元復(fù)習(xí);教學(xué)設(shè)計;高中化學(xué)

中圖分類號：G632????? 文獻(xiàn)標(biāo)識碼：A????? 文章編號：1008-0333（2021）36-0094-02

一、高三化學(xué)教學(xué)大單元教學(xué)設(shè)計的必要性

高三化學(xué)教學(xué)時間緊張，如果還是把知識點(diǎn)簡單的“回炒”根本復(fù)習(xí)不完，學(xué)生也不太愿意再認(rèn)真聽一遍“舊課”.所以將相關(guān)知識點(diǎn)整合起來用大單元的形式復(fù)習(xí)，不僅節(jié)約教學(xué)時間，對學(xué)生來說還很“新”，能極大地提高了學(xué)生的課堂效率.

二、大單元復(fù)習(xí)設(shè)計的策略

1.電化學(xué)單元設(shè)計的策略

原電池原理與電解原理均是構(gòu)建于氧化還原反應(yīng)與電解質(zhì)溶液的前提下，通過氧化還原反應(yīng)確?；瘜W(xué)能與電能的相互轉(zhuǎn)換，是高考命題的重點(diǎn).復(fù)習(xí)這部分內(nèi)容時，可從以下幾個方面入手.

（一）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)（如圖1所示）

（二）聯(lián)系反應(yīng)原理

能夠自發(fā)產(chǎn)生的氧化還原反應(yīng)從理論進(jìn)行分析均能夠制成原電池，電解屬于一種非自發(fā)的氧化還原反應(yīng);把這種反應(yīng)劃分成還原反應(yīng)與氧化反應(yīng)，獲得的就是原電池里正負(fù)極的電極反應(yīng)，原電池的負(fù)極與電解池的陽極均產(chǎn)生氧化反應(yīng);離子氧化性或者還原性直接關(guān)系到電解時溶液里離子的放電次序;而電子守恒定律是展開電化學(xué)相關(guān)運(yùn)算的重要基礎(chǔ).

（三）對比易混知識

正確認(rèn)知概念是學(xué)好化學(xué)知識的前提條件，本章涉及大量極可能混淆的概念，應(yīng)該比較復(fù)習(xí).除了“三池”（原電池、電解池與電鍍池）、化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕、析氫腐蝕和吸氧腐蝕之外，包括大量能夠加以對比的知識點(diǎn).比如，氫氧燃料電池在各種性質(zhì)的電解質(zhì)溶液中的電極反應(yīng)式，電解池在惰性電極與非惰性電極下離子（或者電極）的放電規(guī)律，原電池與電解池中電極的評判與電極反應(yīng)類別的對比等.借助比較，能夠明確其中的模糊概念，增強(qiáng)對于化學(xué)知識的認(rèn)知.

（四）歸納方法規(guī)律

（1）原電池、電解池與電鍍池的評判規(guī)律.

①如果沒有外接電源，那么極可能為原電池.原電池兩極通常是兩種活潑性不同的金屬（或金屬與能導(dǎo)電的非金屬），較活潑的電極在電解質(zhì)溶液中通常能自發(fā)地發(fā)生氧化還原反應(yīng).

②如果存在外接電源，兩極插進(jìn)電解質(zhì)溶液內(nèi)，極可能為電解池或者電鍍池.如若陽極金屬和其中的金屬正離子一樣時，那么就是電鍍池.

③如果沒有外接電源的串聯(lián)電路，那么應(yīng)當(dāng)借助題給信息發(fā)現(xiàn)其中能夠自發(fā)形成氧化還原反應(yīng)的裝置，也就是原電池.

（2）二次電池的判斷方法.

充電電池放電時等同于原電池，負(fù)極產(chǎn)生氧化反應(yīng)，正極產(chǎn)生還原反應(yīng);充電時等同于電解池，放電時的正極轉(zhuǎn)化成陽極，和外部電源的正極連接，負(fù)極轉(zhuǎn)化成陰極，和外部電源的負(fù)極連接.

（3）金屬腐蝕的類型和快慢規(guī)律.

①電化學(xué)腐蝕是不純的金屬與電解質(zhì)溶液接觸時出現(xiàn)原電池反應(yīng)現(xiàn)象，活潑性較高的金屬失電子被氧化而造成的腐蝕情況，必定將形成電流.這種腐蝕包含吸氧腐蝕與析氫腐蝕兩類，前者在堿性、中性或弱酸性（酸性很弱）的環(huán)境中進(jìn)行，后者在酸性較強(qiáng)的環(huán)境中發(fā)生.

②在相同電解質(zhì)溶液里，金屬腐蝕速度順序就是電解原理造成的腐蝕>原電池原理造成的腐蝕>化學(xué)腐蝕>有防護(hù)手段的腐蝕;當(dāng)電解質(zhì)溶液的濃度越高，那么金屬腐蝕速度就會更為迅速.

③相同金屬在各種介質(zhì)里的腐蝕速度順序就是強(qiáng)電解質(zhì)溶液里的腐蝕>弱電解質(zhì)溶液里的腐蝕>非電解質(zhì)溶液里的腐蝕.

④針對活潑性存在差異的兩類金屬，如若差異越明顯，那么活潑性較高受到腐蝕的速度更快.

⑤純度越高金屬被腐蝕的速度更慢，純金屬基本不會被腐蝕.不純的金屬或者合金在潮濕條件下的腐蝕速度超過其在干燥、真空環(huán)境下被腐蝕的速度.

2.有機(jī)化學(xué)單元復(fù)習(xí)設(shè)計的策略

有機(jī)物種類繁多，有機(jī)反應(yīng)千差萬別.與無機(jī)化學(xué)相比，有機(jī)化學(xué)的復(fù)習(xí)方法有較大的不同，要做好有機(jī)化學(xué)知識的復(fù)習(xí)，應(yīng)抓住以下幾個方面.

（一）抓相近概念的對比

理解概念是掌握知識的前提，比較法是掌握相近概念的有效方法.回顧前面所學(xué)的有機(jī)知識，以下概念可用比較法進(jìn)行復(fù)習(xí).（1）“八式”：通式、化學(xué)式、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、最簡式、鍵線式;（2）“五同”：同素異形體、結(jié)構(gòu)異構(gòu)體、同系物、同位素、相同物質(zhì);（3）苯、苯的同系物、芳香烴和芳香化合物;（4）醇羥基、酚羥基和羧羥基;（5）水解和酯化;（6）加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)、水解反應(yīng)和皂化反應(yīng);（7）酯和脂、干餾和分餾、裂化和裂解等.

（二）抓有機(jī)物的官能團(tuán)

官能團(tuán)對有機(jī)物的性質(zhì)起著決定性的作用，對其性質(zhì)的學(xué)習(xí)，就是為了明確官能團(tuán)的屬性，僅有把握住官能團(tuán)，就掌握了學(xué)好有機(jī)物性質(zhì)的金鑰匙.C=C鍵、C—C鍵、—X（鹵素原子）、—OH、—O—、—CO—、—CHO、

—COOH、—COO—都是官能團(tuán)，這些官能團(tuán)分別決定了烯烴、炔烴、鹵代烴、醇或酚、醚、酮、醛、羧酸、酯的化學(xué)性質(zhì).例如，油脂是高級脂肪酸甘油酯，而高級脂肪酸中有不飽和的，所以一些油脂兼有烯烴和酯的一些化學(xué)性質(zhì)，可以發(fā)生加成反應(yīng)和水解反應(yīng).再如，葡萄糖是一種多羥基醛，因?yàn)槠浞肿又泻腥┗?，所以葡萄糖能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能被新制的Cu（OH）2氧化，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng);又因?yàn)槠浞肿又泻辛u基，所以葡萄糖能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng).

理解官能的性質(zhì)時，要注意有機(jī)物分子中基團(tuán)和官能團(tuán)之間的相互影響.例如，由于苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響，使苯的同系物與苯的一些化學(xué)性質(zhì)不同.

（三）抓知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)建

各類有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示.

在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系里，應(yīng)該十分重視兩點(diǎn)內(nèi)容：首先，就是烯烴、鹵烴、醇之間的各種轉(zhuǎn)換關(guān)系，還是烴和烴的衍生物彼此轉(zhuǎn)化的重要基礎(chǔ).其次，就是醇、醛、羧酸、酯之間的內(nèi)在轉(zhuǎn)化關(guān)系，還是展開合理推導(dǎo)與整合的重點(diǎn)所在.

學(xué)生應(yīng)能熟練寫出上述有關(guān)轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式，從而加深理解各物質(zhì)之間的聯(lián)系.

（四）抓知識的歸納和總結(jié)

有機(jī)知識的規(guī)律性很強(qiáng)，復(fù)習(xí)時要有意識地歸納和總結(jié)重要的知識規(guī)律.下列幾種知識規(guī)律.下列幾種知識規(guī)律需要學(xué)生進(jìn)行歸納和總結(jié)：（1）有機(jī)反應(yīng)的條件規(guī)律，如光照、濃硫酸和加熱、NaOH的水溶液、NaOH的醇溶液、水浴加熱等各對應(yīng)什么反應(yīng);（2）重要有機(jī)反應(yīng)的類型和反應(yīng)機(jī)理，要能從化學(xué)鍵的變化上判斷反應(yīng)是如何發(fā)生的;（3）有機(jī)物的熔沸點(diǎn)、密度、水溶性等物理性質(zhì)規(guī)律，這是進(jìn)行有機(jī)實(shí)驗(yàn)的依據(jù);（4）同分異構(gòu)體的判斷規(guī)律;（5）有機(jī)物的命名和燃燒規(guī)律;（6）能發(fā)生某些反應(yīng)（如水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)）的物質(zhì)歸納等.

三、大單元教學(xué)設(shè)計的反思

通過大單元教學(xué)設(shè)計實(shí)現(xiàn)了內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)和學(xué)業(yè)標(biāo)準(zhǔn)之間有效銜接和整合.不但提高了課堂效率，調(diào)動了高三學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性，也提高了教師整合知識的能力和教學(xué)水平.對于中等高中學(xué)校而言，采取這種大單元教學(xué)設(shè)計的方法，務(wù)實(shí)的上好課，哪怕一學(xué)年只能設(shè)計五個單元，都能不但培養(yǎng)了學(xué)生的核心素養(yǎng)，也能提高學(xué)生的化學(xué)成績，在歷次化學(xué)?？贾猩踔粮呖贾幸捕既〉昧死硐氲某煽?

參考文獻(xiàn)：

[1]張季超.做好高中化學(xué)復(fù)習(xí)的方法[J].數(shù)理化解題研究，2019（34）：80-81.

[責(zé)任編輯：季春陽]

收稿日期：2021-09-25

作者簡介：印志林（1982.6-），男，江蘇省常州人，本科，中學(xué)一級教師，從事高中化學(xué)教學(xué)研究.