張永蓮

（甘肅省武威市第一中學，甘肅武威 733000）

引 言

在人教版高中化學選修四《化學反應原理》第三章水溶液中的離子平衡教學中，筆者發(fā)現(xiàn)有兩個知識點學生困惑不解。一是弱電解質的電離平衡體系中，加水，平衡正向移動，即越稀越電離；加弱電解質本身，平衡正向移動，即越濃越電離。學生存疑，加水，濃度減小，平衡正移，加冰醋酸，濃度增大，平衡正移，自相矛盾，難易辨別。二是鹽類水解平衡體系中，加水，平衡正移，即越稀越水解；加鹽本身，平衡正移，即越濃越水解。教科書及資料上也是直接給出結論，沒有相應合理的解釋，學生在學習時，只能死記硬背。這不符合新課改的知識建構要求，針對這一現(xiàn)象，筆者從定性與定量的角度闡釋兩者的區(qū)別，意在幫助學生深入理解知識。

一、從有效碰撞理論理解

（一）弱電解質的電離平衡移動（以醋酸的電離為例）

從碰撞理論來講，電離的實質是水分子與醋酸分子有效碰撞致使CH3COOH 分子離解成CH3COO-和H+，在溶液中CH3COO-和H+被水分子包圍，同時CH3COO-和H+有效碰撞結合成CH3COOH 分子。當溶液中V電離=V結合時，弱電解質達到電離平衡。

（1）在醋酸的電離平衡體系中，加入水。水分子個數(shù)增加，增大了水分子與醋酸分子有效碰撞頻率，V電離增大，同時因為中CH3COO-和H+被水分子包圍，減小了CH3COO-和H+有效碰撞頻率，V結合減小，導致V電離＞V結合，平衡向電離方向移動，即平衡正移。

（2）在醋酸的電離平衡體系中，加入冰醋酸。醋酸分子個數(shù)增加，增大了醋酸分子和水分的有效碰撞頻率，V電離增大，導致V電離＞V結合，平衡向電離方向移動，即平衡正移。

（二）鹽類的水解的平衡移動（以碳酸氫鈉溶液的水解為例）

從碰撞理論來講，水解的實質是水分子與弱離子HCO3-有效碰撞，反應后生成H2CO3和 OH-，同時H2CO3和 OH-有效碰撞生成HCO3-和 H2O。當V水解=V結合時，弱離子達到水解平衡。

（1）在碳酸氫鈉的水解平衡體系中，加水，水分子與弱離子HCO3-有效碰撞頻率增大，V水解增大，導致V水解＞V結合，平衡向水解方向移動。

（2）在碳酸氫鈉的水解平衡體系中，加碳酸氫鈉固體，HCO3-個數(shù)增加，弱離子HCO3-與水分子有效碰撞頻率增大，V水解增大，導致V水解＞V結合，平衡向水解方向移動。

二、從平衡常數(shù)理解

理論基礎：化學平衡常數(shù)K 等于平衡時成生物濃度冪之積與平衡時反應物濃度冪之積的比值。K 僅與反應方程式和溫度有關，與濃度無關。適用于氣體體系和溶液體系。

濃度商Qc 等于任意時刻生成物濃度冪之積與任意時刻的反應物濃度冪之積的比值。Qc 適用于氣體體系和溶液體系。

Qc ＜K，反應正向進行。

Qc=K，反應達到平衡。

Qc ＞K，反應逆向進行。

（一）弱電解質的電離平衡移動（以醋酸的電離為例）

常溫時，設醋酸溶液體積為VL,平衡時的物質的量為amol，CH3COO-和H+為bmol，

（1）在醋酸的電離平衡體系中，加入水，設體積變?yōu)閚VL(n＞1)，瞬間各微粒物質的量不變，

（2）在醋酸的電離平衡體系中，再加入冰醋酸xmol，（x＞0）。瞬間溶液體積不變?yōu)閂L，物質的量變?yōu)椋╝+x）mol，CH3COO-和H+為bmol，則有，(x＞0）即Qc ＜K，反應正向進行。所以，在醋酸電離平衡體系中，加入冰醋酸，平衡正向移動。

（二）鹽類的水解的平衡移動（以碳酸氫鈉溶液的水解為例）

常溫時，設碳酸氫鈉溶液的體積為VL,水解達到平衡時，HCO3-的物質的量為mmol，H2CO3的物質的量為cmol，OH-的物質的量為dmol，

（1）在碳酸氫鈉的水解平衡體系中，加水使溶液體積變?yōu)閜VL，(p＞1)，瞬間各微粒物質的量不變，

即Qc ＜K，反應正向進行。所以，在碳酸氫鈉的水解平衡體系中，加入水，平衡正向移動。

（2）在碳酸氫鈉的水解平衡體系中，再加入固體NaHCO3ymol(y＞0)，瞬間溶液體積不變?yōu)閂L，HCO3-的物質的量變?yōu)椋╩+y）mol， H2CO3的物質的量為cmol，OH-的物質的量為dmol，

即Qc ＜K，反應正向進行。所以，在碳酸氫鈉的水解平衡體系中，加入固體NaHCO3，平衡正向移動。

結 語

綜上所述，以有效碰撞理論和平衡常數(shù)為知識生長點，可以有效解釋上述兩個難以理解的溶液中的平衡問題，新課程標準要求學生在已有經(jīng)驗的基礎上，自主理解建構新的知識[1]。因此，教師應改變傳統(tǒng)的“填鴨式”教學方法，深入研究教材，幫助學生解決學習中遇到的難點，從而達到提高教學質量的目的。