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        運用化學(xué)觀念助力學(xué)生深層理解

        2019-12-27 08:48:06張永蓮
        名師在線 2019年36期
        關(guān)鍵詞:碳酸氫鈉電離水分子

        張永蓮

        (甘肅省武威市第一中學(xué),甘肅武威 733000)

        引 言

        在人教版高中化學(xué)選修四《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡教學(xué)中,筆者發(fā)現(xiàn)有兩個知識點學(xué)生困惑不解。一是弱電解質(zhì)的電離平衡體系中,加水,平衡正向移動,即越稀越電離;加弱電解質(zhì)本身,平衡正向移動,即越濃越電離。學(xué)生存疑,加水,濃度減小,平衡正移,加冰醋酸,濃度增大,平衡正移,自相矛盾,難易辨別。二是鹽類水解平衡體系中,加水,平衡正移,即越稀越水解;加鹽本身,平衡正移,即越濃越水解。教科書及資料上也是直接給出結(jié)論,沒有相應(yīng)合理的解釋,學(xué)生在學(xué)習(xí)時,只能死記硬背。這不符合新課改的知識建構(gòu)要求,針對這一現(xiàn)象,筆者從定性與定量的角度闡釋兩者的區(qū)別,意在幫助學(xué)生深入理解知識。

        一、從有效碰撞理論理解

        (一)弱電解質(zhì)的電離平衡移動(以醋酸的電離為例)

        從碰撞理論來講,電離的實質(zhì)是水分子與醋酸分子有效碰撞致使CH3COOH 分子離解成CH3COO-和H+,在溶液中CH3COO-和H+被水分子包圍,同時CH3COO-和H+有效碰撞結(jié)合成CH3COOH 分子。當溶液中V電離=V結(jié)合時,弱電解質(zhì)達到電離平衡。

        (1)在醋酸的電離平衡體系中,加入水。水分子個數(shù)增加,增大了水分子與醋酸分子有效碰撞頻率,V電離增大,同時因為中CH3COO-和H+被水分子包圍,減小了CH3COO-和H+有效碰撞頻率,V結(jié)合減小,導(dǎo)致V電離>V結(jié)合,平衡向電離方向移動,即平衡正移。

        (2)在醋酸的電離平衡體系中,加入冰醋酸。醋酸分子個數(shù)增加,增大了醋酸分子和水分的有效碰撞頻率,V電離增大,導(dǎo)致V電離>V結(jié)合,平衡向電離方向移動,即平衡正移。

        (二)鹽類的水解的平衡移動(以碳酸氫鈉溶液的水解為例)

        從碰撞理論來講,水解的實質(zhì)是水分子與弱離子HCO3-有效碰撞,反應(yīng)后生成H2CO3和 OH-,同時H2CO3和 OH-有效碰撞生成HCO3-和 H2O。當V水解=V結(jié)合時,弱離子達到水解平衡。

        (1)在碳酸氫鈉的水解平衡體系中,加水,水分子與弱離子HCO3-有效碰撞頻率增大,V水解增大,導(dǎo)致V水解>V結(jié)合,平衡向水解方向移動。

        (2)在碳酸氫鈉的水解平衡體系中,加碳酸氫鈉固體,HCO3-個數(shù)增加,弱離子HCO3-與水分子有效碰撞頻率增大,V水解增大,導(dǎo)致V水解>V結(jié)合,平衡向水解方向移動。

        二、從平衡常數(shù)理解

        理論基礎(chǔ):化學(xué)平衡常數(shù)K 等于平衡時成生物濃度冪之積與平衡時反應(yīng)物濃度冪之積的比值。K 僅與反應(yīng)方程式和溫度有關(guān),與濃度無關(guān)。適用于氣體體系和溶液體系。

        濃度商Qc 等于任意時刻生成物濃度冪之積與任意時刻的反應(yīng)物濃度冪之積的比值。Qc 適用于氣體體系和溶液體系。

        Qc <K,反應(yīng)正向進行。

        Qc=K,反應(yīng)達到平衡。

        Qc >K,反應(yīng)逆向進行。

        (一)弱電解質(zhì)的電離平衡移動(以醋酸的電離為例)

        常溫時,設(shè)醋酸溶液體積為VL,平衡時的物質(zhì)的量為amol,CH3COO-和H+為bmol,

        (1)在醋酸的電離平衡體系中,加入水,設(shè)體積變?yōu)閚VL(n>1),瞬間各微粒物質(zhì)的量不變,

        (2)在醋酸的電離平衡體系中,再加入冰醋酸xmol,(x>0)。瞬間溶液體積不變?yōu)閂L,物質(zhì)的量變?yōu)椋╝+x)mol,CH3COO-和H+為bmol,則有,(x>0)即Qc <K,反應(yīng)正向進行。所以,在醋酸電離平衡體系中,加入冰醋酸,平衡正向移動。

        (二)鹽類的水解的平衡移動(以碳酸氫鈉溶液的水解為例)

        常溫時,設(shè)碳酸氫鈉溶液的體積為VL,水解達到平衡時,HCO3-的物質(zhì)的量為mmol,H2CO3的物質(zhì)的量為cmol,OH-的物質(zhì)的量為dmol,

        (1)在碳酸氫鈉的水解平衡體系中,加水使溶液體積變?yōu)閜VL,(p>1),瞬間各微粒物質(zhì)的量不變,

        即Qc <K,反應(yīng)正向進行。所以,在碳酸氫鈉的水解平衡體系中,加入水,平衡正向移動。

        (2)在碳酸氫鈉的水解平衡體系中,再加入固體NaHCO3ymol(y>0),瞬間溶液體積不變?yōu)閂L,HCO3-的物質(zhì)的量變?yōu)椋╩+y)mol, H2CO3的物質(zhì)的量為cmol,OH-的物質(zhì)的量為dmol,

        即Qc <K,反應(yīng)正向進行。所以,在碳酸氫鈉的水解平衡體系中,加入固體NaHCO3,平衡正向移動。

        結(jié) 語

        綜上所述,以有效碰撞理論和平衡常數(shù)為知識生長點,可以有效解釋上述兩個難以理解的溶液中的平衡問題,新課程標準要求學(xué)生在已有經(jīng)驗的基礎(chǔ)上,自主理解建構(gòu)新的知識[1]。因此,教師應(yīng)改變傳統(tǒng)的“填鴨式”教學(xué)方法,深入研究教材,幫助學(xué)生解決學(xué)習(xí)中遇到的難點,從而達到提高教學(xué)質(zhì)量的目的。

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